（高考资料）化学-2024年高考考前冲刺试题

（高考资料）化学-2024年高考考前冲刺试题（高考资料）化学-2024年高考考前冲刺试题/（高考资料）化学-2024年高考考前冲刺试题 2回归方程式 2回归实验 5回归知识网络 20◆

元素及其化合物 20◆

物质结构与性质、元素周期律 21◆

化学反应与能量 22◆

化学反应与平衡 23◆

有机化学基础 23◆

化学实验 24 26一、氧化还原反应方程式的书写 26二、离子方程式正误的判断 26三、化学方程式的书写 27四、化学平衡移动 27五、物质结构和元素周期律 28六、电化学 29七、比较溶液中粒子浓度关系 30八、从结构角度进行物质推断 30九、元素及其化合物综合推断 31十、工业生产和流程综合推断 32十一、同分异构体判断 33十二、有机化合物推断 33十三、物质（或离子）检验 34十四、混合物分离 35十五、实验设计 35十六、阿伏加德罗常数的判断 36十七、利用化学方程式的计算 37十八、守恒法的应用 37 39教考衔接——考前应适当回归教材 39图像信息——强化审析技能 51规范答题——建构各类问题的答题模型 58综合命题——强化学科素养的融会和渗透 61 68选择题 68非选择题 68设问形式一：选择性填空－见错零分 68设问形式二：专业术语填空－一错全错 70设问形式三：文字表述填空－采点赋分 72设问形式四：计算结果填空－乱则易错 75设问形式五：其他形式填空－简繁明显 77 79考前仿真模拟（理综化学卷） 79考前仿真模拟（新高考卷） 94 114高考减压法 114高考最后几天，该做些什么？ 116高考小贴士 117考场上的30个细节 119 133高考志愿填报攻略 133回归方程式▁▃▅▇回归1常考的化学方程式1．Na在空气中加热：2Na＋O2Na2O22．2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O23．氯气的工业制法(氯碱工业)：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑4．工业制钠：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑5．工业制镁：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑6．工业制铝：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑7．侯德榜制碱原理：①NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONH4Cl＋NaHCO3↓②2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O8．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C9．3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H210．过量的Fe在氯气中点燃只能生成FeCl3：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl311．3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O412．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)313．工业制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O14．漂白粉失效：①Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO②2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑15．硫和过量氧气反应只能生成SO2：S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO216．SO2＋H2O2H2SO417．2H2S＋SO22H2O＋3S↓18．工业制硫酸：①4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2②2SO2＋O2eq\o(⥬,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3③SO3＋H2OH2SO419．Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO320．2H2SO3＋O22H2SO421．实验室制SO2：H2SO4(浓)＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑22．8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl(白烟)23．工业制硝酸：①4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O②2NO＋O22NO2③3NO2＋H2O2HNO3＋NO24．4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O25．工业制粗硅：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑粗硅提纯：Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3＋H2、SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si＋3HCl26．工业制玻璃：①SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑②SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑27．蚀刻玻璃：SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O28．CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O29．CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O▁▃▅▇回归2常考的离子方程式1．2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑2．向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH－＋CO2(少量)COeq\o\al(2-,3)＋H2O向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2(过量)HCOeq\o\al(－,3)3．HCOeq\o\al(－,3)＋OH－COeq\o\al(2-,3)＋H2O4．NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)(少量)＋Ca2+＋OH－CaCO3↓＋H2O澄清石灰水中滴加过量的NaHCO3溶液：2HCOeq\o\al(－,3)(过量)＋Ca2+＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2-,3)5．电解饱和食盐水(氯碱工业)：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑6．2Al＋2OH－＋2H2O2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑7．Al(OH)3＋OH－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O8．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)9．向NaAlO2溶液中通入少量CO2气体：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2(少量)＋3H2O2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2-,3)向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2(过量)＋2H2OAl(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)10．3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3+＋6H2O4Al(OH)3↓11．泡沫灭火器工作原理：Al3+＋3HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3↓＋3CO2↑12．明矾净水原理：Al3+＋3H2O⥬Al(OH)3(胶体)＋3H＋13．2Fe2+＋H2O2＋2H＋2Fe3+＋2H2O14．4Fe2+＋O2＋4H＋4Fe3+＋2H2O15．5Fe2+＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋5Fe3+＋Mn2+＋4H2O16．2Fe2+＋ClO－＋2H＋2Fe3+＋Cl－＋H2O17．2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I218．2Fe3+＋SO2＋2H2O4H＋＋SOeq\o\al(2-,4)＋2Fe2+19．2Fe3+＋H2SS↓＋2Fe2+＋2H＋20．Fe3+＋3SCN－⥬Fe(SCN)321．用NaOH吸收Cl2尾气：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O22．Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O23．3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2-＋SOeq\o\al(2-,3)＋3H2O24．Cl2＋SO2＋2H2O4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2-,4)25．Br2＋SO2＋2H2O4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2-,4)26．I2＋SO2＋2H2O4H＋＋2I－＋SOeq\o\al(2-,4)27．ClO－＋SO2＋H2OCl－＋SOeq\o\al(2-,4)＋2H＋28．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O2Mn2+＋5SOeq\o\al(2-,4)＋4H＋29．SO2＋2NH3·H2O(过量)SOeq\o\al(2-,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2OSO2(过量)＋NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)30．Ca2+＋2OH－＋SO2(少量)CaSO3↓＋H2O31．SO2(足量)＋HCOeq\o\al(－,3)HSOeq\o\al(－,3)＋CO232．SO2(少量)＋2HCOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2-,3)＋2CO2＋H2O33．3NO2＋H2O2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO34．氢氧化钠溶液吸收氮氧化合物尾气：NO＋NO2＋2OH－2NOeq\o\al(－,2)＋H2O2NO2＋2OH－NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O35．Fe和过量稀硝酸反应：Fe(少量)＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)Fe3+＋NO↑＋2H2O过量的铁和稀硝酸反应：3Fe(过量)＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)3Fe2+＋2NO↑＋4H2O36．3Fe2+＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)3Fe3+＋NO↑＋2H2O37．SiO2＋2OH－SiOeq\o\al(2-,3)＋H2O38．向Na2SiO3溶液中通入少量二氧化碳：SiOeq\o\al(2-,3)＋CO2(少量)＋H2OH2SiO3↓＋COeq\o\al(2-,3)向Na2SiO3溶液中通入过量二氧化碳：SiOeq\o\al(2-,3)＋2CO2(过量)＋2H2OH2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)39．Ag＋＋2NH3·H2O(过量)Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)＋2H2O回归实验▁▃▅▇回归1化学实验基础1．混合物的分离和提纯方法原理装置主要仪器注意事项过滤除去不溶性杂质漏斗、玻璃棒、烧杯一贴、二低、三靠蒸发加热使溶剂挥发而得到溶质__蒸发皿__、玻璃棒、酒精灯①蒸发过程中不断搅拌以免局部过热,当有__大量晶体析出时停止加热__,利用余热把剩余溶剂蒸干②灼烧固体不能用蒸发皿,需要用坩埚蒸馏(分馏)利用加热将溶液中不同沸点的组分分离__蒸馏烧瓶__、酒精灯、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶①温度计水银球位于__蒸馏烧瓶支管口处__②冷凝水从__下口__进,从__上口__出③加沸石灰碎瓷片,防止暴沸萃取和分液利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质分液漏斗、烧杯①分液漏斗下端紧靠烧杯内壁②让下层液体从__下口__流出,上层液体由__上口__倒出2．常见离子的检验离子检验试剂主要现象说明NHeq\o\al(＋,4)NaOH溶液生成能使__湿润__的__红色__石蕊试纸变__蓝色__的气体用NaOH浓溶液或加热;若用NaOH稀溶液且不加热,则即使原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4),也检验不出来Fe3+KSCN溶液溶液呈__红色__加入KSCN溶液生成的是红色溶液不是沉淀K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)生成蓝色沉淀K＋焰色试验透过__蓝色__的钴玻璃火焰呈紫色要透过蓝色的钴玻璃观察Na＋焰色试验火焰呈__黄色__焰色试验呈黄色不能说明是钠盐,碱(NaOH)也符合SOeq\o\al(2-,4)盐酸、BaCl2溶液先加入稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液有__白色沉淀__产生先加稀盐酸排除Ag＋、SOeq\o\al(2-,3)、COeq\o\al(2-,3)等离子的干扰,再加氯化钡溶液Cl－AgNO3、HNO3滴加稀硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,生成__白色沉淀__若有SOeq\o\al(2-,4)存在,则要先加入过量的硝酸钡,取清液再检验Cl－3．配制一定物质的量浓度的溶液(1)用到的主要仪器：托盘天平和药匙(或量筒)、烧杯、__玻璃棒__(搅拌、引流)、__容量瓶__(要注明体积,如100mL容量瓶)、__胶头滴管(定容)__.(2)实验步骤：①容量瓶使用前需检查是否漏水;②不能直接在容量瓶中配制溶液,不能在容量瓶中溶解或稀释;③转移到容量瓶中需用__玻璃棒引流__;④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次;⑤__液面接近刻度线以下1～2cm处,改用胶头滴管加水定容__,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切.▁▃▅▇回归2金属及其化合物1．钠及其化合物(1)钠的性质把一小块金属钠放在坩埚里加热.现象：钠先__熔化成小球__,然后燃烧,发出__黄色火焰__,生成__淡黄色__的固体(Na2O2).(2)Na2CO3和NaHCO3的性质①溶解度：Na2CO3>NaHCO3.②相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3.③Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：如图所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,观察现象.现象：Na2CO3固体受热无明显现象;NaHCO3受热分解生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.[结论]热稳定性：Na2CO3>NaHCO3.2．铝及其化合物(1)铝箔在空气中加热实验操作现象结论铝箔在酒精灯上加热至熔化铝箔发红卷缩,熔化的铝并不滴落①铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜.②氧化铝的熔点比铝的熔点高(2)Al(OH)3沉淀的制备向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入__过量__氨水,有白色胶状沉淀生成.离子方程式：Al3+＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(3)铝热反应(工业上常利用该反应原理来焊接钢轨)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O33．铁及其化合物(1)铁粉与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2(2)Fe3+的氧化性实验操作现象离子方程式向滴有KSCN溶液的FeCl3溶液中加入过量铁粉红色褪去2Fe3+＋Fe3Fe2+向氯化铁溶液中加入少量铜粉铜粉溶解,溶液由黄色变为浅绿色Cu＋2Fe3+Cu2+＋2Fe2+(3)Fe2+的还原性实验操作现象离子方程式向氯化亚铁溶液中先加KSCN溶液无现象—向上述无色溶液中再滴加氯水或双氧水溶液显红色2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－或2Fe2+＋2H＋＋H2O22Fe3+＋2H2O▁▃▅▇回归3非金属及其化合物1．氯、溴、碘及其化合物(1)H2在Cl2中燃烧(图a)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl(苍白色火焰)图a图b(2)氯水的漂白性实验(图b)其中a是干燥的有色布条,b是湿润的有色布条.现象：干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色.结论：干燥的氯气不具有漂白性,氯水具有漂白性,起漂白作用的是HClO.(3)氯气的实验室制法原理：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O先通过__饱和食盐水__除去氯气中的__氯化氢__,再通过__浓硫酸__除去__水蒸气__,然后用__向上排空气__法收集氯气,最后用__NaOH溶液__吸收尾气,以防污染环境.◢注意事项◣①洗气瓶中的导气管应长进短出.②氯气密度大于空气,用向上排空气法收集,集气瓶中的导管也是长进短出.2．硫及其化合物(1)SO2的性质实验(将盛满SO2的试管倒扣于水槽中)◢注意事项◣①SO2只能漂白某些有色物质,SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成__不稳定的无色物质__,该无色物质易分解而使物质恢复原来的颜色.SO2不能漂白酸碱指示剂(如紫色石蕊溶液).②褪色与漂白：并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致,如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于SO2的__还原性__所致,SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由于__SO2是酸性氧化物__所致.(2)浓硫酸的脱水性和强氧化性原因：浓硫酸具有脱水性,可以使蔗糖脱水__炭化__.浓硫酸具有强氧化性,和生成的部分炭反应生成__CO2、SO2(刺激性气味)__,使得炭膨胀.(3)浓硫酸与铜的反应现象：品红褪色,紫色石蕊试液变红.结论：铜与浓硫酸加热反应产生SO2.◢注意事项◣反应后有白色固体无水CuSO4生成,溶液中仍剩余一定量的浓硫酸,要观察CuSO4溶液的颜色,需将冷却后的混合液加入水中,不能直接向反应后的试管中加入水.3．氮及其化合物(1)NH3的性质现象：圆底烧瓶中产生红色喷泉;玻璃棒四周产生白烟.结论：NH3极易溶于水,氨水呈碱性;氨水与浓盐酸易挥发,NH3遇HCl气体生成NH4Cl固体,NH3＋HClNH4Cl.◢注意事项◣喷泉实验成功的关键：①圆底烧瓶须干燥;②NH3须充满;③装置气密性良好.NH3与HCl的实验：该实验中,另外一玻璃棒还可以蘸有的是浓硝酸,NH3＋HNO3NH4NO3,但不能是浓硫酸(不挥发).(2)NH3的制备原理与装置氨气的干燥及检验2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O①用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)来干燥氨气,不能用浓硫酸和CaCl2②用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口或用湿润的红色石蕊试纸检验氨气◢注意事项◣①用固体加热法制备气体,试管口要略向下倾斜.②用固体加热法制取氨气时,一般用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热,不能用单一的NH4Cl固体加热,因为NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体,这两种气体在试管口遇冷又重新化合生成NH4Cl固体.③制备氨气也可以使用浓氨水与碱石灰(或氧化钙),装置如图.(3)HNO3的性质4HNO3(浓)＋CuCu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①铜丝弯曲为螺旋状,是增大与硝酸的接触面积,加快反应速率.②铜丝上下移动,能控制反应发生与停止.③NaOH溶液吸收NOx气体,防止污染环境.▁▃▅▇回归4有机化学实验1．甲烷与氯气的取代反应实验现象：无光照时无明显变化,光照后试管中气体颜色逐渐变浅,试管内液面上升(HCl溶于水),试管内壁有油滴出现.CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH3Cl(气体)＋HClCH3Cl＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH2Cl2(油状液体)＋HClCH2Cl2＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CHCl3(油状液体)＋HClCHCl3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CCl4(油状液体)＋HCl2．溴苯的制备◢注意事项◣(1)苯、溴在铁屑作催化剂的条件下制取溴苯.加药品时应先苯、再溴、最后铁.(2)注意控制反应速度,以反应物液面微沸为宜,否则大量苯和溴挥发.(3)长导管除导气外,还可以兼起冷凝器的作用,使挥发出来的苯或溴回流.(4)用10%的NaOH溶液洗除溴苯中的溴.再用分液漏斗静置分液分离.3．硝基苯的制备(1)配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸必须是浓酸,否则不反应.(2)在50～60℃下水浴加热(温度过高会生成副产物).(3)除去混合酸后,用蒸馏水和NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.(4)用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯.4．乙醇的性质(1)乙醇可以与钠反应,但乙醇中羟基的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.(2)乙醇与HX(氢卤酸)反应CH3CH2OH＋HBreq\o(→,\s\up7(△))CH3CH2Br＋H2O◢注意事项◣Ⅰ中加入蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠,加入蒸馏水、浓硫酸、溴化钠的目的是获得氢溴酸.(3)乙醇脱水反应5．乙醛的银镜反应制备银氨溶液：向1mL2%AgNO3溶液中滴入2%的稀氨水,边加边振荡,至最初产生的__沉淀恰好溶解为止__.◢注意事项◣滴加顺序：向1mL2%AgNO3溶液中滴加2%的稀氨水.6．乙醛与新制Cu(OH)2的反应在试管中加入10%的NaOH溶液2mL,滴入5%的CuSO4溶液4～6滴,得到新制的Cu(OH)2,振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾.现象：有砖红色沉淀生成.◢注意事项◣本实验中成功的关键是新制的Cu(OH)2中含有过量的NaOH,保证显碱性.7．乙醇和乙酸的酯化反应◢注意事项◣①导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸.②除乙酸乙酯中的乙酸,用饱和碳酸钠溶液,然后分液.不能用NaOH溶液是因为会引起酯的大量水解.8．酚醛树脂的制备◢注意事项◣①实验中用沸水浴加热.②长直玻璃管的作用是平衡气压、冷凝回流.③实验完毕可用乙醇浸泡清洗.9．检验蔗糖(或淀粉)的水解产物是否具有还原性◢注意事项◣①加入新制的Cu(OH)2或银氨溶液之前,需先加入NaOH中和酸使溶液呈碱性,否则会导致实验失败.②有红色沉淀或银镜生成只能证明蔗糖(或淀粉)已经发生水解.如果需要确定淀粉水解完全,还需要另取一份水解液,加入碘水,不显蓝色.10．蛋白质的盐析和显色反应(1)向鸡蛋清溶液中加入__饱和的(NH4)2SO4或Na2SO4溶液__.现象：有沉淀生成,向沉淀中加入蒸馏水,沉淀溶解.解释：蛋白质在轻金属盐中因溶解度降低而析出,但不影响蛋白质的活性.采用多次盐析和溶解,可以分离提纯蛋白质.(2)显色反应向蛋白质溶液中加入浓硝酸有白色沉淀产生,加热后沉淀变为黄色.▁▃▅▇回归5化学反应原理实验1．中和反应反应热的测定实验步骤：2．原电池的工作原理现象：接通电路后,电流计指针发生偏转,有电流通过.取出盐桥后,电流计指针回到原点,无电流通过.负极反应式：Zn－2e－Zn2+;正极反应式：Cu2+＋2e－Cu.◢注意事项◣①原电池电子迁移方向：负极失电子,正极得电子(外电路).②原电池离子迁移方向：阳离子向正极迁移,阴离子向负极迁移(正向正,负向负).3．电解原理现象：阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质;阳极石墨棒上有黄绿色气体生成,并可闻到刺激性的气味,同时看到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝.阳极反应式：2Cl－－2e－Cl2↑(氧化反应)阴极反应式：Cu2+＋2e－Cu(还原反应)总反应：CuCl2eq\o(=,\s\up7(电解))Cu＋Cl2↑4．电解饱和食盐水现象：阳极放出的气体有刺激性气味,并能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;阴极放出无色无味的气体,同时发现阴极附近溶液变红,这说明溶液里有碱性物质生成.阳极反应式：__2Cl－－2e－Cl2↑__(氧化反应)阴极反应式：__2H2O＋2e－H2↑＋2OH－__(还原反应)总反应：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑5．铜的电解精炼6．电镀电镀时,以待镀件为阴极,以镀层金属为阳极,用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液.7．金属防护(1)牺牲阳极法(原电池)左图中电流计指针发生偏转(构成原电池,有电流通过);右图试管中没有生成蓝色沉淀(无Fe2+生成,说明铁没有被腐蚀,受到保护).(2)外接电流法(电解池)被保护的金属与直流电源的__负极__相连(石墨辅助电极不损耗).8．反应速率的测定图(示例)盐酸与大理石反应的实验装置图9．催化剂对反应速率的影响比较二者溶液褪色所需时间化学方程式：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO42MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O.结论：加MnSO4反应速率加快,Mn2+对此反应有催化作用.10．温度对化学平衡的影响2NO2(g)(红棕色)⥬N2O4(g)(无色)ΔH＝－56.9kJ/mol现象：浸泡在热水中,混合气体的红棕色加深;浸泡在冰水中,混合气体的红棕色变浅.结论：在其他条件不变的情况下,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度,化学平衡向放热反应方向移动.11．浓度对化学平衡的影响已知黄色的铬酸根离子(CrOeq\o\al(2-,4))和橙色的重铬酸根离子(Cr2Oeq\o\al(2-,7))在溶液中存在如下平衡：2CrOeq\o\al(2-,4)＋2H＋⥬Cr2Oeq\o\al(2-,7)＋H2O实验表明,在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物的浓度或增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动.12．沉淀的转化(1)AgCl→AgI→Ag2S结论：一般情况下,Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀容易实现.溶解度：AgCl>AgI>Ag2S溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)◢注意事项◣①滴加NaCl溶液需过量.如果Ag＋过量,残留的Ag＋与I－直接结合生成AgI沉淀,不能保证一定有AgCl转化成AgI.②本实验不能证明Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S),因为二者表达式不同.③比较Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),也可在等物质的量浓度的NaCl、KI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液,先生成黄色的AgI沉淀.(2)Mg(OH)2→Fe(OH)3溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3.◢注意事项◣①滴加MgCl2溶液需过量,保证OH－全部反应,再滴加FeCl3溶液,这样才能保证Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀,而不是由溶液中残留的OH－与Fe3+直接结合生成Fe(OH)3沉淀.②本实验不能证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3],因为二者表达式不同.③沉淀转化的应用：Ⅰ.水垢中含有的CaSO4可用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,原因是Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3).Ⅱ.Ksp相近时,溶解度小的物质也可以向溶解度大的物质转化.如重晶石BaSO4中加入足量的饱和Na2CO3溶液,使之转化为易溶于酸的BaCO3,但不能证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3).实际上Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因为二者Ksp相近,BaSO4中加入足量的饱和Na2CO3溶液,BaSO4＋COeq\o\al(2-,3)⥬BaCO3＋SOeq\o\al(2-,4),平衡向右移动,BaSO4转化为BaCO3.回归知识网络◆

元素及其化合物◆

物质结构与性质、元素周期律◆

化学反应与能量◆

化学反应与平衡◆

有机化学基础◆

化学实验一、氧化还原反应方程式的书写【模型口诀】失升氧化还原剂,七字口诀要牢记,先定两剂与两物,再平电子和原子.【模型思考】1．解读氧化还原反应方程式时,先判断变价元素,然后按照"失(电子)、升(价)、氧化(反应)、还原剂”进行分析.2．书写氧化还原反应方程式时,第一步：先确定反应物中氧化剂、还原剂;生成物中的氧化产物和还原产物.第二步：利用电子守恒进行配平.配平时的逻辑关系不能忽略,先要电子得失守恒,然后原子守恒.若先原子守恒配平,必须验证电子是否守恒.如果是氧化还原形的离子方程式则应遵循：电子守恒、电荷守恒、原子守恒的逻辑关系.二、离子方程式正误的判断【模型口诀】牢记"三死一灵活”,判断正误不迷惑,写、拆、删、查四步曲,正确书写不出错.【模型思考】1．判定离子方程式是否正确的方法按照"三死一灵活”的顺序判断,"三死”是指(1)"拆”得对否;(2)电荷、质量守恒;(3)盐类水解符号的使用和分步是否正确."一灵活”是指反应是否符合客观实事.2．书写离子方程式时,可按"写、拆、删、查”四步进行.3．解读是上述的逆向思维,要理解离子符号代表哪类电解质,才能确定该离子方程式代表哪类物质间的反应.三、化学方程式的书写【模型口诀】吸放热、对正负,标状态、定系数,按照目标变换式,盖斯定律大用处.【模型思考】有些反应的反应热不易测得,通过已知反应的反应热,利用盖斯定律获得：第一步：要确定需要的反应的反应热,其中的反应物和生成物的状态和化学计量数关系.第二步：将已知的热化学方程式按照所要获得的反应,进行变换,对不需要的物质进行定量的"消元”——都是反应物(或都是生成物),可做减法;一项是反应物,一项是生成物,可做加法,同时可用相同的数学式计算出该反应的ΔH,最后书写出热化学方程式.四、化学平衡移动【模型口诀】审清特点与条件,再用勒夏原理判.平衡程度比大小,建立模型解决它.【模型思考】化学平衡研究的是密闭体系中的可逆反应,当可逆反应达到化学平衡状态时,遇到平衡移动问题,我们解题的步骤和方法是：第一步：关注已达平衡的可逆反应特点.第二步：关注提干条件,是恒温恒容还是恒温恒压.第三步：如果改变影响平衡的一个因素,我们可以根据平衡移动原理,即勒夏特列原理分析平衡移动的方向.但有些题目不仅仅需要我们判断平衡移动的方向,还通常在判断平衡移动方向后让我们比较前后两次平衡的关系,碰到这种问题我们经常洗建立一个与平衡"等效”的模型,再根据题目中的要求通过改变模型分析平衡移动的方向和结果.当然,分析化学平衡问题时应该注意平衡的建立与途径没有关系,研究平衡问题时注意矛盾的主次,应用守恒的思想和极限的思想解答问题.五、物质结构和元素周期律【模型口诀】脑里有张周期表,心中牢记周期律,位构性一体,知一求其余.【模型思考】利用元素在周期表中的位置、物质的结构和性质这三者之间的关系,即：从这个三角关系中的一点突破,注意挖掘和应用元素周期表中隐含的重要知识和小规律,是解答物质推断题的主要线索和方法.如果是从元素周期表开始设问的题目,解题的关键是必须熟悉周期表的结构,头脑中必须有一张清晰的元素周期表,根据题目中所给信息"摆”元素的相对位置,进而根据元素周期律进行推断.如果是从结构开始设问的题目,解题的关键是必须抓住物质的结构特征,进而推断物质的性质在周期表中的位置.六、电化学【模型口诀】三个口诀两规律,轻松学通电化学;口诀1：阳负升失氧化,阴正降得还原.口诀2：电解异性相吸,原电池同性相恋.口诀3：电子固定负极流出,正极流入.规律1：阳极或负极是活性金属时,金属一定会参加反应;阴极或正极是活性金属,金属一定不会参与反应.规律2：氧气参与反应时,通入氧气的电极一定是正极.【模型思考】1．口诀1：即阳极或负极的反应物化合价升高,失去电子,被氧化,发生氧化反应,阴极或正极相反.2．口诀2：即发生电解反应时,阳离子移向阴极,阴离子移向阳极;发生原电池反应时,阳离子带正电荷移向正极,阴离子带负电荷移向负极.3．口诀3：即无论原电池反应还是电解反应,电子总是从电源的负极流出,流入电源的正极.4．解电化学问题,先判断是原电池还是电解池,再根据"三口诀两规律”思考.七、比较溶液中粒子浓度关系【模型口诀】溶液粒子比大小,反应先行看构造;盐在溶液先电离,主次矛盾不混淆;物料电荷均守恒,定性定量把握好.【模型思考】比较溶液中粒子浓度大小关系的问题：第一步,应先确定溶液中粒子的成分,溶液中物质间若能发生化学反应,则优先考虑化学反应;第二步,反应后首先从守恒出发,根据溶液中存在的物料守恒(质量守恒)或电荷守恒进行分析比较,根据守恒初步得到结论,所谓物料守恒就是某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和,所谓电荷守恒就是溶液中的阳、阴离子的正负电荷总数相等.分析问题要注意盐在溶液中以电离为主,多元弱酸溶液,以第一步电离为主,每一步电离一次减弱.如果还不能比较大小,最后再考虑水解平衡或电解质的电离平衡.解答水溶液中的问题,要善于通过题目中所给的信息分析在溶液中存在的平衡,对于存在多种矛盾时要抓住问题的主要矛盾,利用平衡移动原理和守恒关系推断结论.八、从结构角度进行物质推断【模型口诀】物质推断题,结构要清晰;位构性一体,心中要牢记;表中多元素,运用周期律;摆出相对位,轻松就破题.【模型思考】利用元素在周期表中的位置、物质的结构和性质这三者之间的关系,即：从结构角度进行物质推断的解题关键是：依据物质特征结构,即原子结构、分子结构或晶体结构来确定解答物质推断题的主要线索和方法,再根据位、构、性之间的关系,注意挖掘和应用元素周期表中隐含的重要知识和小规律,并以此为"突破口”完成全部未知物的推断.九、元素及其化合物综合推断【模型口诀】心平气和要沉着,仔细审题寻突破,分析推断得结论,回过头来验对错.【模型思考】这是一类经典试题,综合度较高,题目常见呈现形式有框图、流程图、结合实验的文字叙述、表格等.其问题设计的核心是"元素→物质→反应”,即以核心元素为载体考查其原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等知识;进而考查简单物质结构和物质间的化学反应规律和化学反应原理,以及实验、计算等相关知识.1．推断元素时,试题主要在短周期元素范围内考查,短周期中常见的非金属元素以原子序数从小到大排列为氢(H)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、硅(Si)、硫(S)、氯(Cl)等,短周期中常见的金属元素有钠(Na)、铝(Al)等,结合相应的"位、构、性”信息进行推断.进而回答与元素有关的问题,常见的问题有元素名称或符号、原子结构示意图、元素在周期表中的位置、元素周期律等.2．推断物质时,结合元素和物质结构信息,如化学键类型、物质类型等,以及物质性质及转化等进行推断.进而回答①与物质有关的问题,常见的问题有物质种类、化学键类型、物质的电子式等.②与反应有关的问题,常见的问题有化学反应类型、物质相关转化的化学方程式或离子方程式、根据信息书写陌生反应的化学或离子方程式、化学实验、化学定量问题等,以及化学反应原理的有关问题,例如书写热化学方程式、水溶液中离子平衡、化学反应速率和化学平衡的问题等.十、工业生产和流程综合推断【模型口诀】工业生产流程题,先看原料和目的;最终产物很重要,对应工艺找信息;生产过程就两类,分离转化交融起;解决问题用基础,完成生产看能力.【模型思考】以工业生产为载体的试题是紧密联系实际,是考查分析解决实际问题能力的题目,对提取和分析信息合理分类,并结合已有知识解答问题的能力要求较高,试题的信息量大、综合度高,是目前高考中的常见题型.其最核心的问题是"物质的转化”与"物质的分离”,在物质转化中考查化学反应规律和化学反应原理.呈现方式多为流程图或文字表述.常涉及的问题有：①物质间转化,例如应用复分解反应规律或氧化还原反应规律书写物质转化反应的化学方程式或离子方程式,常会涉及一些陌生反应的书写.②物质与能量的转化,即化学能与热能、化学能与电能的转化,例如应用盖斯定律书写反应的热化学方程式,应用氧化还原反应原理书写原电池或电解池的总反应方程式或电极反应式等.③对物质转化的控制,通过控制转化的反应条件提高物质的产率及节能环保等,应用化学反应原理知识解释一些问题,例如应用化学反应速率和化学平衡(包括水溶液中的离子平衡)原理解释等.④物质的分离方法,例如混合物的分离方法及操作等实验问题.⑤通常也会涉及定量问题,例如产品的产量、产率、纯度等.十一、同分异构体判断【模型口诀】分子式、定结构,分析结构找对称,类别异构先确定,碳链异构二分清,三看官能团异构,有序思维方法优.【模型思考】第一步：知道了有机物分子式,确定或预测有机物类别和官能团种类;第二步：根据有机分子结构,确定分子结构的对称性;第三步：根据限制条件收敛,确定同分异构的可能类型;第四步：通过有序思维判断同分异构体数目,并书写其结构.十二、有机化合物推断【模型口诀】有机推断,突破当先,捕获信息,解惑谜团.碳数碳架官能团,落实它们最关键,正推逆推相结合,掌握方法好推断.【模型思考】审题中一审为浏览;二审需要捕获有效信息进行突破.所推出的有机物结构完全符合题中的各项信息——即终审,再落笔作答.其中"细审→捕获信息→锁定结构”是解题思维模型的主要部分：①由分子式信息可获得组成元素、不饱和度,预测可能结构和官能团.②由性质、反应等信息可获得官能团种类;由数据信息可获得官能团的个数;由同分异构体信息可得到官能团位置等.③由其他信息可以了解碳骨架等.落实三要素：碳数,碳骨架,官能团种类、数目、位置,从而确定有机物结构.推断过程中可采取"正推”"逆推”或两者结合的方法"加加减减”的残基法,将解决问题最小化,最后要将多方面多角度摄取得信息进行整合、分析、归纳,最后推断出有机物结构.十三、物质(或离子)检验【模型思考】物质检验并不难,常用方法须熟练,重点关注四方面,表述力求准简全.【模型思考】物质检验是实验试题或综合试题中常见的问题,物质检验的核心是基于物质性质确定检验方法,分为定性检验和定量检验.常见的试题类型有：①检验单一物质或离子;②检验混合物中的某种物质或离子;③判断离子是否共存;④具体问题情境中的物质检验,例如洗涤过程中,通过检验物质或离子确定是否洗涤干净;⑤物质成分的定量检验等.解答试题时,应依据物质检验的解题模型即"物质分类←→物质性质←→检验试剂和方法←→实验操作→实验现象→结论”进行分析,例如：检验NH3,NH3是碱性气体,应利用其碱性进行检验,所以,可用湿润的红色石蕊试纸变蓝;或利用铵盐的性质,遇蘸有浓盐酸的玻璃棒生成白烟进行检验.每个试题的考查角度会有所不同,例如有些试题仅考查检验方法,有些则重点考查基于检验方法的实验操作等.检验离子时应注意的问题不能单独存在,而是存在于物质中.例如：检验NH4＋,NH4＋存在于铵盐中,应利用铵盐的性质检验,即铵盐与碱反应生成氨气,再检验氨气.十四、混合物分离【模型口诀】除杂方法常有六,加热、降温水吸收.化学方法通常用,萃取分离或蒸馏.【模型思考】混合物分离也是实验试题或综合试题常见的问题,往往通过物质转化进行分离,物质分离的核心是物质性质和实验方法,目的是获取纯物质,所以,在物质转化过程中,需关注是否会引入新杂质,以及混合物中物质相互干扰的问题.常见的问题有：①选择适当的分离方法;②选择适当的试剂.十五、实验设计【模型口诀】找准实验目的,明确实验原理,设计实验方案,规范表述答案.【模型思考】综合实验试题往往是一份试卷中综合度较大的试题,实验是重要的研究方法,以某些知识为载体研究物质的性质、进行物质制备、研究反应原理等,既有定性实验,也有定量实验.更重要的是,综合实验还承担考查实验研究方法的功能.所有,实验综合试题知识的综合度较高、分析和解决问题能力的能力要求高,既考查实验本身的内容,还考查一些知识的内容和研究方法.中学化学实验设计的一般类型：①物质的制备实验方案的设计;②物质的性质实验方案的设计;③物质的分离、提纯、检验实验方案的设计;④定性实验,例如制备、鉴别、鉴定、性质的比较、分离、提纯等;⑤定量实验,例如化学式、结构的推断,结晶水数目的测定,纯度、浓度、溶解度的测算和中和滴定等.问题涉及：(1)实验研究过程：例如实验目的、反应原理、装置原理、操作原理等;(2)实验研究方法：例如实验探究、控制变量等;(3)实验基本技能：例如表述实验操作、实验现象等;(4)实验方案设计或评价：例如依据实验目的设计实验步骤或评价、解释已有方案等.十六、阿伏加德罗常数的判断【模型思考】确定粒子来源,宏观连接微观,定量关系准确,简单公式运算.【模型思考】首先要从宏观角度了解微观粒子、特定结构单元(如共价键)的来源：物质状态、物质结构、物质组成、化学反应、电解质溶液等,建立宏观物质和微观粒子的定性关系;其次再建立宏观物理量和微观物理量的定量关系,联系的桥梁即NA,1NA即1mol.十七、利用化学方程式的计算【模型口诀】化学式子要配平,换算纯量代方程;左右单位要相应,上下单位须相同;遇到两个已知量,应找不足来进行;遇到多步反应时,关系式法有捷径.【模型思考】先写出试题中有关反应的化学方程式或关系式,然后建立已知与未知纯物质的定量关系,也可以是反应过程的非气态物质质量变化量(△m)或气体体积变化量(△V),按比例列方程,最后解方程.1．必须掌握常见的化学反应方程式,且书写正确.2读懂题意：(1)有关反应;(2)已知条件(哪一物质,什么物理量);(3)未知－求什么(哪一物质,什么物理量).3选择恰当的物理量对准关系式：同一物质应为相同物理量,且单位相同;不同物质可为不同的物理量,但单位要匹配.十八、守恒法的应用【模型口诀】反应过程,原子守恒：氧化还原,电子守恒;离子反应,电荷守恒;确定守恒,布列方程;应用守恒,解题速成.【模型思考】应用时首先要确定所需要解决问题的反应类型,判断可以应用哪种类型的恒等关系来解决问题,最后建立相关的恒等式进行计算.在化学反应中,经常应应的恒等式有：(1)质量守恒：参加反应的各物质质量总和＝生成的各物质质量总和,应用于一步化学反应中.(2)原子守恒：反应前后原子种类和数目不变,应用于一步或多步化学反应、离子反应中.(3)电子守恒：得电子总数＝失电子总数,应用于氧化还原反应.(4)电荷守恒：所有阳离子所带的正电荷总数＝所有阴离所带的负电荷总数,应用于离子反应或电解质溶液中.教考衔接——考前应适当回归教材新高考为发挥"引导教学”的核心功能,非常注重对教材知识的延伸和发展,很多题目都能在教材中找到原型或影踪.在临近高考的状态调试阶段,回归教材、落实双基,是非常必要的.当然回归教材不是通读或者泛读,要站在一定高度,理清脉络,深度挖掘教材科学回归,注重对教材内容的再加工.同时结合高考真题、优秀的模拟试题,到教材上找出处,让学生有一种"豁然开朗”的感觉.总之,考前引领学生认真回归教材,对于避免盲目刷题,减轻学生复习负担,提高复习效率乃至决胜高考都具有积极的意义.一、归纳整理"元素及其化合物”知识,这是高考命题的知识依托元素化合物知识是中学化学学习的主干内容,是学生学习化学基本概念、基本理论、化学实验知识依托和具体实践.教材中已学过的"元素及其化合物”知识虽然在高考命题中显性考查的占比不多,但它却是探究高考创新问题的"题根”和模型;考前,对元素及其化合物知识分类整理归纳,有利于考生把握通性通法,应用创新性地解决问题.(一)用"价类二维图”系统归纳常见的变价元素1.铁元素【例】[双选]元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具,它指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像.如图为铁元素的价类二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系,下列说法不正确的是()A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B．FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,可能生成氧化铁C．由图可预测：高铁酸盐(FeOeq\o\al(2－,4))具有强氧化性,可用于消毒.FeOeq\o\al(2－,4)与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体,从而吸附水中的悬浮物,故高铁酸盐可用作净水剂D．加热Fe(OH)3可发生转化⑥【解析】选AB铁与高温水蒸气的反应产生Fe3O4和氢气,因此不能实现转化①,A错误;FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,会被空气中的氧气氧化生成四氧化三铁,B错误;高铁酸盐(FeOeq\o\al(2－,4))中Fe的化合价为＋6价,具有强氧化性,能够将细菌、病毒的蛋白质氧化,使物质分子结构发生改变,失去其生理活性,因而具有杀菌消毒作用;FeOeq\o\al(2－,4)与水反应最终生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体表面积大,吸附力强,吸附水中的悬浮物,使之形成沉淀而从水中分离除去,故高铁酸盐同时又可用作净水剂,C正确;Fe(OH)3不稳定,受热分解产生Fe2O3和水,能发生转化⑥,D正确.2.氯元素【例】在学习了氯元素相关化合物的知识后,某学生绘制了如图所示氯元素的价类二维图,下列叙述不正确的是()A．相同浓度a、d溶液的pH：a>dB．常温下,b可以保存在钢瓶中C．a、e、f均为强电解质D．从氧化还原角度分析可知：a溶液和f溶液混合可以制得b【解析】选Aa为HCl,b为Cl2,c为ClO2,d为次氯酸,e为氯酸盐,f为次氯酸盐;盐酸为强酸,次氯酸为弱酸,则相同浓度a、d溶液的pH：a＜d,A错误;氯气易液化,常温下干燥的氯气不与铁反应,则常温下,液氯可以保存在钢瓶中,B正确;a为HCl,e为氯酸盐,f为次氯酸盐,则a、e、f均为强电解质,C正确;酸性条件下,氯离子和次氯酸根可以发生归中反应,生成氯气,D正确.3.硫元素【例】硫及其化合物的"价—类”二维图体现了化学变化之美.NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()A．1L1mol·L－1H2S水溶液中粒子关系存在：N(HS－)＋N(S2－)＝NAB．标准状况下,22.4LY的分子数目为NAC．工业上用NaClO3和X制备1molClO2时,消耗X分子数为0.5NAD．"价—类”二维图中盐N可由其相应单质直接化合生成【解析】选C1L1mol·L－1H2S溶液中存在如下物料守恒关系：N(H2S)＋N(HS－)＋N(S2－)＝1mol·L－1×1L×NAmol—1＝NA,故A错误;标准状况下,三氧化硫为固态,无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的分子数目,故B错误;由得失电子数目守恒可知,氯酸钠溶液与二氧化硫反应制备1mol二氧化氯时,反应消耗二氧化硫的分子数为eq\f(1mol×1,2)×NAmol－1＝0.5NA,故C正确;铜与硫共热反应生成硫化亚铜,不能生成硫化铜,则硫化铜不能由相应单质直接化合生成,故D错误.4.氮元素【例】如图为氮及其常见化合物的"价—类”二维图.下列说法正确的是()A．N2H4分子中存在极性键和非极性键B．实验室中可用向上排空气法收集a物质C．检验b＋所需试剂是NaOH浓溶液和蓝色石蕊试纸D．c途径可以用于工业生产硝酸【解析】选AN2H4分子中存在极性键和非极性键,故A正确;a是二价N的氧化物,为NO,NO在空气中易被氧化为NO2,不能用向上排空气法收集NO,故B错误;b为NHeq\o\al(＋,4),检验NHeq\o\al(＋,4)所需试剂是NaOH浓溶液和红色石蕊试纸,如果有刺激性气味的气体放出,湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明含有NHeq\o\al(＋,4),故C错误;工业生产硝酸以氨气为原料,故D错误.(二)通过"反应图示”理清常见物质的转化关系1.钠及其化合物间的转化关系写出上图标号的化学方程式或离子方程式.①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2②2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑③2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑④2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑤2OH－＋CO2(少量)=COeq\o\al(2－,3)＋H2O⑥OH－＋CO2(过量)=HCOeq\o\al(－,3)⑦2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑧2Cl－＋2H2O电解,2OH－＋H2↑＋Cl2↑⑨Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)2．铁及其化合物间的转化关系写出上图标号的化学方程式或离子方程式.①Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O③Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓④4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3⑤2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3⑥Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS⑦3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O43Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2⑧Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高温))3Fe＋4CO23Fe3O4＋8Aleq\o(=,\s\up7(高温))9Fe＋4Al2O33．氯及其化合物间的转化关系写出上图标号的化学方程式或离子方程式.①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2FeCl3②Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuCl2③H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl或H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照))2HCl④Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－⑤Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O⑥2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O⑦Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－Cl2＋2I－=I2＋2Cl－⑧MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4．硫及其化合物间的转化关系写出上图标号的化学方程式或离子方程式.①S＋Feeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeS②S＋H2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())H2S③2H2S＋SO2=2H2O＋3S④FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑⑤S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())SO2⑥4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())2Fe2O3＋8SO2⑦2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3⑧2H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)⑨Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑩SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓5．氮及其化合物间的转化关系写出上图标号的化学方程式或离子方程式.①N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3②N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电),\s\do5())2NO③NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋H2O④2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑤4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O⑥2NO＋O2=2NO2⑦3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO⑧Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O⑨3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑩3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())3Cu＋3H2O＋N2(三)从"命题的四角度”把握高考对物质的性质、用途考查1.物质的性质、用途均正确,存在逻辑关系物质的性质与用途解释①Na2O2吸收H2O、CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂Na2O2与H2O或者CO2反应均产生O2②NaHCO3具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂胃酸的主要成分是HCl,NaHCO3具有弱碱性,能中和酸③SO2具有漂白性,可漂白纸张、草帽辫SO2与有色物质结合生成无色物质④明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水明矾溶于水并水解形成胶体,吸附水中的悬浮物,可用于净水2．物质的性质、用途均正确,不存在逻辑关系物质的性质与用途解释①NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂NaHCO3用于制胃酸中和剂是因为它能与HCl反应,与其受热分解无关②Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料Al2O3用作耐高温材料,是因为它的熔点高,与其两性无关③Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用,可以净水,不是利用其易溶于水的性质④SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,与氧化性无关⑤NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥碳酸氢铵溶解后的铵根离子作氮肥被植物吸收,不是利用其受热分解的性质⑥SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维SiO2制光导纤维是因为导光性能好,与其硬度大、熔点高无关3.物质的性质正确,用途错误物质的性质与用途解释①患者服用的"钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质BaCO3与胃酸反应生成氯化钡有毒,钡餐的成分是BaSO4②淀粉溶液使碘单质变蓝色,可用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素加碘盐中加的是碘酸钾不是碘单质③胶体具有吸附性,实验室可用饱和硫酸铁溶液制备氢氧化铁胶体制备氢氧化铁胶体用氯化铁饱和溶液④二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片⑤Na2CO3具有碱性,可用于制胃酸中和剂Na2CO3具有较强的腐蚀性,不能用于制胃酸中和剂4．物质的性质错误,用途正确物质的性质与用途解释①铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应,可用铝、铁罐盛装常温下,铝、铁与浓硫酸、浓硝酸发生反应生成致密的氧化物保护膜②用氢氟酸蚀刻玻璃,是因为氢氟酸具有强酸性氢氟酸是弱酸③二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒④二氧化硫使石蕊溶液先变红后褪色,二氧化硫可作漂白剂SO2能使石蕊溶液变红,但不能使其褪色二、培根固元经典实验,这是高考创新命题的起点高考源于教材、高于教材,尤其是对实验类题目来说,更是如此.考前对一些经典实验再回顾,旨在让学生内化一些基本的实验方法和流程,做到触类旁通稳解题.(一)8个教材经典实验"再回首”实验1配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器①固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管②溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管误差分析依据cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)注意事项①容量瓶：只有一个刻度线,只能配制瓶上规定容积的溶液,若配制480mL溶液应用500mL容量瓶.②写所用仪器时,容量瓶必须注明规格.③容量瓶使用之前必须查漏eq\a\vs4\al(实验2氯气的实验室制法)(1)原理MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.(2)装置分析先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,再通过浓硫酸除去水蒸气,然后用向上排空气法收集氯气,最后用NaOH溶液吸收尾气,以防污染环境.eq\a\vs4\al(实验3氨气的实验室制法)(1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.(2)气体制备流程：原理→发生装置→除杂干燥→收集→验满→尾气处理.(3)注意事项：①制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部.②浓氨水(或浓铵盐溶液)溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气.③不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备.eq\a\vs4\al(实验4铜与浓硫酸反应的实验)原理Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O现象加热之后,试管中的品红溶液褪色;将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色原因解释变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO,CuO与稀释的硫酸反应生成了CuSO4溶液eq\a\vs4\al(实验5酸碱中和滴定实验)以一元酸与一元碱中和滴定为例原理c酸V酸＝c碱V碱器材①主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹.②主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)关键点①准确测量体积;②准确判断滴定终点操作步骤①查漏、洗涤、润洗;②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中);③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,当滴到最后半滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点注意事项①0刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大;②使用滴定管时的第一步是查漏;③酸、碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装;④滴定管必须用溶液润洗,锥形瓶不能润洗eq\a\vs4\al(实验6氯碱工业)(1)实验原理：电解饱和食盐水的反应为阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑阴极：2H＋＋2e－=H2↑电解的离子方程式为：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑.(2)电极产物判断：阴极产物是H2和NaOH,若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液,可发现阴极区附近溶液变红;阳极产物是氯气,将湿润的KI-淀粉试纸放在阳极附近,试纸变蓝.eq\a\vs4\al(实验7石油的分馏)原理利用加热将溶液中不同沸点的组分分离仪器蒸馏烧瓶,酒精灯,冷凝管,锥形瓶,铁架台,陶土网,温度计,牛角管注意事项①蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫陶土网.②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.③温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出eq\a\vs4\al(实验8乙酸乙酯的制备)(1)原理：CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O(2)制备(二)高考对教材实验的3种考查方式"细品悟”1.教材实验的再现考查该类试题的文字或图片直接来自于教材,不作改变或虽有改变也仅对某处作细小改动,是对教材实验的直接考查或重组考查.做为对实验基础的考查,这类题目频现于高考试卷中.【例】(2021·全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体,合理的是()化学试剂制备的气体ACa(OH)2＋NH4ClNH3BMnO2＋HCl(浓)Cl2CMnO2＋KClO3O2DNaCl＋H2SO4(浓)HCl【答案】C【解析】该实验装置的发生装置属于"固＋固加热”制气体,收集装置属于向上排空气法.实验室制氨气为教材实验第二册,通过记忆发现与试题中收集装置不同,直接判断A项不正确.原因是氨气密度小于空气,应使用向下排空气法收集;实验室制氯气为教材实验第一册,该反应发生装置属于"固＋液加热”制气体,故B项不正确;实验室制氧气属于初中教材实验,符合题意,C项正确;知识迁移,该反应属于"固＋液加热”制气体,故D项不正确.【例】(2023·浙江6月选考)下列说法正确的是()A．图①装置可用于制取并收集氨气B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移【答案】C【解析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,遇冷又化合生成氯化铵,则直接加热氯化铵无法制得氨气,且收集氨气时试管口应塞一团棉花.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气,故A错误;高锰酸钾溶液具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中,不能盛放在碱式滴定管中,故B错误;配制一定物质的量浓度的溶液时,俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度偏大,故C正确;由图可知,锌铜原电池中,锌电极为原电池的负极,铜为正极,盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移,故D错误.2.教材实验的迁移考查有的高考实验题是以教材实验为基础,进行改编再创作,所谓"源于教材,高于教材”.学生首先要熟悉教材,把握实验的关键和精髓,在此基础上进行有效迁移、融会贯通.【例】(2020·全国卷Ⅰ·节选)为验证不同化合价铁的氧化还原能力,利用下图所示电池装置进行实验.回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、________________(从下列图中选择,写出名称).(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极.可知,盐桥中的阳离子进入________电极溶液中.(3)电池反应一段时间后,测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L－1.石墨电极上未见Fe析出.可知,石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝__________________.(4)根据(2)、(3)实验结果,可知石墨电极的电极反应式为________________,铁电极的电极反应式为____________________.因此,验证了Fe2＋氧化性小于____________,还原性小于____________.(5)实验前需要对铁电极表面活化,在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液,将铁电极浸泡一段时间,铁电极表面被刻蚀活化.检验活化反应完成的方法是________________________________.【答案】(1)烧杯、量筒、托盘天平(2)石墨(3)0.09mol·L－1(4)Fe3＋＋e－=Fe2＋Fe－2e－=Fe2＋Fe3＋Fe(5)取活化后溶液少许于试管中,加入KSCN溶液,若溶液不出现血红色,说明活化反应完成【解析】(1)根据物质的量浓度溶液的配制步骤选择所用仪器;(2)(3)(4)根据题给信息选择合适的物质,根据原电池工作的原理书写电极反应式,并进行计算,由此判断氧化性、还原性的强弱;(5)根据刻蚀活化的原理分析作答.本题的难点是第(5)实验方法的设计,要充分利用题给信息和反应的原理解答.[点评]本题是教材"带盐桥的锌铜原电池”实验的改编题.通过对教材原实验进行巧妙构思、精心编排,再融合教材中的溶液配制实验,打造成一道经典的探究实验题.这种题对于学生而言既熟悉又陌生,较好地考查了学生迁移应用、活学活用的能力.3.教材实验的创新考查高考中的创新实验大多是"新瓶装旧酒”,所谓"新”,是指新情境、新材料;所谓"旧”,仍是对所学实验基本知能的考查.此类问题的解答,就是一个审清情境问题→追根教材建模→应用模型解题的过程.【例】(2020·全国卷Ⅱ)苯甲酸可用作食品防腐剂.实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸,其反应原理如下：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL－1)溶解性甲苯92－95110.60.867不溶于水,易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右开始升华)248—微溶于冷水,易溶于乙醇、热水实验步骤：(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾,慢慢开启搅拌器,并加热回流至回流液不再出现油珠.(2)停止加热,继续搅拌,冷却片刻后,从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,并将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣.合并滤液和洗涤液,于冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全.将析出的苯甲酸过滤,用少量冷水洗涤,放在沸水浴上干燥.称量,粗产品为1.0g.(3)纯度测定：称取0.122g粗产品,配成乙醇溶液,于100mL容量瓶中定容.每次移取25.00mL溶液,用0.01000mol·L－1的KOH标准溶液滴定,三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液.回答下列问题：(1)根据上述实验试剂的用量,三颈烧瓶的最适宜规格为________(填标号).A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL(2)在反应装置中应选用________冷凝管(填"直形”或"球形”),当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成,其判断理由是________________________________________.(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是________________________________;该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理,请用反应的离子方程式表达其原理________________.(4)"用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是________________.(5)干燥苯甲酸晶体时,若温度过高,可能出现的结果是________________________.(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为________;据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于______(填标号).A．70%B．60%C．50%D．40%(7)若要得到纯度更高的苯甲酸,可通过在水中______的方法提纯.【答案】(1)B(2)球形无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化(3)除去过量的高锰酸钾,避免在用盐酸酸化时,产生氯气2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(4)MnO2(5)苯甲酸升华而损失(6)86.0%C(7)重结晶【解析】甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰,为增加冷凝效果,在反应装置中选用球形冷凝管,加热回流,当回流液中不再出现油珠时,说明反应已经完成,加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液除去过量的高锰酸钾,用盐酸酸化得苯甲酸,过滤、干燥、洗涤得粗产品;用KOH溶液滴定,测定粗产品的纯度.[点评]此类试题涉及的物质、实验比较新颖,文字量大,信息比较多,综合性比较强,体现了实验的创新考查.但追其根本,此类题还是来源于教材.本题综合了有机物制备实验的相关知识,结合了生产生活问题,做到了"高起点、低落点”.实现了应用性、创新性考查.图像信息——强化审析