2024年高考化学一轮复习练习第26讲水的电离和溶液的pH

课时作业26水的电离和溶液的pH一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－ΔH>0。下列叙述正确的是()A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)减小D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大2．下列有关水电离情况的说法正确的是()A．25℃，pH＝12的烧碱溶液与pH＝12的纯碱溶液，水的电离程度相同B．其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)一定变小C．其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大3．将物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈碱性。下列判断正确的是()A．BOH一定过量B．HA一定不是强酸C．BOH一定是强碱D．所得溶液：c(A－)>c(B＋)4．常温下，有amol·L－1HX和bmol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是()A．若a＝b且c(X－)>c(Y－)，则酸性：HX>HYB．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性：HX>HYC．若a<b且两者pH相同，则HY一定是弱酸D．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸5．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH＝13B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝66．25℃时，用0.10mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L－1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是()A．A点溶液的pH等于1B．由图中数据可知，H2A为弱酸C．B点水电离出的H＋浓度为1.0×10－6mol·L－1D．C点溶液中c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)7．25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ代表醋酸溶液的稀释过程B．a溶液的导电性比c溶液的导电性差C．将a、b两溶液加热至30℃(忽略溶质挥发)，eq\f(c（Cl－）,c（CH3COO－）)变大D．与相同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积小8．25℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．MOH是一种弱碱B．在x点：c(M＋)>c(R＋)C．稀释前，c(MOH)＝10c(ROH)D．稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：后者是前者的10倍9．常温下，浓度均为c0，体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是()A．c0、V0均不能确定其数值大小B．电离常数Kb(MOH)≈1.1×10－3C．x点处两种溶液中水的电离程度不相等D．lgeq\f(V,V0)相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则eq\f(c（R＋）,c（M＋）)增大10．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lgc水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是()A．常温下，Ka(HA)约为10－5B．M、P两点溶液对应的pH＝7C．b＝20.00D．M点后溶液中均存在c(Na＋)>c(A－)11．如图表示1mol·L－1醋酸溶液的pH随温度变化的曲线(假设加热过程中醋酸不挥发)。下列说法错误的是()A．10℃升温到25℃时，断键吸热和分子间氢键断裂吸热导致醋酸电离程度增加B．30℃后升温，形成水合离子的过程放热导致醋酸的电离程度减小C．23℃时，保持温度不变向1mol·L－1醋酸溶液中加入少量pH＝2.65的盐酸，pH不变D．33℃时，醋酸电离平衡常数的数量级为10－5二、非选择题12．某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1。x与y的关系如图所示：(1)该温度下水的离子积为______(填具体数值)；该温度________(填“高于”“低于”或“等于”)常温。(2)该温度下0.01mol·L－1NaOH溶液的pH为________。(3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)。则该温度下，0.01mol·L－1盐酸的酸度AG＝________。13．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。(2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水