2022-2023学年九年化学下册讲义（沪教版 ）：溶液组成的表示（学生版）

第6章第2节溶液组成的表示

令知识导航

溶液溶质：被溶解的物质，可以是气体、⑪_______或⑫_________

组成,溶剂：溶解溶质的物质（⑬是最常见的溶剂）

溶液组成（定义：溶液中⑭________质证与⑮_________质址之比

的表示溶质的质址分数｛〃=遥圆坦地乂「愉加淡访”一.溶解度廿

1公式：3%而前面jXin10c0”%「饱和溶液2%溶解度+'iooJxinin。。%1]

溶液浓）溶液（依据：溶液稀释前后.⑯________的质址不变

度表小稀释[公式:浓溶液质址X浓溶液溶质质比分数=稀溶液质地乂稀溶液溶质质址分数

・一定溶质质址分数溶液的配制

冷

建,知识点01溶液的组成

1.溶质和溶剂

①溶质：的物质，可以是一体、—体或—体。（）

②溶剂：的物质，—是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（

2.溶液的质量=跋■等的溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积与容质的体积+溶剂的体积

3.溶质、溶剂的判断

(1)

无水存在

溶液成分有水存在

固体和液体气体和液体液体和液体

溶质其他物质固体气体量少的液体

溶剂一———

（2）溶液命名：（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为

（3）发生化学反应的溶液:

①氧化钙放入水中，发生反应方程式为，溶质是

②锌放入稀硫酸中，发生反应方程式为,反应前的溶液中溶质是硫酸，溶剂是

反应后溶剂是溶质分情况：

如锌和稀硫酸恰好反应，溶质是；如锌过量（锌不溶于水），溶质是；如稀硫酸过量，，溶

质是O

【即学即练1］被称为"硫酸铜溶液""氢氧化钠溶液”的溶液，其溶剂是（）

A、水B、酒精.C、硫酸铜D、氢氧化钠

【即学即练2】关于溶质和溶剂的说法不正确的是

A.溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂

B.气体、固体可做溶质，液体只能做溶剂

C.氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂

D.水是常用溶剂，但不是唯一溶剂

妥'知识点02溶液浓度的表示

1.溶质质量分数

（1）概念：与之比，通常用百分数表示。

（2）公式：

所有溶液：溶质的质量分数=（）X1QQ%

（）

饱和溶液：溶质的质量分数=_（-）xlOO%（S表示相应温度下的溶解度）

（）

2.溶液稀释（或浓缩）的计算

①原理：稀释或浓缩前后，不变。

②公式：m（浓）xco（浓）=,m（浓）+m（—）=m（—）（①表示溶质质量分数）

【即学即练3］（2022福建中考）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药一千金藤素，需用到5%的

Na2cOs溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na£（）3的质量为（）

A.95gB.90gC.20gD.5g

【即学即练41溶液的配制与稀释在工农业生产中是常用到的实验操作，请你完成下列问题：

（1）向90gl0%的NaCl溶液中加入10gK2s搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的溶质质量分数为。

（2）向40g5%的NaOH溶液中，加入60gl0%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH的质量为g,此

溶液的NaOH的容质质量分数为o

（3）某科技人员欲配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液用来选种，试计算需要氯化钠的质量

为g,需要水的质量为go

劈'知识点03溶液的配制

1.配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）

①步骤：—、—、—、装瓶贴标签。

②仪器：—、药匙、—、、烧杯、O

2.用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）

①步骤：—、—、—、装瓶贴标签。

②仪器：—、胶头滴管、、玻璃棒。

【即学即练5]（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的

是（）

A.计算得出所需氯化钠固体的质量为5g

B.将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量

C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度

D.将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小

【即学即练6]（2022江苏泰州中考）请回答下列实验问题。

II.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

（5）需要氯化钠的质量为go

（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③,④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒

的作用是。

U能力拓展

考法01考查对溶质、溶剂的判断

1.关于溶剂的叙述正确的是（）

A.溶剂是溶液中被溶解的物质B.只有水能作为溶剂

C.硫酸铜溶液中的溶剂是水D.溶液中溶剂的质量大于溶质的质量

考法02考查对溶质质量分数的理解

1.下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中，正确的是

A.每100g水中溶解5g食盐

B.每100g食盐溶液中含有5g食盐

C.食盐和水的质量比为1：20

D.食盐和溶液的质量比为1：21

考法03考查溶质质量分数的计算

1.小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸,

充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。

加盐酸的次数第一次第二次

加盐酸的质量/g2525

生成二氧化碳的质量/g2.21.1

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是—go

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

考法04考查一定质量分数的溶液的配制

1.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪

器是

A.烧杯B.酒精灯C.铁架台D.蒸发皿

2.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

（2）图示中正确的操作顺序为（填序号）。

（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是o

（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水g„

羔分层提分

题组A基础过关练

1.配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数

A.偏小B.偏大C.不变D.无法判断

2.如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,

而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是

A.溶质质量增加

加压

B.溶剂质量减少

淡

化

膜

C.溶液质量不变

D.溶质质量分数减少

3.（2022年四川省德阳市中考）实验室配制50gl6%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。

4.下列有关溶液的说法错误的是（）

A.氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程

B.搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率

C.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

D.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化

5.有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，说法错误的是（）

A.多加水，可让粗盐加速溶解

B.过滤时，有滤液溅出，会使精盐产率偏低

C.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

D.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐仍为混合物

6.有关溶质质量分数叙述正确的是

A.溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大

B.往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大

C.一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值

D.某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克

7.（2021安徽中考）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高

的是（）

A.用托盘天平称葡萄糖时，祛码放在左盘B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留

C.用量筒量取水时，俯视液面D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出

8.（2021内蒙古赤峰中考）向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底

部冻结在一起，则加入的物质可能是（）

A.氢氧化钠B.氧化钙C.硝酸钱D.浓硫酸

9.（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）

A.计算得出所需氯化钠固体的质量为5g

B.将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量

C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度

D.将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小

10.（2021湖南邵阳中考）在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量

分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（）

选项实验操作目的分析

A称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观

B称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶节约药品

C量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数

D溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度

11.（2022湖南岳阳中考）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g质量分数为18%的氯化钠溶

12.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答:

②③⑤

（1）图中使用到的玻璃仪器有、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

（2）图示中正确的操作顺序为（填序号）。

（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是o

（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水g„

题组B能力提升练

1.（2021四川成都中考）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是

（）

A.计算需水98gB.量取水时，仰视读数

C.将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D.配制好后，装瓶贴标签

2.（2022年湖南省怀化市中考）实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是

（）

A.配制该溶液需要10g氯化钠固体

B.称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘

C.量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%

D.将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解

3.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%.在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小

的是（）

①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出

②量水的体积时，俯视量筒

③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的

④用4g食盐和100g水配制溶液

A.②③B.①③④

C.①②③D.①②③④

4.将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是

A.计算需水98g

B.量取水时，仰视读数

C.将水注入浓硫酸中，并不断搅拌

D.配制好后，装瓶贴标签

5.（2022四川成都市中考）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是（）

6.（2022年四川省自贡市中考）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（

A.配制该溶液的顺序为：乙一甲一丙一丁

B.甲中氯化钠和祛码的位置放反了

C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体

D.丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解

7.（2021山东泰安中考）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（

A.实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放

B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶

C.溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

D.事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

8.（2022湖南怀化市中考）实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（

A.配制该溶液需要10g氯化钠固体

B.称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘

C.量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%

D.将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解

9.（2022江苏苏州中考）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

与5o

超4o

残

装3o

2o

1O

0102030405060

温度/c

A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大

B.将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃,溶质质量分数不变

C.30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g

D.40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%

10.（2022四川眉州中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（

A.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.图中P点表示10℃时丙的饱和溶液

C.20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g

D.50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃,甲溶液中析出固体最多

11.（2022广东中考）根据下图，判断下列说法正确的是（）

A.tJC时，50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度随温度升高而降低

C.时，丙和丁的溶解度相同D.加压或升温能增加戊的溶解度

12.（3分）用浓盐酸（溶质质量分数为37%,密度为L18g/mL）配制200gl0%稀盐酸。

（1）配制的主要步骤为：计算、、稀释。

（2）设需浓盐酸的体积为V,请列出V的计算式（不必算出结果）。

（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数10%。

A.大于B.小于C.等于D.无法判断

13.（2022江苏泰州中考）请回答下列实验问题。

II.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

（5）需要氯化钠的质量为go

（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③,④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒

的作用是。

14.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序o

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是o

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为

（4）根据计算需要量取水的体积是（水的密度为Ig/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是

（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回祛码时,发现有一个祛码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶

液的溶质质量分数—（填“大于”、“小于”或“等于"）10%o

题组C培优拔尖练

1.某同学配制100g质量分数为1K的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是

A.用托盘天平称葡萄糖时，祛码放在左盘

B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留

C.用量筒量取水时，俯视液面

D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出

2.将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是

A.实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放

B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶

C.溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

D.事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上31r5%的碳酸氢钠溶液

3.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为LfMg/ci?）和水（密度约为lg/cm，配制50g质

量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是

A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL）,水的质量是25g

C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D.配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小

4.回答下列问题：

（1）实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠固体。称量样品时，应把样品放在托盘天

平的_________盘里。

①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的祛码，则天平上的游码位置应是

下图的（填字母）。

②下列仪器中，量取水时需要用到d和仪器（填序号），溶解时需要用到e和—仪器（填序号）0

a.烧杯、b.10mL量筒、c.100mL量筒、d.滴管、e.玻璃棒、f.药匙、g.蒸发皿。

③为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有：如果配制的溶液的溶质质量分数低于10

%,你认为可能原因是=（任写一个）。

（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应_____,，利用余热将余下溶液蒸发

至干。

5.学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。（已知：20℃氯化钠的

溶解度为36g,水的密度可近似看作Ig/mL）

（1）实验一：溶液配制

某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为L04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：

①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：

计算需要6%的氯化钠溶液的体积是mL（结果取整数）；

（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、。

（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是—

a.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数

b.向烧杯内加入液体时有液体溅出

c.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌

d.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶

（4）实验二：粗盐提纯

操作①中玻璃棒的作用是，操作②的名称为o

（5）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%,溶解时应选择的量筒量取所需要的

水最为合适（提供的量筒规格有“10mL”“25mL”和“100mL”）。

（6）提纯后的精盐属于（填“纯净物”或“混合物”）。

6.小明要用100gl0%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

（1）需要氢氧化钠固体的质量为g,水的质量为go

（2）量取所需要的水应选择（选填“10mL”“50mL”或“100mL"）量筒。

（3）指出图中的一处操作不正确：=若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分

数（填“>”或“<”）10%

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：。第②步的操作名称

是，其中玻璃棒的作用是

（5）如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液g,需加

水g=

（6）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原子是（填序号）

A.氢氧化钠固体不纯B.用生锈的祛码称量

C.装瓶时有少量溶液洒D.溶解时所用的烧杯内壁有水珠

（7）列式计算：实验完成后，小明向所配制后得到的溶液中又加入了20g氢氧化钠，完全溶解后所得溶液

的溶质质量分数是多少。

7.（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命体生存所必需的物质。

⑴爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是（填标号）

A.水龙头漏水不及时更换B.生活污水集中处理和排放

C.洗脸水冲厕所D.农业上合理使用农药和化肥

（2）①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以（填“吸附”或“蒸储”）

水样中的异味和色素，所得的水（填“是”或“不是”）纯水。

②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于（填“硬水”

或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用的方法降低水的硬度，

（3）NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。

温度/℃2030405060

NH4C137.241.445.850.455.2

溶解度/g

KNO331.645.863.985.5110

①40℃时，NH4C1的溶解度是go60℃时，向100g水中加入120gKN03固体，所得溶液的质量是go

②将等质量的NH£1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃,所得NH£1溶液中溶质的质量分数（填

或"〉,，）KN03溶液中溶质的质量分数。

8.（2022年四川省南充市中考）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有

80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。

⑴在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。

（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有（任写一种）。

（3）tz℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是

（精确到0.1%）O

（4）tJC时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3°C（不考虑溶剂蒸发）,下列说法正确的是

（填选项）。

A.有晶体析出的是硒酸镉溶液

B.溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液〉氯化钠溶液〉硒酸镉溶液

C.溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液〉硒酸镉溶液

9.（2022年陕西省中考B卷）NaCl和NH£1在不同温度下的溶解度数据如下表。

温度/℃01020304050

NaCl35.735.836.036.336.637.0

溶解度/g

NH4C129.433.337.241.445.850.4

⑴50℃时，NaCl的溶解度是go

⑵如图是NaCl和NH£1的溶解度曲线，则NH£1的溶解度曲线是（填“a”或"b”）。t°C时,

若饱和NaCl溶液和饱NH£1溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是（填字母）。

A.两种溶液中溶剂的质量相等

B.两种溶液中溶质质量分数相等

C.t℃大于20℃

（3）20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作:

第一份：［H|恒温蒸发10g水1三1~析出固体1g

第二份：］|恒温蒸发20g水

H析出固体£g

第三份：］|蒸干水分

H固体10g

据此分析，x=，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为go

10.（2022年湖南省衡阳市中考）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

溶9()

解80

度

70济

上

60解

50度

40a

)s

O

203040氢气化钙的溶解度曲线

硝稚钾和餐化押的溶解度曲线

⑴在50℃时，硝酸钾的溶解度氯化钾的溶解度。（填“大于”“小于"或''等于"）。

（2）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是0（任写一种）

（3）硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是=

（4）在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是—o（精确到0.1%）

11.（2022年四川省达州市中考）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl

溶液（已知P水=lg/mL）,请回答下列问题：

（1）小明应称取NaCl固体go在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该

（填字母序号）。

A增加适量NaClB.减少适量NaCl

C.增加祛码D.调节天平平衡螺母

⑵量取蒸储水时，小明应选择（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。

（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是―（填字母序号）。

A.量取蒸储水时仰视读数

B.量取蒸储水时俯视读数

C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落

D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出

12.（2022年甘肃省武威市中考）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，

不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯

化钠的溶解度回答有关问题。

温度/℃01020304050

溶解度/g35.735.836.036.336.637.0

（1）氯化钠属于（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。

（2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是o

（3）从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是。

（4）假设潘冬子的竹筒中有35