高三化学复习方略单元评估检测试题27

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。综合评估检测(二)第1～10章(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2012·济南模拟)氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是()2.下列离子方程式书写正确的是()A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)3.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O34.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为()A.1∶1∶1 B.1∶2∶1C5.(2012·洛阳模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(mmol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A.甲＝乙>丙 B.甲>丙>乙C.丙>甲＝乙 D.乙>丙>甲6.家庭中常用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是()A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C.NaClO溶液的漂白原理与SO2相同D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果7.下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是()A.加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有FeCl3B.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)C.先通入少量Cl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明有I－D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SOeq\o\al(2－,4)8.如图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是()选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液9.下列叙述中，正确的是()A.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B.只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐C.用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物D.用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质10.在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列表述中错误的是()A.分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B.常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：C.硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、还原性的关系：D.Fe在Cl2中燃烧的产物与eq\f(n(Cl2),n(Fe))的关系：11.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成化合物的化学式可能表示为()A.B3A2B.BAC.A3B2 D.AB212.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小13.(2012·青岛模拟)已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10mol3·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A.25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.加入CaCl2溶液后体系中的c(H＋)浓度不变D.该体系中有CaF2沉淀产生14.(2012·成都模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.5.6g铁粉在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.3B.12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD.NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L15.(2012·宁夏模拟)目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C6Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li＋的有机导体或高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：0.45Li＋＋Li0.55CoO2LiCoO2，下列说法不正确的是()A.放电时电池内部Li＋向负极移动B.该电池不能选用水作溶剂的电解质C.放电时，正极的电极反应式为：0.45Li＋＋Li0.55CoO2＋0.45e－=LiCoO2D.充电时，外接电源的正极与电池上标注“＋”的电极连接16.下列叙述正确的是()A.向体积为Va的0.02mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L－1NaOH溶液，Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(Na＋)B.将0.2mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的K[Al(OH)4]溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)＜c(Al3＋)＜c(H＋)＜c(K＋)＜c(Cl－)C.pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H＋)不相等D.25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(2012·潍坊模拟)下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理发生装置①制氧气H2O2→O2②制氨气NH4Cl→NH3③制氯气HCl→Cl2(1)上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式_____________。(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。(3)若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为。(4)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为______________。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。(5)制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100mL，现用12mol·L－1的盐酸来配制。①需要用量筒量取12mol·L－1的盐酸的体积为mL；②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为。A.100mL量筒 B.托盘天平C.玻璃棒 D.50mL容量瓶E.10mL量筒 F.胶头滴管G.100mL烧杯 H.100mL容量瓶③下列实验操作中不正确的是(填写标号)。A.使用容量瓶前，检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次18.(10分)锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：(1)写出上述流程中高温汽化的反应方程式(C转化成CO)：____________。(2)写出ZrOCl2·8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式______________。(3)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。在熔融电解质中，O2－向(填“正”或“负”)极移动。电池正极反应式为：，负极反应式为：____________。19.(10分)(2012·厦门模拟)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________。(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________。(3)装置E中的现象是________________________________________。【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于后，将所得溶液分成两份。(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分(选填序号，下同)为；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为。①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4 ④只有Fe(6)另一份用(填仪器名称)加入，可以证明溶液中存在Fe2＋。【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。(7)试剂b的化学式是。(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_________。20.(12分)Ⅰ.飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。利用催化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：实验编号T(℃)NO初始浓度(mol·L－1)CO初始浓度(mol·L－1)催化剂的比表面积(m2·g－1)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ1.20×10－3124Ⅲ3505.80×10－3(1)请填全表中的各空格。(2)请在下边给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。Ⅱ.汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。200℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则该反应的平衡常数K＝。该温度下，若开始时向上述容器中充入1molN2和一定量的O2，平衡时O2与NO的物质的量恰好相等，则平衡时N2的物质的量是。21.(10分)(1)甲醇是一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)反应Ⅲ：甲醇燃烧2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)上述反应符合“原子经济”原则的是反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。①该电池正极的电极反应式为：______________________。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池反应式为：____________。(3)甲烷也是一种可再生的能源，如果用甲烷来制水煤气，反应的热化学方程式为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ/mol在一体积恒定为1L的密闭容器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应，测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图。①反应在0～5min这段时间共吸收的热量为_______kJ。②进行到5min时，反应达到平衡，这时平衡常数K的数值为_______。③进行到8min时，只改变了影响平衡的一个条件：水蒸气的浓度。10min达到新的平衡，这时[H2O]＝mol·L－1。答案解析1.【解析】选D。本题考查了氯水的制备方法。氯气在水中溶解度不大，为增大氯气的溶解，导气管应直接插入水中；氯气有毒，过量的氯气应用NaOH溶液吸收。2.【解析】选C。A中过量的SO2应生成HSOeq\o\al(－,3)，错误；B中Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，酸性条件下应首先是NOeq\o\al(－,3)氧化I－，错误；D中反应为：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O。3.【解析】选C。NaClO3和Na2SO3的物质质量之比为71∶42，物质的量之比为2∶1，设棕黄色的气体X中氯元素的化合价为x，根据得失电子守恒：2×(＋5－x)＝1×[(＋6)－(＋4)]，x＝＋4，该棕黄色的气体为ClO2。【一题多解】解答本题也可以这样分析：由NaClO3和Na2SO3物质质量之比为71∶42知，物质的量之比为2∶1，即1molNa2SO3被氧化，失去2mol电子，2molNaClO3得到2mol电子，NaClO3中氯元素由＋5价降低1价，变成＋4价，棕黄色的气体X为ClO2。4.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)混合气体的成分是氢气和氧气，由二者恰好完全反应即可求出Na和Na2O2的物质的量之比。(2)本题中Na2O的物质的量可以是任意值。【解析】选C。由于混合物与足量的水充分反应，收集到的混合气体放电后恰好完全反应，发生2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电),\s\do5())2H2O，由2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可知Na与Na2O2的物质的量之比为2∶1，与Na2O的量无关，故选C。5.【解析】选B。氯水中有如下反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，甲中加入NaHCO3，与盐酸反应使平衡右移，HClO的物质的量浓度增大，乙瓶中加入少量NaHSO3，NaHSO3有还原性与HClO反应，HClO的物质的量浓度减小，丙中HClO的物质的量浓度不变，B正确。6.【解析】选A。HClO有强氧化性能使蛋白质变性，A正确；1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子，B错误；NaClO溶液的漂白原理是氧化，SO2的漂白原理是化合，两者不相同，C错误；D中发生NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，漂白效果减弱，错误。【误区警示】Cl2在与NaOH溶液的反应中，既作氧化剂又作还原剂，1molCl2转移1mol电子，而不是转移2mol电子；NaClO溶液和盐酸容易发生氧化还原反应生成氯气，会使人中毒，不能混合使用。7.【解析】选C。A选项中题干为无色溶液，所以无Fe3＋；B选项中HCOeq\o\al(－,3)或HSOeq\o\al(－,3)加入盐酸也产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；D选项中可能有Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)的干扰。8.【解析】选B。A中净化装置c里装碱石灰不合适，应将NH3通过装有碱石灰的干燥管，且NH3不能用向上排空气法收集，A错误；C中该装置不适合收集NO，因2NO＋O2=2NO2，C错误；D中生成的NO2用NaOH净化，会使NO2发生反应，且NO2有刺激性气味，收集之后要有除尾气装置，D错误。9.【解析】选C。通过石油分馏得到的是含5个碳原子以上的烷烃、环烷烃的混合物，因此A选项错误；淀粉只有遇到碘单质才变蓝，因此B选项错误；纯毛织物灼烧后有特殊的气味，因此灼烧可以区别纯棉织物和纯毛织物，C选项正确；浓氢氧化钠溶液可以与乙酸乙酯、乙酸等反应，反而除去了乙酸乙酯，因此D选项错误。10.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)化合价与氧化性、还原性的关系；(2)铁在氯气中燃烧，只生成氯化铁。【解析】选D。Fe在Cl2中燃烧时，即使氯气的量较少，铁也生成FeCl3，不生成FeCl2，D错误。11.【解析】选B。分析过程如表：KLM元素化学式Ab＝2a＝6OSiO2B2a＋b＝8a－b＝4Si12.【解析】选A。选项A中，根据4v正(O2)＝5v逆(NO)，可知O2的消耗速率等于其生成速率，反应达到化学平衡，A正确；选项B中，任何时刻单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，反应不一定达到平衡状态，B不正确；选项C中，达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正、逆反应速率都会减小，C不正确；选项D中，加入催化剂，正、逆反应速率都会增大，D不正确。13.【解析】选D。氢氟酸为弱酸，不完全电离，因此0.1mol·L－1HF溶液中pH>1。也可计算确定：设0.1mol·L－1的HF溶液中氢离子浓度为x，则溶液中F-浓度近似为x。eq\f(x2,0.1mol·L－1－x)＝3.6×10－4mol·L－1，由于溶液中HF的电离是微弱的，x0.1mol·L－1，因此x＝eq\r(0.1×3.6×10－4)mol·L－1＝6×10－3mol·L－1。溶液的pH>1，A错误；1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液混合，则混合液中HF和CaCl2的浓度均为0.1mol·L－1，溶液中c(F-)＝6×10－3mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1，Q(CaF2)＝0.1mol·L－1×(6×10－3mol·L－1)2＝3.6×10－6mol3·L－3>Ksp(CaF2)，因此溶液中有CaF2沉淀生成，D正确；两溶液混合由于生成CaF2沉淀，导致溶液中c(F-)减小，HF的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，C错误；Ksp(CaF2)与温度有关，与溶液的浓度无关，B错误。14.【解析】选C。5.6g铁粉在0.1molCl2中燃烧时氯气不足，铁有剩余，转移电子数小于0.3NA，A错误；12.5mL16mol·L－1浓硫酸中硫酸的物质的量为0.2mol，铜只与浓硫酸反应，转移电子数小于0.2NA，B错误；Na2S和Na2O2的相对分子质量都是78，两者物质的量之和为0.1mol，Na2S和Na2O2中阴阳离子个数比都是1∶2，混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，C正确；D中SO3分子在标准状况下不是气体，错误。15.【解析】选A。放电时该电池为原电池，Li＋为阳离子向正极移动，A说法错误；锂为活泼的碱金属，可与水剧烈反应放出H2，因此电池中不能用水作溶剂的电解质，B说法正确；放电时正极发生还原反应，C说法正确；充电时正极上应发生氧化反应，因此应与电源的正极相连，D说法正确。16.【解析】选A。A项等浓度CH3COOH与NaOH溶液反应，当Va＞Vb时，醋酸剩余，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.02Va，氢氧化钠完全电离，n(Na＋)＝0.02Vb，A项正确；B项将0.2mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的K[Al(OH)4]溶液等体积混合，[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，剩余盐酸与Al(OH)3反应，沉淀不能完全反应，氢离子全部反应，c(H＋)＜c(Al3＋)，B项错误；C项pH＝5的两种溶液，它们的c(H＋)相等，C项错误；D项根据物料守恒得：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，得到c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，整理变形为c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)，pH＝4，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，D项错误。17.【解析】(1)由实验原理知制取氧气、氯气是氧化还原反应，制取氨气是非氧化还原反应，可用Ca(OH)2和NH4Cl加热制取。(2)由实验原理知制取氧气、氯气、氨气分别是固液不加热、固液加热或固液不加热、固固加热装置，因此分别选C、A或C、B。(3)用固液不加热装置制氨气则可用浓氨水与NaOH或生石灰；(4)要制取纳米级碳酸钙应在氨化的饱和氯化钙溶液中通入氨气得到。纳米级微粒直径范围在胶体分散质微粒直径范围，因此可用丁达尔效应检验碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。(5)①8mol·L－1×100mL＝12mol·L－1×V，V≈66.7mL。配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗将使所配溶液浓度偏大。配制溶液时，不可在容量瓶中直接溶解，应先在烧杯中溶解，再转移到容量瓶中。答案：(1)NH3Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)①C②B③A或C(3)浓氨水、NaOH或生石灰(4)NH3CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3(胶体)＋2NH4Cl取少量样品与水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若看到一条光亮的通路则证明样品颗粒为纳米级(5)①66.7②ACFGH③B、C18.【解析】(1)高温气化时发生反应的产物为ZrCl4、SiCl4和CO，化学方程式为：4C＋4Cl2＋ZrSiO4eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())ZrCl4＋SiCl4＋4CO(2)ZrOCl2·8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式为：ZrOCl2·8H2OZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑。(3)在原电池中阴离子向负极移动。电池的正极反应为：O2＋4e－=2O2－。负极上丁烷失去电子跟O2－反应生成CO2和H2O，电极反应为：C4H10－26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O。答案：(1)4C＋4Cl2＋ZrSiO4eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())ZrCl4＋SiCl4＋4CO(2)ZrOCl2·8H2OZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑(3)负O2＋4e－=2O2－C4H10－26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O19.【解析】【探究一】(1)Fe与水反应的化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。(2)碎瓷片的作用是防止暴沸。(3)装置E中发生反应：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O，现象是：黑色固体变红，右端管壁有水珠。【探究二】在验证反应后黑色固体的成分时，检验Fe3＋，最佳试剂为KSCN溶液；在确定存在Fe3＋时，检验Fe2＋，可用酸性KMnO4溶液。由于酸性KMnO4溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，也不能用硝酸(因为HNO3可氧化Fe2＋)，可用稀硫酸。【探究三】由“红棕色固体”知，该物质为Fe2O3，则FeCl3Fe(OH)3和NaCl及过量NaOHFe(OH)3沉淀Fe2O3，所以试剂b为NaOH溶液。m(Fe2O3)＝32g，则n(Fe2O3)＝0.2mol，则n(Fe)＝0.4mol，则反应后B装置中铁元素的质量分数为：eq\f(0.4×56,28.8)×100%≈77.8%。答案：(1)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2(2)防止暴沸(3)黑色固体变红，右端管壁有水珠(4)稀硫酸(5)①②(6)胶头滴管酸性KMnO4溶液，溶液褪色(7)NaOH(8)77.8%20.【解析】Ⅰ.(1)该实验是分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，故只有温度、催化剂的比表面积不同，NO和CO的初始浓度应该相同，并且每组实验只改变一个量，所以表中空格中的数据是：280；5.80×10－3；1.20×10－3；124。(2)实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，平衡相同，但Ⅱ中催化剂的比表面积大，化学反应速率快，达到平衡的时间短，实验Ⅱ、Ⅲ相比较，实验Ⅲ的温度高，反应速率快，又因该反应放热，平衡时NO的浓度高。Ⅱ.N2＋O2=2NO起始浓度(mol·L－1)52.50变化浓度(mol·L－1)0.50.51平衡浓度(mol·L－1)4.521平衡常数K＝eq\f(12,4.5×2)＝eq\f(1,9)；设充入1mol