2024届河北省石家庄市高三年级下册一模化学试题及答案

2024年高三年级3月模拟（二）

化学

（时间75分钟，满分100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016C135.5Co59

一、单项选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.龙是中华民族精神的象征。下列与龙有关文物的叙述错误的是

A.“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

B.“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金

C.“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅

D.“绘有龙纹的辛追墓帛画”所使用的帛的主要材质为纤维素

2.下列工业制备过程中的物质转化错误的是

A.工业制硝酸：$一常儡温-N。4JHN03

B.工业制备高纯硅：；8（xSoT-粗硅一募?一^汨0一•高纯硅

电解

C.工业冶炼镁：MgCL（熔融）^Mg+CLt

电解

D,氯碱工业：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl,+H2T

3.已知:

HC1O苯酚H2c

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，=4.5.107

8KI.VX1U

=4.0x10a10

Ka2=4.7x1011

下列实验中，因通入JU2的量不同而产物不同的是

A.向Ba(0H)2溶液中通入B,向Na2c。3溶液中通入J。

C.向NaClO溶液中通入CO2C02

D.向苯酚钠溶液中通入

4.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是

选

ABCD

项

实

混介气体

乙酸乙陆_几滴

验(R乙股)一市

装溶液

2tnL5%

浓找水

置CaONaOU溶清X

实

通过观察气泡验证能否催化

验除去乙酸乙酯中的除去3

制备氨气中的

目乙酸2

NOH2O

分解

的2

A.AB.BC.CD.D

5.有机物Z是合成某药物的中间体，其制备原理如下图所示。下列说法错误的是

A.Z中所有原子可能共平面B.Y既能与银氨溶液反应，又能与NaHCO

反应

3

C.ImolX最多能与4molH2发生加成反应D.X、Y、Zsp2

中所有碳原子均采用杂化

6.下列说法正确的是

A.第一电离能和电负性的大小可分别作为判断元素金属性和非金属性强弱的依据

B.基态0原子核外电子的运动状态有8种

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C.氢键(XH…Y)中的三原子均在一条直线上

D.SO；的空间结构与其模型相同

7.物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是

选

事实解释

项

C原子处在4个F原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为

ACE是非极性分子

零

BGe原子间难以形成兀键"e的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠

C干冰的熔点低于,2个C=0键的键能之和小于4个‘一。键的键能之和

利用“杯酚”可分离c6a和

D超分子具有自组装的特征

C?o

A.AB.BC.CD.D

8.烯丙醇制备丙醛的反应机理如图所示，此过程中Co的配位数不变。下列说法错误的是

A.该反应的原子利用率为100%B.反应过程中Co的化合价发生了变化

C.反应过程中涉及兀键的断裂与形成D，Co(CO)4H作催化剂

9.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。"是核电荷数依次增大

的短周期元素，1原子序数之和等于Z,丫原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的

是

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w

L为Z3X—X—Y—

xz3

A.Q和Z的基态原子核外未成对电子数相同W<X<Y<Z

B.电负性大小：

的

XW4<XZ4

C.Q氯化物为离子晶体D.沸点：

10.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

向碘水中加入4溶液，分层，下层为紫红色；加入

碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在

A观察现象，然后加入KI溶KI溶液后，下层变为浅粉红

水中的溶解能力

液，振荡色，上层呈棕黄色

B冷却装有NO的密闭烧瓶烧瓶内气体颜色变浅

22NO2(g)^N2O4(g)AH<0

pH

分别用计测量HCIO4溶液的pH=1.0

CO.lmolL的HC1C)4溶液HCIO4为强酸，为弱酸

HC10溶液的pH3.8

和HC10溶液的pH

向某样品溶液中依

先产生白色沉淀，后沉淀不

D样品溶液中含有

次加入口“。=溶液、稀硝酸溶解

A.AB.BC.CD.D

11.某晶体由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体，

Mg?、AP和在小立方体中的分布如图2、图3所示。已知Mg之间的最小间距为apU1o下列说

法错误的是

第4页/共11页

图2图3

B.晶胞的体积为心C"1030cm3

A.晶体中Mg?的配位数为4

9

C.晶体中三种元素的第一电离能：0>Mg>AlD.晶体的化学式为MgAbOq

12.某密闭容器中含有X和丫,同时发生以下两个反应：①X+YWM+Q；②X+YUN^Q。反

应①的正反应速率，(正)=kic(X),c(Y),反应②的正反应速率丫2(正)=k2c(X>c(Y)，其中k卜k为速

(c)(0

率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

8

7

6

5

4

3

2

1

A.10s时，正反应速率V'”2(正)

1(正)

B.0〜6s内,X的平均反应速率v(X)=0.5moLL।.s।

C.若升高温度，4s时容器中csw”—，、

D.反应①的话化能大于反应②

13.苯甲醇电催化氧化制备苯甲醛的电解原理如下图所示。下列说法正确的是

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A.理论上，1mol苯甲醇被氧化成苯甲醛时，电极B上有22.4LH)放出

B.电解过程中，电极室A和电极室B的pH匀减小

2

C.电极A的电极反应式：Mn+2H2O2eMnO2+4H

D.b端电势高于a端电势

14.氧化铅在不同pH的水体系中存在以下溶解平衡：

2

①PbO(s)+2H(aq)qPb(aq)+H2O(1)K,

②PbO(s)4H-(aq)=

Pb(OH)(aq)K2

③PbO(s)+H2。⑴=Pb(OH)2(aq)K

3

④PbO(s)+2H2O(1)UPb(OH%(aq)+H(aq)K4

lgc(x)[X2\Pb(OH),Pb(OH)2Pb(°H)3]随PH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A.曲线c代表Pb(OH)•与pH的关系

B.K,的数量级为10$

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C.随pH增大，溶液中所有含铅微粒的总浓度()

cPb逐渐降低

总

D.2Pb(0H)2(aq)uPb(0H)(aq)+Pb(0H)3(aq)的K=

K3

二、非选题：本题包含4小题，共58分。

15.钻配合物『cqNH’kicb溶于热水，在冷水中微溶。某学习小组在实验室中制备[()]

CoNHCh

并测定其组成。36

I.制点C。晶体

实验步骤：将CoC12,6H2。分批加入NH2I溶液中；控温至1O、C以下，加入活性炭、浓氨水后，再逐滴

加入6%的双氧水；加热至8〜充分反应，然后进行操作①；将所得固体转入盛有少量盐酸的沸水

中，再进行操作2；向所得混合液中加入浓盐酸，冷却，过滤、用乙醇洗涤，干燥，得到

[CWNHJ]』晶体。

(1)温度保持55-6(PC采用的合适加热方式为。

(2)活性炭是反应的催化剂，写出制备[Co(NH3)61C13的化学方程式o

(3)操作①和操作2分别为、(填选项字母)。

A冷却、过滤B.趁热过滤C.蒸憎

(4)与水洗相比，用乙醇洗涤可减少晶体的溶解损耗，分析其原因为。

II.测相lCo(NH3)/C13中X的值

该小组同学采用如下图所示装置进行测定(夹持装置省路)。

实验步骤如下：

步骤i：向a中加入过量白如11nLeIjnolL场氏5。4溶液；

步骤ii.打开K1,关闭K2、K?,将含mgICo(NH3)]3晶体的溶液和足量Naur溶液分别由d加入

C1

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e中，并用蒸馈水冲洗d；

步骤iii.打开，关闭，并在d中保留少量水;

步骤iv.加热e,使水蒸气进入e,充分反应；

步骤v.对a中溶液进行滴定。

(5)f的作用为。

(6)步骤ii中如果未用蒸储水冲洗d,会导致所测x的值______(填“偏大”、“偏小”或"无影响”)。

(7)将步骤iii补充完整：打开，关闭,并在d中保留少量水。

(8)步骤v中,用c2mol.L

iNaOH标准溶液滴定a中的溶液，消耗V2mLNaOH标准溶液。滴定时选用

的指示剂为：Co(NH3)r]Cl3^x=

(用代数式表示)。

16.天然错英砂(主要成分为Zrsi。。常含有Fe0、Al0、CuO

等氧化物杂质。工业上以钻英砂为原科

2323

制备乙D2的一种工艺流程如图所示。

4H：0过*心歌、式、HQ、工、•浓公假

MSrzAin-—2~•—-------L,、_i____

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或演-芟一尸二门丁父

H.0一、东一一』代：人利

台代堂演

己知：i.有机溶剂N235(三辛胺与壬醇的混合溶液)与水互不相溶；

ii.“萃取”过程中铁元素由[FeClJ转化成有机配合物进入有机相。

(1)“碱熔”时，错英砂转化为‘、电乙|。」^5,该反应的化学方程式为。

⑵“水浸”时，所得“滤液”中溶质的主要成分除1'电°。§外，还有(填化学式)。

(3)“酸浸”后，错元素以ZrO2,的形式存在于溶液中，此过程中“为"。^5发生反应的离子方程式为

(4)“除铜”时，若测得剩余滤液中c(CN)0.01molL1,通过计算判断溶液中CP•是否除尽

K

已知：常温下，*sppu(CN)2]-4JOio,溶液中离子浓度低于LOKIO5moiL।即可认为该离子被除

尽)。

(5)"有机溶齐UN235”中的壬制CgHiQH)几乎与水互不相溶，解释其原因为。

,.ZrOCl、

(6)已知氯氧化错(2)的溶解度、铁的萃取率与盐酸浓度的关系如下图所示。

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1

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