化学平衡习题

化学平衡习题一：[化学平衡习题]高考化学选择题有什么技巧

高考每一科要首先对题型的命题特点和题目类型特点进行分析和归纳总结。其次,针对高考中常考的考点类型进行分析和常用的答题模板进行解密。下面是阳光网我为你整理的高考化学选择题技巧内容，盼望对你有关心。

高考化学选择题秒杀技巧

技巧1、列举特例、速排选项

高考选择题往往考查一般规律中的特别状况，这就要求考生熟识特例，对于一些概念推断、命题式推断正误类题目，假如从正面不能直接作出推断，可以列举反例、特例，快速推断选项正误

通性通法：对于一些概念式、命题式推断类问题，可以采纳列举特例法或反例法推断，这就要求在学习中，不仅要把握一般规律，而且还要熟识一些特别例证，例证越丰富，解这类题就越快越准

技巧2、巧用假设，以静制动

在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会消失多因素(如温度、水解平衡、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采纳假设法，先假设其他因素不变，推断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再推断其次个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案

通性通法：对于化学平衡体系，若转变体积，推断某成分浓度的变化，先假设转变体积时平衡不移动，推断体积转变时导致浓度变化，与题目条件对比，然后推断平衡移动的方向。例如，某气体反应平衡中，若生成物A的浓度为c(A)=0.5mol/L,体积扩大至2倍，达到新平衡时c(A)=0.3mol/L，若平衡不移动，则体积扩大至2倍，A的浓度为0.25mol/L0.3mol/L，说明平衡向正反应方向移动，若忽视体积变化，易错误推断平衡向逆反应方向移动

技巧3、抓住恒、区分离子

在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。假如抓住水电离的H+与OH-浓度恒，辨析离子来源，就简单突破这类题目。即先写出溶液中全部的电离平衡、水解平衡方程式，包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系

通性通法：

1.H+或OH-来源：酸溶液中OH-来自水的电离，H+来自酸电离和水电离的H+之和碱溶液中H+来自水的电离，OH-来自于碱电离和水电离的OH-之和能水解的盐溶液中OH-和H+都来自于水，只是一部分被盐电离的离子“消耗”了。例如，25℃时，pH=5的氯化铵溶液中，铵根离子消耗OH-，所以，水电离的H+浓度为1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L

2.近似处理规章：当酸电离的H+浓度是水电离的H+浓度的100倍及以上时，可以忽视水电离的H+，近似计算pH。碱的溶液作相像处理

技巧4、识别图像、紧抓原理

化学反应速率和化学平衡图像始终高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是精确     熟悉图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度(或转化率)与温度、线、纵坐标表示含义)，然后抓住点、压强、图像，首先看清晰图像表示什么(横坐标、面之间的关系，假如有数据，肯定要看清晰数据与点之间的对应关系，最终再依据图像分析解答

通性通法：突破化学平衡图像题宜采纳三步曲：第一步，识图像。识别图像纵坐标和横坐标表示什么，曲线、点、平台的含义及变化趋向，及图像中的数据变化。其次步，用原理。有关化学原理主要有影响化学反应速率因素和化学平衡移动的因素，化学反应速率和化学平衡相关概念和规律。第三步，找联系。将化学原理与图像信息联系起来分析、处理问题

技巧5、抓住结构、类推性质

有机物性质主要由其所含官能团类别打算，同类官能团使有机物具有相像的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质

通性通法：(1)中学重要的官能团和主要性质：

官能团重要反应代表物

碳碳双键加成反应、氧化反应和加聚反应乙烯

碳碳叁键加成反应、氧化反应和加聚反应乙炔

醇羟基置换反应、氧化反应、消去反应和酯化反应乙醇

卤素原子水解反应、消去反应溴乙烷

酚羟基取代反应、氧化反应和中和反应苯酚

醛基还原反应、氧化反应乙醛

羧基中和反应、酯化反应乙酸

酯基水解反应乙酸乙酯

氨基中和反应氨基酸

高考化学选择题突破攻略

方法1：直接推断法

依据所学的概念、规律等直接推断，得出正确的答案。这种方法一般适用于基本不需要推理的常识性试题，这些题目主要考查考生对识记内容的记忆和理解程度。

方法2：特别赋值法

试题选项有不同的计算结果，需要考生对结果的正确性进行推断。有些试题假如考生采纳全程计算的方法会发觉计算过程烦琐，甚至有些试题超出运算力量所及的范围，这时可采纳特别值代入的方法进行推断。

方法3：特例反对法

特例反对法是在解选择题时，当遇到一些似是而非并且迷惑性极强的选项时，直接运用教材中有关概念往往难以辨清是非，而借助已把握的一些特例或列举反面特例进行反对，逐一消退干扰项，从而快速猎取正确答案的一种方法。

方法4：选项分组法

有一类选择题，可以通过合抱负象，敏捷分组进行解答。这类选择题的题干中有“分别”“依次”等强调挨次的词语消失。先找出最有把握推断的叙述项，并把它们的位置固定，再与供选项进行比较，最终得出答案。这种解法既可避开多选、漏选，又能提高答题速度。

方法5：巧用推论法

在平常的学习中，积累了大量的推论，这些推论在计算题中一般不行直接应用，但运用其解答选择题时优势就显而易见了，可大大提高解题的速度和精确     率。

方法6：筛选法

筛选法是依据已经把握的概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过查找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排解，从而获得正确答案的一种方法。

方法7：比较分析法

假如涉及一个图像，可以对图像从上到下、从外到内认真观看。假如涉及几个图像，可以分别比较不同条件下的相像处和相同条件下的不同处。比较分析法是确定事物之间同异关系的一种思维过程和方法。

方法8：等效思维法

等效思维法就是要在保持效果或关系不变的前提下，对简单的讨论对象、背景条件、过程进行有目的的分解、重组、变换或替代，使它们转换为我们所熟知的、更简洁的抱负化模型，从而达到简化问题的目的。

方法9：信息特征法

信息特征法是依据试题供应的各种信息特征(如结构特征、位置特征、性质特征、组成特征、现象特征、数值特征等)，进行大跨度、粗线条的分析，推理或联想的一种方法，可以做到去表象、抓实质，融会贯穿，快速求解。

方法10：计算推理法

计算法是依据命题给出的数据，运用公式推导或计算其结果并与备选选项对比，作出正确的选择，这种方法多用于涉及的量较多，难度较大的题目。

二：[化学平衡习题]高二化学平衡学问点归纳总结

化学平衡的内容是高中同学学习化学的时候遇到的一个难点学问点，这个内容是比较简单的，我们需要反复理解。下面是百分网我为大家整理的高二化学重要的学问点，盼望对大家有用!

高二化学平衡学问点

化学平衡

1、化学平衡状态

(1)溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。溶解平衡是一种动态平衡状态。

小贴士：

①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程始终存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的削减。当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。

②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程始终在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。

(2)可逆反应与不行逆反应

①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。

前提：反应物和产物必需同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。

②不行逆反应：在肯定条件下，几乎只能向肯定方向(向生成物方向)进行的反应。

(3)化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在肯定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

理解化学平衡状态应留意以下三点：

①前提是“肯定条件下的可逆反应”，“肯定条件”通常是指肯定的温度和压强。

②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。

③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同。对于一种物质来说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的转变而转变。

2、化学平衡移动

可逆反应的平衡状态是在肯定外界条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当外界条件发生变化时，就会影响到化学反应速率，当正反应速率不再等于逆反应速率时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。此过程可表示为：

(1)化学平衡移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。

(2)化学平衡移动的缘由：反应条件的转变，使正、逆反。应速率发生变化，并且正、逆反应速率的转变程度不同，导致正、逆反应速率不相等，平衡受到破坏，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。

①若外界条件转变，引起υ正ν逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动，各组分的含量发生变化;

②若外界条件转变，引起υ正ν逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动，各组分的含量发生变化;

③若外界条件转变，引起υ正和ν逆都发生变化，假如υ正和ν逆仍保持相等，化学平衡就没有发生移动，各组分的含量从保持肯定到条件转变时含量没有变化。

(3)浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变的状况下：

增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，使反应物的浓度降低;

减小产物的浓度，平衡向正反应方向移动，使产物的浓度增大;

增大产物的浓度，平衡向逆反应方向移动，使产物的浓度降低;

减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动，使反应物的浓度增大。

(4)压强对化学平衡的影响

在其他条件不变的状况下，对于有气体参与或者生成的反应，增大压强，会使气体的浓度增大相同的倍数，正、逆反应速率都增加，化学平衡向着气体体积缩小的反应方向移动;

减小压强，会使气体的浓度减小相同的倍数，正、逆反应速率都减小，会使化学平衡向着气体体积增大的反应方向移动。

(5)温度对化学平衡的影响

在其他条件不变的状况下，温度上升，化学平衡向着吸热反应方向移动;温度降低，化学平衡向着放热反应方向移动。

(6)催化剂对化学平衡的影响

使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于催化剂可以转变化学反应速率，而且对于可逆反应来说，催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但应留意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。

(7)勒夏特列原理

①原理内容：假如转变影响平衡的一个条件(如温度、压强等)，平衡就向能够减弱这种转变的方向移动。

高中化学学问要点

化学能转化为电能——电池

1、原电池的工作原理

(1)原电池的概念：

把化学能转变为电能的装置称为原电池。

(2)Cu-Zn原电池的工作原理：

如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片渐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

(3)原电池的电能

若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。

2、化学电源

(1)锌锰干电池

负极反应：Zn→Zn2++2e-;

正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;

(2)铅蓄电池

负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-

正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

(3)氢氧燃料电池

负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-

正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

电池总反应：2H2+O2=2H2O

3、金属的腐蚀与防护

(1)金属腐蚀

金属表面与四周物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。

(2)金属腐蚀的电化学原理。

生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又马上被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。

(3)金属的防护

金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采纳牺牲阳极爱护法。也可以利用电解原理，采纳外加电流阴极爱护法。

高二化学基础学问

化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或汲取。

一、化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在肯定的温度下进行时，反应所释放或汲取的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q0时，反应为吸热反应;Q0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，依据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。试验室常常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

H0，反应汲取能量，为吸热反应。

H0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

书写热化学方程式应留意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

3、反应焓变的计算

(1)盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，依据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

(3)依据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

对任意反应：aA+bB=cC+dD

H=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

三：[化学平衡习题]高考化学大题解题技巧

对于理综考试来说，化学题如何快速攻克，高考化学有哪些解题技巧，下面由我为整理有关高考化学大题解题技巧的资料，供参考!

高考化学大题解题技巧

1、列举特例、速排选项

高考选择题往往考查一般规律中的特别状况，这就要求考生熟识特例，对于一些概念推断、命题式推断正误类题目，假如从正面不能直接作出推断，可以列举反例、特例，快速推断选项正误

2、抓住结构、类推性质

有机物性质主要由其所含官能团类别打算，同类官能团使有机物具有相像的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质

3、巧用假设，以静制动

在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会消失多因素(如温度、水解平衡、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采纳假设法，先假设其他因素不变，推断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再推断其次个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案

4、识别图像、紧抓原理

化学反应速率和化学平衡图像始终高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是精确     熟悉图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度(或转化率)与温度、线、纵坐标表示含义)，然后抓住点、压强、图像，首先看清晰图像表示什么(横坐标、面之间的关系，假如有数据