2017届高考化学第一轮同步复习检测试卷35

南安一中高三南安一中高三化学系列练习班级座号姓名日期：9.5组卷：杨仲发1、有19gNa2CO3和NaHCO3的混合物，与足量的稀盐酸反应，放出标况下CO2的体积为4.48L。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少g?2．将33．67g钠钾合金与足量水反应，在标准状况下得到11200mL气体，则钠钾合金中钠原子与钾原子的个数比为_________，合金中钾的质量分数为____________。3、取7.8g镁铝合金跟足量盐酸反应，放出8.96L标准状况下的氢气。求该合金中镁铝的物质的量之比。4．一块表面部分被氧化成氧化钠的金属钠，质量为10.8g。将其投入500g水中，完全反应后，收集到氢气2.24L（标准状况），将反应后溶液稀释到1L，求所得溶液的物质的量浓度。5．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。6.(8分)在500mLNaCl和NaBr的混合溶液中，加入200mL0.05mol／L的AgNO3溶液，生成1.326g沉淀；往滤液中加入过量盐酸，又得到0.287g沉淀。求原混合溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度。7.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。8.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2OI2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－9．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样Ba(OH)2nH2O的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数。

高三化学同步练习8物质的量应用于方程式的计算答案1、分析：由反应过程可分别设混合物中含Na2CO3和NaHCO3的物质的量为x，y。Na2CO3＋2HC1＝2NaC1＋H2O＋CO2↑11xxNa2HCO3＋HC1＝NaC1＋H2O＋CO2↑11yy则有106x＋84y＝19得x＝0.1(mol)x＋y＝0.2y＝0.1(mol)∴原混合物中含Na2CO3的质量为10.6g.NaHCO3的质量为8.4g。2、1：2，77．23％3、１∶２4、0.4mol/L。5、7．（1）0.50mol/L和0.20mol/L。（2）1.12L。6、答案：c（Cl-）＝0.008mol·L-1；c（Br-）＝0.008mol·L-17、（1）（Na2SO4）＝0.40mol·L-1c（Na2CO3（2）n（CO2）＝n（Na2CO3）＝0.05molV（CO2）＝0.05mol×22.4L·mol-1＝1.12L8.合格9．（1）0.01mol。（2）8。（3）0.90。沁园春·雪<毛泽东>北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍