新疆2015-2016学年高二化学下册期中考试题

2015-2016学年新疆克拉玛依十三中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低3．下列说法中正确的是（）A．第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子4．下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素5．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同6．下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol﹣1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（）I1I2I3I4…R7401500770010500①R的最高正价为+3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2．A．①② B．②③ C．③④ D．①④8．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1﹣18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（）A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区9．下列说法错误的是（）A．有机物CH2=CH﹣CH3中碳的杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等C．Na+的电子排布式为1s22s22p6D．CO2分子的构型为直线型10．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是（）A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同11．下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子12．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2 C．CCl4与NH3 D．C2H2和C2H13．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3•BF3，下列说法正确的是（）A．NH3与BF3，都是三角锥形B．NH3与BF3，都是极性分子C．NH3•BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3•BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道14．下列描述正确的是（）A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①16．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P﹣Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子17．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3] C．[Co（NH3）6]Cl3 D．[Co（NH3）5Cl]Cl218．下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是（）A．酒精与水以任意比互溶 B．用纯碱洗涤油脂C．氨易溶于水 D．用苯将溴水中的溴萃取出来19．下列说法中正确的是（）A．沸点：PH3＞NH3＞H2OB．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构20．下列说法正确的是（）A．氢键不是化学键B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键二、解答题（共6小题，满分60分）21．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：ABCD（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是．（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是．（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点（填“高“或“低“），原因（5）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第周期，第族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在区．（6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了原理和规则．（7）用电子式表示B的硫化物的形成过程：．22．已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）（2）E的最高价氧化物分子的空间构型是（3）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为．（4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其化合物中所含的化学键类型为．23．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式；（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形；（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了；（4）G位于族区，价电子排布式为；（5）DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．24．已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．（1）B、C的第一电离能较大的是（填元素符号）．（2）A的氢化物的分子空间构型为，其中心原子采取杂化．（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是（填化学式），其原因是．（4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是（填化学式）（5）E的价电子排布式是．（6）B的最髙价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是．25．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为．（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为．（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为26．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；（3）Se原子序数为，其核外M层电子的排布式为；（4）H2Se的酸性比H2S（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为，SO32﹣离子的立体构型为；（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7xl0﹣3和2.5xl0﹣8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2X10﹣2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：．

2015-2016学年新疆克拉玛依十三中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、根据F元素无正化合价，只有负价和零价；B、根据第六周期有一格叫做镧系元素，大大超过了18种；C、根据只有主族才有非金属元素；D、根据碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素；【解答】解：A、在短周期中，F元素无正化合价，只有负价和零价，而F在ⅥⅠA族，故A错误；B、第六周期有32种元素，故B错误；C、副族元素全部是金属元素，故C正确；D、碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，故D错误．故选：C．2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低【考点】原子核外电子排布．【分析】A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B．根据电离能的定义判断；C．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；D．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断．【解答】解：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；B．电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故B正确；C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；D．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，故D正确．故选C．3．下列说法中正确的是（）A．第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子【考点】元素周期律的作用．【分析】A．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小；B．同周期元素从左到右，元素第一电离能是增大的趋势；C．在所有元素中，氟的非金属性最大，即电负性最大；D．电子云图象中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率；【解答】解：A．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，故A错误，B．同一周期，从左到右，元素第一电离能是增大的趋势，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；C．电负性就是以氟作为标准的，氟的非金属性最大，即电负性最大，故C正确；D．电子云图象中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率，不表示一个电子，故D错误；故选：C；4．下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素【考点】原子核外电子排布．【分析】A．根据原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量；B．根据电子排布式的书写方法来解答；C．S电子云轮廓图都是球形，但能层越大，球的半径越大；D．根据主族元素的周期序数=电子层数；最外层电子=主族序数；最后一个电子排在哪个轨道就属于哪个区．【解答】解：A．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故A错误；B．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故B错误；C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确；D．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是P区元素，故D错误；故选：C．5．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同【考点】原子核外电子的运动状态．【分析】A．同种能级含有的轨道数相同；B．原子由激发态变为基态要放出能量；C.3p2表示3p能级有2个电子；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同．【解答】解：A．同一原子中，不同能层，相同能级的轨道数相同，故A错误；B．为激发态，能量较高，为基态，原子由激发态变为基态要放出能量，故B正确；C.3p2表示3p能级有2个电子，但p能级有3个轨道，故C错误；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同，故D错误．故选B．6．下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大，以此解答．【解答】解：A．第三周期P最外层电子为半充满结构，较为稳定，P的第一电离能大于S，故A错误；B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故B正确；C．同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故C错误；D．形成基态离子转移的电子数，金属逐渐增多，非金属性逐渐减小，故D错误．故选B．7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol﹣1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（）I1I2I3I4…R7401500770010500①R的最高正价为+3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2．A．①② B．②③ C．③④ D．①④【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质．【分析】根据第一至第四电离能分析该元素的电离能可知，第三电离能剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，进而推断元素的种类及元素原子结构，由此分析解答．【解答】解：从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素．A、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；B、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；C、同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；D、R元素可能是Mg或Be，故D错误；故选B．8．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1﹣18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（）A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．第9列属于Ⅷ族，都是金属元素；B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2；C．第四周期第9列元素是钴元素；D．第11、12列为ⅠB、ⅡB族，属于ds区．【解答】解：A．第9列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属性元素，故A正确；B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，故B错误；C．第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，故C错误；D．第11、12列为ⅠB、ⅡB族，属于ds区，第10列属于Ⅷ族，故D错误；故选：A．9．下列说法错误的是（）A．有机物CH2=CH﹣CH3中碳的杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等C．Na+的电子排布式为1s22s22p6D．CO2分子的构型为直线型【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用．【分析】A．单键为σ键，双键中有1个σ键，1个π键，甲基中的C为sp3杂化，双键上C为sp2杂化；．B．CO和N2为等电子体；C．钠的原子序数为11，钠离子核外有10个电子；D．CO2分子中中心原子碳是sp杂化．【解答】解：A．单键为σ键，双键中有1个σ键，1个π键，甲基中的C为sp3杂化，双键上C为sp2杂化，则有机物CH2=CH﹣CH3中其碳原子杂化类型有sp3和sp2，其中有1个π键，8个σ键，故A错误；B．CO和N2为等电子体，则原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似，故B正确；C．钠的原子序数为11，钠离子核外有10个电子，离子核外电子排布为1s22s22p6，故C正确；D．CO2分子中中心原子碳是sp杂化，所以CO2分子的构型为直线型，故D正确；故选A．10．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是（）A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同【考点】“等电子原理”的应用．【分析】A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键；B．CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成；C．原子总数相同、价电子总数也相同的微粒互为等电子体；D．N2分子与CO分子的化学性质不相同．【解答】解：A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；B．氮气中π键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；C．N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；D．N2分子与CO分子的化学性质不相同，故D错误．故选D．11．下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子【考点】极性分子和非极性分子；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；判断简单分子或离子的构型．【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子．B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠．C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强．D、根据分子的空间构型判断．【解答】解：A、CO2的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A错误．B、CH4、CCl4的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故B正确．C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C错误．D、H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故D错误．故选B．12．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2 C．CCl4与NH3 D．C2H2和C2H【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．【解答】解：A．BeCl2分子中价层电子对个数=2+（2﹣2×1）=2，所以其中心原子杂化类型为sp；BF3分子中价层电子对个数=3+（3﹣3×1）=3，中心原子杂化类型分别为sp2，故A错误；B．CO2分子中价层电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，所以其中心原子杂化类型为sp；SO2分子中价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，中心原子杂化类型分别为sp2，故B错误；C．CCl4分子中价层电子对个数=2+（4﹣4×1）=4，NH3分子中价层电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，所以中心原子杂化类型均为sp3，故C正确；D．C2H2中每个碳原子含有2个价层电子对，C2H4中每个碳原子含有3个价层电子对，所以其中心原子杂化类型分别为sp、sp2，故D错误；故选C．13．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3•BF3，下列说法正确的是（）A．NH3与BF3，都是三角锥形B．NH3与BF3，都是极性分子C．NH3•BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3•BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道【考点】判断简单分子或离子的构型；原子核外电子排布；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】BF3分子中，B原子最外层有3个电子，与3个F原子形成三个B﹣F键，B原子周围没孤电子对，NH3分子中，N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成三个N﹣H键，N原子周围有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，BF3分子为非极性分子，分子构型为平面三角形，NH3分子为极性分子，分子构型为三角锥形，NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，使B、N原子都达到8电子稳定结构，据此答题．【解答】解：A、BF3分子构型为平面三角形，故A错误；B、BF3分子为非极性分子，故B错误；C、NH3•BF3中氢原子只有两个电子，故C错误；D、NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，故D正确；故选D．14．下列描述正确的是（）A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键【考点】判断简单分子或离子的构型；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质．【分析】根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型及原子是杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，化学键键能大小决定物质的稳定性．【解答】解：A．CS2中价层电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故A错误；B．SiF4中价层电子对个数=4+（4﹣4×1）=4，SO32﹣中价层电子对个数=3+（6+2﹣3×2）=4，所以SiF4和SO32﹣中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，故B正确；C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为3：2，故C错误；D．水加热到很高温度都难分解是因O﹣H键的键能较大，与氢键无关，故D错误；故选B．15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．故选A．16．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P﹣Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】PCl3分子中三个P﹣Cl键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中P﹣Cl键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，分子结构不对称，为极性分子；【解答】解：A．PCl3分子中三个P﹣Cl键完全相同，所以键长、键角都相等，故A正确；B．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中P﹣Cl键是极性共价键，故B正确；C．PCl3分子中三个P﹣Cl键完全相同，所以键能，键角均相等，故C正确；D．PCl3分子中存在P﹣Cl极性键，分子结构不对称，为极性分子，故D错误；故选D．17．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3] C．[Co（NH3）6]Cl3 D．[Co（NH3）5Cl]Cl2【考点】配合物的成键情况．【分析】配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答．【解答】解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；C、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．故选B．18．下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是（）A．酒精与水以任意比互溶 B．用纯碱洗涤油脂C．氨易溶于水 D．用苯将溴水中的溴萃取出来【考点】相似相溶原理及其应用．【分析】A、乙醇和水都为极性分子，且之间可形成氢键；B、纯碱溶液呈碱性促进油脂的水解；C、氨和水都为极性分子，且之间可形成氢键；D、苯和溴都是非极性分子．【解答】解：A、乙醇和水都为极性分子，且之间可形成氢键，乙醇与水混溶，故A正确；B、纯碱溶液呈碱性促进油脂的水解，所以不能用“相似相溶”原理解释，故B错误；C、氨和水都为极性分子，且之间可形成氢键，能用“相似相溶”原理解释，故C正确；D、苯和溴都是非极性分子，所以用苯将溴水中的溴萃取出来，能用“相似相溶”原理解释，故D正确；故选B．19．下列说法中正确的是（）A．沸点：PH3＞NH3＞H2OB．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构【考点】化学键；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，水的沸点100℃，而氨气常温下为气体；B、根据不同种元素形成的共价键为极性键；C、NH3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3杂化；D、根据价层电子对互斥模型判断．【解答】解：A、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：PH3＜NH3＜H2O，故A错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C、NH3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3杂化，故C错误；D、NH4+和PH4+中，中心原子都形成4个δ键，没有孤电子对，为正四面体结构，故D正确；故选D．20．下列说法正确的是（）A．氢键不是化学键B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键【考点】含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A、氢键是分子间作用力；B、HF的稳定性很强，是由于H﹣F键键能较大的原因，与氢键无关；C、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力；D、氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，相对分子质量越大沸点越高．【解答】解：A、氢键是分子间作用力，不是化学键，故A正确；B、HF的稳定性很强，是由于H﹣F键键能较大的原因，与氢键无关，故B错误；C、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；D、氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，与氢键无关，故D错误；故选A．二、解答题（共6小题，满分60分）21．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：ASiBNaCPDN（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH．（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因NH3分子间形成氢键（5）E元素原子的核电荷数是_26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区．（6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了泡利原理和洪特规则．（7）用电子式表示B的硫化物的形成过程：．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素．【解答】解：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素．（1）由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N，故答案为：Si；Na；P；N；（2）上述五种元素中，N的非金属性最强，Na的金属性最强，故HNO3的酸性最强，NaOH的碱性最强，故答案为：HNO3；NaOH；（3）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，故答案为：F；F；（4）D的氢化物NH3、C的氢化物为PH3，因为NH3分子间能形成氢键，使NH3的沸点高于PH3的，故答案为：高；NH3分子间形成氢键；（5）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d区，故答案为：26；四、Ⅷ；d；（6）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为：，这样排布遵循了泡利不相容原理、洪特规则，故答案为：；泡利；洪特；（7）B的硫化物为Na2S，用电子式表示形成过程：，故答案为：．22．已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N．（用元素符号表示）（2）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形（3）F的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．（4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其化合物中所含的化学键类型为共价键．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】C元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C是Al元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Al，则其电子排布式为1s22s22p3，即A为N元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则E为S元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，则B为第三周期第ⅠA族元素，即B为Na元素；由原子序数可知D处于第三周期，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高，Si的晶体类型为原子晶体，沸点最高，则D为Si元素；F原子核外最外层电子数与B（Na）相同，其余各层均充满，则F为Cu，据此解答．【解答】解：C元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C是Al元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Al，则其电子排布式为1s22s22p3，即A为N元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则E为S元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，则B为第三周期第ⅠA族元素，即B为Na元素；由原子序数可知D处于第三周期，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高，Si的晶体类型为原子晶体，沸点最高，则D为Si元素；F原子核外最外层电子数与B（Na）相同，其余各层均充满，则F为Cu．（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强，第一电离能越大，故第一电离能Na＜Al＜Si＜N，故答案为：Na＜Al＜Si＜N；（2）E的最高价氧化物为SO3，分子中S原子形成3个σ键且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，故答案为：平面正三角形；（3）F为Cu，原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+与NH3形成[Cu（NH3）4]2+配离子，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；[Cu（NH3）4]2+；（4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体，其化合物中所含的化学键类型为共价键，故答案为：共价键．23．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式；（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了泡利原理；（4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2；（5）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素．【解答】解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素．（1）NH5为离子化合物，是由NH4+与H﹣两种粒构成，电子式为，故答案为：；（2）B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，故答案为：3，纺锤；（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，故答案为：泡利原理；（4）G为Mn元素，是25号元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2，故答案为：ⅦB；d；3d54s2；（5）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，故答案为：sp3，三角锥．24．已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．（1）B、C的第一电离能较大的是Al（填元素符号）．（2）A的氢化物的分子空间构型为V形，其中心原子采取sp3杂化．（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是H2O（填化学式），其原因是H2O分子之间存在氢键．（4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是Na2O2（填化学式）（5）E的价电子排布式是4s2．（6）B的最髙价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大，E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，则E为Ca；E的原子序数比D大4，则D为S元素；A、D同主族，则A为O元素；B、C、D同周期，即处于第三周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸的反应，可推知B为Na、C为Al，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大，E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，则E为Ca；E的原子序数比D大4，则D为S元素；A、D同主族，则A为O元素；B、C、D同周期，即处于第三周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸的反应，可推知B为Na、C为Al．（1）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，第一电离能Al＞Na，故答案为：Na；（2）A的氢化物为H2O，分子中O原子形成2个O﹣H键，含有2对孤对电子，分子空间构型为V形，杂化轨道数目为4，O原子采取sp3杂化，故答案为：V形；sp3；（3）A和D的氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子之间存在氢键，沸点高于H2S的，故答案为：H2O；H2O分子之间存在氢键；（4）仅由O与Na元素组成，且含有非极性键的化合物是Na2O2，故答案为：Na2O2；（5）E为Ca元素，价电子排布式是4s2，故答案为：4s2；（6）B的最髙价氧化物对应的水化物为NaOH，其溶液与C单质（Al）反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．25．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3．（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式），原因是O3相对原子质量较大，范德华力较大；（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3．（4）化合物D2A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为4，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素．（1）同周期自左而右电负性增大，Cl元素氧化物中氧元素表现负价，四种元素电负性最大的为O元素；C为P元素，原子核外电子数为15，根据能量最低原理书写核外电子排布式；（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，均形成分子晶体，相对原子质量较大，分子间作用力越大，物质的沸点越高；（3）C和D反应可生成化合物为PCl3，P原子形成3个P﹣Cl键，含有1对孤对电子；（4）化合物D2A为Cl2O，计算O原子孤电子对数、价层电子对数，价层电子对数=δ键数目+孤电子对数，进而确定空间构型；氯气与湿润的Na2CO3反应得到Cl2O，由电子转移守恒可知，先得到HCl生成，HCl再与碳酸钠反应．【解答】解：C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素．（1）同周期自左而右电负性增大，Cl元素氧化物中氧元素表现负价，四种元素电负性最大的为O元素；C为P元素，原子核外电子数为15，根据能量最低原理原理，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，故答案为：O；1s22s22p63s23p3；（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高，故答案为：O3；O3相对原子质量较大，范德华力较大；（3）C和D生成组成比为1：3的化合物E为PCl3，P原子形成3个P﹣Cl键，含有1对孤对电子，立体构型为为三角锥形，杂化轨道数目为3，P原子采取sp3杂化，故答案为：三角锥形；sp3；（4）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个σ键，孤电