贵州省贵阳市开阳县2021-2022学年中考冲刺卷化学试题含解析_第1页
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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列仪器或用品中,由有机合成材料制成的是()A.玻璃烧杯 B.铁架台 C.橡胶塞 D.试管夹2.下列图像不能正确反映其对应关系的是A.等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积、等质量分数的稀硫酸反应B.等质量块状或粉末状的CaCO3分别与足量的等体积、等质量分数的稀盐酸反应C.探究加MnO2与不加MnO2对等质量、质量分数的两份过氧化氢溶液分解的影响D.向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸3.火力发电厂的燃料主要是煤,煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅会污染空气,还会形成酸雨。某发电厂处理NO2的反应原理为,则X的化学式是A.NO B.N2 C.CO D.NH44.我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家,可燃冰的结构如图所示,甲烷分子(CH4)被包进水分子构成的“笼子”内,下列有关说法正确的是A.用可燃冰作燃料会大大减弱温室效应B.“笼子”内的甲烷分子不再运动C.可燃冰中甲烷分子和水分子何存在间隔D.可燃冰提供了水可能变成油的例证5.下列离子能在pH=12的无色溶液中大量共存的是A.SO42-K+Na+MnO4- B.K+Cl-Ba2+NO3-C.Cl-NH4+SO42-Na+ D.Ca2+Cl-CO32-Na+6.下列对有关实验的设计与解释,合理的是选项实验内容试剂与方法结论与解释A除去CaO中CaCO3加水溶解、过滤、蒸发滤液CaCO3不溶于水B除去NaOH溶液中Na2CO3加过适量CaCl2溶液,过滤CaCl2能与Na2CO3溶液反应C鉴别稀硫酸、澄清石灰水、食盐水加入酚酞溶液观察酚酞遇到酸、碱、中性溶液显示不同颜色D鉴别CuSO4、NaNO3、KOH、MgCl2四种溶液观察颜色和用组内物质相互混合能将它们一一鉴别出来A.A B.B C.C D.D7.下列有关量的变化图象与其对应叙述不相符的是()A.FeCl3和HCl混合液中加入NaOH溶液B.一定质量红磷在盛空气的密闭容器中燃烧C.一定量的Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4D.等质量的浓盐酸和浓硫酸放置在空气中8.为保护水资源,下列做法不合理的是()A.逐步淘汰高耗水生产工艺B.加强对水资源监测C.生活污水集中处理后排放D.园林花圃采用大水漫灌9.常温下,往盛有一定量液体甲的烧杯中逐渐加人固体乙并充分搅拌。如图所示中横坐标工表示固体乙的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是甲乙yA稀盐酸氧化铜溶液的质量B水氢氧化钠溶液的质量C饱和石灰水生石灰溶质的质量D硝酸银溶液铜粉溶质的质量A.A B.B C.C D.D10.如图所示中能正确反映对应变化关系的是()A.电解水一段时间B.加热氯酸钾制氧气C.加热一定量高锰酸钾D.红磷在密闭容器内燃烧二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.金属材料在日常生活中已得到越来越广泛的应用。焊锡是锡铅合金,制取焊锡时,通常把铅加入到锡中制成合金,主要目的是______。设计实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种,其中可选用______、硫酸铜溶液和银片进行验证。在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,有关判断正确的是______。A滤渣中一定有银、没有铜和锌B滤渣中一定有银,一定没有锌,可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气.现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中,反应完全结束后,共收集到1.6g气体.请完成下列问题:反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为g.计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数.四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.图1是由锶元素(Sr)形成的粒子结构示意图.图2是某些粒子的结构示意图.Sr属于_____(填“金属”或“非金属”)元素.不同元素最本质的区别是_____(填序号).A最外层电子数不同B中子数不同C核电荷数不同图2表示的某些元素可以组成一种实验室里制取氧气的物质.该物质制取氧气的化学方程式为_____.14.金属是一种重要的材料,人类的生产和生活都离不开金属.如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息.据此判断下列说法错误的是_____.A、钠原子的质子数为11B、在化学反应中钠原子易失去电子C、钠的相对原子质量是22.99D、钠的原子结构示意图中x=10盐酸能除去铁制品表面的锈迹,该反应的化学方程式为_____.工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁,该反应的化学方程式为_____.五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.利用以下装置进行“白磷燃烧的条件”的探究(白磷的着火点为40℃)。①实验前,打开K1、关闭K2或者打开K2、关闭K1,分别向上拉动两支注射器的活塞,均能出现_______现象,说明装置气密性好。②将装有适量白磷的其支试管放入20℃冷水中,打开K1、关闭K2,往A中注入适量的双氧水,反应的化学方程式为_______;B中现象是_______,C中的现象是_______,解释B中产生此现象的原因是_______。③关闭K1、打开K2,往D中注入适量的稀盐酸,当观察到_______,说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将B中的水换成80℃的热水,白磷不燃烧,这样设计的目的是_______。④打开K1、关闭K2,往A中注入适量双氧水,一段时间后B中白磷燃烧,由此现象说明_______。此时再关闭K1、打开K2,往D中注入适量的稀盐酸,白磷的火焰熄灭,体现了二氧化碳的_______的化学性质。16.小组同学在探究金属与酸反应时,将铝片、锌片打磨后,分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中,观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。金属与盐酸反应快慢,除与金属的种类有关外,还受哪些因素的影响呢?a.可能与盐酸的浓度有关;b.可能与反应时的温度有关。小明利用如图甲所示装置,用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。实验编号盐酸的质量分数(均取20mL)温度/℃记录的数据①5%30②10%20③5%20④10%30(讨论)(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。实验时,需将金属片打磨,其目的是__________。实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭,再将注射器活塞往右拉,松手后,观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________。实验中记录的数据可能是_____________。对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。实验表明,四次实验时,反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析,如果盐酸质量分数为10%,温度为25℃,则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间?________________________。进行锌与稀盐酸反应时,试管外壁发烫,并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示,根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________,结合上述探究解释曲线变化的原因________________________________。

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】

A.玻璃属于无机非金属材料材料,选项错误;B.铁架台的材质铁属于金属材料,选项错误;C.橡胶属于有机高分子合成材料,选项正确;D.木质试管夹属于天然材料,金属的试管夹属于金属材料,选项错误。故选C。2、C【解析】

A、镁的活动性比锌强,反应速率快,反应时间短;等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积、等质量分数的稀硫酸反应,镁生成氢气的质量比锌多,故选项图象正确。

B、粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的,对应图象斜率要大,同时由于碳酸钙质量相同,二者图象的终点也相同,故选项图象正确。

C、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气,催化剂只能影响反应速率,不影响产生氧气的质量,故选项图象错误。

D、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸,碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7,故选项图象正确。

故选:C。【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象。3、B【解析】

反应前含有1个碳原子,4个氢原子,2个氮原子和4个氧原子,反应后现有1个碳原子,4个氧原子和4个氢原子,在化学反应中原子的种类和数目不变,所以应该还有2个氮原子,所以组成为N2,故选B。【点睛】质量守恒定律从微观领域解释为化学反应前后原子种类和数目不变。4、C【解析】

A、可燃冰的主要成分是甲烷,甲烷燃烧产生水和二氧化碳,不会减少温室效应;故选项错误;B、“笼子”内的甲烷分子在做永不停息的无规则运动;故选项错误;C、可燃冰中甲烷分子和水分子何存在间隔,因为任何物质之间的分子都存在间隔;故选项正确;D、水中只含有氢、氧两种元素,有机物中含有碳元素,根据质量守恒定律,水不能变成油;故选项错误;故选:C。5、B【解析】

pH值为12的无色溶液是强碱性溶液,则不可选不与OH-共存的离子。【详解】A、题目中溶液为无色,而MnO4-为紫红色,A选项错误;B、四个例子均不与OH-反应,可以共存,B选项正确;C、NH4+会与OH-反应生成NH3,C选项错误;D、Ca2+和CO32-会生成CaCO3沉淀,两者不共存,D选项错误;故选B。【点睛】该类型题目一定需要注意题目中所隐含的条件,例如该题的“pH=12”和“无色”6、D【解析】

A、除去CaO中CaCO3,加水溶解,碳酸钙不溶于水,而氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,反应而除去了氧化钙,不符合题意;B、除去NaOH溶液中Na2CO3,加过适量CaCl2溶液,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,虽然除去了碳酸钠,但又引进了氯化钠杂质,不符合题意;C、鉴别稀硫酸、澄清石灰水、食盐水,加入酚酞溶液观察,酚酞溶液遇酸和食盐水都不变色,无法区分,不符合题意;D、鉴别CuSO4、NaNO3、KOH、MgCl2四种溶液,观察颜色,有颜色的是CuSO4,再用CuSO4分别与组内物质相互混合,有蓝色沉淀的是KOH,有白色沉淀的是MgCl2,没有变化的是NaNO3,符合题意。故选D。7、C【解析】

A、氢氧化钠滴入到盐酸与氯化铁的溶液中时会先与盐酸反应后与氯化铁反应,故一开始氯化铁的质量不变后减小至0,故正确;B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷,装置内的气压增大,然后减小,最后小于开始状态,故正确;C、Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,随着稀硫酸的加入,水的质量不断增加,错误。D、浓盐酸具有挥发性,溶液质量减少,浓硫酸具有吸水性,溶液质量增加,故正确。故选C。8、D【解析】

A、逐渐淘汰高消耗水生产工艺,能节约用水,选项正确;B、加强对水资源的监测,可以有效防止或及时处理水污染,选项正确;C、生活污水集中处理后排放,能减少水体污染,选项正确;D、园林花圃采用大水漫灌,浪费水资源,选项错误。故选D。9、D【解析】

A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,化学方程式为:CuO+2HCl=CuCl2+H2O,反应后溶液的质量逐渐增大,稀盐酸完全反应后,溶液质量不变。图像与事实不相符;B、氢氧化钠易溶于水,溶液质量=氢氧化钠质量+水质量,氢氧化钠溶于水后溶液质量逐渐增大,饱和后溶液的质量不变,图像与事实不相符;C、生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应过程中放出热量,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,生石灰加饱和石灰水中,由于水的消耗,溶质不断减小,反应结束后,温度下降,溶质增大,但比原来的溶质质量小,图像与事实不相符;D、硝酸银溶液与铜粉反应生成硝酸铜和银,反应的化学方程式为:2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag,根据化学方程式可知,每64份质量的铜能生成216份质量的银,反应过程中溶质的质量不断减小,完全反应后溶液质量不变,图像与事实相符。故选D。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。10、D【解析】

A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2:1,质量比1:8,故不符合题意;B、加热氯酸钾制氧气,剩余固体的质量不能为零,故不符合题意;C、加热高锰酸钾放出氧气,固体中氧元素的质量减少,直至反应结束,故不符合题意;D、红磷在密闭容器内燃烧,根据质量守恒定律,物质的总质量不变,故符合题意。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、降低金属的熔点锌片BD【解析】

在金属活动性顺序中,排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来,锌粉能与硝酸银、硝酸铜溶液发生置换反应,分别生成硝酸锌溶液和银、硝酸锌溶液和铜;锌先与硝酸银溶液反应,硝酸银溶液反应完,若还有锌,锌才能与硝酸铜溶液反应,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,说明溶液中含有硝酸铜。【详解】(1)焊锡是合金,根据合金的特性知道合金的熔点一般要比其组分低,焊锡的熔点要低于锡和铅,故在焊接金属时,为节约时间,节约能源、节约成本采用锡铅合金。(2)在金属活动顺序表中,金属的活动性顺序是锌>铜>银。设计实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种,其中可选用试剂锌片、银片和铜的盐溶液如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等。(3)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,锌先与硝酸银溶液反应,硝酸银溶液反应完,若还有锌,锌才能与硝酸铜溶液反应,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,可能发生了锌与硝酸铜溶液的反应,则滤渣中一定有银、可能有铜、一定不含锌;滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银。【点睛】金属活动性顺序的应用,金属放入盐的混合溶液中,总是把活动性最弱的金属最先置换完,再按由弱到强的顺序一一进行置换。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、(1)2.5;(2)3.4%【解析】试题分析:(1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量,是2.5g;(2)设:生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g根据解得x="3.4g"该溶液中溶质的质量分数=×100%=3.4%考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.点评:本道题目比较简单,是一道最基本的根据化学方程式的计算题,解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量.四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、金属C2H2O22H2O+O2↑【解析】

(1)锶元素(Sr)带“钅”字旁,属于金属元素.

(2)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,不同种元素最本质的区别是质子数(即核电荷数)不同,所以不同元素最本质的区别是质子数(即核电荷数)不同.

(3)图2表示的某些元素的核内质子数分别是1、2、4、8、11,分别是氢、氦、铍、氧、钠,可以组成一种实验室里制取氧气的物质过氧化氢,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑.14、DFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】

A、根据在原子结构示意图中圆圈内的数值即为原子中的质子数,可知铝原子的质子数为11;故A正确;B、根据钠原子的结构示意图可知:钠原子的最外层电子数是1,所以在化学反应中易失掉这1个电子;故B正确;C、根据相对原子质量是有单位的,其单位为“1”,只不过常省略而已,所以铝的相对原子质量为22.99;故C正确;D、同一原子中:质子数=电子数,根据钠原子结构示意图中可知,X=8,故D错误;故选D;(2)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;(3)工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳,该反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【点睛】在元素周期表中,元素名称的左上角数字为原子序数,右上角的为元素符号,下边的是相对原子质量。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、C中导气管中液面上升且一段时间内不下降2H2O22H2O+O2↑白磷不燃烧导管口有气泡产生温度未达到白磷的着火点C中澄清石灰水变浑浊证明燃烧的条件之一是与氧气接触白磷燃烧的条件是需与氧气接触且温度达到其着火点不可燃、不助燃【解析】

①实验前,打开K1、关闭K2或者打开K2、关闭K1,分别向上拉动两支注射器的活塞,若装置气密性良好,装置内的气压降低,均能出现C中导气管中液面上升,一段时间内不下降现象;②将装有适量白磷的其支试管放入20℃冷水中,打开K1、关闭K2,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,往A中注入适量的双氧水,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑;由于温度没达到白磷的着火点燃,B中的现象是白磷不燃烧,由于A中产生了氧气,C中的现象是导管口有气泡产生,解释B中产生此现象的原因是温度未达到白磷的着火点;③关闭K1、打开K2,往D中注入适量的稀盐酸,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,当观察到C中澄清石灰水变浑浊,说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将B中的水换成80℃的热水,白磷不燃烧,这样设计的目的是将装置内的氧气排出,证明燃烧的条件之一是与氧气接触;④打开K1、关闭K2,往A中注入适量双氧水,一段时间后B中白磷燃烧,由此现象说明白磷燃烧的条件是需与氧气接触且温度达到其着火点;此时再关闭K1、打开K2,往D中注入适量的稀盐酸,白磷的火焰熄灭,体现了二氧化碳的不可燃、不助燃的化学性质。16、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑除去金属表面的氧化膜和污物检查装置的气密

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