湖北剩州市北门中学2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题

PAGE25-湖北省荆州市北门中学2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题考试时间：90分钟；分值100分；命题人：一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）已知、的分子式均为C6H6，下列说法正确的是(A.b不能发生氧化反应，d能发生氧化反应 B.从溴水中萃取单质可以用b或d作萃取剂

C.b、d的二溴代物分别是3种、6种 D.b、d中全部原子处于同一平面下列事实对应的结论正确的是()A.古人精制砒霜过程为：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝聚累然下垂如乳，…，文中涉及的操作方法是升华

B.据反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，非金属性：I>Cl

C.反应SiO2+C=Si+2CO↑用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A.1L0.2mol。L-1NH4Cl溶液中含N原子数为0.2NA

B.4.4gD218O与T2O的混合物中所含中子数的2下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电实力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10

mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)

K=1.反应前CO物质的量为1molA.羰基硫的电子式为：

B.通入CO后，正反应速率渐渐增大

C.再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移动

D.常温下，向20mL0.2⋅L-1H2A溶液中滴另加A.Ⅰ线表示A2-，Ⅱ线表示HA-

B.NaHA溶液中c(H+)>c(OH-)

C.当最近科学家在洛夫乔伊彗星上侦测到乙醇和乙醇醛(HOCH2CHO

)，下列说法不正确的是A.乙醇和乙醇醛都能发生加成反应

B.乙醇和乙醇醛都能与金属钠发生反应

C.乙醇醛的一种同分异构体可以与NaHCO3溶液反应

D.等物质的量的乙醇与乙醇醛分别完全燃烧，消耗O2的物质的量之比为下列说法正确的是()A.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.向无水乙醇中加入浓H2SO分子量为43的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃的数目为(

)A.3 B.4 C.5 D.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A.标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NA

B.常温下a克某烷烃(CnH2n+2)中含有共用电子对数目为a14n+2(3n+1)NA

C.56g

聚乙烯中含有碳碳双键的数目为COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)；△H>0.当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥某模拟“人工树叶”电化学试验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化

为O2和燃料(A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C.每生成1

mol

O2，有44

g

CO2被还原

D.a

电极的反应为：3CO2+18将标准状况下2.24L

CO2缓慢通入1L

0.15mol⋅L-1的NaOHA.c(Na+)>c(CO32-)>c(HC在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变更如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示.则下列结论正确的是()

A.该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)⇌2R(g)△H>0

B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

C.达到平衡后，若其它条件不变，上升温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小

D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡肯定向正反应方向移动丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是()

A.丹参素分子中有四种官能团，它与苯甲酸不是互为同系物

B.丹参素分子中C原子上的H被取代，所得一氯代物有4种

C.在Ni催化下1

mol丹参素最多可与4

mol

H2发生加成反应

D.等量的丹参在肯定条件下分别与足量Na、NaOH溶液反应，消耗两者的物质的量之比为4：有机物甲、乙的结构如图所示.下列说法错误的是()

A.甲、乙互为同分异构体 B.甲、乙都能与溴的单质发生加成反应

C.甲、乙都能与金属钠反应生成氢气 D.肯定条件下，甲、乙均能发生取代反应二、简答题（本大题共5小题，共52.0分）W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、Z形成的0.01mol⋅L-1化合物的水溶液pH=2，X3-电子层结构与氖元素相同，Y的最外层电子数为电子层数的2倍。

(1)Z在元素周期表中位置是______。

(2)(YX)2结构与卤素单质相像，组成原子均满意8电子稳定结构，(YX)2的结构式为______(元素符号表示)。

(3)W、X、Z组成的一种常见化合物可用作焊接金属的除锈剂，该化合物的水溶液与Mg反应有两种气体产生，其中一种气体有刺激性气味，该反应的离子方程式为______。该化合物的稀溶液与稀NaOH溶液混合(不考虑含X微粒的分解和挥发等)，所得溶液呈中性，则含X的分子的浓度______c(Na+A〜J几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示，据此回答下列问题：

(1)不能够发生加成反应的烃有______种，属于芳香族化合物的有______种.

(2)与E互为同系物的是______，与G互为同分异构体的是______.(填字母)

(3)在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式：______．

(4)上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式：______．铬铁矿的主要成分可表示为FeO⋅Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：

已知：Na2CO3+Al2O3→750∘C2NaAlO2+CO2↑；

4FeO⋅Cr2O3+8Na2CO3+7O2→750∘C8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑。

回答下列问题：

(1)固体X中主要含有______(填写化学式)。

(2)固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调整溶液的pH=7～8时生成氢氧化铝的离子方程式：______。

(3)酸化的目的是使CrO42-转化为为了削减CO对大气的污染，某探讨性学习小组拟探讨CO和H2O反应转化为绿色能源H2.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ⋅moL-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6KJ⋅moL-1

H2O

(g)=H2O(l)；△H=-44.0KJ⋅moL-1

(1)氢气的燃烧热△H=______kJ⋅moL-1

(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式______

(3)H2是一种志向的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是______某氢氧燃料电池释放228.64kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为______．

(4)在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解400mL肯定浓度的CuSO4溶液.5min后停止通电，在一个石墨电极上有1.28g

CuCH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。该原理不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ⋅mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ⋅mol-1

C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=-111kJ⋅mol-1

①催化重整反应的△H=______kJ⋅mol-1。

②L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L肯定时，CH4-CO2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随X

的变更关系。

X代表的物理量是______；推断L1、L2的大小关系L1______L2

(填“>”、“<”或“=”)，并简述理由：______。

(2)某温度下，在体积为2L

的容器中加入2mol

CH4、1mol

CO2以及催化剂进行重整反应，经过2min

达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。

①反应达到平衡状态的标记是______(填字母)答案和解析【答案】1.C 2.A 3.A 4.D 5.D 6.B 7.A

8.B 9.D 10.B 11.B 12.B 13.A 14.C

15.D 16.C 17.第三周期第ⅦA族

N≡C-C≡N

Mg+2NH4+=Mg18.2

5

F

J

CH≡CH+H2O19.Fe2O3、MgO

CH3COOH+AlO2-+H2O=Al(OH)20.285.8；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=--41.2KJ/mol；O2+2H2O+4e21.+247

压强

<

正反应为吸热反应，当压强肯定时，温度越高，平衡转化率越大

C

0.125

0.33

不变

逆反应方向

【解析】1.解：A．能被氧气氧化，发生氧化反应，故A错误；

B.从溴水中萃取单质不能用d作萃取剂，因为溴水能和发生加成反应，故B错误；

C.b的二溴代物有种邻间对3种结构，d的二溴代物分别是6种，故C正确；

D.d含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则全部原子不处于同一平面，故D错误。

故选：C。

A.可燃烧，为氧化反应；

B.溴水能和发生加成反应；

C.b的二溴代物有种邻间对3种结构，d的二溴代物分别是6种；

D.d含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征。

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析实力，题目主要是苯环的结构和双键的区分。苯环不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能和溴水发生化学反应；碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化，还能和溴水发生加成反应，题目难度不大。2.解：A：依据题干叙述可知：精炼砒霜的方法是，将砒霜固体原料在火焰上加热，并在其上方覆盖一个器皿，砒霜由固体变为气体“飞着”在覆盖的器皿上，然后凝聚成钟乳石状的结晶物，尖长的结晶物最优，因此文中涉及的变更是由固态干脆变成气态，此方法是升华，故A正确；

B.据反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，只能比较还原性：I2>Cl2，不能比较非金属性强弱，故故B错；

C.反应SiO2+C=Si+2CO↑，高温下才能自发进行，则该反应的△H>0，而不是反应的△H<0，故C错误；

D、蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，是因为铝离子会发生水解生成氢氧化铝，再加热氢氧化铝会分解得到氧化铝，用SOCl2与AlCl3.63.解：A.中氯化铵的物质的量n=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，而溶液依据原子守恒知，0.2molNH4Cl溶液中含N原子数为0.2NA，故A正确；

B.D218O与T2O的摩尔质量均为22g/mol，故4.4gD218O与T2O的混合物为0.2mol，而D218O和T2O中子数均为12，故混合物中的中子数为的2.4NA，故B错误；

C.标准状态下，苯为液体，无法计算所含碳氢共价链数，故C错误；

D.125mL16mol/L浓硫酸，硫酸的物质的量为0.125mL×16mol/L=2mol，65g锌物质的量为1mol，依据反应事实Zn～2H2SO4(浓)，Zn～H2SO4(稀)4.解：A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故A正确；

B.氢硫酸的导电实力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B正确；

C.0.10mol⋅L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C正确；

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故D错误。

故选：D。

比较酸性强弱，可依据强酸制备弱酸、测定等浓度的5.解：A.依据八隅律，C、O、S均需达到8电子稳定结构，则羰基硫的电子式为，故A错误；

B.通入CO后，正反应速率快速增大，故B错误；

C.

CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)

起始(mol)1

平衡(mol)0.8

0.2

0.2

K=0.2×0.20.8×n(H2S)=1，可得n(H2S)=0.05mol，再加入0.1molH2S和0.1molH2，浓度商Q=0.5<1，平衡正向移动，故C错误；

D.设反应前H2S物质的量为x，体积为V，依据平衡常数K=1

CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)

起始(mol)1

x

平衡(mol)0.8

x-0.2

0.2

0.26.解：A.由图知发生反应为：H2A+NaOH=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，则滴加NaOH溶液至40mL过程中，c(H2A)减小、c(HA-)先增大后减小、c(A2-)增大，所以Ⅰ线表示表示n(H2A)的物质的量变更关系，故A错误；

B.当NaOH溶液体积为20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，依据图知，此时溶液中c(A2-)>c(HA-)，说明HA-的电离程度大于水解程度，则溶液中存在c(H+)>c(OH-)，故B正确；

C.V(NaOH)=21mL时，溶液中的溶质为NaHA和Na2A，且NaHA浓度远远大于Na2A，HA-能发生电离和水解但是程度都较小，所以存在c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)，故C错误；

D.当V(NaOH)=40mL时发生反应：H2A+2NaOH=Na2A+2H27.解：A.乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故A错误；

B.二者都含有羟基，则都能与金属钠发生反应，故B正确；

C.乙醇醛的一种同分异构体为乙酸，可以与NaHCO3溶液反应，故C正确；

D.1mol乙醇燃烧，消耗(2+64-12)=3mol氧气，HOCH2CHO消耗氧气(2+448.解：A.CH3CH2Br为非电解质，在溶液中不能电离出溴离子，则与硝酸银溶液不反应，故A错误；

B.乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；

C.乙醇易挥发，生成的乙烯混有乙醇，可被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；

D.有机物不含酚羟基，则与氯化铁不反应，故D错误。

故选：B。

A.CH3CH9.【分析】

依据烷基式量为43确定烷基，再推断可能的烷基异构状况，利用等效H推断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此推断。

考查同分异构体的书写，难度中等，关键依据烷基式量为43确定烷基，推断可能的烷基异构状况。

【解答】

烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基为-C3H7。

当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体。

当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有310.解：A、标况下HF为液态，故不能依据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；

B、ag某烷烃(CnH2n+2)的物质的量n=ag(14n+2)g/mol=a14n+2mol，而1mol某烷烃(CnH2n+2)中含2n+2条C-H键和n-1条C-C键即共3n+1条共价键，故a14n+2mol烷烃中含a14n+2(3n+1)NA条共价键，故B正确；

C、乙烯发生加聚后所得的聚乙烯中不含碳碳双键，故C错误；

D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。

故选：B。

A、标况下HF为液态；

11.解：化学反应COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H>0，正反应是气体体积增大的吸热反应，

①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；

②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；

③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；

④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；

⑤加催化剂，变更速率不变更平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；

⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，

故选：B。

化学反应COCl212.解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；

B、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；

C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O- 通电  2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有23mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故C错误；

D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-13.解：n(CO2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，n(NaOH)=1L×0.15mol/L=0.15mol，则发生：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，

结合CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-。

A、n(CO32-)+n(HC14.解：A.从图a可得出M、N为反应物、R为生成物，由△c之比可知化学计量数之比，该反应为M(g)+3N(g)⇌2R(g)，从图b中也看出T1>T2，上升温度，N的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，△H<0，故A错误；

B.缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，故B错误；

C.上升温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，M的转化率减小，故C正确；

D.若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，则平衡不移动，故D错误；

故选：C。

A.从图b中也看出T1>T2，上升温度，N的体积分数变大；

B.缩小容器的体积，即增大压强；

C.上升温度，v正、v15.解：A.丹参素分子中有3种官能团，它与苯甲酸含官能团不同，二者不互为同系物，故A错误；

B.结构不对称，C原子上的H被取代，所得一氯代物有5种，故B错误；

C.只有苯环与氢气发生加成反应，1

mol丹参素最多可与3

mol

H2发生加成反应，故C错误；

D.酚-OH、醇-OH、-COOH均与Na反应，酚-OH、-COOH与NaOH反应，则等量的丹参在肯定条件下分别与足量Na、NaOH溶液反应，消耗两者的物质的量之比为4：3，故D正确；

故选：D。

由结构可知，分子中含酚-OH、醇-OH、-COOH16.解：A.二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.均含碳碳双键，都能与溴的单质发生加成反应，故B正确；

C.甲含-COOH与Na反应生成氢气，而乙不能，故C错误；

D.含-COOH、-COOC-，均可发生取代反应，故D正确；

故选：C。

由结构可知，二者分子式相同，甲中含碳碳双键、-COOH，乙中含碳碳双键、-COOC-，结构不同，以此来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用实力的考查，留意分子式及官能团的推断，题目难度不大．17.解：由上述分析可知，A为H、X为N、Y为C、Z为Cl，

(1)Z为Cl，在周期表的位置为第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；

(2)(CN)2结构与卤素单质相像，组成原子均满意8电子稳定结构，(CN)2的结构式为N≡C-C≡N，故答案为：N≡C-C≡N；

(3)由焊接金属的除锈剂此溶液为酸性溶液，由H、N、Cl组成的酸性溶液为NH4Cl溶液，该化合物的水溶液与Mg反应有两种气体产生，其中一种气体有刺激性气味，该反应的离子方程式为Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑；氯化铵与NaOH混合后，由电荷守恒可知，当电解质溶液呈中性时c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)，物料守恒式为(NH4+)=c(Cl-)+c(NH3.H2O)，可知c(Na+)=c(NH3.H2O)，即X的分子的浓度等于c(Na+)，

故答案为：Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑；等于；

18.解：(1)能够发生加成的烃有有乙烯、乙炔、苯和甲苯4种，不能发生加成反应的有甲烷和乙烷2种，属于芳香族化合物的有EFGHJ共5种，

故答案为：2；5；

(2)与E互为同系物为苯的同系物，含有一个苯环，其他为烷烃基，中则F为E的同系物，与G互为同分异构体的是J，

故答案为：F；J；

(3)在催化剂作用下，D为乙炔能与水反应发生加成反应生成乙醛，反应的化学方程式为：CH≡CH+H2O→催化剂CH3CHO，

故答案为：CH≡CH+H2O→催化剂CH3CHO；

(4)上述有机物中能与NaOH溶液反应的是H，酚羟基和氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：，

故答案为：．

有结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为苯，F为甲苯，G为芳香族化合物是指含苯环的化合物，依据物质的组成、结构和性质解答该题，

19.解：(1)铬铁矿的主要成分可表示为FeO⋅Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，加入氧气和碳酸钠，发生反应为：4FeO⋅Cr2O3+8Na2CO3+7O2- 750∘C  8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑、Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑，所以得到的固体中含有Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2，然后加水溶解得固体Fe2O3、MgO和溶液Na2CrO4、NaAlO2，难溶性固体和溶液采纳过滤方法分别，所以操作I是过滤，得到的X成分为Fe2O3、MgO，

故答案为：Fe2O3、MgO；

(2)调整溶液的pH=7～8时，醋酸可以和偏铝酸根离子之间反应生成氢氧化铝沉淀，反应为：CH3COOH+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CH3COO-，

故答案为：CH3COOH+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CH3COO-；

(3)CrO42-转化为Cr2O72-，CrO42-在酸性条件下与H+离子反应生成Cr2O72-，该反应为可逆反应，反应的离子方程式为2CrO42-+2H+20.解：(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ⋅moL-1

②H2O

(g)=H2O(l)△H=-44.0KJ⋅moL-1

依据盖斯定律，①×12+②得H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=12×(-483.6KJ⋅moL-1)+(-44.0KJ⋅moL-1)=-285.8KJ⋅moL-1；

故答案为：-285.8；

(2)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ⋅moL-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-48