2024届陕西省南郑中学高考仿真卷化学试题含解析

2024届陕西省南郑中学高考仿真卷化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下表中实验“操作或现象”以及“所得结论''都正确且两者具有推导关系的是

操作或现象所得结论

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液

A酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚

变浑浊

取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

渐褪去且产生大量气泡

C用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快

向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

热一段时间，试管内壁无任何现象

A.AB.BC.CD.D

2、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

操作现象结论

澳水和酸性高锌酸钾

具有漂白性

A将so2分别通人溟水和酸性高镒酸钾溶液中SO?

溶液均褪色

向1mL2moi•L71NaOH溶液中滴加1~2滴

先产生白色沉淀，后

BO.lmoLLTMgCl2溶液，再滴加2滴Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

产生红褐色沉淀

O.lmoLLTFeCh溶液

向滴有酚配的Na2co，溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa2c。3溶液中存在水解平衡

BaCh固体液红色变浅

将CaCOs与盐酸反应得到的气体直通入

D产生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

NazSiOa溶液中

A.AB.BC.CD.D

3、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误

的是（）

A.H2s04浓度为4mol/L

B.溶液中最终溶质为FeS（h

C.原混合酸中NO3-浓度为0.2mol/L

D.AB段反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+

4、最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使

用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2f,则下列说法正确的是（）

A.该电池可用晶体硅做电极材料

B.NadSi在电池的负极发生还原反应，生成NazSiCh

C.电池正极发生的反应为：2H2O+2e=H2T+2OH

D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下1.12LH2

5、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.T的氢化物的沸点一定低于R的

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.T和W组成的化合物含两种化学键

D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质

6、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外

层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A.WX的水溶液呈碱性

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

C.元素非金属性的顺序为：Y>Z>Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

7、下列离子方程式书写正确的是（）

2

A.硫化钠溶液显碱性：S+2H2O=H2S+2OH

B.金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

2+

C.新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH+CU（OH）2=CU+2CH3COO+2H2O

D.水溶液中，等物质的量的CE与FeL混合：2cL+2Fe2++2r=2Fe3++4C「+l2

8、",代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

B.常温常压下，将15gNO和8gCh混合，所得混合气体分子总数小于0.5M

C.标准状况下，2.24L的CC14中含有的C—C1键数为0.4M

D.6.8g熔融态KHSCh中含有0.1N.个阳离子

9、下列由实验得出的结论正确的是（）

A.将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性

10、只存在分子间作用力的物质是

A.NaClB.HeC.金刚石D.HC1

11、根据下列图示所得结论正确的是

呻A

A.图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化，说明该酸是弱酸

三

图2表示不同温度下水溶液中H+和OIF浓度的变化的曲线，说明图中温度Ti>Tx

5

•-

-

c-

•图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随省起始体积分数(N2的起始量

二

/

恒定)的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点

一

一E

F

*

c

"

D.s图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaC>2(s)2BaO(s)+O(g),O2的

<2

o

0*'--------W

H8<4tin

AM

平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动

12、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2

13、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正

确的是

A.电子流向：N极导线-M极f溶液fN极

B.M极的电极反应式为C6H5Cl+e=C6H6+C「

C.每生成ImlCCh,有3mole•发生转移

D.处理后的废水酸性增强

14、干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是

秘一小电球

锌片

活性炭.NIUCI.

/MnO：卬木的混

介物

NILO,而粉和水

A.锌皮作负极，碳棒作正极

B.电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反

C.NH£1是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnOz不断被氧化

D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下ILpH=7的Imol/LCH3coONH4溶液中CH3cOCT与NH』+数目均为NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C.ImolNa与足量O2反应，生成NazO和NazCh的混合物，Na失去2NA个电子

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OIT数目为O.INA

16、下列有关叙述正确的是

①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接

钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥CL、SO2、H2s等气体

A.①③⑤B.②⑤⑥C.②③④⑤D.①③⑥

二、非选择题（本题包括5小题）

17、我国科研人员采用新型锚催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化

合物J的合成路线如下：

Ri（H）

且LR-N=<+H/）

已知：RNH2+0=C、

R；R：

回答下列问题:

(1)A中官能团的名称是»F的化学名称是o

(2)C和D生成E的化学方程式为。

(3)G的结构简式为。

(4)由D生成F,E和H生成J的反应类型分别是、,

(5)芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，则K可能的结构有一种，其中核磁共振氢谱有四组

峰的结构简式为(任写一种)。

18、香料G的一种合成工艺如图所示。

水溶液

肆丝回浓咬。电户咯回NaOH

△浓H2s

△

国七•国论心6

催化剂.△

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1。

②CH3cH2cH=CH2.>CH3cHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3CHO_____«------->ICH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH,CHO

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为,G中官能团的名称为o

(2)检验M已完全转化为N的实验操作是

⑶有学生建议，将M-N的转化用KMnCh(H+)代替02,你认为是否合理(填“是”或"否")原因是(若

认为合理则不填此空)。

(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型________。

(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应②能与漠的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基

(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示：

反应试剂反应试剂目标产物

A反应条件>B反应条件♦

19、高碘酸钾(KKh)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹

持和加热装置省略)。回答下列问题:

(1)装置I中仪器甲的名称是

(2)装置I中浓盐酸与KMnCh混合后发生反应的离子方程式是

(3)装置II中的试剂X是o

(4)装置ID中搅拌的目的是.

(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为(用字母表示)。

(6)装置连接好后，将装置m水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析出高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到

产品。

①写出装置III中发生反应的化学方程式：o

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是o

③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用LOmobL-iNa2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体

积为bL«

已知：KI(h+5KI+6cH3coOH===3L+6CH3coOK+3H2。

KIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

L+2Na2s2O3===2NaI+N2s

则该产品中KIO4的百分含量是(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出计算式)。

20、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g)>Fe3O4(s)+4H2(g)

（1）虚线框处宜选择的装置是（填“甲”或"乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是O

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________o

实验二：

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿帆中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2（设为装置A）

称重，记为mg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为nug,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

实验步骤如下：（1）,（2）点燃酒精灯，加热，（3）,（4）,（5）

（6）称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为nug。

（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.打开Ki和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

（4）必须要进行恒重操作的原因是。

（5）已知在上述实验条件下，绿研受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录,

计算绿矶化学式中结晶水数目x=（用含mi.m2、m3的列式表示）。

21、化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下:

0嘉10V冈生qcd播

ARcD

BrMgBr

8ACO无cd告cb

EFGH

°CHJCHJOHCHjCHO

-ts-oiiCu

।J

已知：醛或酮与锌汞齐(Zn-Hg)在浓盐酸条件下发生如下反应，称为Clemmensen反应

0

0~<一R一0HLR+耳°(R为H或炒胤

(1)请举出工业上获得原料A的来源：o

(2)B催化氢化得Z(GOHQ03),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：»

(3)请写出C——>D的化学方程式：,D中官能团名称是.

(4)Clemmensen反应的可能机理是：锌汞齐在浓盐酸的介质中形成原电池，其中锌为(填“正极”或“负

极”),请写出D在汞电极上生成E的电极反应方程式：。

(5)E——>F的反应类型为»

(6)I分子中最多有个原子共平面。与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有

_____________种。

(7)符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为。

①属于芳香族化合物，②不能与金属钠反应，③有3种不同化学环境的氢原子。

(8)已知：①R/JRR、(R表示燃基，Ri、处表示氢或克基)。请结合题干和已知信息，选

…瓦西•一JR/C、OH

"、丛为原料制备

用必要的无机试剂，完成以的合成路线图。(合成路线

流程图示例见本题题干)。

CT号。叱

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A.由于浓盐酸挥发出HCL可以使苯酸钠生成苯酚，只能证明盐酸酸性强于碳酸，A错误；

B.发生反应：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2t,现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性KMnOAFWh,

B正确；

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)通常是75%,乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液

会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；

D.淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的银氨溶液，然后水浴加热，D错误；

答案选B。

2、C

【解题分析】

A.将SO?分别通人溟水和酸性高镒酸钾溶液中，溟水和酸性高锌酸钾溶液均褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂

白性，故A错误；

B.向1mL2moiL-iNaOH溶液中滴加1~2滴0.11110117乂8<：12溶液，再滴加2滴0.1010上匚了6。3溶液，观察到

先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，因NaOH溶液过量，无法判断Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3,故B错误；

C.向滴有酚猷的Na2co-溶液中加入少量BaC%固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba?+与CO3"

结合生成BaCCh沉淀，促进CO32•的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C正确；

D.将CaCOs与盐酸反应得到的气体直通入NazSiO.溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的CCh

中混有HCL则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；

故答案为C«

3、C

【解题分析】

+3+3+2+

由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe=3Fe,

BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2t.最终消耗Fe为22.4g,此时溶液中溶质为FeSCh,则n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSCh),根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据计算c

(H2so4)、c(NO3),

【题目详解】

A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4mol,所以硫酸的浓度是4moi/L,A正确；

B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终

溶质为FeSCh,B正确；

+3+

C、OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用，所以n(NOr)=n(Fe)=0.2mol,

NO3-浓度为2mol/L,C错误；

+3+3+

D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe=

2++2+

3Fe,BC段发生反应为：Fe+2H=Fe+H2T，D正确。

答案选C。

【点晴】

该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题

目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。

还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。

4、C

【解题分析】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在

正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e\A.该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应,

所以不能用晶体硅做电极材料，A不正确；B.NaaSi在电池的负极发生氧化反应，B不正确；C.电池正极发生的反应

2H2O+2e=H2t+2OH,C正确；D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下2.24LH2,D不正确。本题选C。

5、D

【解题分析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯

元素。

【题目详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HCK)为弱酸，B错误；

C.T和W组成的化合物为CCL,只含有一种化学键共价键，C错误；

D.G为AL工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；

故答案选D。

6、A

【解题分析】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,据此解答。

【题目详解】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,

A.WX为NaH,其与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故A正确；

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物，如NaHC2O4,由于HC2O了的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈

酸性，故B错误；

C.同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性Q>Z>Y,故C错误；

D.该化合物中与Y单键相连的Q,与Y共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错

误；

故选A。

7、C

【解题分析】

A.硫化钠水解，溶液显碱性，反应的离子反应为ShJhOwHS+OlT,故A错误；

B.钠投入到氯化镁溶液中反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，离子方程式：2HzO+2Na+Mg2』Mg(OH)21+H2T+2Na+,

故B错误；

C.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2cH3COOH+Cu(OH)2=2CH3coeT+CU2++2H2O,故C正确；

D.在溶液中，FeL与等物质的量的C12反应时，只氧化碘离子，反应的离子方程式为2r+CL=L+2Cr,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意钠与盐溶液的反应规律，钠先与水反应，生成物再与盐反应。

8、B

【解题分析】

A.酯化反应为可逆反应，Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数小于NA,故A错误；

B.常温常压下，将15gNO和8g02混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分

子总数小于0.5NA,故B正确；

C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；

68

D.熔融状态的KHSO4的电离方程式为KHSO4=K++HSOj;6.8g熔融状态的KHSO4M5--=0.05mol,

136g/mol

含0.05mol阳离子，故D错误；

故选：Bo

【题目点拨】

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和

对象，题目难度不大。

9,A

【解题分析】

A.乙烯含有碳碳双键，可与漠的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二漠乙烷，溶液最终变为无色透明，生成的

产物1,2-二澳乙烷可溶于四氯化碳，A项正确；

B.乙醇的结构简式为CH3cH2OH,只有羟基可与钠反应，且-OH中H的活泼性比水弱，B项错误；

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大

于碳酸，C项错误；

D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷

为非电解质，不能电离，D项错误；

答案选A。

10、B

【解题分析】

A.NaCI是离子化合物，阴阳离子间以离子键结合，故A不选；

B.He由分子构成，分子间只存在分子间作用力，故B选；

C.金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，故C不选；

D.HC1由分子构成，分子间存在分子间作用力，但分子内氢和氯以共价键相结合，故D不选；

故选B。

11、c

【解题分析】

A.加水稀释10"倍，溶液pH变化n个单位。根据图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化可

以说明该酸是强酸，选项A错误；

B.升温促进水电离，K,增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度乃<八，选项B错误；

C.增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H2起始体积分数增大，N2的转化率增大，即a点N2的转化率小于b

点，选项C正确；

D.增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大氧气的浓度先增大，当达到平衡状态

时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K=c(O2),最终氧气平衡浓度不变，选项D

错误；

答案选C。

12、D

【解题分析】

A、NaOH是氢氧化钠的化学式，它是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能表示物质的一个分子，A不符合题意；

B、SiCh只能表示二氧化硅晶体中Si、O原子的个数比为1:2,不能表示物质的一个分子，B不符合题意；

C、Fe是铁的化学式，它是由铁原子直接构成的，不能表示物质的一个分子，C不符合题意；

D、CCh是二氧化碳的化学式，能表示一个二氧化碳分子，D符合题意；

答案选D。

【题目点拨】

本题难度不大，掌握化学式的含义、常见物质的粒子构成是正确解题的关键。

13、D

【解题分析】

A.原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M极为正极，则电子流向：N极-导线极，电子无法在电解质溶

液中移动，故A错误；

B.M为正极，电极反应式为ciY^>+2e-+H+Y3>+C「，氯苯被还原生成苯，故B错误；

C.N极为负极，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根据转移电子守恒，则每生成ImolCCh,有4moie

发生转移，故C错误；

D.根据电极反应式计算得，转移4moiC时，负极生成3.5molIF,正极消耗2moiH+,则处理后的废水酸性增强，故

D正确。

故选D。

14、C

【解题分析】

试题分析：A.锌是活泼金属，则锌皮作负极，碳棒作正极，A项正确；B.原电池中电子从负极沿导线流向正极，电

流从正极流向负极，电流从碳棒流到锌上，B项正确；C.以糊状NH,Cl作电解质，其中加入MnOz氧化吸收上，C项错

误；D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收，D项正确；答案选C。

考点：考查干电池的工作原理

15、B

【解题分析】

A.CH3COONH4溶液中CHjCOCT与NHJ均要水解，其数目均小于NA,故选项A错误；

B.葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5NA,故

选项B正确；

C.由于Na为ImoL与足量O2反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C错误；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水电离的c(OH-)=l()r3mol/L,故选项D错误；

故选B。

16、A

【解题分析】

①氧化镁，熔点高，可用作耐火材料，①项正确；

②制造计算机芯片的是硅单质，而不是二氧化硅，②项错误；

③水玻璃是硅酸钠的水溶液，可作木材防火剂，③项正确；

④铝热反应会放出大量的热，可用于焊接钢轨，但铝热反应冶炼铁成分太高，一般不用此方法冶炼铁，④项错误；

⑤水煤气是CO和H2的混合气体，属于清洁能源，⑤项正确；

⑥浓硫酸可用于干燥CL、SO2气体，而H2s是还原性气体，因浓硫酸具有强氧化性，能氧化HzS,故不能用浓硫酸干

燥H2S,⑥项错误；

综上所述，①③⑤正确；

答案选A。

【题目点拨】

②项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化

硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混

为一谈。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、醛基4-硝基甲苯(对硝基甲苯)

取代反应加成反应14

【解题分析】

A(C2HO)能够与新制氢氧化铜反应，说明A含有醛基，因此A为CH3CHO,则B为CH3coOH；结合C和E的分子

式可知，C和D应该发生取代反应生成E和氯化氢，则D为；甲苯在浓硫酸作用下发生硝化反应生成F,结合

J的结构可知，F为对硝基甲苯(C'HjNO2),F被还原生成G,G为对氨基甲苯(CHINII,),根据

已知信息，G和乙醛反应生成H,结合J的结构可知，H为QhN=《，则E为夕N,据此分析

解答。

【题目详解】

(1)根据上述分析，A为C2H40,含有的官能团为醛基；F为CH,NO;,名称为对硝基甲苯，故答案为醛基

4-硝基甲苯(对硝基甲苯);

,।(I，故答案为

(4)由D生成F是甲苯的硝化反应，属于取代反应，根据流程图，E和H生成J的过程中N=C双键转化为了单键，属

于加成反应，故答案为取代反应；加成反应;

(5)E为广,芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，说明K中含有醛基，则K的结构有:

苯环上连接1个乙基和1个醛基有3种;苯环上连接2个甲基和1个醛基有6种;苯环上连接1个甲基和1个一CH2CHO

有3种；苯环上连接1个一CH2cH2cH。有1种；苯环上连接1个一CH(CH3)CHO有1种，共14种；其中核磁共振

氢谱有四组峰的结构简式为故答案为14；

O

18、(人，碳碳双键、酯基取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没

有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N否KMnCh(H+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键

0H

加成反应6CH2=CH-CHnb?-)

(CH—CH2CHO3

CH2—CH—CH,

CH2=CH-CH2-Br-------1*____>BrCH2-CHBr-CH2-Br-------——>

OHOHOH

【解题分析】

由流程：E和N发生酯化反应得到的G为《^>_CH=CHYOO-^j,

则E、N分别为

*"(""""I和H。/中的一种，c反应得到D,D发生卤代烧水解反应得到E,故E属于醇，E

为HO八',则N为CH=CH—COOII山、…

，逆推出M为CH=CH—CHO、L为

Oil

H—CH,—CHO，结合信息③，逆推出K为,由E逆推出D为B,结合信息②，逆推

出C为C由B在浓硫酸加热条件下发生消去反应所得、B为H0,又知A催化加氢得B,核磁共振氢

谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1,即A分子内有2种氢原子且二者数目相同，则A为

(1)据上分析，写出A的结构简式及G中官能团的名称;

(2)检验M已完全转化为N,主要检验醛基即可，碱性环境下检验;

(3)该学生建议是否合理，主要通过用KMnO4(H+)代替02发生转化时，有没有其它基团也被氧化，如果有，那么就不

可行;

rH。

⑷K为',则K-L的反应可通过信息类推，按反应特点确定反应类型;

(5)F是M的同系物，M为CH=CH—CHO,而F比M多一个碳原子。求满足下列条件的F的同分异构体

数目，主要找出满足条件的基团进行有序组合就可以了，条件①能发生银镜反应，意味着有一CHO,条件②能与溟的四

氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只有2个对位取代基，且取代基中碳原子数目为4,据此回答；

(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，则主要通过取代反应引入一个澳原子，通过加成反应引入2个溟原子,

再水解即可；

【题目详解】

⑴据上分析，A为8，；

答案为：

G为,G中官能团为碳碳双键、酯基;

答案为：碳碳双键、酯基;

⑵M为「jpCH=CH—CHO,N为］CH(川C()()11,N呈酸性，检验M已完全转化为N,主要

检验醛基即可，碱性环境下检验,故检验操作为:取少量M于试管中,滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的CU(OH)2

加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N；

答案为：取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说

明M已完全转化为N；

(3)学生建议用KMnO4(H+)代替Ch把M转化为N,醛基确实被氧化为竣基，但是碳碳双键同时被氧化，那么建议就

不可行;

答案为：否；KMn€>4(H+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键；

则K-L的反应可通过信息③类推，反应为:CHO+CH3CHO稀碱

,从反应特点看是加成反应；

0H

答案为：CIIO+CHjCHO------型——>加成反应;

《CH2cH0

(5)F是M的同系物，M为CH=CH-CHO,而F比M多一个碳原子。F的同分异构体，要满足条件一一

条件①能发生银镜反应，意味着有一CHO,条件②能与溟的四氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只有2个

对位取代基，且取代基中碳原子数目为4,由此可把2个位于对位的取代基分成以下几种情况：①一CHO、

-CH=CH-CH3②一CHO、-CH2-CH=CH2@-CHO,-C(CH3)=CH2@-CH2CHO,-CH=CH2(5)-CH3>

CH-C|-l

-CH=CH-CHO@-CH3.’—'2；故共有6种；

CHO

答案为：6；

(6)由流程图知，C和NBS试剂可通过取代反应引入一个溪原子而碳碳双键不变，故以丙烯和NBS发生取代反应，引

入一个溟原子，得至IJCH2=CH-CH2-Br,通过加成反应引入2个澳原子，得至I」BrCHz-CHBr-CHz-Br,水解即可制备甘

nbs

油（丙三醇），流程为：CH2=CH-CH3>CH2=CH-CH2-Br__________>BrCH2-CHBr-CH2-Br-------——>

CH,——CH—CH,

I-I

OHOH0H

答案为：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-Br______>BrCH2-CHBr-CH2-Br————>

CH,—CH—CH,

III,

OHOH0H

+2+

19、圆底烧瓶16H+10Cl+2MnO4=2Mn+8H2O+5C12tNaOH溶液使反应混合物混合均匀，反应更充分

aefcdb2KOH+KIO3+C12△KIO4+2KC1+H2O降低KIO4的溶解度，减少晶体损失

【解题分析】

本题为制备高碘酸钾实验题，根据所提供的装置，装置III为KKh的制备反应发生装置，发生的反应为

2KOH+KIO3+CI2△KIO4+2KC1+H2O；装置I可用来制取氯气，为制备KKh提供反应物氯气；装置IV是氯气的净化

装置；装置II是氯气的尾气吸收装置；装置的连接顺序为I-IV-HI-n,以此分析解答。

【题目详解】

(1)根据装置1中仪器甲的构造，该仪器的名称是圆底烧瓶，

因此，本题正确答案是：圆底烧瓶；

(2)浓盐酸与KMn()4反应生成氯化钾、氯化镒、氯气和水，根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式

+2+

是2MnO4+10C1+16H=2Mn+5Cl2t+8H2O,

因此，本题正确答案是：2MnOj+10C「+16H+=2Mn2++5C12t+8H2O；

(3)装置II是氯气的尾气吸收装置，所用的试剂X应是NaOH溶液，

因此，本题正确答案是：NaOH溶液；

(4)装置IH为KIO」的制备反应发生装置，用氯气和NaOH的KKh溶液反应，搅拌的目的是使反应混合物混合均匀,

反应更充分，

因此，本题正确答案是：使反应混合物混合均匀，反应更充分；

⑸根据以上分析，装置的连接顺序为IfIV-IH-n,所以各接口顺序为aefcdb,

因此，本题正确答案是：aefcdb；

（6）①装置III为Kith的制备反应发生装置，氯气将KKh氧化为KK）4,本身被还原为KCL化学方程式为

2KOH+KIO3+CI2AKIO4+2KCI+H2O,

因此，本题正确答案是：2KOH+KIO3+CLAKIO4+2KCI+H2O:

②根据题给信息，高碘酸钾（KIO4）溶于热水，微溶于