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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列过程中发生化学变化的是A.粮食酿酒 B.酒精挥发 C.海水晒盐 D.干冰制冷2.今有下列①②③④四种微粒的结构示意图,其说法正确的是A.它们表示了四种元素B.②表示阳离子C.③表示金属元素D.①④表示的是阳离子3.下列实验中,能够达到实验口的的是()A.制备氢氧化铜:将氧化铜和氢氧化钠溶液混合,过滤B.鉴别稀盐酸和氯化钠溶液:取样,分别滴加硝酸银溶液,观察现象C.除去氧化钙中的少量碳酸钙:高温加热至固体质量不再减少D.分离MnO2和KCl的固体混合物:加入足量的水,过滤,洗涤、烘干4.下列对分子、原子和离子的认识正确的是A.分子、原子和离子都能够直接构成物质B.只有分子能保持物质的化学性质C.原子的质量主要集中在质子上D.离子之间存在着相互作用,原子之间没有相互作用5.目前,人类使用的燃料大多来自于化石燃料。下列不属于化石燃料的是A.石油 B.天然气 C.煤 D.氢气6.下列实验方案设计合理的是A.用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线B.测定溶液的pH时,需预先用蒸馏水将pH试纸润湿C.制备Cu(OH)2固体:用CuO与适量NaOH溶液混合D.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,可通过氢氧化钠溶液洗气7.金属制品在曰常生活中应用广泛,下列有关金属的性质描述正确的是()A.铝具有很好的抗腐蚀性,因为铝不与空气中的氧气反应B.金属都能与酸反应,置换出氢气C.铁能从溶液中置换出金属铜,说明铁的金属活动性比铜强D.铁与稀盐酸反应可生成8.用下列装置进行实验,不能达到实验目的是()A.干燥CO2 B.收集O2C.验证CO2性质 D.监控气体流速9.在密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:下列说法正确的是物质XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813A.反应后X的质量为6g B.参加反应的X、Z的质量比是1:3C.该反应的反应物是X、Y D.Y、Q的相对分子质量比一定为1:110.下列除去杂质的方法错误的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法A()加水溶解、过滤、蒸发B()高温煅烧至固体质量不再改变C()通过灼热的足量的铜网D溶液()滴加适量氢氧化钙溶液,过滤A.A B.B C.C D.D11.下列天于碳及其化合物说法正确的是()A.金刚石、石墨物理性质差异大,是由于构成它们的原子内部结构不同B.一氧化碳中的杂质二氧化碳,可通过灼热的氧化铜粉末去除C.一氧化碳、二氧化碳性质不同,是由于其分子构成不同D.一氧化碳转化为二氧化碳,只能通过与氧气反应实现12.下列排序正确的是A.地壳中元素的含量: B.硫元素的化合价:C.溶液的pH: D.溶解时放出的热量:.二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.化学离不开生活。请回答:下列用品中,主要利用金属导电性的是_____(填字母)。A铂金饰品B铁锅C铝导线为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是_____(填序号)。①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是_____。人体由50多种元素组成,人们常饮用富硒茶,其中硒元素属于_____(填“常量”或“微量”)元素。14.铜片在潮湿的环境下易与空气中的氧气和二氧化碳发生反应,其表面会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],写出该反应的化学方程式________________________;取11.2g氧化铜和铜的混合物,先加热待完全氧化后,再加入150g7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,则固体混合物中氧元素的质量为________________g。15.如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH变化如图2所示,当滴加至A点时,烧杯中溶液呈_____色;溶液中的溶质是_____(填化学式);B点时恰好完全反应的化学方程式是_____。小明用微观示意图(图3)来说明反应的发生,请你从微观角度分析两者发生了化学反应的原因是_____。16.请用C、H、O、Na、Cl、Ca、N中的某些元素按要求用化学式填空:(1)天然气的主要成分_________________________。(2)常用作食品干燥剂的是_________________________。(3)人胃液中含有的一种酸_________________________。(4)溶于水能导致溶液温度明显降低_________________________。(5)被称为“绿色能源”,也是化学实验室中常用的燃料_________________________。(6)焙制糕点所用小苏打的主要成分_________________________。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.下列是初中化学中的三个实验,请按要求填空:(1)实验B中,观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出可燃物燃烧的一个条件为______。观察到铜片上的白磷燃烧而开水中的白磷不燃烧,可得出可燃物燃烧的一个条件为______。(2)实验C中观察到的现象是______,由此可验证分子的性质。(3)关于实验A的下列说法中,不正确的是______(填字母)。A实验时红磷一定要足量B点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管,否则结果偏小C红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D该实验必须检查装置的气密性E可用木炭代替红磷,其它仪器、药品不变。(4)实验A、B中发生化学反应的方程式为____。18.如图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗活塞后,A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。(1)A中发生的化学反应是_________(写化学方程式),B中现象为____________。(2)请写出E产生的现象_______,并解释产生E出现的现象的原因。________四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)实验室有一包白色粉末,设计实验初步证明白色粉末A的成分都是钾盐(且不含氢元素)。有关数据如下图所示:(1)写出题中产生气泡的反应方程式______。(2)根据已知条件列出A中参加反应的固体质量(x)的比例式_______。(3)白色粉末A中参加反应的物质含量为________。(4)C溶液中溶质成分的化学式为______且质量分别为______。(5)计算所得D溶液中溶质的质量分数为_______。
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、A【解析】
A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化,符合题意;B、酒精挥发过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;C、海水晒盐过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;D、干冰制冷过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。故选A。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。2、C【解析】
A、根据不同种元素本质的区别是质子数不同,②和④核内质子数相同,属于同一种元素,图中共表示3种元素,故A错误;B、在②中,核内质子数=核外电子数=12,为镁原子,故B错误;C、粒子③的质子数是11,属于钠元素,是金属元素,故C正确;D、粒子①中,质子数=8,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子,故D错误。故选C。3、C【解析】
A、制备氢氧化铜:将氧化铜和氢氧化钠溶液混合,氧化铜和氢氧化钠不反应;故选项错误;B、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液:取样,分别滴加硝酸银溶液,都会产生氯化银白色沉淀,观察现象不能鉴别;故选项错误;C、除去氧化钙中的少量碳酸钙:高温加热至固体质量不再减少,因为碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳气体,可以达到实验目的;故选项正确;D、分离MnO2和KCl的固体混合物:加入足量的水,过滤,洗涤、烘干得到二氧化锰固体,再将滤液蒸发结晶得到氯化钾固体;故选项错误;故选:C。4、A【解析】
A、物质是由分子、原子、离子构成的,正确;
B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质,错误;
C、原子的质量主要集中在原子核上,错误;
D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用,错误;
故选:A。5、D【解析】
常见的三大化石燃料包括:煤、石油、天然气;氢气不属于化石燃料;故选:D。6、A【解析】
A.用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线,有烧焦羽毛气味的为羊毛,反之为涤纶,选项正确;B.测定溶液的pH时,如预先用蒸馏水将pH试纸润湿,会导致酸性变弱,测得pH偏大,选项错误;C.制备Cu(OH)2固体:用硫酸铜或氯化铜等含铜的可溶性盐与适量NaOH溶液混合,氧化铜和氢氧化钠不反应,选项错误;D.二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应,除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,不可通过氢氧化钠溶液洗气,选项错误。故选A。【点睛】鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时,现象要不同。除杂的原则:只除杂,不引杂。即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质。7、C【解析】
A、铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜,对内部的铝起到保护作用,故A错;B、金属与酸反应的条件:金属要排在氢的前面,酸不能是浓硫酸和硝酸,故B错;C、金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面,所以铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜,说明铁的金属活动性比铜强,故C正确;D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁,故D错。故选C。【点睛】解答本题关键是熟悉金属的化学性质,并能灵活运用解决实际问题。8、B【解析】
A、酸性干燥剂,如浓硫酸(还有硅胶、五氧化二磷等);它能够干燥酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体;B、根据氧气密度比空气大,氧气不易溶于水,进行选择收集装置,氧气的入口端;C、二氧化碳的水溶液呈酸性,能使石蕊试液变红;D、在气体和液体中,流速越大的位置压强越小。【详解】A、酸性干燥剂可以干燥酸性气体CO2,故本选项不符合题意;B、因氧气不易溶于水,且密度小于水的密度,若用排水气法收集氧气,瓶内先装满水,氧气应该“短进长出”,故本选项符合题意;C、二氧化碳的水溶液呈酸性,能使石蕊试液变红,所以该实验验证了CO2与H2O反应生成H2CO3,故本选项不符合题意;D、氧气不易溶于水,进入水中会迅速溢出,所以通过气泡冒出的速度不同,来监控气体流速,故本选项不符合题意;故选B.【点睛】此题是课本知识的迁移应用,掌握气体的检验、干燥、收集等是正确解答本题的关键。9、B【解析】
A、根据质量守恒定律可知,反应后X的质量=8g+2g+20g+5g−10g−8g−13g=4g,选项错误;B、参加反应的X、Z的质量比为(8g−4g):(20g−8g)=1:3,选项正确;C、由图可知,X的质量在反应后减少,属于反应物,Z的质量在反应后增加,属于生成物,选项错误;D、Y、Q在反应中的质量比为(10g−2g):(13g−5g)=1:1,但它们的相对分子质量比不一定为1:1,选项错误,故选B。10、A【解析】
A、氯化钾溶于水,二氧化锰不溶于水,可通过溶解、过滤、蒸发等方法提纯氯化钾,而不是二氧化锰,故A错误;B、碳酸钙在高温条件下可以分解成氧化钙,故B正确;C、氮气不与铜反应,氧气可以和铜反应转化成固体除去,故C正确;D、碳酸钠与适量氢氧化钙反应转化成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,再经过滤操作可除去碳酸钙沉淀,故D正确。故选A。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。11、C【解析】
A、金刚石、石墨物理性质差异大,是由于构成它们的碳原子的排列方式不同,故选项A不正确;B、一氧化碳中的杂质二氧化碳,通过灼热的氧化铜粉末,一氧化碳与氧化铜粉末反应生成二氧化碳,要除去一氧化碳中混有的二氧化碳,将混合气体通过炽热的碳层,故选项B不正确;C、一氧化碳由一氧化碳分子构成,一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成;二氧化碳由二氧化碳分子构成,一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成,所以一氧化碳与二氧化碳的性质不同,是由于其分子构成不同,故选项C正确;D、一氧化碳转化为二氧化碳,既能通过与氧气反应实现,还能用一氧化碳与金属氧化物反应得到二氧化碳,故选项D不正确。故选:C。【点睛】本题考查的是碳和碳的氧化物之间的转化,对所学知识必须熟练掌握,才能进行解答。12、B【解析】
A、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝,故A选项错误;B、二氧化硫中硫为+4价,硫单质中硫为0价,氯化氢中硫为-2价,故B选项正确;C、糖水的pH值为7,汽水中溶有较多二氧化碳,会生成碳酸,因此pH值应小于7,故C选项错误;D、硝酸铵溶解吸热,氢氧化钠溶解放热,则放热由多到少应是氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵,故D选项错误;故选B。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、C①④清除可燃物微量【解析】
(1)铝制成导线是利用了铝的导电性;故填:C;(2)①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中,由于铝能置换出硫酸铜溶液中的铜,银不能置换出硫酸铜溶液中的铜,所以,三种金属的活动性顺序是:铝>铜>银;②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中,由于银不能置换出溶液中的锌、铜,银金属活动性最弱,但不能比较铝、铜的活动性;③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中。由于铜、银都不能置换出硫酸铝溶液中的铝,铝金属活动性最强,但不能比较铝、铜的活动性;④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中,由于铜不能置换出硫酸铝溶液中的铝,铜能置换出硝酸银溶液中的银,所以,三种金属的活动性顺序是:铝>铜>银。故填:①④;(3)釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法,它利用的原理是清除可燃物,将锅底的柴火抽走,就没有了可燃物,起到灭火的作用。故填:清除可燃物;(4)硒元素是人体必需的微量元素;故填:微量。14、1.6【解析】
铜片在潮湿的环境下易与空气中的氧气和二氧化碳发生反应,其表面会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],写出该反应的化学方程式_;铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜,氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。设参与反应的所有铜元素的质量为x,根据反应可知,,解得x=9.6g,则11.2g氧化铜和铜的混合物中含氧元素的质量为11.2g-9.6g=1.6g,则固体混合物中氧元素的质量为1.6g。15、红NaOH、NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O氢离子与氢氧根离子结合生成水【解析】
(1)由图可知,滴加稀盐酸至A点时,溶液的pH>7,溶液显碱性,酚酞试液遇碱性溶液变红,故填红;溶液显碱性,其中含有未反应的氢氧化钠,还有加入的稀盐酸遇与氧化钠反应生成的氯化钠,其化学式分别为NaOH、NaCl,故填NaOH、NaCl;B点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水,故反应的化学方程式写为:NaOH+HCl=NaCl+H2O。(2)氢氧化钠属于碱,稀盐酸属于酸,氢氧化钠与盐酸发生了中和反应,该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水,故填氢离子与氢氧根离子结合生成水。16、CH4CaOHClNH4NO3C2H5OHNaHCO3【解析】
(1)天然气的主要成分是甲烷,化学式为:CH4;(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,能吸收水分且无毒,常用作食品干燥剂,化学式为CaO;(3)人胃液中含有的一种酸是盐酸,化学式为:HCl;(4)硝酸铵溶于水吸收热量。溶于水能导致溶液温度明显降低是硝酸铵,化学式为:NH4NO3;(5)酒精可由植物种子或果实酿制,是可再生能源,燃烧产物是水和二氧化碳,被称为“绿色能源”,也是化学实验室中常用的燃料,化学式为:C2H5OH;(6)碳酸氢钠受热、与面粉发酵时产生酸反应都能产生二氧化碳。焙制糕点所用小苏打的主要成分是碳酸氢钠,化学式为:NaHCO3。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、温度达到可燃物的着火点可燃物必须与氧气接触①中酚酞溶液变红,②中无明显现象BCE4P+5O22P2O5【解析】
根据实验猜测实验现象,得出实验结论。【详解】(1)铜片上的白磷和红磷受热温度相同,且同时与氧气接触,观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出可燃物燃烧的一个条件为:温度达到可燃物的着火点。铜片上的白磷燃与氧气接触,水中的白磷没有与氧气接触,观察到铜片上的白磷燃烧而开水中的白磷不燃烧,可得出可燃物燃烧的一个条件为可燃物要与氧气接触。(2)实验C中观察到的现象是①中酚酞溶液变红,②中无明显现象,由此可验证分子的性质。(3)A、实验时红磷一定要足量,使瓶内氧气消耗完,不符合题意;B、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管,否则结果偏大,符合题意;C、红磷熄灭后立刻打开弹簧夹,装置没有冷却,结果偏小,符合题意;D、该实验必须检查装置的气密性,防止装置漏气,否则结果偏小,不符合题意;E、可用木炭代替红磷,其它仪器、药品不变,木炭燃烧生成二氧化碳气体,瓶内气体体积变化不大,水不能进入瓶内,无法测出氧气的含量,符合题意。故选BCE。(4)实验A、B中发生化学反应都是磷燃烧,方程式为:4P+5O22P2O5。18、2H2O
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