6.3物质的溶解性（第2课时）练习九年级化学（全国）下册

第3节物质的溶解性第2课时物质溶解性的定量表示一、基础巩固1．影响固体物质溶解度的操作是()A．加热B．振荡C．搅拌D．加压2．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是()A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得到的溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液3．【2023·扬州期末】在20℃时，25g水最多溶解0.3g某物质，则该物质为()A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质4．已知硝酸铵在10℃时的溶解度为140g。(1)在10℃时，100g水中溶解______g硝酸铵就可以得到______g硝酸铵的饱和溶液，其中溶质、溶剂、溶液的质量比为___________。(2)在10℃时，若70g硝酸铵溶解在55g水中，可得到______g硝酸铵的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；若75g硝酸铵溶解在50g水中，则可得到_____g硝酸铵的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。5．【2023·连云港】NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是()A．NH4Cl的溶解度比NaCl的大B．NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大C．20℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液D．60℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液6．【2023·益阳】下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线。温度/℃102030406080溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.855.265.6KNO320.931.645.863.9110.0169.0请回答：(1)图中甲表示________(填化学式)的溶解度曲线。(2)M点表示的含义为_________________________________。(3)20℃时，将20gNH4Cl加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)70℃时，KNO3的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的溶解度。7．【2023·上海期末】二氧化碳溶于水可得到气泡水，二氧化碳溶解得越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是()A．压强要大，使用冰水B．压强要大，使用温水C．压强要小，使用冰水D．压强要小，使用温水8．【2022·扬州】KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大B．KCl的溶解度受温度变化的影响比KNO3大C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变二、能力提升9．在20℃时，100g水中最多可溶解A物质50g；在60℃时，100g水中最多可溶解B物质100g。则A、B两种物质的溶解度大小关系为()A．无法比较B．A＝BC．A＜BD．A＞B10．下列关于溶解度的说法正确的是()A．硝酸钾的溶解度为222gB．溶解度随温度升高而增大C．难溶物的溶解度为零D．溶解度可以定量表示物质溶解性的大小11．20℃时，KCl的溶解度为34g。向下列4个盛有100g水的烧杯中分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。下列说法中，不正确的是()A．上述溶液为不饱和溶液的是①②③B．有固体残留的烧杯是③④C．溶液②中溶质的质量分数约为16.7%D．向溶液①中再加入24gKCl固体恰好饱和12．【2022·泰安】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液B．10℃时，甲、乙、丙三种物质中，甲的溶解度最大C．20℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出的固体最多D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%13．【2023·临沂十三中期末】如图所示是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．t1℃时，甲的不饱和溶液升温到t3℃变为饱和溶液B．t1℃时，将15g乙固体加入50g水中，所得溶液是不饱和溶液C．t1℃时，可以配制溶质质量分数为30%的丙溶液D．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是乙＞丙＞甲14．下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。请分析后回答下列问题：温度/℃2030405060708090溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2KCl34.037.040.042.645.548.351.154.0(1)代表KCl溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。(2)t2的范围为______(填字母)。A．50～60B．60～70C．70～80D．80～90(3)将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的变化情况是______(填字母)。A．始终不变B．先增大后减小C．先减小后增大D．先不变后减小E．先不变后增大15．【2023·滁州一模改编】研究物质的溶解对生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。温度/℃203040506080100溶解度/g21.539.748.847.346.445.845.5(1)由表中数据可知，碳酸钠属于________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物。(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高______________。(3)小东同学进行了如图1所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少还需要再加入_____g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是___________。(4)20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的试管放入盛水的烧杯中(如图2所示)。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是_______(填字母)，该物质形成的溶液中存在的微粒有_____________________。A．氢氧化钠B．碳酸钙C．硝酸铵D．氯化钠16．某实验小组对不同条件下硝酸钾的溶解情况进行了探究：在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20g硝酸钾固体，再分别加入50g冷水、50g热水和50g酒精，充分搅拌后(保持各自的温度不变)，结果如图所示。请回答下列问题：(1)甲烧杯中的溶液是硝酸钾的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有______、____________。(3)将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，则t1℃时，硝酸钾的溶解度是_____g。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1_____(填“>”“<”或“＝”)t2。参考答案1．A【点拨】影响固体物质溶解度的因素有溶质与溶剂的性质、温度，加热会升高温度，故A符合题意。2．B【点拨】20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g，B错误。3．B【点拨】在20℃时，25g水最多溶解0.3g某物质，则该温度下，100g水中最多可溶解该物质的质量为100g×0.3

g25

g＝1.2g，即20℃时，该物质的溶解度为1.2g，溶解度大于1g，小于10g4．（1）140；240；7∶5∶12（2）125；不饱和；120；饱和【点拨】55g水中最多能溶解硝酸铵的质量为55g×140

g100

g＝77g，则70g硝酸铵能全部溶解，得到125g硝酸铵的不饱和溶液；50g水中最多能溶解硝酸铵的质量为50g×140

g100

g＝70g，则75g硝酸铵只能溶解70g，得到5．B【点拨】温度低于20℃时，NH4Cl的溶解度比NaCl的小，A错误；根据图中信息可知，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，B正确；NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，20℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40℃时变成不饱和溶液，C错误；60℃时NaCl的溶解度小于40g，在该温度下，向100g水中加入40gNaCl，固体不能完全溶解，形成饱和溶液，D错误。6.（1）KNO3（2）t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等（3）饱和【点拨】20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g，即20℃时，100g水中最多溶解37.2g氯化铵，则50g水中最多溶解18.6g氯化铵，所以20℃时，将20g氯化铵加入50g水中，充分搅拌后，只能溶解18.6g氯化铵，有固体剩余，则所得溶液为饱和溶液。（4）大于7．A8．C【点拨】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随压强的增大而增大，随温度的降低而增大，所以制作气泡水时，为了增大二氧化碳的溶解度，应该增大压强并使用冰水。10℃时KCl的溶解度比KNO3大，A错误；KNO3的溶解度受温度变化的影响比KCl大，B错误；60℃时，P点在KNO3溶解度曲线的下方，表示的是KNO3的不饱和溶液，因此还能继续溶解KNO3固体，C正确；将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，KCl的溶解度变小，析出KCl晶体，溶液的溶质质量分数变小，D错误。【点易错】此题易因对溶解度曲线中点、交点的含义及曲线的变化趋势理解不清而错选。9．A【点拨】由于温度不同，所以无法比较A、B两种物质的溶解度大小。10．D【点拨】本题采用概念辨析法解答。描述溶解度时必须指明温度，A错误；溶解度不一定随温度升高而增大，有些物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙，B错误；在20℃(室温)时，溶解度小于0.01g的物质属于难溶物，难溶物的溶解度不为零，C错误。11．B【点拨】本题采用数据分析法解答。20℃时，KCl的溶解度为34g，表示20℃时，100g水中溶解34gKCl达到饱和状态。①②③三种溶液中水都为100g，KCl的质量都小于34g，所以①②③都是不饱和溶液，A正确；③中水为100g，KCl的质量小于34g，没有固体残留，而④中水为100g，KCl的质量大于34g，有固体残留，B错误；溶液②中溶质的质量分数为20

g100

g＋20

g×100%≈16.7%，C正确；溶液①中水为100g，KCl的质量为10g，再加入24gKCl固体后，KCl的质量变为34g12．D【点拨】本题采用图像分析法解答。P点在丙的溶解度曲线的下方，表示10℃时丙的不饱和溶液，A错误；10℃时，三种物质中丙的溶解度最大，B错误；20℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃，甲、乙的溶解度减小，都有固体析出，丙的溶解度增大，无固体析出，但甲、乙饱和溶液的质量未知，因此甲溶液中析出的固体不一定最多，C错误；20℃时，130g乙的饱和溶液中含有100g溶剂和30g溶质，加入20g水后，所得溶液的溶质质量分数为30g130g＋20g×100%＝20%，D正确。13．B【点拨】本题采用图像分析法解答。由图可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大，t1℃时，甲的不饱和溶液升温到t3℃仍为不饱和溶液，A错误；t1℃时，乙的溶解度大于30g，则将15g乙固体加入50g水中，所得溶液是不饱和溶液，B正确；t1℃时，丙物质的溶解度为30g，其饱和溶液的溶质质量分数为30

g30

g＋100

g×100%＜30%，C错误；将t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，由于甲、乙的溶解度随温度降低而减小，因此降温后，甲、乙的溶液中都有晶体析出，溶液还是饱和溶液，其溶质质量分数按t1℃时的溶解度进行计算，即溶质质量分数：乙＞甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温后，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液的组成未发生改变，溶质质量分数不变，仍按t3℃时的溶解度进行计算，由图可知，t1℃时甲的溶解度大于t3℃14．（1）甲【点拨】由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故代表氯化钾溶解度曲线的是甲。（2）D【点拨】t2℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等。由表中数据可知，80℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钾的溶解度，90℃时，氯化钾的溶解度大于硫酸镁的溶解度，故t2的范围为80～90。（3）D【点拨】将t3℃时硫酸镁的饱和溶液降温到t1℃，t3℃→t2℃硫酸镁的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，此时溶质质量分数不变，t2℃→t1℃硫酸镁的溶解度逐渐减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数的变化是先不变后减小。15．（1）易溶【点拨】由表中数据可知，20℃时碳酸钠的溶解度为21.8g