11-专题3 10年高考化学真题专题分类汇编含答案

11_专题310年高考化学真题专题分类汇编专题三离子反应考点1离子反应1.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.在0.1mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、NO3-B.在0.1mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HCOC.在0.1mol·L-1醋酸溶液中:SO42-、NH4+D.在0.1mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、CO答案C2.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-B.KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SD.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、答案B3.(2015安徽理综,10,6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,H+、NH4+、SO42B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2OD.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个答案D4.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B.Cl-、SO3C.K+、Na+、SO42-、MnO4- D.Na+、H+、答案C5.(2014江苏单科,3,2分)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、答案C6.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO答案C7.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SOC.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、答案C考点2离子方程式1.(2023湖南,5,3分)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是()A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-答案B2.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确的是()A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++CO32-+CO2+H2O2NaHCOD.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:SO32-+Ca2+CaSO答案D3.(2022湖南,11,4分)(双选)下列离子方程式正确的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-:IO3-+5I-+6H+3I2C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2答案AC4.(2022全国甲,9,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2OAlO2-+4NC.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO32-+CO2+H2OHSiO3D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2答案D5.(2022浙江1月选考,13,2分)下列实验对应的离子方程式不正确的是()A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2B.将少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH-NO3-+NO2-C.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-SO32-D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2答案C6.(2022浙江6月选考,13,2分)下列反应的离子方程式不正确的是()A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:SiO32-+2H+H2SiO3B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:CO32-+2SO2+H2O2HSO3-C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2D.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+答案D7.(2019海南单科,11,4分)(双选)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2OC.向碘化钾溶液中加入少量双氧水:3H2O2+I-IO3-+3H2D.向硫化钠溶液中通入过量SO2:2S2-+5SO2+2H2O3S↓+4HSO3答案BD8.(2019浙江4月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是()A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO4B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32-+2H+H2SiOD.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu答案D9.(2018浙江4月选考,13,2分)下列离子方程式正确的是()A.大理石与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+COB.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO4-+4Cl-+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-SO42-+Cl-D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HCO3-CaCO3↓+H2答案D10.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2答案B11.(2016海南单科,3,2分)下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合答案C12.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2OC.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2答案D13.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2↑+HB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2OH2SiO3↓C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑答案D14.(2015四川理综,2,6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4答案A15.(2014大纲全国,11,6分)下列离子方程式错误的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SO4答案C16.(2014江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-Cu2++NO2↑+H2B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HC答案D17.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是()A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++OHB.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2答案C18.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+HC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4+D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2答案D专题四氧化还原反应考点1氧化还原反应的概念和规律1.(2023全国乙,7,6分)下列应用中涉及氧化还原反应的是()A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光答案C2.(2023湖南,14,3分)N2H4是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用[L-Ru—NH3]+表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4,其反应机理如图所示。下列说法错误的是()A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后,配体NH3失去质子能力增强B.M中Ru的化合价为+3C.该过程有非极性键的形成D.该过程的总反应式:4NH3-2e-N2H4+2NH4答案B3.(2023辽宁,12,3分)一定条件下,酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是()A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小C.该条件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D.总反应为2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2答案C4.(2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH2OH+4Fe3+N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是()A.生成1molN2O,转移4mol电子B.H2O是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物答案A5.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀答案D6.(2022河北,7,3分)下列说法错误的是()A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B.NaOH是强碱,因此钠盐的水溶液不会呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D.KMnO4与H2C2O4的反应中,Mn2+既是还原产物又是催化剂答案B7.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为()A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”答案C8.(2022山东,8,2分)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是()A.①中用瓷坩埚作反应器B.①中用NaOH作强碱性介质C.②中K2MnO4只体现氧化性D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%答案D9.(2022浙江1月选考,10,2分)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2,下列说法正确的是()A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.生成1molSiO2时,转移8mol电子答案D10.(2022浙江6月选考,10,2分)关于反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是()A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1molNa2S2O3发生反应,转移4mol电子答案B11.(2019浙江4月选考,6,2分)反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A.2∶3 B.8∶3C.6∶3 D.3∶2答案A12.(2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色答案C13.(2018浙江4月选考,7,2分)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2→Cl- B.I-→I2 C.SO2→SO32- 答案B14.(2016海南单科,7,4分)下列实验设计正确的是()A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在COD.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性答案D15.(2015海南单科,1,2分)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A.明矾净化水 B.纯碱去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物答案D16.(2014山东理综,7,5分)下表中对应关系正确的是()ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-2Cl-+Br2Zn+Cu2+Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Cl2+H2OHCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应答案B17.(2022浙江1月选考,27,4分)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g,经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O,其中H2O的质量为3.06g;残留的固体产物是Al2O3,质量为1.02g。计算:(1)x=(写出计算过程)。

(2)气体产物中n(O2)=mol。

答案(1)9计算过程:2[Al(NO3)3·xH2O]~Al2O3 2(213+18x)g 102g 7.50g 1.02g 2(213+18x) x=9(2)0.010018.(2015北京理综,28,15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到。

(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中造成的影响。

(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:。

(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+。用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。①K闭合时,指针向右偏转。b作极。

②当指针归零(反应达到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是。

(5)按照(4)的原理,该同学用如图装置进行实验,证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。①转化原因是。

②与(4)实验对比,不同的操作是。

(6)实验Ⅰ中,还原性:I->Fe2+;而实验Ⅱ中,还原性:Fe2+>I-。将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是

。

答案(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)加入Ag+发生反应:Ag++I-AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移动(4)①正②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转(5)①Fe2+随浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-②向右管中加入1mol·L-1FeSO4溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向19.(2014福建理综,23,15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。

a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:NaCl+H2ONaClO3+。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是。

(4)一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量①D是(填离子符号)。

②BA+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。

答案(1)(2)b、c(3)①1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2↑②复分解反应室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(4)①ClO②3ClO-(aq)ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=-117kJ·mol考点2氧化还原反应方程式的书写与计算1.(2023湖南,10,3分)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:下列说法正确的是()A.S2O32-和B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的n(D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7答案D2.(2014上海单科,16,3分)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg,则()A.被氧化的砒霜为1.98mgB.分解产生的氢气为0.672mLC.和砒霜反应的锌为3.90mgD.转移的电子总数为6×10-5NA答案C3.(2022江苏,14,15分)硫铁化合物(FeS、FeS2等)应用广泛。(1)纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH=4~7的水溶液中,纳米FeS颗粒表面带正电荷,Cr(Ⅵ)主要以HCrO4-、Cr2O72-、CrO42-形式存在已知:Ksp(FeS)=6.5×10-18,Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10-17;H2S电离常数分别为Ka1=1.1×10-7、Ka①在弱碱性溶液中,FeS与CrO42-反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S,其离子方程式为②在弱酸性溶液中,反应FeS+H+Fe2++HS-的平衡常数K的数值为。

③在pH=4~7溶液中,pH越大,FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢,原因是

。

(2)FeS2具有良好半导体性能。FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似,该FeS2晶体的一个晶胞中S22-的数目为;在FeS2晶体中,每个S原子与三个Fe2+紧邻,且Fe-S间距相等,图1给出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的S22-(S22-中的S—S键位于晶胞体对角线上,晶胞中的其他S22-图1(3)FeS2、FeS在空气中易被氧化。将FeS2在空气中氧化,测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图2所示。800℃时,FeS2氧化成含有两种元素的固体产物为(填化学式,写出计算过程)。

图2答案(1)①FeS+CrO42-+4H2OFe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH-②5×10-5③c(OH-)越大,FeS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少,FeS溶出量越少,Cr(Ⅵ)中CrO(2)4(3)Fe2O3设FeS2氧化成含有两种元素的固体产物,其化学式为FeOx,M(FeS2)=120g/mol,则M(FeOx)=120g/mol×66.7%=80.04g/mol,则56+16x=80.04,x≈1.5,即固体产物为Fe2O34.(2018海南单科,14,8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为。

(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式。配制的FeCl3溶液应保持(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是。

(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:①2Cu2++5I-2CuI↓+I3-;②I3-+2S2O32-反应①中的氧化剂为