湖南省长沙市望城县2022年中考化学模拟试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。将12.8g草酸钙固体放人试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。下列说法不正确的是A．剩余物是混合物B．将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2C．剩余物中钙元素的质量为4.0gD．剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%2．常温下，一些食物的近似pH如下：食物香蕉草莓牛奶鸡蛋清pH4.5～4.63.0～3.56.3～6.67.6～8.0下列说法中正确的是A．香蕉和草莓均显酸性 B．牛奶和鸡蛋清均显碱性C．香蕉比草莓的酸性强 D．胃酸过多的人应多食香蕉和草莓3．粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（）A． B． C． D．4．归纳是学习化学的重要方法。下列归纳中正确的是A．物质的分类:烧碱、纯碱和熟石灰都属于碱B．结构与性质:由于构成金刚石和石墨的碳原子的结构不同,两者物理性质差异较大C．性质与用途:氧气具有助燃性,常用作火箭燃料D．营养物质:糖类、油脂和蛋白质是人体的三大供能物质5．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．向一定量的稀盐酸中加入大理石C．一定量的稀盐酸中加入铁粉D．加热一定量的高锰酸钾固体A．A B．B C．C D．D6．下列有关实验现象的描述正确的是A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫B．铜片放入稀盐酸中，铜片表面产生气泡C．氢氧化钠溶于水后溶液温度升高D．棉线在空气中燃烧，产生烧焦羽毛的气味7．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在碱性土壤中，适宜种植的是植物胡萝卜土豆西红柿枸杞适宜的pH范围5.0~6.04.8~5.46.0~7.08.5~9.5A．胡萝卜B．土豆C．西红柿D．枸杞8．下列互为同素异形体的是（）A．木炭和焦炭 B．白磷和红磷C．氧化铁和氧化亚铁 D．水和双氧水9．金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是A．镍能与硫酸铜溶液反应 B．反应②属于复分解反应C．反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价 D．上述3个反应中涉及2种单质10．甲物质可以作为生物燃料来提供能量，其反应的微观示意图如下所示，下列有关说法不正确的是（）A．甲、乙、丙、丁都是由分子构成的物质B．该反应属于置换反应C．反应时甲中氮元素的化合价升高D．甲与丁形成的化合物遇紫色石蕊溶液变红11．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钾 D．氢氧化钾12．规范实验操作是我们完成实验的保障。下列操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是A．用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热B．在检查装置气密性的时候，先用双手紧握容器外壁，后将导管浸入水中C．用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯D．做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体13．4.5g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCl2和AlCl3完全转化为沉淀，则生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g14．实验是化学学习的重要方法，下列实验操作正确的是（）A．二氧化碳验满 B．干燥氧气C．加热液体 D．测石灰水酸碱性15．下列发生物理变化的是A．洗涤剂去油污B．用石墨制金刚石C．食醋除水垢D．用明矾净水二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。在a、b两只烧杯中各装入100g水，然后分别加入40g甲、乙两种物质充分搅拌后，按照下图进行操作，将不同状态下的烧杯分别标记为①②③④操作M、N分别是:升温、降温、加溶质、加水、过滤中的某一种单一操作。请回答下列问题:（1）甲在t2°C时的溶解度是________；（2）烧杯b升温至t2°C，能够观察到的现象是________；（3）烧杯①中溶液的溶质质量分数为_________(精确到0.1%)（4）下列说法正确的是_______；A烧杯②一定是不饱和溶液B烧杯③④的溶质质量分数可能相同Ca、b两烧杯比较，a烧杯的溶质质量分数大D操作M至少有4种方法E若烧杯②④中溶质质量分数相同，则操作M、N可能相同三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与相同质量的石灰石样品充分反应，实验测定样品中碳酸钙的质量分数。(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：甲同学乙同学丙同学丁同学加入盐酸的质量(g)20.030.045.050.0剩余固体的质量(g)6.04.01.01.0请计算：样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余(填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_。产生二氧化碳4.4g需要多少g该样品与足量稀盐酸反应?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位)18．（8分）溶解度可表示物质溶解性的大小①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线Ⅰ．20℃时，甲的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。Ⅱ．40℃时，乙和丙_____（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表。烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲_____乙固体逐渐减少至全部溶解丙_____Ⅳ．若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的_____（填序号）。A乙、丙都是饱和溶液B所含溶剂质量：乙＜丙C溶液质量：乙＞丙D溶质质量分数：乙＞丙②气体的溶解度也有一定的变化规律。Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_____．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是_____。Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度_____（填编号）。a小于40℃b大于40℃c无法确定四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）2017年5月，中国首次海城天然气水合物(可燃冰)试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可燃冰极不稳定易爆炸，大甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就问能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。甲烷属于______(填有机物”或无机物”)，其氢元素的质量分数为_____。甲烷燃烧是将化学能主要转化为_____，甲烷燃料电池则是将化学能转化为_____能。下列有关说法正确的是______A．开采可燃冰不会产生环境问题B．二氧化碳水合物的密度比水小C．可燃冰比二氧化碳水合物稳定D．可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料可燃冰的微观构成为46个H2O分子形成8个笼，有6个笼中每个笼容纳了1个CH4分子，余下2个笼每个容纳1个H2O分子，则可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是_______。一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双(两)原子分子，请写出反应的化学方程式_________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A、草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙（CaCO3）和一种有毒的气体，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类不变原则可知，有毒气体为一氧化碳，如果剩余固体是草酸钙和碳酸钙，设反应的草酸钙质量为x，根据质量守恒定律可得，反应生成一氧化碳质量为：12.8g-11.4g=1.4g6.4g<12.8g，因此剩余固体是草酸钙和碳酸钙混合物，选项说法正确，故不符合题意；B、解：设1.4g一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为y因此，将生成的有毒气体全部燃烧可产生2.2gCO2，选项说法错误，故符合题意；C、草酸钙固体受热分解生成碳酸钙和一氧化碳，生成物一氧化碳中没有钙元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中钙元素的质量等于反应物草酸钙中钙元素的质量，12.8g草酸钙中钙元素的质量=12.8g×=4.0g，因此，剩余物中钙元素的质量为4.0g，选项说法正确，故不符合题意；D、剩余物由草酸钙和碳酸钙组成的混合物，而反应生成物一氧化碳中含有氧元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中氧元素的质量等于反应物中氧元素的质量减去一氧化碳中氧元素的质量，12.8g草酸钙中氧元素的质量=12.8g×=6.4g，而1.4g一氧化碳中氧元素的质量为：1.4g×=0.8g，剩余物中氧元素的质量为：6.4g-0.8g=5.6g，因此，11.4g剩余物中氧元素的质量分数约为：×100%≈49.1%，选项说法正确，故不符合题意。故选B。2、A【解析】

A、香蕉和草莓的pH都小于7，显酸性，正确；

B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，错误；

C、香蕉的pH为4.5～4.6，草莓的pH为3.0～3.5，香蕉的pH比草莓的pH大，香蕉比草莓的酸性弱，错误；

D、香蕉和草莓均显酸性，胃酸过多的人应少食香蕉和草莓，多食碱性食物，错误。故选A。【点睛】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。3、C【解析】

A、使用托盘天平称量时应左物右码，图示物品和砝码放颠倒了，操作错误；B、取用药品时，试剂瓶塞应倒放，防止污染试剂，图示操作错误；C、使用量筒量取液体时，读数时视线应和凹液面的最低处水平，图示操作正确；D、不能用手拿热的坩埚，以免烫伤，应用坩埚钳夹取，图示操作错误；故选C。【点睛】在使用固体溶解配制溶液时，操作步骤为计算-称量-溶解，其中称量包括称取溶质质量和量取溶剂体积，两个操作应先称取溶质再量取溶剂。4、D【解析】

A.烧碱即氢氧化钠、熟石灰即氢氧化钙，都是由金属阳离子和氢氧根离子构成，都属于碱；纯碱即碳酸钠，是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，选项错误；B.物质的性质由物质的组成和结构决定，由于构成金刚石和石墨的碳原子间的排列方式不同，两者物理性质差异较大，选项错误；C.氧气具有助燃性，常用作火箭助燃剂，不能做燃料，选项错误；D.糖类、油脂和蛋白质是人体的三大供能物质，选项正确。故选D。5、B【解析】

A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量分数增大，完全反应后，氯化钠质量不再增大，继续加入氢氧化钠溶液时，氯化钠质量分数减小，该选项对应关系不正确；B、稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为：，由以上质量关系可知，当有100份质量的碳酸钙形成溶液的一部分时，逸出44份质量的二氧化碳，随着反应的进行，溶液质量不断增大，当稀盐酸完全反应后溶液质量不再变化，该选项对应关系正确；C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着铁粉的加入，溶液中铁元素的质量增加，当盐酸完全参与反应后，再加铁粉，溶液中铁元素的质量也不再改变，该选项对应关系不正确；D、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，该选项对应关系不正确。故选B。6、C【解析】

A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫这是实验结论而不是实验现象，故错误；

B．在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不能与稀盐酸反应产生氢气，故错误；

C．氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故正确；

D．棉线的主要成分是植物纤维，在空气中灼烧时会产生烧纸的气味，故错误。

故选：C。【点睛】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、金属的活动性、物质溶于水时的吸热和放热现象等是正确解答本题的关键；在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。7、D【解析】

A、胡萝卜的适宜的pH范围是5.0~6.0，适宜生长在酸性土壤，故错误；B、土豆的适宜的pH范围是4.8~5.4，适宜生长在酸性土壤，故错误；C、西红柿的适宜的pH范围是6.0~7.0，适宜生长在酸性土壤，故错误；D、枸杞的适宜的pH范围是8.5~9.5，适宜生长在碱性土壤，故正确。故选D。【点睛】pH=7，显中性；pH大于7显碱性；pH小于7显酸性。8、B【解析】

同素异形体是是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质。A、木炭和焦炭均属于无定形碳，不属于同素异形体，不符合题意；B、白磷和红磷互为同素异形体，符合题意；C、氧化铁和氧化亚铁均是化合物，不属于单质，不互为同素异形体，不符合题意；D、水和双氧水均是化合物，不属于单质，不互为同素异形体，不符合题意。故选B。【点睛】掌握同素异形体的概念，在中学阶段就学几个同素异形体，学生需要识记，。9、D【解析】根据①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑可知Ni的活动性比铜强，故镍能与硫酸铜溶液发生置换反应；反应NiO+2HCl=NiCl2+H2O是金属氧化物与酸的复分解反应；NiO2中Ni的化合价是+4价，NiCl2中Ni的化合价是+2价，故C正确；上述3个反应中涉及Ni、H2、Cl23种单质，故D错误。10、D【解析】

A.甲、乙、丙、丁分别是氨气、氧气、氮气、水，这些物质都是由分子构成的，故正确。B.该反应反应物是一种化合物和一种单质，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故正确。C.甲的化学式是NH3,氮元素的化合价为-3,丙的化学式是N2,氮元素的化合价为0,化合价升高，故正确。D.丁是水，甲与丁形成的化合物是氨水，氡水是碱，遇紫色石蕊溶液变蓝，故错误。故选：D。11、C【解析】

酸能和比较活泼的金属、金属氧化物、碱、酸碱指示剂、某些盐反应，因此X是盐。【详解】A、硝酸钾是盐，但是不能和盐酸反应，X不是硝酸钾，不符合题意；B、氧化铜不是盐，X不是氧化铜，不符合题意；C、碳酸钾是盐，和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，X可以是碳酸钾，符合题意；D、氢氧化钾是碱，X不是氢氧化钾，不符合题意。故选C。12、B【解析】

A、用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热，故选项说法正确。

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项说法错误。

C、用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确。

D、做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体，以防止发生爆炸，故选项说法正确。

故选：B。13、A【解析】

根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。则x=23.4g，故生成NaCl的质量为23.4g。故选A。【点睛】解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。14、C【解析】

A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向应该是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，故选项错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项正确；D、测石灰水酸碱性，可取少量待测液于试管（而不是量筒）中，滴加几滴无色酚酞溶液，故选项错误。故选C。15、A【解析】

A、洗涤剂除油污是因为洗涤剂中含乳化剂，乳化剂具有乳化功能，能将油污乳化为小油滴随水冲走，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、用石墨制金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、水垢的主要成分是碳酸钙，用食醋除水垢，是因为食醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、用明矾净水，是因为明矾溶于水形成胶状物氢氧化铝，对水中的悬浮物有吸附作用，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、50g固体增多28.6%BE【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，甲在t2℃时的溶解度是50g；（2）乙物质的溶解度随温度的升高而减小，如图温度变化可知会析出晶体，所以烧杯b升温至t2℃，能够观察到的现象是：固体增多；（3）甲物质的溶解度随温度的升高而升高，在t1℃时，甲物质的溶解度是30g，在t2℃时，甲物质的溶解度是50g。在t1℃时，在a烧杯中装入100g水，加入40g甲充分搅拌后，最多溶解30g，升温至t2℃时，继续溶解，溶质的质量为40g，所以烧杯①中溶液的溶质质量分数为；（4）A、甲在t2℃时的溶解度是50g，升温到t2℃，再增加溶质，烧杯②可能是饱和溶液，故选项错误；B、t2℃时，都是饱和溶液时，烧杯③④的溶质质量分数可能相同，故选项正确；C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以a、b两烧杯比较，a、b烧杯的溶质质量分数相等，故选项错误；D、操作M可以降温、加水、过滤，至少有3种方法，故选项错误；E、若烧杯②④中溶质质量分数相同，则操作M、N可能相同，都降温到t1℃时，溶质质量分数相等，故选项正确。故选BE。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、（1）否；90%；（2）11.1g【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。关键是对实验数据的分析，计算时要注意规范性和准确性。（1）比较丙、丁发现，丁中加入的盐酸比丙多，但是剩余固体却一样，说明剩余固体不能与盐酸反应是杂质；比较甲、乙发现加入10克盐酸，固体的质量减少2.0克；丙比乙多加了15g盐酸，固体的减少的质量比乙多减少3g，剩余固体的质量是1.0克，说明丙中45克盐酸恰好与固体中的碳酸钙反应，此时盐酸没有剩余；碳酸钙的质量=10.0克-1.0克=9.0克，则样品中碳酸钙的质量分数=×100%═90%；（2）产生二氧化碳4.4g需样品的质量是x。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x×90%4.4g100x=11.1g。答：(1)样品与45g盐酸充分反应后，盐酸没有剩余，样品中碳酸钙的质量分数是90%。(2)产生二氧化碳4.4g需11.1g该样品与足量稀盐酸反应。18、＜能固体逐渐减少，至全部溶解