2024-2025学年河南省郑州市高二化学上册期中检查试题及答案

2024-2025学年河南省郑州市高二化学上册期中检查试题班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.氧化反应先于还原反应发生B.氧化剂本身被氧化C.氧化剂在反应中发生还原反应D.氧化还原反应中一定有氧元素参加答案：C下列关于胶体的说法正确的是()A.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应B.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀C.胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜D.胶体的分散质粒子直径小于1答案：C下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为18的硫原子： B.N2的电子式：C.氯化氢分子的结构式：HD.乙烯的分子式：C答案：C下列物质中，不能通过化合反应直接制得的是()A.Na2CO3B.答案：D下列有关化学平衡常数的说法中，正确的是()A.在可逆反应中，随着反应的进行，平衡常数在减小B.改变反应物或生成物的浓度，平衡常数会发生变化C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动；达到新的平衡后，化学平衡常数不变D.化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关答案：C、D二、多选题（每题4分）关于化学平衡和反应速率的理解，以下说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可以加快反应速率，同时使平衡向正反应方向移动B.升高温度，可以加快反应速率，但平衡移动方向不一定改变C.使用催化剂，可以改变反应速率，但不影响平衡移动D.增大压强，对气体反应来说，可以加快反应速率，同时一定使平衡向气体体积减小的方向移动答案：A,C下列关于物质性质与用途的说法，完全正确的是（）A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制造光导纤维B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气等碱性气体C.明矾溶于水后，铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮物D.漂白粉具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒答案：C,D下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻答案：A,C注：选项A中虽然碳酸钙未拆成离子形式，但在此上下文中，我们更关注离子方程式的正确性，而碳酸钙作为难溶物，通常不拆成离子。选项D中氯气与水的反应应写为可逆反应，且次氯酸为弱酸，应保留化学式。但在此仅考虑给出的选项中，A和C相对更准确。下列关于化学实验的描述，正确的是（）A.实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净且干燥，使用前还要检验是否漏水B.过滤时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒在漏斗内搅拌C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸发结晶时，当蒸发皿中的液体完全蒸干后，才能停止加热答案：A,C注：选项B中，过滤时不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，以免滤纸破损；选项D中，蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干剩余水分。三、填空题（每题3分）题目：常温下，将某浓度的盐酸溶液与氨水等体积混合后，溶液中cNH4+=cCl−答案：中；小于解析：溶液中cNH4题目：在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO的物质的量为____m答案：0.4；17.6解析：标准状况下，混合气体的总物质的量为13.44L22.4L/mol=0.6解得x=0.4，y=0.2。因此，CO的物质的量为0.4题目：氧化还原反应中，氧化剂____（填“得到”或“失去”）电子，所含元素化合价____（填“升高”或“降低”）。答案：得到；降低解析：在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，其所含元素的化合价在反应中降低。题目：将1molSO_2和1molO_2通入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO答案：0.04解析：根据题意，5min后SO3的浓度为0.4mol/L，则生成的SO3的物质的量为0.4m题目：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为配制250mL0.1m配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____。A.用30mL水洗涤烧杯四、解答题（每题8分）题目1：某无色气体可能含有CO2、CO①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的Cu③通过白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO和H2D.原混合气体中无法确定是否含C答案：C解析：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大，说明原混合气体中一定存在能与碳反应生成气体的物质，该气体为二氧化碳，因为二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，会使气体体积增大；②通过灼热的Cu③通过白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳存在，但是该二氧化碳可能是原混合气体中的，也可能是生成的，或者是两者的混合物；综上分析，原混合气体中一定含有一氧化碳，可能含有二氧化碳和氢气。题目2：在标准状况下，将448LNH3溶于水配成1L溶液，假设该溶液密度为1答案：物质的量浓度：c=nV解析：首先计算氨气的物质的量，根据公式n=VVm，其中V是气体体积，然后计算溶液的物质的量浓度，根据公式c=nVaq接着计算溶质的质量分数，首先计算溶质的质量（m溶质=nM题目3：将11.2g铁粉加入到200mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，铁粉剩余。再向其中加入50mL一定浓度的稀硫酸，充分振荡后，剩余铁粉又全部溶解，并放出NO气体。若NOA.0.5mol/LB.答案：B解析：五、综合题（每题10分）题目一（10分）

题目：某化工厂排放的污水中含有Fe3+、C步骤一：向污水中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B；步骤二：向滤液B中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，得到滤渣C和滤液D；步骤三：向滤液D中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶，得到固体E。请回答下列问题：写出步骤一中发生的一个主要反应的化学方程式：_________________。滤渣A中一定含有的金属是________；滤渣C的主要成分是________（填化学式）。滤液D中一定含有的溶质是________（填化学式）。固体E中一定含有的物质是________（填名称）。答案：1.Fe+C2.Cu、Fe3.NaC氯化钠题目二（10分）

题目：某实验小组欲探究氯水的性质，进行如下实验：实验一：观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中含有________分子（填化学式）。实验二：向氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红，随即褪色，原因是氯水中含有的________（填微粒名称）使溶液变红，含有的________（填微粒名称）具有漂白性。实验三：让氯气通过湿润的有色布条，布条褪色，说明氯气本身没有漂白性，真正起漂白作用的是________（填化学式）。实验四：为证明氯水中存在H+，向氯水中加入少量碳酸氢钠粉末，观察到的现象是________，反应的离子方程式为答案：实验一：Cl2实验二：氢离子（或H+）；次氯酸分子（