山东省泰安市初一化学上册期中检测试卷及答案

山东省泰安市初一化学上册期中检测试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列变化中，属于物理变化的是（）A.铁丝燃烧B.酒精挥发C.食物腐败D.蜡烛燃烧答案：B下列物质中，属于纯净物的是（）A.新鲜的空气B.澄清石灰水C.液态氧D.加热高锰酸钾后的剩余物答案：C下列关于分子、原子的说法正确的是（）A.分子大，原子小B.分子可以再分，原子不能再分C.分子是保持物质性质的一种微粒D.原子是化学变化中的最小微粒答案：D下列物质中，含有氧分子的是（）A.二氧化碳B.液态氧C.过氧化氢D.水答案：B下列关于催化剂的说法中正确的是（）A.催化剂只能加快其他物质的化学反应速率B.催化剂本身的质量和性质在反应前后不变C.催化剂在化学变化中不参与反应D.硫酸铜溶液、红砖粉末等对过氧化氢的分解也具有催化作用答案：D二、多选题（每题4分）下列关于物质变化的叙述中，正确的是（）A.发光发热的变化一定是化学变化B.需要加热才能发生的变化一定是化学变化C.化学变化中一定伴随着物理变化D.有气体产生或颜色改变的变化一定是化学变化答案：C解析：A选项，发光发热的变化不一定是化学变化，如灯泡发光发热就是物理变化；B选项，需要加热才能发生的变化不一定是化学变化，如水蒸发成水蒸气就需要加热，但它是物理变化；C选项，化学变化中通常伴随着物质状态、形状等的改变，即物理变化；D选项，有气体产生或颜色改变的变化不一定是化学变化，如氧气降温变成淡蓝色液体就是物理变化。下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.加入催化剂化学反应速率一定加快B.不使用催化剂就不能进行化学反应C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变D.催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用答案：C、D解析：A选项，催化剂可以加快或减慢化学反应速率，并非一定加快；B选项，很多化学反应在没有催化剂的情况下也能进行，只是速率可能较慢；C选项，催化剂在化学反应中的基本性质，即其质量和化学性质在反应前后均不发生变化；D选项，催化剂在化工生产中确实有着重要应用，能够显著提高生产效率。下列有关空气的说法正确的是（）A.空气中的稀有气体不与任何物质发生化学反应B.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D.空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质答案：B、D解析：A选项，稀有气体在一般情况下化学性质稳定，但并非不与任何物质发生化学反应，只是在常温常压下较难反应；B选项，氮气化学性质不活泼，常用作保护气，如食品保鲜；C选项，空气质量报告中的级别越大，表示空气质量越差，污染物浓度越高；D选项，二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料之一。下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）A.保持水的化学性质的最小粒子是水分子B.分子的质量一定大于原子的质量C.原子的最外层电子数决定元素的种类D.原子得到或失去电子就变成离子答案：A、D解析：A选项，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子；B选项，分子和原子的质量不能一概而论，有的分子质量比原子大，有的原子质量比分子大；C选项，元素的种类是由原子的质子数（即核电荷数）决定的，而不是最外层电子数；D选项，原子通过得失电子可以形成离子，这是离子形成的一种重要方式。三、填空题（每题3分）题目：化学与生活密切相关，请回答下列问题。生活中可用______来检验自来水是否为硬水。铁锅炒菜是利用了金属的______性。扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是______。答案：肥皂水；导热；清除可燃物题目：在化学实验中，常常需要用到水。配制一定质量分数的氯化钠溶液时，若用量筒来量取液体，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的______保持水平；若仰视量筒读数，则实际量取的水的体积______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。粗盐提纯的实验中，蒸发时玻璃棒的作用是______。答案：凹液面的最低处；偏大；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅题目：化学用语是学习化学的基本工具。请用适当的化学用语填空。两个氢原子______。保持氮气化学性质的最小粒子是______。氢氧根离子______。答案：2H；N₂；OH⁻题目：写出下列符号所表示的意义。2N______。Mg²⁺中的“2”表示______。H₂O中的“2”表示______。答案：两个氮原子；一个镁离子带有两个单位的正电荷；一个水分子中含有两个氢原子题目：写出下列反应的文字表达式，并指出反应类型。镁在空气中燃烧：______；反应类型：______。铁丝在氧气中燃烧：______；反应类型：______。答案：镁+氧气→点燃氧化镁；化合反应；铁+氧气四、解答题（每题8分）题目1（8分）

某化学兴趣小组的同学在实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，当收集到所需氧气后，停止加热，冷却后称量剩余固体的质量为29.8g。然后，他们取一定量剩余固体于试管中，加入3.45g水，充分振荡，溶解后过滤，得到滤渣1.55g。将滤渣放到另一试管中再加入足量的水，振荡后仍有1.55g固体未溶解。请回答下列问题：（1）二氧化锰在氯酸钾分解反应中的作用是什么？（2）计算所取剩余固体中氯化钾的质量分数。答案：（1）二氧化锰在氯酸钾分解反应中作为催化剂，其作用是加快氯酸钾的分解速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不发生改变。（2）解：根据题意，剩余的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，其中二氧化锰不溶于水，而氯化钾易溶于水。加入3.45g水后，过滤得到的滤渣1.55g即为二氧化锰的质量，因为二氧化锰不溶于水。所以，剩余固体中氯化钾的质量为：29.8g-1.55g=28.25g。所取剩余固体中氯化钾的质量分数为：氯化钾的质量分数=28.25题目2（8分）

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为159.4g。求：（1）反应生成二氧化碳的质量为多少g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。答案：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。因此，反应生成的二氧化碳的质量等于反应前各物质的质量之和减去反应后剩余物质的质量。即：mCO2（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量。CaCO3+10044=x=100碳酸钙的质量分数=20题目3（8分）

某同学将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，完全反应后，溶液显蓝色，再向该蓝色溶液中加入24.5g铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。请你和该同学一起计算：（1）所加氧化铜的质量。（2）若向反应后的滤液中加入氯化钠溶液，恰好完全反应后，消耗氯化钠的质量为11.7g，求所得溶液中溶质的质量分数。答案：（1）设所加氧化铜的质量为x，与硫酸反应生成的硫酸铜的质量为y。首先，根据硫酸的质量和质量分数计算硫酸中溶质的质量：mH2五、综合题（每题10分）题目一：（10分）

题目内容：实验探究

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2克石灰石样品，把20克稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5克1.5克第二次加入5克1.0克第三次加入5克0.5克第四次加入5克0.3克请回答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？第二次加入稀盐酸后，生成二氧化碳的质量是多少？答案：根据表格数据，当加入前三次稀盐酸时，固体的质量都在减少，说明碳酸钙在反应；而第四次加入后固体质量仅减少0.2克，可以判断此时剩余固体全部为杂质，不再含有碳酸钙。因此，碳酸钙的质量为2g−0.3设第二次加入稀盐酸后，生成二氧化碳的质量为x。由第一次和第二次的数据可知，第二次反应中消耗的碳酸钙质量为1.5g利用化学方程式Ca10044=0.5g所以，第二次加入稀盐酸后，生成二氧化碳的质量是0.22g题目二：（10分）

题目内容：金属与酸的反应

将足量的镁粉、铁粉、锌粉分别放入盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的试管中（反应过程中不加热），反应结束后产生气体的质量关系为（）A.镁>铁=锌B.铁>镁=锌C.镁=铁=锌D.无法判断答案：C。由于镁粉、铁粉、锌粉均足量，且稀盐酸的质量和质量分数均相等，因此反应生成的氢气量将完全由稀盐酸中的氢元素决定。由于三种金属反应后都生成了氯化物并放出了氢气，且稀盐酸中的氢元素全部转化为氢气，所以生成的氢气质量相等。题目三：（10分）

题目内容：溶液的配置

现有80g溶质质量分数为10%