2011年徐闻中学高二奥班月测题(一)

PAGE12011年徐闻中学高二奥班月测题（一）第一部分选择题（共50分）一、（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列说法不正确的是()①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化③放热反应发生时不必加热④吸热反应在加热后才能发生⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同A．②③⑥⑦B．③④⑤⑦C．④⑤⑦D．③④⑦2、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量3、理论上不能用于设计成原电池的反应是()A．HCl＋NaOH=NaCl＋H2OΔH<0B．2CH3OH(l)＋3O2(g)eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH<0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH<0D．2H2＋O2=2H2O(l)ΔH<04、X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气析出；若电解含Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()

A．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y5、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+6、已知：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是

A.Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－B.BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－

C.ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2D.BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－7、LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑在这个反应中

A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂

C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性8、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅9、用惰性电极分别电解以下各物质的水溶液：KCl、CuCl2、AgNO3、H2SO4、KOH、Na2SO4，在两极均产生气体，且体积比为2∶1的是()A．KCl、AgNO3B．AgNO3、Na2SO4、H2SO4C．CuCl2、Na2SO4、KOHD．Na2SO4、KOH、H2SO410、(2011年广东高考)某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动11、下列变化中，属于原电池反应的是()①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层②白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化③红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层④铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应加快A．①②B．②③C．③④D．②④12、有关下图装置的叙述不正确的是()A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－=[Al(OH)4]－＋3e－B．图②b电极的电极反应式为：4OH－=2H2O＋O2↑＋4e－C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O=PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－13、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用14、将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是()①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－4OH－；③通入CH4的电极反应式是CH4＋2O2＋4e－→CO2＋2H2O；④负极的电极反应式是CH4＋10OH－→CO32－＋7H2O＋8e－；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③15、(2009年江苏高考)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是()A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O→6CO2↑＋24H＋＋24e－C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体eq\f(22.4,6)L二、（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。）16、已知25℃、101KPa条件下：

4A1(s)＋3O2(g)===2A12O3(s)；△H＝－2834.9KJ/mol

4Al(s)＋2O3(g)===2A12O3(s)；△H＝－3119.1KJ/mol

由此得出的正确结论是（）

A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应17、2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是

A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价升高

C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应18、如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是()A．乙池中c的电极反应为：2Cl－===Cl2＋2e－B．a、c两极产生气体的物质的量相等C．甲、乙两池中溶液的pH均保持不变D．乙池中发生的反应为：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑19、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o(,\s\up11(放电),\s\do4(充电))3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为：3Zn＋6OH－3Zn(OH)2＋6e－B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3＋10OH－2FeO42－＋8H2O＋6e－C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性减弱20、(2009年浙江高考)市场上经常见到的标记为Li­ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2eq\o(,\s\up11(放电),\s\do4(充电))2Li0.85NiO2下列说法不正确的是()A．放电时，负极的电极反应式：Li→Li＋＋e－B．充电时，Li0.85NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动第二部分非选择题（共50分）三、（共6题）21、（6分）我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼N2H4作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。请回答。（1）反应的热化学方程式为：。（2）又已知H2O（液）=H2O（气）△H＝44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量液态双氧水参加上述反应生成液态水时放出的热量为：kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：（6分）中和热的测定实验（如图）。

①量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，

还应加入的试剂是（填序号）。

A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固体

②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）。

A．盐酸的浓度B．盐酸的温度

C．氢氧化钠溶液的浓度D．氢氧化钠溶液的温度

E．水的比热容F．反应后混合溶液的终止温度

③若用50mL0.5mol·L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）（9分）某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应。aacbdefghijk饱和食盐水浓硫酸碱石灰ABCDEFG回答下列问题：(1)根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）；写出制备氯气的离子反应方程式。 二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰（2）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：（）接（），（）接（f），（g）接（），（）接（），（）接（）；其中，G装置的作用是。（3）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（4）请你评价此套装置有何缺点。24、(12分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为____。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：____________________________________________________________；负极反应式：______________________________________________________________。方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：____________________________________，用离子方程式表示其反应原理：____________________________。25、（7分）由于Fe(OH)2极易被氧化．所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料应为____________，电极反应式为_____________________________。

(2)电解液d可以是____________(填编号)。

A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

(3)c为苯，其作用为_______________________________________________________，在加入苯之前对d应做何简单处理?_____________________________________________。

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)______________。

A．改用稀硫酸作电解液B．适当增大电源的电压

C．适当减小两电极间距离D．适当降低电解液的温度

(5)若d为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源来电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为________________________________。26、（10分）工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱。

(1)写出电极反应和总化学方程式：阳极__________________，阴极_____________________；总反应________________________。

(2)NaOH在_________极附近生成；

(3)电极材料为石墨和铁网，阳极必须用_________，原因是____________________________；(4)电解过程中可能发生的副反应有两个，它们是：

_________________________________，____________________________。

(5)若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：NaOH+Cl2→NaClO3+NaC1+H2O(未配平)，假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是______________

(6)若在NaClO3溶液中加入固体KCl，则可得到重要工业产品KClO3晶体，其原因是_______________________________________________。

2011年高二奥班月测题（一）答案B2、A3、A4、A5、B6、B7、A8、C9、D10、D11、D12、B13、B14、B15、B16、BD17、BC18、AD19、CD20、CD21、（6分）(1)（2）408.815（3）排放出的产物是和，对环境没有污染。△22、（6分）①B②B、D、F③偏小△23、（9分）A（2分）；2Cl－+2MnO2+4H+===Mn2++2H2O+Cl2↑（2分）（2）（a）接（d），（e）接（f），（g）接（h），（i）接（j），（k）接（b）(4分)；吸收Cl2中混有的HCl杂质（2分）（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2(2分)；3:2（2分）（4）缺少尾气吸收装置，造成空气污染。（2分）24、（12分）方案Ⅰ：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑方案Ⅱ：2H＋＋2e－→H2↑Fe→Fe2＋＋2e－方案Ⅲ：把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质 Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu25、（每空1分，共7分）

(1)铁，Fe＝Fe2++2e—(2)B、C

(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被空气氧化；加热一段时间；(4)B、C；

(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。26、（10分）(1)2Cl－－2e==Cl22H+2e==H22NaCI+2H2O2NaOH+H2+O2

(2)阴(3)石墨；因为阳极发生氧化反应故必须用惰性电极

(4)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OCl2+H2O===HCl+HClO

(5)n(NaClO3)：n(H2)==1：3

(6)KClO3溶解度比NaClO3小2011年高二奥班月测题（一）答题卡班别座号姓名成绩二（共20题、共50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、（共6题、共50分）21、（6分）（1）。（2）（3）（6分）①②③（9分）(1)；（2分）（2）（）接（），（）接（f），（g）接（），（）接（），（）接（）；G装置的作用是。（3）（2分）；（4）。24、(12分)方案Ⅰ：___方案Ⅱ：正极反应式：____________________________________________________________；负极反应式：_____________________________________________________________。方案Ⅲ：_______________________________