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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶,按照右图A、B两种方式放置,然后把两瓶中间的玻璃片抽走,使两瓶口密合在一起(不用振荡),可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致(两气体不反应),而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是()A.分子是不断运动的B.分子间有间隔C.氢气的密度比二氧化氮的密度小D.分子由原子构成2.欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石,最简单的方法是A.加热 B.加水 C.滴加盐酸 D.加指示剂3.控制变量法是实验探究的重要方法,下列实验方法的设计中,能达到实验目的是()A.图甲比较铁、铜的金属活动性强弱B.图乙探究金属的锈蚀是否需要水C.图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用D.图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度4.已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图.下列结论正确的是A.甲中硫元素的化合价为+2价B.丁分子由一个氧原子和两个氢原子构成C.生成的丙和丁,分子个数比为1:lD.反应前后分子种类和数目均不发生改变5.自然界中大部分的金属元素的存在形态是()A.固态 B.游离态 C.化合态 D.液态6.下列实验操作正确的是A.测溶液pH B.过滤 C.称取氯化钠 D.稀释浓硫酸7.推理归纳是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是()A.两元素的最外层电子数相同,则其化学性质一般相似B.某物质能和碱反应生成盐和水,则该物质一定是酸C.某物质的水溶液中有电离出来的氢氧根离子,则该物质一定是碱D.某反应的生成物中有单质,则该反应一定是置换反应8.下列过程一定包含化学变化的是:A.海水晒盐 B.火力发电 C.滴水成冰 D.木已成舟9.下列物质中,属于氧化物的是A.KMnO4 B.SO2 C.C6H12O6 D.O210.“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有()A.1种 B.2种 C.3种 D.4种二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.根据下图所示的实验,回答下列问题:可观察到的现象_________。该实验说明二氧化碳具有的化学性质_______、_____。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.镁在国产大飞机C-919”的制造中大显身手,小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁,他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中,然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图像如下),过滤,称量滤液质量为147g,求:图像中m=_____g。滤液中溶质的质量分数是____________?四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。(1)物质M是_____;属于饱和溶液的是_____。(填序号)(2)烧杯②中溶液的溶质质量分数为_____。(3)溶液①②③中,溶质质量分数由大到小是_____。14.取少量氢氧化钾和酚酞的混合溶液于试管中,向其中滴入稀硫酸。(1)请将下边装置图补充完整。______________。(2)写出该反应的化学方程式。______________。(3)加入稀硫酸的过程中,溶液中的溶质(除酚酞外)可能是氢氧化钾和硫酸钾;硫酸钾:还有一种可能是_________。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是__________。已知碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成_______。该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。16.实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图),为确认其中的溶质,同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去,回答有关问题。猜想Ⅰ:该溶液的溶质是NaCl;猜想Ⅱ:该溶液的溶质是NaOH;猜想Ⅲ:该溶液的溶质是Na2CO3;猜想IV:该溶液的溶质是NaHCO3。常温下,有关物质的相关信息如下表:物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知,该溶液的溶质不是NaHCO3,因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是__________(精确到0.1%)。测定溶液的pH大于7,该溶液的溶质不是___________(填化学式)。同学们又进行了如下实验,实验过程如下:①产生白色沉淀的化学方程式是__________________________。②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有_______________。该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH,并且_______(填“没有”、“部分”或“全部”)变质。提纯该无色溶液的步骤是:先向无色溶液中加入适量的________,然后过滤。反应化学方程式是__________________。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、D【解析】A、此现象能直接得出分子在不断运动的结论;B、两种气体能混合,说明分子间有间隔.C、A瓶混合较快,B瓶混合较慢,说明氢气的密度比二氧化氮密度小.D、本现象没有发生化学变化,故不能说明分子是由原子构成的.故选D【点评】此实验能从多角度证明分子的性质,是一个很有代表性的实验.2、C【解析】
A、加热能够使碳酸钙分解,但现象不明显,不符合题意;B、氧化钙能与水反应生成微溶于水的氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,加水溶解是否有不溶物难以判断是否含有碳酸钙,不符合题意;C、氧化钙、碳酸钙都能与盐酸反应,但反应时的现象明显不同;氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,所以若生石灰中含有石灰石,则向其中滴加稀盐酸时,会产生气泡,符合题意;D、石灰石的主要成分碳酸钙难溶于水,加指示剂不能检验是否含有碳酸钙,不符合题意。故选C。3、B【解析】A、由于酸的种类不同,因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序,故选项错误;B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈,而在潮湿的空气中生锈,二者的控制因素是水,故选项正确;C、要探究催化剂的影响,应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液,故选项错误;D、由于水中的红磷与氧气也不能接触,因此不能探究出温度的影响,故选项错误;故选B.4、C【解析】
甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,即。【详解】A、甲中硫元素的化合价为-2价,结论错误;B、一个丁分子由一个氧原子和两个氢原子构成,结论错误;C、生成的丙和丁,分子个数比为2:2=1:l,结论正确;D、反应前后分子种类和数目均发生改变,结论错误。故选C。5、C【解析】
A、固态可能是单质或化合物,不是元素的存在形态,故选项错误;B、元素以单质形式存在叫游离态,故选项错误;C、元素以化合物的形式存在叫化合态,自然界中大部分的金属元素的存在形态是化合态,故选项正确;D、液态可能是单质或化合物,不是元素的存在形态,故选项错误;故选:C。6、D【解析】
A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则.C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断.【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误.B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误.C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误.D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确.故选D。7、A【解析】
A、元素的化学性质由最外层电子数决定,两元素的最外层电子数相同,则其化学性质一般相似。A正确;B、某物质能和碱反应生成盐和水,该物质不一定是酸。例如二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀(碳酸钙是盐)和水,但二氧化碳不属于酸。B错误;C、碱指的是电离得到的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。某物质的水溶液中有电离出来的氢氧根离子,该物质不一定是碱。C错误;D、置换反应的特点是:单质和化合物反应生成另一种单质和化合物。某反应的生成物中有单质,则该反应不一定是置换反应,如水电解生成氢气和氧气,发生的是分解反应,而不是置换反应。D错误。故选A。8、B【解析】试题分析:火力发电过程中有燃料的燃烧,生成新的物质,属于化学变化。故选B.考点:物质的变化9、B【解析】试题分析:氧化物是两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;A、高锰酸钾属于化合物,错误;B、二氧化硫属于氧化物,正确;C、葡萄糖属于化合物,错误;D、氧气属于单质,错误。故选B考点:物质的分类。10、B【解析】
根据常见物质的名称与俗称来分析解答。【详解】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称,纯碱是碳酸钠的俗称,所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭不能燃烧也不支持燃烧【解析】试题分析:二氧化碳的密度比空气的大,不能燃烧也不支持燃烧,所以向烧杯内倾倒二氧化碳时,可看到蜡烛由低到高依次熄灭。考点:二氧化碳的性质三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、11.620%【解析】据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变。所以生成沉淀的质量=25g+70g+63.6g-147g=11.6g,设生成氯化钠的质量为y,原有氯化镁的质量为x,2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl9558117x11.6gy95/x=58/11.6gx=19g58/11.6g=117/yy=23.4g样品中原有氯化钠的质量为:25g-19g=6g滤液中氯化钠的质量分数为:(23.4g+6g)÷147g×100%=20%答:滤液中氯化钠的质量分数为20%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、硝酸钾②③37.5%②>③>①【解析】
(1)根据图1可知,在t1℃时,氯化铵溶解度为40g,硝酸钾溶解度大于40g小于60g,150g溶剂水可以溶解60g氯化铵,可以溶解大于60g的硝酸钾,都可以被完全溶解,无法判断M,当温度升高至t2℃时,溶剂水减小了50g,此时溶剂水为100g,此温度下氯化铵溶解度大于40g,小于60g,硝酸钾溶解度为60g,而此时溶液中没有沉淀,说明溶质全部溶解,而加入M为60g没有沉淀,全部溶解,说明M为硝酸钾,若为氯化铵则有固体沉淀,不能被全部溶解;在②的情况下,100g水中正好可以溶解60g硝酸钾,此时恰好为饱和溶液,而当降温至③的情况下后,温度降低,溶解度降低,硝酸钾析出,但是溶液仍为饱和溶液,所以②③都是饱和溶液;(2)②中为硝酸钾在t2℃下的饱和溶液,此时溶质质量分数=,另外此时为饱和溶液,也可以直接利用硝酸钾此时的溶解度计算溶质质量分数=,计算结果相同,所以此时溶质质量分数为37.5%。(3)①中硝酸钾质量分数=,②中为饱和溶液,质量分数为37.5%,③为t1℃下硝酸钾的饱和溶液,无法计算,但若①与③溶质质量分数相等,此时饱和溶液溶质质量分数==28.6%,S=40g,而根据图中信息可知,t1℃下硝酸钾溶解度大于40g,同一物质饱和溶液,随饱和溶液溶解度增大,饱和溶液溶质质量分数增大,所以③中溶质质量分数大于①,所以答案为②>③>①。【点睛】饱和溶液溶质分数=;同一物质的饱和溶液,随饱和溶液溶解度增大,饱和溶液的溶质质量分数增大。14、硫酸钾和硫酸(或K2SO4和H2SO4)【解析】
(1)用胶头滴管向试管中滴加液体时,滴管应在试管口的正上方,垂直悬空滴加。故答案为:;(2)稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水。故答案为:;(3)当向试管中加入稀硫酸时,如果硫酸加入的量不足以完全反应氢氧化钾时,溶液中的溶质有未反应的氢氧化钾和生成的硫酸钾。当硫酸恰好将氢氧化钾完全反应时,溶液中的溶质只有硫酸钾。当硫酸过量时,溶液中的溶质有过量的硫酸和反应生成的硫酸钾,故答案为:硫酸和硫酸钾(或K2SO4和H2SO4)。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、加快放热Fe2O3·xH2O1g铁粉、10滴水20.5%【解析】
(1)实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl,根据含有NaCl的②组实验,反应所需的时间较短,得到NaCl能加快铁锈蚀的速率,故填:加快。(2)通过温度升高,可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程,故填:放热。(3
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