6单元知识清单

第页单元知识清单01知识框架eq\a\vs4\al(海水中的化学)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(海洋化学资源\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(海水中的物质,海底矿物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(煤、石油、天然气,可燃冰,多金属结核)),海水淡化\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(膜法,热法)))),海水晒盐\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(海水晒盐的过程\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(过程,结晶\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(蒸发结晶,降温结晶)))),粗盐的提纯\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(不溶性杂质的去除,可溶性杂质的去除)))),溶解度\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(固体物质的溶解度：四要素,溶解度曲线：点、线、面的意义及应用)),海水制碱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氨碱法制纯碱,纯碱的性质,复分解反应的实质)),到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除))02知识纵横1．海洋资源的利用海水淡化方法热法、膜法海水制镁流程海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁原理MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2Mg+Cl2↑海水晒盐流程海水制碱流程盐水精盐水氨盐水碳酸氢钠纯碱原理NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2.溶解度固体溶解度定义在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量影响因素溶质、溶剂本身的性质；温度和溶解性的关系S＞10g，易溶；10g＞S＞1g，可溶；0.01g＞S＞1g，微溶；0.01g＞S，难溶溶解度曲线特征：①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增加，如硝酸钾；②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。意义：①点：表示某温度下某物质的溶解度；②交叉点：表示某温度下两种物质的溶解度相等；③线表示：某物质的溶解度随温度的变化而变化的曲线；=4\*GB3④面：曲线及曲线上面表示溶液为饱和溶液，曲线下面表示溶液为不饱和溶液。应用：①比较同一物种在不同温度时的溶解度；②不同物质在同一温度时的溶解度；③物质的溶解度受温度变化影响的大小；=4\*GB3④比较同一温度下不同物质的溶解度大小。气体溶解度定义在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素气体的性质；温度（温度越高，气体溶解度越小）；压强（压强越大，气体溶解度越大）3.溶质的质量分数与溶解度的比较比较项目溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的定量表示，受外界温度等因素的影响溶液中溶质、溶剂相对质量的表示，一般不受外界条件的限制温度要求一定不一定溶剂量要求100g不一定溶液是否饱和饱和不一定单位g单位为1(是比值)计算式溶解度＝eq\f(溶质质量,溶剂质量)×100g溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%两者联系(1)溶质的质量分数只能在不超过溶解度的范围内变化。一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数达到最大值(2)一定温度下的饱和溶液中：溶质的质量分数＝eq\f(溶解度,100g＋溶解度)×100%4.几种常见的盐碳酸氢钠物理性质白色晶体，易溶于水碳酸钠物理性质白色粉末状固体，易溶于水化学性质与指示剂作用：能使紫色的石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH与氯化钡反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl氯化钠粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发玻璃棒的作用：加速溶解、引流、使液体受热均匀，防止液体飞溅粗盐的精制杂质离子：SO42－、Ca2+和Mg2+等除杂试剂：氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠等5.盐和复分解反应盐定义由金属离子和酸根离子组成的化合物化学性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→两种新盐复分解反应定义两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应条件有沉淀或有气体或有水生成03实验再现1．蒸馏法淡化海水(1)实验装置：(2)实验步骤：①按如图所示组装仪器，并检查装置的________。②向大试管中加入约5～10mL食盐水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热，观察现象。③向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。(3)实验现象：加热后大试管中的海水沸腾，小试管中有少量无色液体；向小试管的冷凝水中滴加硝酸银溶液后________白色沉淀产生。(4)实验结论：利用蒸馏的方法可以除去海水中的杂质，得到________。2．纯碱的性质(1)实验步骤：①取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入2～3滴酚酞试液，观察现象。②取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，观察现象。③向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察现象。④向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。(2)实验现象：①碳酸钠溶解，滴入酚酞试液后，溶液变________。②试管中有大量气泡产生，燃着的木条________。③出现____________。④出现____________。(3)实验结论：碳酸钠的化学性质有：①与酸碱指示剂作用，能使无色的酚酞试液变红色、紫色的石蕊试液变蓝色。②与酸反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。③与氢氧化钙等碱溶液反应：Na2CO3＋Ca(OH)2=________________________。④与可溶性钡盐、钙盐等反应：Na2CO3＋BaCl2=