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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下发生化学反应,一段时间后测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法不正确的是A.x=16%B.乙物质可能是催化剂C.该反应是分解反应D.参加反应的丙和丁的质量比为5:82.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.
粮食酿酒C.
转轮排字D.
铁的冶炼3.下列是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确的是()A.①和②两种粒子的化学性质不相似 B.③和④均属于离子结构示意图C.粒子②在化学反应中容易失去电子 D.②③属于同种元素的粒子4.下列物质的用途中,利用其物理性质的是A.氧气用于气焊B.焦炭用于冶炼金属C.氮气用作保护气D.干冰用于人工降雨5.小刚同学的化学实验报告中有如下记录,你认为下列实验的数据合理的是()A.取用药品如没有说明用量,液体取2mL﹣4mLB.用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5gC.用50mL量筒量取8.52mL稀硫酸溶液D.给试管中的液体加热,液体体积不超过试管容积的6.工业上制造硝酸的过程中,发生反应,下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.X的相对分子质量为30gC.X中氮、氧原子的个数比为1:1D.氮元素的化合价由+3价变为+2价7.进行化学实验操作考核时,下列四位同学的操作中正确的是A.倾倒液体 B.加热液体C.过滤 D.稀释浓硫酸8.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均不正确的是()选项物质杂质除去杂质的试剂或方法AO2H2O通入足量浓硫酸,干燥BNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发CNaOHNa2CO3加入足量的稀盐酸至不再产生气泡DCaOCaCO3高温煅烧A.A B.B C.C D.D9.下列实验操作中,正确的是A.干燥氨气B.滴管用后不洗涤直接插回原瓶C.测定某溶液的pHD.蒸发10.向滴有酚酞的NaOH溶液中,逐渐滴入稀盐酸至过量,下面叙述正确的是A.溶液由红色变为无色,pH逐渐增大B.溶液由无色变为红色,pH逐渐减小C.溶液由红色变为无色,pH逐渐减小D.溶液颜色不变,pH逐渐增大11.为打赢“蓝天白云保卫战”,某地的下列做法不合理的是A.将垃圾进行集中处理B.大力发展火力发电,缓解用电需求C.秸秆用药物腐败还田D.关停或搬迁环境污染型企业12.化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关做法错误的是A.用二氧化碳和水等合成新型燃油,有利于减缓温室效应B.变废为宝,将地沟油转发为航空燃油C.城市道路使用太阳能景观灯,节能又环保D.为治理雾霾,禁止使用化石燃料13.下列人体所必需的元素中,缺乏会引起贫血的是A.铁 B.钙 C.碘 D.锌14.下列物质中氯元素的元素化合价最高的是()A.HCl B.HClO2 C.HClO3 D.Cl215.已知某甲醛(HCHO)的水溶液中,氢元素的质量分数为10%,则该甲醛溶液的溶质质量分数为A.15% B.20% C.25% D.30%二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.(1)化学与生活密切相关,将以下物质或元素的字母序号填在相应的空格内:a.氯化钠b.稀盐酸c.碳酸氢钠d.碳酸钙e.铁元素①用作调味品的是_______________。②用作补钙剂的是_______________。③用于治疗胃酸过多的是_______________。④用于金属表面除锈的是_______________。⑤人体缺乏会引起贫血的是_______________。(2)人类使用的燃料大多数来自化石燃料,化石燃料包括煤、_____、天然气。煤燃烧时会释放出二氧化氮,还会释放出①一氧化碳②二氧化硫③二氧化碳④可吸人颗粒物,其中会导致酸雨的除二氧化氮还有_______________,(填序号)。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)某化学小组同学对NaOH的化学性质进行如下实验探究。实验一:NaOH溶液与CO2的反应,装置及实验测定结果如下某同学检验A装置气密性(夹持仪器省略),甲图象说明装置气密性良好,该同学进行的操作是_____。在烧瓶中充满CO2图乙是用注射器向瓶中分别注入同体积水和NaOH溶液得到的压强变化图象,其中表示CO2与NaOH溶液发生反应的是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),该反应的化学方程式为_____。实验二:NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液的反应实验操作如图B所示,反应的化学方程式为_____。充分反应后得到的无色溶液中一定含有的离子是_____(填离子符号)。实验三:NaOH溶液与盐酸的反应室温下,取10份相同体积溶质质量分数为10%的NaOH溶液于10个烧杯中,分别滴加一定体积溶质质量分数为10%的盐酸,并测定溶液温度,记录数据如下:加入盐酸体积/mL2468101214161820测得溶液温度25.228.632.036.038.236.735.734.733.732.9(5)加入盐酸体积在12﹣20mL之间时,溶液温度下降的原因可能是①_____②_____。根据碱与酸反应的性质,可将Al(OH)3制成抗胃酸(主要成分为HCl)药剂,请回答:①Al(OH)3的相对分子质量_____。②0.25gAl(OH)3能消耗胃酸中的HCl_____g(结果精确到0.01)18.(8分)氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物,它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物,制备特殊的陶瓷材料等.某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁(Mg3N2),并用实验方法测定氮化镁的纯度.资料一:氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气;资料二:(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O,该反应为放热反应;资料三:饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气;资料四:在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应.制备氮化镁的装备示意图如图1:仪器a的名称是_____,b的名称是_____;D装置的作用是_____,G装置的作用是_____;能否将C、D装置对调_____(填“能”或“否”);写出E装置中发生反应的化学方程式_____;检查整套装置气密性的方法是_____;进行实验时先进行_____(选择“A”或“E”)处加热,理由是_____;A处加热片刻后,应移去酒精灯,理由是_____.定性测定:步骤一、取少量氮化镁样品于试管中,加足量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,试管口闻到有刺激性气味的气体生成;步骤二、弃去上层清液,加入稀盐酸,观察到沉淀全溶且冒气泡.①检验刺激性气味气体的方法是_____;②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式:_____;定量测定:按如图2装置进行实验.①球形干燥管的作用是_____;②取氮化镁样品16克进行实验,I装置增重3.4克,求该样品中氮化镁的质量分数;_____③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是_____.四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢?于是进行以下探究.Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气,反应前后质量和化学性质发生了改变;Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂,反应前后____________。用天平称量0.2g氧化铜(CuO),取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行实验:填写下表:步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论___________,带火星木条复燃。___________溶液中产生大量气泡,___________。猜想Ⅰ、Ⅱ不成立;猜想Ⅲ成立.(2)步骤①的目的是______________。过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为:___________
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、C【解析】
A、丙的质量分数=1-17%-16%-51%=16%;故选项正确,但不符合题意;B、反应前后乙的质量分数不变,可能是该反应的催化剂;故选项正确,但不符合题意;C、反应后甲、丙的质量分数均变小,属于反应物,丁的质量分数变大,属于生成物,则该反应可表示为:甲+丙→丁,符合“多变一”属于化合反应;故选项错误,但符合题意;D、参加反应的丙和丁的质量比为(36%-16%):(51%-19%)=5:8;故选项正确,但不符合题意;故选:C。2、C【解析】A、火药爆炸时产生了二氧化碳等是新物质属于化学变化,错误;B、粮食酿酒过程中生成的酒精是新物质,属于化学变化,错误;C、转轮排字过程中没有新物质生成,属于物理变化,正确;D、铁的冶炼过程中生成铁是新物质,属于化学变化,错误。故选C。点睛:判断物理变化和化学变化的依据是:是否有新物质生成。3、B【解析】
A、①的核外只有一个电子层,有2个电子,具有相对稳定结构;②的核外有3个电子层,最外层的电子数是2,未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确;故不符合题意;B、③属于离子结构示意图,在④中核内质子数等于核外电子数,属于原子。说法错误;故符合题意;C、在②的核外有3个电子层,最外层的电子数是2,小于4,在化学反应中容易失去电子。说法正确;故不符合题意;D、由②③粒子的结构示意图可知,质子数相等,属于同种元素。说法正确;故不符合题意;故选B【点睛】本题考查粒子结构示意图的有关知识,要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。4、D【解析】A、氧气用于气焊是氧气支持燃烧,属于化学性质,错误;B、焦炭用于冶炼金属,利用焦炭的还原性,属于化学性质,错误;C、氮气作保护气是因为氮气的化学性质稳定,错误;D、干冰用于人工降雨,利用干冰升华吸热的物理性质,正确。故选D。5、B【解析】
A、取用液体化学药品时,如果没有说明用量,一般应按最少量(1~2mL)取用液体,故选项实验数据不合理,不符合题意;B、托盘天平用于粗略称量药品的质量,能准确到0.1g,故可以用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g,故选项数据合理,符合题意;C、选取量筒时,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒,应使用10mL的量筒;且10mL量筒的精确度为0.1mL,不能用10mL量筒量8.52mL稀硫酸溶液,故选项实验数据不合理,不符合题意;D、给试管中的液体加热,液体体积不超过试管容积的,故选项实验数据不合理,不符合题意。故选B。6、C【解析】
根据质量守恒定律,反应前有4个氮原子,12个氢原子和10个氧原子,反应后可以看到有12个氢原子和6个氧原子,所以还应有4个氮原子和4个氧原子,所以可知X为NO。【详解】A、置换反应为一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物,而X为NO,不为单质,所以不是置换反应,选项A错误;B、相对分子质量单位为“1”,所以X相对分子质量为30,选项B错误;C、X化学式为NO,可以看到氮、氧原子个数比为1:1,选项C正确;D、反应前NH3中氮化合价为-3价,反应后NO中氮的化合价为+2价,化合价是由-3价变为+2价,选项D错误。故选C。7、B【解析】
A、倾倒液体,瓶口紧挨试管口,标签对准手心,瓶塞要倒放,不符合题意;B、加热液体,试管与水平面约45度角,试管内液体体积不能越过试管容积的三分之一,用外焰加热,符合题意;C、过滤时,漏斗下端玻璃管要紧靠烧杯内壁,要用玻璃棒引流液体,不符合题意;D、稀释浓硫酸时,要用浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,不符合题意。故选B。8、C【解析】
A、浓硫酸具有吸水性,可以除去氧气中混有的水蒸气,故A正确;B、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故B正确;C、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会将主要物质除去,故C错误;D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,故D正确。故选C。【点睛】解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。9、B【解析】
A.干燥氨气不能用浓硫酸,因氨气能和硫酸反应,选项错误;B.滴瓶上的滴管用后不用洗涤,应直接插回原瓶,否则易导致溶液被稀释或污染,选项正确;C.测定某溶液的pH:用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液,滴在试纸上,呈现一定的颜色,然后和标准比色卡比较,读取pH,将试纸伸入待测液会污染试剂,选项错误;D.蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,使液体受热均匀,防止液体飞溅,选项错误。故选B。10、C【解析】酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红。PH越大碱性越强,酸性越弱。向滴有酚酞的NaOH溶液中,逐渐滴入稀盐酸至过量,叙述正确的是C.溶液由红色变为无色,PH逐渐减小。点睛∶本题主要考查酚酞试液和PH的知识。11、B【解析】
A、将垃圾进行集中处理,做法合理,不符合题意;
B、大力发展火力发电,缓解用电需求不合理,因为火力发电燃烧煤炭污染环境,做法不合理,符合题意;
C、秸秆用药物腐败还田,做法合理,不符合题意;
D、关停或搬迁环境污染型企业,做法合理,不符合题意;故选B。12、D【解析】
A、用二氧化碳和水等合成新型燃油,可以减少二氧化碳的含量,有利于减缓温室效应,不符合题意;B、将地沟油转化为航空燃油,可以变废为宝,实现资源综合利用,不符合题意;C、使用太阳能景观灯,既节能又环保,可以保护环境、减小资源消耗,不符合题意;D、使用化石燃料可以污染环境,但是化石燃料还是目前主要的能源物质,不能禁止使用,符合题意。故选D。13、A【解析】
人体必须的元素中,缺铁容易引起贫血,缺少钙元素会引起骨质疏松症;缺少碘元素会造成甲状腺肿大;缺少锌元素会发育迟缓,食欲不振;故答案选择A。14、C【解析】
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零,结合各选项中的化学式进行解答本题。【详解】A、氢元素显+1价,设HCl中氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x=0,则x=﹣1价。B、氢元素显+1价,氧元素显﹣2价,设HClO2中氯元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+y+(﹣2)×2=0,则y=+3价。C、氢元素显+1价,氧元素显﹣2价,设HClO3中氯元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+z+(﹣2)×3=0,则z=+5价。D、根据单质中元素的化合价为0,Cl2属于单质,故氯元素的化合价为0。故选C。【点睛】本题难度不大,掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。15、C【解析】
甲醛中氢氧元素的质量比为:(1×2):16=1:8,水中氢氧元素的质量比为:(1×2):16=1:8,甲醛溶液中,氢元素的质量分数为10%,则氧元素的质量分数为:80%,故碳元素的质量分数为:1-10%-80%=10%,则该溶液中甲醛的质量分数为:。故选C。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比化合物中元素的质量分数=;化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、adcbe石油②【解析】
(1)①用作调味品的是氯化钠,故填:a;②碳酸钙中含碳元素,可用作补钙剂,故填:d;③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,故填c;④铁锈的主要成分是三氧化二铁,稀盐酸能与三氧化二铁反应生成氯化铁和水,故用于金属表面除锈的是b;⑤人体缺铁会引起贫血,故填e;(2)化石燃料包括煤、石油、天然气;二氧化硫能和水反应生成亚硫酸,形成酸雨,故会导致酸雨的除二氧化氮还有②。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、缓慢向外拉动注射器活塞,并保持活塞不动Ⅱ2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFe2(SO4)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+Na2SO4Na+、SO42﹣反应停止,加入的过量盐酸使溶液的温度降低反应结束后不再产生热量,自然冷却780.35【解析】
(1)甲图象说明装置气密性良好,该同学进行的操作是:缓慢向外拉动注射器活塞,并保持活塞不动;(2)表示氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应的曲线是Ⅱ,因为二氧化碳与氢氧化钠反应后,压强几乎变为零;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(3)硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠,化学方程式为:Fe2(SO4)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+Na2SO4;(4)充分反应后得到的无色溶液中一定含有的离子是:Na+、SO42﹣;(5)加入盐酸体积在12﹣20mL之间时,溶液温度下降的原因可能是:①反应停止,加入的过量盐酸使溶液的温度降低;②反应结束后不再产生热量,自然冷却;(6)①Al(OH)3的相对分子质量=27+(16+1)×3=78;②设能消耗HCl的质量为x,x≈0.35g。18、分液漏斗圆底烧瓶;吸收水蒸气(干燥氮气)防止空气中的氧气进入E装置否;3Mg+N2Mg3N2用酒精灯微热烧瓶,若G处导管口有气泡产生,且冷却后G处长导管内产生稳定的水柱,则气密性良好;A排尽空气;该反应放出大量热(节约能源);将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,则为氨气;Mg+2HCl═MgCl2+H2↑;充分反应,防倒吸;62.5%;产生的氨气未能全部被吸收.
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