电解池的应用高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章第二节电解池选择性必修1第三课时电解原理1.判断阴、阳极方法：2.分析电解质溶液中的全部离子并分为阴、阳两组提示:不要忘记水溶液中的H+和OH-,不要把H+、OH-误加到熔融电解质中。二、电解反应方程式书写的方法分析3.阴、阳两极的放电顺序(1)阴极(与电极材料无关)：电极只导电，溶液中的阳离子放电阴极最常用的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋常见的阴极产物有Ag、Cu、H2Ag++e-=AgCu2++2e-=Cu2H++2e-=H2↑或

2H2O+2e-=H2↑+2OH-Fe3++e-=Fe2+Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸性）

>Pb2+>

Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水电离出的H+）

>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(2)阳极(与电极材料有关):①活性电极：Fe、Cu、Ag电极直接失去电子反应式：M-ne-=Mn+Fe-2e-=Fe2+Cu-2e-=Cu2+Ag-e-=Ag+②惰性电极：Pt、石墨溶液中的阴离子放电阳极常见放电顺序：活性电极>Cl->OH-2Cl--2e-=Cl24OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=4H++O2↑4.分析电极反应,判断电极产物,写出电极反应式,要注意遵循原子守恒和电荷守恒。5.最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。书写反应的总离子方程式时,要注意:若参与电极反应的H+(或OH-)是由水电离出来的,用水的分子式表示。总结：看电极→找离子→分阴阳→排顺序→写反应注意：①若H+、OH－由水电离，则总反应中需将其变成H2O②所有总反应的条件均为电解二、常见电解质电解的常见类型1、阳极为活性电极：电极材料失电子生成对应的阳离子

R–ne-==Rn+阴极(H+):

2H++2e-=H2↑阳极(Cu):

Cu-2e-=Cu2+总反应：Cu+H2SO4

===CuSO4+H2↑电解溶质浓度增大，pH增大用银做电极电解硫酸钠阴极(H+):2H++2e-=H2↑阳极(Ag):2Ag-2e-=2Ag+总反应：2Ag+2H2O===2AgOH

+H2↑电解溶质浓度减小，pH增大2.惰性电极（石墨或铂电极）电解实例电极反应浓度pH值复原HClCuCl2电解氯化铜溶液电解氯化氢溶液

CuCl2==Cu+Cl2↑电解阳极:(Cl-):2Cl--2e-=Cl2↑阴极(Cu2+)：Cu2++2e-=Cu减小不变加适量CuCl2晶体阳极:(Cl-):2Cl--2e-=Cl2↑阴极(H+)：2H++2e-=H2↑减小增大通入适量HCl2HCl==Cl2↑+H2↑电解电解对象：电解质本身;电解质浓度

降低;pH

酸PH增大，盐不变，要把电解质溶液复原，加

电解质本身特点:①电解本身型

电解无氧酸(HF除外)、不活泼金属无氧酸盐的水溶液，就是电解质本身电解．例如：

电解

2HCl==H2↑+Cl2↑CuCl2==Cu+C12↑电解第二组：电解

H2SO4、

NaOH、Na2SO4电解Na2SO4阳极(OH-):4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极(H+):4H++4e-=2H2↑2H2O==2H2↑+O2↑通电

电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水，即：

电解对象：电解水电解质浓度增大pH

酸PH减小，碱PH增大，盐不变

要把电解质溶液复原，加水。特点:②电解水型2H2O==2H2↑+O2↑通电第三组：

电解NaCl、MgCl阴极阳极Na+H+Cl-OH-电解NaCl阴极阳极Mg2+H+Cl-OH-电解MgCl2阳极(OH-):2Cl--2e-=Cl2↑阴极(

H+):2H++2e-=H2↑阳极(OH-):2Cl--2e-=Cl2↑阴极(

H+):2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通电MgCl2+2H2O==Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑通电

电解活泼金属无氧酸盐溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：

电解对象：

水和盐的阴离子

；

电解质浓度

减少

，

pH增大

；

要把电解质溶液复原，加

对应的无氧酸

。特点:③电解放氢气生碱型溶质+H2O==H2↑+碱+卤素单质X2(或S)通电第三组：CuSO4

、AgNO3阴极阳极SO42-OH-Cu2+H+阳极OH-NO3-Ag2+H+电解CuSO4溶液电解AgNO3溶液阴极

2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4阴极(Cu2+):2Cu2++4e-=2Cu阳极(OH-):4OH--4e-=2H2O+O2↑

电解4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3阴极(Ag2+):4Ag++4e-=4Ag阳极(OH-):4OH--4e-=2H2O+O2↑

电解

电解不活泼金属含氧酸盐溶液，电解的总化学方程

式的通式可表示为：

电解对象：

水和金属阳离子；电解质浓度

减小，pH减小；要把电解质溶液复原:加金属氧化物。特点:④电解放氧气生酸型溶质+H2O==O2↑+酸+金属单质通电电解类型举

例电极反应溶液PH变化溶液复原方法物质类别实例阳极：阴极：

阳极：阴极：

阳极：阴极：含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl减小增大不变H2O增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2减少CuCl2.电解规律（惰性电极）4OH--4e-=O2↑+2H2O4H++4e-=2H2↑2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=

Cl2↑Cu2++2e-=

Cu电解水型电解电解质本身型电解类型举

例电极反应溶液PH变化溶液复原方法物质类别实例

阳极:阴极:

阳极:阴极:活泼金属的无氧酸盐NaCl增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4减小CuO9.电解规律（惰性电极）放氢生碱型放氧生酸酸型2Cl--2e-=

Cl2↑2H++2e-=

H2↑4OH--4e-

=

O2↑+2H2O2Cu2++4e-=2Cu分析电解反应的一般思路：⑴、明确溶液中存在哪些离子⑵、根据两极放电顺序判断哪些离子放电（注意阳极本身放电情况）

分析阳极反应时首先要看阳极材料，如果阳极本身是非惰性金属（除Pt、Au、石墨、钛之外金属）则阳极本身失电子，发生氧化反应。如果阳极本身是惰性金属或石墨，则考虑溶液中阴离子放电。⑶、根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物1.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的（）A典型练习

2.根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是()ABCD阳极石墨CuCuCu阴