电解质+高一上学期化学人教版（2019）必修一+

第一章第二节离子反应1.2.1电解质的电离高一必修一1、通过概念建立过程，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工从而理解电离、电解质、非电解质的含义。2、掌握书写电离方程式的一般方法及其正误判断。3、学会举一反三，利用概念区分物质的归属问题。课堂目标目录物质的导电性01电解质与非电解质02电解质的应用04电离与电离方程式03情境导入思考视频中的饮品为什么被称为电解质饮品呢？这些饮品对于人体又有什么益处呢？PART01物质的导电性生活中的导电物质思考生活经验告诉我们，充电线它是由几根导线和绝缘的外壳组成的。这些导线是铜线，而绝缘的外壳是热塑性塑料，同学们知道为什么导线能够导电而绝缘外壳不导电吗？电流是带电荷的粒子发生了定向运动产生的。金属中有大量的自由电子，而塑料中的分子结构是密集有序的，几乎没有可以自由粒子，因此金属可以导电，而塑料等绝缘体无法导电。思考除了金属可以导电以外，同学们还能知道哪些物质可以导电呢？让我们带着这个问题来学习接下来新的知识物质的导电性课本第14页实验1-2物质的导电性熔融的氯化钠固体的导电性物质的导电性实验现象与结论样品NaCl固体KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液熔融的NaCl固体现象结论注意水也有导电性，只是导电能力太弱致使灯泡无法发光。灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮灯泡亮不导电不导电不导电导电导电导电思考为什么溶液和熔融状态下的物质能够导电，而固态状态下不能导电呢？导电的原因氯化钠溶液和熔融的氯化钠导电的原因(结合课本图1-10至12与视频)宏观上氯化钠固体上的Na+和Cl-由于离子键紧密地结合在一起，没有可以自由移动的粒子。Na+和Cl-之间的离子键遇水易断键，Na+和Cl-游离出来，出现了可以自由移动的粒子再外加电场的作用下，Na+和Cl-开始做定向运动，电流开始产生。Na+和Cl-之间的离子键在熔融下断键,在外加电场的作用下，Na+和Cl-开始做定向运动，电流开始产生。导电的原因氯化钠溶液和熔融的氯化钠导电时粒子动态视频导电的原因：产生自由移动的粒子导电的原因思考除了固体的化合物无法导电外，部分有机化合物如蔗糖、乙醇等在任何状态下也无法导电，同学们可以用刚刚的知识来解释吗？部分有机物在任何状态下如水溶液中都是以分子的形式存在，并没有产生带电荷的粒子，因此像有机物这些无法导电的物质我们称之为绝缘体。思考同学们能否用之前学习分类的方法再将这些物质进行导电性分类呢？物质的导电性分类根据前面的内容我们将物质的导电性分类如下物质的导电性本身可以导电本身不导电，但在水溶液或熔融状态下导电本身不导电，任何状态下都不导电金属单质、碳、硅等酸碱盐金属氧化物蔗糖乙醇被称为？被称为？电解质非电解质化合物这种分类的标准是什么？共价化合物只在水中导电在水溶液中和熔融状态下都能导电共价化合物离子化合物离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物，共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。离子分子共价键离子键PART02电解质与非电解质电解质与非电解质电解质化合物在水溶液或熔融状态下能否导电能导电不导电非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物或和满足一种情况即可满足两种情况电解质和非电解质都是化合物，因此单质和混合物它们归属于既不是电解质也不是非电解质为什么满足一种情况即可？电解质中含有共价化合物和离子化合物。其中共价化合物只能在水溶液中才能导电，离子化合物两种状态下均能导电，因此只要满足一种情况即可化合物分类如下一般地，同一物质共价键>离子键电解质与非电解质哪些物质属于电解质，哪些又属于非电解质呢？电解质与非电解质电解质与非电解质分类如下电解质酸碱盐金属氧化物少部分有机物水H2SO4、HCl、HNO3等NaOH、NH3

·H2O、Fe(OH)3等NaCl、KNO3、CaCO3等Na2O、MgO、CaO等CH3COOH等NH3

·H2O属于电解质，NH3属于非电解质难溶盐、难溶碱溶于水的部分能完全脱离成离子，能够导电，属于电解质，属于离子化合物，在熔融状态下也能导电非电解质大部分非金属氧化物非酸性气态氢化物大部分有机物SO2CO2NO2NH3CH4蔗糖乙醇离子化合物共价化合物共价化合物注意铵盐是离子化合物AlCl3是共价化合物电解质还能再分成什么？电解质与非电解质强电解质电解质在水溶液或熔融状态的电离程度完全电离部分电离弱电解质在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质新概念：电离电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。电解质分类如下溶液存在形式强电解质：离子弱电解质：离子/分子根据强弱电解质的概念，同学们能找出哪些物质属于强电解质，哪些又属于弱电解质吗？电解质与非电解质强弱电解质分类如下电解质强酸强碱绝大多数盐水H2SO4、HCl、HNO3等六大强酸NaOH、KOH等四大强碱NaCl、KNO3、CaCO3等CH3COOH等NH3

·H2O、Fe(OH)3等强电解质弱酸弱碱弱电解质难溶盐虽然溶解在水里的部分很少，但是是完全电离，因此是强电解质氨水：混合物一水合氨：纯净物举例CuSO4溶液混合物CuSO4·5H2O是纯净物概念辨析1、导电的物质一定是电解质？电解质一定能导电？不能导电的物质一定是非电解质导电的物质不一定是电解质，例如：金属单质和混合物属于既不是电解质也不属于非电解质等等；电解质不一定能导电，例如：固体氯化钠等等；不能导电的物质不一定是非电解质，例如：单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，既不是电解质也不属于非电解质。概念辨析2、非电解质一定是共价化合物？共价化合物一定是非电解质？非电解质可分为共价价化合物中的非金属氧化物、非酸性气态氢、部分有机化合物，因此非电解质一定是共价化合物。但电解质中含有共价化合物和离子化合物，因此共价化合物不一定是非电解质。概念辨析2、SO2、CO2、NH3溶于水之后可以导电，属于电解质？SO2、CO2、NH3不属于电解质，SO2、CO2、NH3溶于水之后，其导电的离子分别为H2SO3、H2CO3、NH3·H2O，而不是SO2、CO2、NH3，因此它们不属于电解质。电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子所有非金属氧化物均为非电解质概念辨析2、某物质属于电解质，其水溶液也属于电解质？错。一个物质属于电解质，意味着它是化合物，是纯净物。而它的水溶液属于混合物，属于既不是电解质也不是非电解质。概念辨析2、电离程度=导电能力？错。完全电离指在水溶液或熔融状态下分子完全电离成离子。部分电离指在水溶液或熔融状态下只有部分分子电离成离子导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数多少有关，而与电离程度以及溶解度无关。如BaCO3是难溶物，但溶解在水里的部分完全电离，因此属于强电解质，但是溶解在水中的离子浓度很少，导电能力弱。概念辨析2、难溶物属于电解质还是属于非电解质？难溶物有弱碱，盐，金属氧化物，属于离子化合物难溶物虽然难溶于水，但溶解在水中的分子能完全分开形成离子，并且难溶物属于离子化合物，因此在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质生活中的触电现象思考生活中有许多危险警示，其中有一种是禁止湿手触摸电器，同学们知道这是为什么吗？因为湿手表面为水，而水为电解质溶液，电解质溶液为第二类导体。所以更容易导电。其实纯水的导电能力很弱，但是我们日常生活中的水含有杂质离子，杂质离子溶于水中形成形成了电解质溶液，通过电解质溶液那么电流就更容易进行传导，从而更容易产生触电的事故。所以在日常的生活中我们如果手上有水的情况下不能直接去接触通电的设备，这样才能避免触电事故的发生。PART03电离与电离方程式电离HCl醋酸(CH3COOH)思考盐酸中HCl完全电离而醋酸只是部分电离，试分析两种溶液中分别存在哪些粒子1、概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。电离存在粒子HCl：CH3COOH：H+Cl-H+CH3COO-CH3COOH思考这种电离过程可以用什么表达？电离酸的电离方程式：碱的电离方程式：盐的电离方程式：HCl==H++Cl-

NaOH==Na++OH-

BaCO3==Ba++CO3-

难溶盐虽然溶解在水里的部分很少，但是是完全电离1、概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。2、表示方法——电离方程式：表示电解质电离过程的式子。电离3、从电离角度认识酸、碱、盐电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“==”表示。如：H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4==2H＋＋SO42－NaOH==Na＋＋OH－(NH4)2SO4==2NH4＋＋SO42－电离方程式的书写(2)弱电解质，部分电离，用“

”表示。(可逆符号)①多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱，以第一步电离为主H2SH++HS-(第一步电离）HS-H++S2-(第二步电离）②多元弱碱分步电离但一步写出Cu(OH)2Cu2++2OH-③两性氢氧化物双向电离Al(OH)3Al3++3OH-（碱式电离）

Al(OH)3H++AlO2-+H2O（酸式电离）电离方程式的书写电离方程式的书写(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步写出。NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42－，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4==Na＋＋HSO4－。②多元弱酸酸式盐，不写酸式酸根部分的电离。NaHCO3==Na＋＋HCO3－。(4)水H2OH＋＋OH-为什么NaHSO4在两种条件下会有两种电离方式因为Na＋与其他粒子结合的方式是离子键，而H＋与其他阴离子的结合方式是共价键，根据共价键只在水溶液被破坏而熔融下不发生断裂，离子键在熔融状态和在水溶液中均能被破坏可知，NaHSO4在两种条件下会有两种电离方式。同理知所有所有强酸式盐会有两种电离方式。电离方程式的书写书写电离方程式时应特别注意:（1）要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。注意区分离子符号和化合价的书写。（2）含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。（3）表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。（4）在电离方程式中，阴、阳离子所带正、负电荷的总数必须相等。巩固新知1、下列说法中正确的是（）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水因此硫酸钡属于非电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4==2Na++SO42-D巩固新知2、下列物质在水中的电离方程式错误的是（）B巩固新知3、下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子:其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（）A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③A巩固新知4、在氢氧化钡溶液中滴入硫酸并测定溶液导电性，下列为随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是（）

ABCD导电性n（H2SO4)导电性n（H2SO4)导电性n（H2SO4)导电性n（H2SO4)A巩固新知5、下列表格中各项分类都正确的一组是（）

C巩固新知6、如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B.曲线B表示醋酸溶液中滴加KOH溶液C.曲线C表示氢氧化钡溶液中滴加硫酸D.曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加稀硝酸

CPART04电解质的应用电解质的应用一、电解质饮品电解质饮料是用水将一组化合物溶解制成的饮料，包括钠离子、钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生素B6。电解质饮料可补充人体新陈代谢的消耗，迅速补充人体水分的消耗，解除疲劳。电解质水是添加了体液中的无机盐、蛋白质等以离子形态存在的物质的饮品，成分与汗水相似。电解质的应用一、电池中物质交换的载体电解质是电解池的核心物质之一，能提高移动阳极和阴极之间的离子流动性，起着媒质作用的物质。电解质作为原电池的重要组成部分，在正、负极之间起着输送离子传导电流的作用，选择合适的电解质也是获得高能量密度和功率密度、长循环寿命和安全性能良好的锂离子二次电池的关键。电解质的应用一、在工业生产中1、絮凝剂(聚沉作用)高分子电解质具有絮凝作用，是有效的高分子絮凝剂，其带电部位能中和胶体粒子电荷，破坏胶体粒子在水中稳定性，促使其碰撞，通过高分子长链架桥把许多细小颗粒缠结在一起，聚集成大粒子，从而加速沉降。其絮凝和沉降速度快、污泥脱水效率高，对某些废水的处理有特效。高分子电解质的絮凝能力，比无机絮凝剂如明矾、氯化铁等大数倍至数十倍，而且具有许多无机絮凝剂所没有的独特性能。电解质的应用一、在工业生产中2、在造纸工业的应用随着合成高分子工业的发展，高分子电解质作为造纸助剂在造纸工业中的应用日益广泛，并发挥重要作用。例如，季镂化聚丙烯酰胺、阳离子淀粉、聚乙烯亚胺等可用作干湿增强剂，以提高纸张的干湿强度；羧甲基纤维素、阳离