1.2.1研究有机化合物的一般方法(第1课时分离提纯)课件高二下学期化学人教版选择性必修3

课时1分离

提纯第二节研究有机化合物

的一般方法01学习目标

CONTENT蒸馏02萃取03重结晶

中国药学家屠呦呦发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法，全球数亿人因这种“中国神药”而受益，她因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。新课导入黄花蒿分离提纯

？新课导入研究有机化合物的基本步骤与目的分离、提纯（获得纯净有机物）元素定量分析确定实验式测定相对分子质量确定分子式波谱分析确定结构式(有哪些官能团）【思考与交流】1、下列物质中的杂质（括号中是杂质）可以用什么方法除去（1）酒精（水）（2）乙酸乙酯（乙醇）（3）甲烷（乙烯）（4）NaCl（泥沙）（5）溴水（水）（6）CO2（HCl）

分离提纯的基本方法：过滤法、结晶(重结晶)法、蒸馏(分馏)法、萃取分液法、洗气法、加热法、渗析法、盐析法和离子交换法等。3.分离提纯的原则：（1）不增（不引入新的杂质）（2）不减（不减少被提纯物）（3）易分离（被提纯物与杂质易分离）（4）易复原（被提纯物易复原）2.常用的分离、提纯物质的方法有哪些？一、分离、提纯2、物理方法：利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分开有机物分离的常用物理方法蒸馏萃取分液重结晶1、化学方法：一般是加入或通过某种试剂进行化学反应过滤烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。★用到的仪器：“一贴、二低、三靠”★注意事项：过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物

温故知新蒸发:是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。①液体量不超过2/3②玻璃棒不断搅拌③剩余少量水或析出较多量固体时，停止加热★仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三角架(或铁架台带铁圈)★操作要点：1、蒸馏（1）原理：在一定温度和压强下，加热液态混合物，利用物质沸点差异进行物质分离的方法，使沸点低的物质汽化，然后冷凝、收集，从而达到与沸点高的物质相分离的目的。（2）适用范围：蒸馏是分离、提纯液态有机化合物的常用方法。③有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30℃)（3）适用条件：①液体有机物中含有少量杂质②有机物热稳定性较强液态混合物△液态纯净物气（易挥发）冷凝分析蒸馏过程:应用：实验室制取蒸馏水铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、沸石、温度计、导管、冷凝管、橡胶管、牛角管、锥形瓶注意二者的区别1、蒸馏主要仪器用品球形冷凝管用于冷凝回流沸点高的液体。蛇形冷凝管用于冷凝回流沸点低的液体。直形冷凝管多用于蒸馏操作。1、蒸馏冷凝管是把蒸汽冷凝成液体的仪器。冷凝管所用的冷却水应从套管下口进入，上口引出使蒸汽与冷却水相逆而行，以提高冷却效率。蒸馏烧瓶温度计冷凝管牛角管锥形瓶酒精灯1、蒸馏1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处3.投放沸石或瓷片防暴沸4.烧瓶底加垫石棉网2.冷凝水，下口进，上口出1、蒸馏①蒸馏烧瓶中所盛液体体积：1/3≤V≤2/3②蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网③蒸馏烧瓶中加入沸石，防止暴沸④温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处实验中若发现未加沸石，立即停止加热，冷却后，补加沸石。1、蒸馏注意事项：⑤冷水从下口进，上口出⑥检查装置气密性：用酒精灯对蒸馏烧瓶微热，伸入到水槽的牛角管有连续均匀的气泡冒出，且停止加热后，牛角管口形成一段水柱，说明不漏气⑦操作顺序：实验前：先通水，再加热；实验后：先停止加热，再停水1、蒸馏注意事项：含杂工业乙醇工业乙醇(95.6%)无水乙醇（99.5%以上）蒸馏加CaO蒸馏用96%的工业酒精制取无水乙醇，可选用的方法是：蒸馏应用蒸馏法甲烷与氯气发生取代反应，反应历程如下：分离液态混合物中含二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的方法是什么？

在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是(

)A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热D【课堂练习】2、萃取液-液萃取固-液萃取

利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

利用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。132萃取剂选择条件萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）溶质不与萃取剂发生任何反应2、萃取常用萃取剂：乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等主要实验仪器：分液漏斗烧杯铁架台2、萃取活塞分液漏斗2、萃取瓶塞（玻璃塞）凹槽、小孔分液漏斗2、萃取振荡静置分层分液洗涤、检漏分液时注意下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。2、萃取萃取的步骤a.使用前先检查分液漏斗是否漏液b.振荡时双手托住分液漏斗，右手按住玻璃塞，平放，用

力振荡（振荡后注意放气）2、萃取注意事项c.振荡后，打开玻璃塞或使玻璃塞凹槽和小孔对齐，静置分层d.分液漏斗下端尖嘴部分紧靠烧杯内壁e.分液时，注意下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出分液1.定义：将两种互不相溶的液体分开的操作。2.主要仪器：分液漏斗、烧杯3.实例：分离汽油和水利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。（2）提纯原理：（3）溶剂要求：②被提纯的有机化合物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大，能够冷却结晶。重结晶要选择适当的溶剂①杂质在此溶剂中溶解度很小或者很大，易于除去。如果重结晶所得的晶体纯度不能达到要求，可以再次进行重结晶以提高产物的纯度。3、重结晶（1）适用范围：提纯固体有机化合物的常用方法探究重结晶法提纯苯甲酸【问题】某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸需要经过哪些步骤？温度/℃255075溶解度/g0.340.852.2【资料】苯甲酸可用作食品防腐剂。纯净的苯甲酸为无色结晶，其结构可表示为熔点122℃，沸点249℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。苯甲酸在水中的溶解度如下实验探究P13探究重结晶法提纯苯甲酸（1）观察粗苯甲酸样品的状态。（2）将1g粗苯甲酸放入100mL烧杯，加入50mL蒸馏水。加热，搅拌，使粗苯甲酸充分溶解。（3）使用漏斗趁热将溶液过滤至另一烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。（4）待滤液完全冷却后滤出晶体，并用少量蒸馏水洗涤。将晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称其质量。【实验】探究重结晶法提纯苯甲酸【实验】主要步骤：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤、洗涤→干燥→称重探究重结晶法提纯苯甲酸【提示】加热：使苯甲酸溶解。趁热过滤：除去泥沙，并防止苯甲酸晶体低温析出。（1）重结晶法提纯苯甲酸的原理是什么？有哪些主要操作步骤？【讨论】【提示】泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，苯甲酸的溶解度受温度影响比较大。步骤：加热溶解，趁热过滤，除去泥沙，冷却结晶，过滤。（2）溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？探究重结晶法提纯苯甲酸【提示】取少量晶体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明NaCl已经被除净。【讨论】（3）实验操作中多次使用了玻璃棒，分别起到了哪些作用？【提示】玻璃棒：加热溶解——搅拌，加速苯甲酸溶解过滤——引流（4）如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已经被除净？分离、提纯纯净物获取蒸馏重结晶

萃取、分液常用方法沸点差异大的液体化合物分离分离分离溶解度差异大的固体化合物不同溶剂中溶解度差异大的物质【了解】

色谱法：

利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物的方法。1．现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)水溶性AC3H6O2－241410.99可溶BC4H8O2－84770.90可溶由此推知分离A和B的最佳方法是(

)A．萃取B．结晶C．蒸馏D．分液C【课堂练习】382．选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．重结晶D．分液E．蒸馏F．过滤G．洗气(1)______