考点11酸碱中和滴定-2022-2023学年高二化学核心考点归纳与分层测试

考点11酸碱中和滴定

【核心考点梳理】

酸碱中和滴定实验

1.概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸1的方法。

2.原理：〃（H'）=〃（OH-）,即：meJS-Vm—nc«-〃代表酸和碱的无数）。

3.仪器及试剂

abc

（2）试剂：标准液、待测液、指示剂.

滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。滴定管读数应精

确到小数点后两位，如25.00mL是正确的，而不能读成25mL。

4.实验操作（以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例）

（1）滴定前准备

强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚麟都可以，但不能选石蕊试液（遇酸碱颜色变化

不明显）。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚献。

（2）滴定

终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色,

即到滴定终点。读数并记录。

5.实验数据的处理

重复滴定操作2〜3次，取消耗标准液体积的平均值，根据黠翳，计算出

待测NaOH溶液的浓度c（NaOH）。

滴定终点的判断

中和滴定记忆口诀

酸式碱式莫混用，读数视线要水平;

充满尖嘴不留气，液面不要高于零;

适量滴加指示剂，初始读数要记清;

左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶;

两眼紧盯待测液，颜色突变立即停;

记下刻度来计算，中和滴定操作完。

【核心归纳】中和滴定的误差分析方法

⑴依据公式以待测尸孤B来判断。。（标准）和“待测）在误差分析时是定值，因此只

需分析使消耗标准液体积y（标准）变大或变小的原因即可，*标准）变大，则。（待测）偏高，

v■（标准）变小，则以待测）偏低。

（2）滴定管读数要领

以凹液面的最低点为基准（如图）

正确读数（虚线部分）和错误读数（实线部分）

（3）以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差

步骤操作c(NaOH)

未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高

锥形瓶用待测溶液润洗偏高

洗涤

未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低

锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸储水无影响

取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失偏低

滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红偏低

滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高

滴定

滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低

滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸僧水无影响

滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低

读数

滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高

【必备知识基础练】

1.（2022•四川省内江市第六中学高二期中）下列有关实验操作的叙述正确的是

A.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

B.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡

C.用标准盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂，且指示剂通常加1~2mL

D.如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL

【答案】B

【解析】

A.锥形瓶若用待测液润洗，再加入待测液，导致待测液体积偏大，则导致标准溶液体积偏

大、结果偏大，A错误：

B.气体密度比碱溶液的小，则图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，B正确；

C.指示剂通常加1~2滴，C错误；

D.如图2所示，记录滴定终点读数为18.10mL,D错误；

答案选B。

2.（2022•云南省凤庆县第一中学高二期中）实验室用O.lmoLL'标准KMnO,溶液滴定草酸

溶液以测量其浓度，下图中属于排出盛有标准溶液的滴定管中气泡时的操作的是

【答案】B

【解析】

酸性KMnO,标准液具有强氧化性盛装在酸式滴定管中，酸式滴定管排气泡的方法：迅速打

开酸式滴定管活塞，活塞易脱落，应用手包住，气泡随溶液的流出而被排出，根据实验操作

规范，B项正确；

答案选B。

3.(2022・湖北•高二阶段练习)下列实验装置与对应叙述相符的是

皮璃搅拌

ri泡E计

二杯盖

*g1■

霆内筒、

2NO(g).4NO(g)-K)隔热层、

2522'外壳

A.由圆底烧瓶中气体颜色B.可通过直接推拉D.用稀硫酸和

C.排出酸式滴

的深浅判断该反应放热还注射器活塞检查装Ba(OH)2溶液测定中和

定管内气泡

是吸热置气密性反应的反应热

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.NO?为棕色气体，通过热水和冷水控制反应温度，观察圆底烧瓶中气体的颜色，可判断

该反应放热还是吸热，故A正确；

B.图示为长颈漏斗，与大气压相通，不能检查装置的气密性，故B错误；

C.酸式滴定管下端为玻璃旋塞，图示滴定管为碱式滴定管，故C错误；

D.生成硫酸钢沉淀放热，则稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液反应生成ImolHzO⑴所放出的热量大

于中和热，故D错误；

故选：Ao

4.(2021•河南•范县第一中学高二阶段练习)用LOmoHJ的NaOH标准溶液滴定待测盐酸。

下列有关实验操作中不无碰的是

【答案】A

【解析】

A.称量NaOH固体时，应该“左物右码”，且需要放置在小烧杯中称量，A错误；

B.移液时用玻璃棒引流，B正确；

C.把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出,气泡即可随之排掉，C

正确；

D.滴定时应该悬空滴加，同时晃动锥形瓶，D正确；

答案选A。

5.（2022.四川成都.高二开学考试）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。

用稀硫酸酸化的0.01moLL/KMnCh标准溶液滴定某未知浓度的H2c2。4溶液，下列说法错

误的是

A.该实验不需要另外加入指示剂

B.KMnCU标准溶液装入酸式滴定管中

C.滴定终点时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色

D.滴定过程中，加入KMnCM标准溶液应先慢后快，便于观察溶液颜色变化

【答案】D

【解析】

A.高镒酸钾标准溶液的颜色为浅紫红色，高镒酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应时溶液有

明显的颜色变化，滴定时不需要另外加入指示剂，故A正确；

B.高锌酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则滴定时高铺酸钾标准溶液

应装入酸式滴定管中，故B正确；

C.当高镭酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应后，再滴入一滴高毓酸钾标准溶液高钵酸钾标

准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色说明达到滴定终点，故c正确；

D.滴定过程中，加入高锌酸钾标准溶液时，应先快后慢，便于观察溶液颜色变化，确定反

应是否达到滴定终点，故D错误；

故选D。

6.(2022•江苏南通•高二期末)使用硫酸亚铁镀晶体［(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O］滴定法可以测定

青铜中铭元素的含量。实验步骤如下：

步骤1：称量硫酸亚铁镀晶［(NH4)2Fe(SO4»6H2O］溶于稀硫酸，加水稀释配成1000mL0.0200

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。

步骤2：称取1.00g青铜样品于250mL维形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入

适量过硫酸l(NH4)2S2O8］溶液，加热煮沸，使样品中的铭元素完全转化为H2CFO4,冷却后加

蒸储水配制成250mL溶液，摇匀。

步骤3：取25mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸

指示剂，用(NH4)2Fe(SOQ2标准溶液满淀至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH4)2Fe(SC)4)2

标准溶液的体积分别为18.90mL、17.97mL、18.03mL。发生反应的离子方程式为：

H2CrO4+Fe2++H+-Cr3++Fe3++H2O(未配平)

下列说法不正确的是

A.在“步骤1”中，用到的玻璃仪器有1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

B.在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO；+8H+=3Cu2++2NOf+4H2。

C.青铜中铝元素的质量分数为6.344%

D.实验中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测量结果将偏大

【答案】C

【解析】

根据滴定过程中，标准溶液配制时需的玻璃仪器进行判断A答案，利用电荷、电子、原子

守恒进行配平方程式或检查方程式；利用反应过程物质之间的量关系进行计算元素的含量，

A.在“步骤1”中配制溶液需要的玻璃仪器：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，

故A正确；

B.在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式根据电子、电荷、原子守恒配平得方程式为：

3Cu+2NO；+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。,故B正确；

C.根据滴定过程(NHSFe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90mL、17.97mL、18.03mL,

因为第一组实验数据与第二、三组误差大而舍去，故平均消耗的溶液体积为：

1797+1803

V=mL=18.00mL,反应关系式计算：

2

2t+3+3+

H2CrO4+3Fe+6H=Cr+3Fe+4H2O

Imol3mol,解得则铭元素的质量分数为：

x18xlO"3x0.02mol

1.2义］0rx52x赞义］go%=$24%,故C不正确；

1

D.实验中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，实际标准液被稀释，导

致滴加的体积偏大，在计算时导致测量结果偏大，故D正确；

故选答案C。

【点睛】

此题考查氧化还原滴定过程中标准液的配置，含量计算，误差的分析，注意铜与稀硝酸反应

时，还原产物是一氧化氮，计算元素含量时，注意数据的取舍问题，误差大的数据要舍去，

滴定过程所取标准液的体积。

7.(2022.山西大同.高二期末)常温下，在用标准盐酸滴定NaOH溶液的实验中，对下列图

示的叙述正确的是

A.盛装NaOH溶液后，排滴定管内气泡的操作如图①所示

B.滴定过程中，眼睛的视线如图②所示

C.如图③所示，所用标准盐酸的体积为26.10mL

D.滴定过程中，随标准盐酸的滴入，混合溶液的pH变化如图④所示

【答案】C

【解析】

A.盛装NaOH溶液后，排滴定管内气泡时应该在玻璃球上方折弯橡胶管，轻轻挤压胶头滴

管，时尖嘴部分充满液体，若操作如图①所示，会导致有气泡产生，A错误；

B.滴定过程中，眼睛的视线要时刻注视锥形瓶则溶液颜色变化，而不是如图②所示观察液

面的变化，B错误；

C.滴定管开始时液面在0.00mL处，滴定完全后液面刻度为26.10mL,故所用标准盐酸的

体积为26.10mL-0.00mL=26.10mL,C正确；

D.滴定过程中，随标准盐酸的滴入，混合溶液的pH逐渐变小，当达到滴定终点时pH接

近7时会发生滴定突跃，溶液pH迅速变小，而不是如图④所示的缓慢变化，D错误；

故合理选项是C。

8.(2022•广西•宾阳中学高二期末)滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酥为指

示剂，用0.1500mol/LNaOH标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是

A.用酸式滴定管盛装待测液

B.装液之前需润洗碱式滴定管

C.指示剂多加不影响测定结果

D.滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色

【答案】C

【解析】

A.某未知浓度的盐酸溶液是待测液，因此用酸式滴定管盛装待测液，故A正确；

B.装标准液之前需润洗碱式滴定管，不润洗会导致结果偏高，故B正确：

C.指示剂一般是有机弱酸或弱碱，会消耗一定的滴定剂，因此多加会影响测定结果，故C

错误；

D.开始时，酚醐加入到盐酸中，溶液为无色，当滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色,

故D正确。

综上所述，答案为C。

【关键能力提升练】

9.（2021•江西•九江一中高二期中）用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，在

滴定过程中，若出现下列情况会使测定结果偏低的是

A.滴定达到滴定终点时，仰视读数

B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内待测液溅出

C.若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外

D.用蒸储水洗涤碱式滴定管后立即使用，没有用碱液润洗

【答案】B

【解析】

A.滴定达到滴定终点时，仰视读数，读数偏大，测定结果偏高，故A不符合题意；

B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内待测液溅出，消耗的标准液减小，测定结果偏低，故B符合

题意；

C.若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外，则消耗的标液体积偏大，测定结果偏高，

故c不符合题意；

D.用蒸储水洗涤碱式滴定管后立即使用，没有用碱液润洗，碱液浓度减低，消耗标液的体

积偏大，测定结果偏高，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

10.（2022・甘肃白银•高二期末）化学是以实验为基础的学科，下列有关实验操作正确的是

A.配制80mL2moi•!?NaCl溶液，应用托盘天平准确称取9.4gNaCl固体

B.中和反应反应热的测定实验中，测量反应前酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度，并

记录数据

C.用碱式滴定管移取lO.OOmLO.OlmolUKMnO,溶液时，平视读数

D.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的草酸时，滴定管的起始读数可以在0刻度以下

【答案】D

【解析】

A.配制80mL2moiI-NaCl溶液，选用100mL容量瓶，应用托盘天平准确称取NaCl固体

的质量是0.1Lx2moi/Lx58.5g/mol=l1.7g,故A错误；

B.中和反应反应热的测定实验中，测量反应前酸溶液的温度后，用水冲洗干净温度计上的

酸，再测量碱溶液的温度，并记录数据，故B错误；

C.用酸式滴定管移取10.00mL0.01moLL」KMnO,溶液时，故C错误；

D.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的草酸时，滴定管的起始读数可以在0刻度或0刻度

以下，故D正确；

选D。

11.(2021.山西.晋城市第一中学校高二阶段练习)在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全

反应时，以下说法一定正确的是

A.参加反应的酸和碱的物质的量相等B.参加反应的n(H+)=n(OH-)

C.反应后，混合液pH=7D.滴定管、锥形瓶都需要润洗

【答案】B

【解析】

A.参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等，比如氢氧化钠和硫酸反应，故A错误；

B.在酸和碱恰好完全反应时，参加反应的n(H+)=n(OH-),故B正确；

C.中和滴定时酸和碱恰好完全反应达到滴定终点时，是根据指示剂进行分析的，比如若用

酚酰作指示剂时，混合液pH>7,若用甲基橙作指示剂时，混合液pH<7,故C错误；

D.滴定管需要润洗，锥形瓶不需要润洗，故D错误。

综上所述，答案为B。

12.(2021•黑龙江•哈九中高二期中)用标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液实验中，指示剂

为甲基橙。下列分析不正确的是

A.滴定前要进行滴定管的查漏、洗涤和润洗等准备工作

B.滴定达终点后，溶液呈橙色，则溶液为中性溶液

C.若滴定过程中，有待测液溅出，则需要停止实验，重新再做

D.滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗盐酸为20.00mL

【答案】B

【解析】

A.酸碱中和滴定时，滴定管要查漏-洗涤-润洗-装液-调液面-记录，A正确；

B.滴定达终点后，溶液呈橙色，且半分钟之内不褪色，说明反应达到终点，因突跃范围跨

度大，且甲基橙的变色范围为3.I-4.4,所以溶液不一定为中性溶液，B错误：

C.若滴定过程中，有待测液溅出，导致待测液物质的量减小，无法准确测量，则需要停止

实验，重新再做，c正确；

D.根据图示数据可读出消耗盐酸的体积为20.70mL-0.70mL=20.00mL,D正确；

故选B。

13.(2021•四川省宜宾市第一中学校高二期中)用已知浓度的标准液滴定未知浓度的待测液,

下列说法正确的是

A.滴定管装入液体前不需用待装液润洗

B.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化

C.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大

D.用图乙的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液

【答案】C

【解析】

A.滴定管装入液体前需用待装液润洗2〜3次，故A错误；

B.滴定过程中，眼睛要时刻注视锥形瓶内颜色的变化，故B错误；

C.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读取标准液体积偏大，会使测定结果偏大，故C正

确：

D.高镒酸钾能腐蚀橡胶，要用图甲的滴定管（酸式滴定管）准确量取25.00mL的酸性KMnO.,

溶液，故D错误；

选C。

14.（2021•全国♦高二期中）用O.lOOmoLL“酸性高镒酸钾溶液滴定25.00mL某未知浓度的草

酸（H2c2。4）溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中以乂11。4）的变化。下列

有关叙述错误的是

A.酸性高钵酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中

B.滴定过程中不需要使用指示剂

C.滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低

D.若草酸溶液的浓度为OZOOmolLL则a点的c（Mn2+）=0.100molL”

【答案】D

【解析】

A.酸性高镭酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，滴定时应盛放在酸式

滴定管中，故A正确；

B.当草酸溶液完全反应时，再滴入•滴酸性高镉酸钾溶液，溶液会变为浅紫色，且半分钟

内不褪色，依据溶液颜色的变化可以判断反应是否达到滴定终点，不需要使用指示剂，故B

正确；

C.滴定结束后俯视读数，会使消耗酸性高钵酸钾溶液的体积偏小，导致所测草酸溶液的浓

度偏低，故D正确；

D.缺草酸溶液的体积，无法依据草酸溶液的浓度减少a点的镭离子的浓度，故D错误；

故选D。

15.（2022•上海市延安中学高二期末）下列操作中，会造成实验结果偏高的操作是

A.锥形瓶用蒸镭水洗净后，立即装入待测溶液

B.振荡时，锥形瓶内溶液溅出

C.用标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸时，氢氧化钠溶液滴在锥形瓶外

D.滴定管水洗后，未用待测液润洗

【答案】CD

【解析】

根据（待测）=c（标准）XV（标准）V（待测）

A.锥形瓶用蒸储水洗净后，立即装入待测溶液，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影

响，可知c（待测）无影响，故A不符合题意；

B.振荡时溶液溅出锥形瓶外，待测液的物质的量偏小，导致V（标准）偏小，可知c（待测）偏

小，故B不符合题意；

C.滴定氢氧化钠溶液滴在锥形瓶外，导致V（标准）偏大，可知（待测）偏大，故C符合题意;

D.滴定管未润洗，导致c（标准）偏小，V（标准）偏大，可知c（待测）偏大，故D符合题意。

故答案为CD

16.（2022.内蒙古乌兰察布.高二期末）按要求回答下列问题

（D一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸

①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由

大到小的顺序是（用a、b、c表示）

②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大

到小的顺序是（用a、b、c表示）

③当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积

的HM相同状况），则开始时反应速率的大小关系为（用a、b、c表示）

（2）现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：

所消耗盐酸标准液的体积/1延

待测液

滴定序

体积

滴定滴定

/mL消耗的体积

前后

125.000.5026.8026.30

225.00---

325.005.0031.3426.34

①用式滴定管盛装Q2500mol?''盐酸标准液•如图表示第二次滴定前后50mL滴定

管中液面的位置。

该次滴定所用标准盐酸体积为mL。

②现实验室中有石蕊和酚酬两种指示剂，该实验应选用作指示剂。

③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为。

④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会

造成测定结果(填“偏低”"偏高'’或"无影响

【答案】(1)b>a=cc>a=ba=b=c

(2)酸24.60酚献0.2632mol/L偏低

【解析】

(1)

①三种酸体积相同、物质的量浓度也相同即物质的量相同，盐酸和醋酸都是一元酸，和NaOH

完全中和时，需要的NaOH的物质的量和一元酸的物质的量相等，所以盐酸和醋酸消耗的

氢氧化钠的物质的量相等；硫酸是二元酸，和NaOH完全中和时，需要的NaOH的物质的

量是硫酸的物质的量的2倍，所以三种酸和NaOH恰好完全中利所需NaOH的物质的量由

大到小的顺序是b>a=c；

②三者c(H+)相同时，由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，所以当盐酸和醋酸

体积相同时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，和足量的锌反应时，醋酸生成氧气的物

质的量大于盐酸生成氢气的物质的量。盐酸和硫酸都是强酸，完全电离，H+的物质的量相

等，和足量的锌反应，生成氢气的物质的量相等。相同状况下，气体体积和气体的物质的量

成正比，所以相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b；

③形状、密度、质量完全相同的锌和三种酸反应，反应的实质是锌和H+反应，反应速率由

c(H+)决定，所以三种酸溶液中c(H+)相同时，开始时反应速率相等，即a=b=c；

(2)

①盐酸要用酸式滴定管盛装。从滴定管液面可以看出，滴定前液面在0.30mL处，滴定后液

面在24.90mL处，所以该次滴定所用标准盐酸体积为用24.60mL；

②石蕊颜色变化不明显，通常不用做酸碱中和滴定的指示剂，应选用酚醐作指示剂；

③分析三组数据，消耗盐酸的体积的第二组数据和其他两组差别较大，舍去，第一组和第三

组消耗盐酸的体积的平均值为26.32mL,盐酸和NaOH等物质的量反应，所以有

0.2500mol/Lx0.02632L=c(NaOH)x0.02500L,可计算出c(NaOH)=0.2632mol/L：

④滴定操作开始时滴加盐酸的速度可以快一些，当快达到滴定终点时，一定要逐滴滴入，直

到指示剂颜色改变且摇动半分钟颜色不恢复，才可以停止滴定，等液面稳定之后再读数。若

操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则滴入的

盐酸的体积偏小，会造成测定结果偏低。

17.(2021•浙江•诸暨市教育研究中心高二期末)将KC1和CrCb两种固体混合物共熔制得化

合物Xo通过下列实验确定X的组成：

①取ag化合物X,先将X中Cr元素全部氧化成CnO；,再配成500.00mL溶液；每次量

取25.00mL该溶液，然后用0.4000mol/L的(NH4)2Fe(SCU)2标准溶液滴定，相应的反应方程

2++3+3+

式为：Cr2Or+6Fe+14H-2Cr+6Fe+7H2O；实验数据记录如下：

(NH)Fe(SO)2溶液体积读数/mL

实验数据424

实验序号

滴定前滴定后

第一次0.3015.32

第二次0.1016.20

第三次0.2015.18

②另取0.5ag化合物X,配成溶液，加入0.2500mol/LAgN03溶液至恰好完全沉淀，过滤、

洗涤、干燥，得到10.045gAgCl沉淀。

(1)计算消耗AgNO3溶液的体积是Lo

(2)通过计算确定化合物X的化学式(写出计算过程)。

【答案】⑴0.28L

(2)KCl-2CrCh

【解析】

(1)

10.045gAgCl的物质的量n喘=]4黑宾⑹=0Q7mol,n(Ag+)=0.07mol,贝I」消耗AgNCh

0.07mol

溶液的体积是V=2==0.28L

C0.2500mol/L

(2)

消耗(NH4)2Fe(SCh)2溶液体积分别为15.02mL、16.10mL、14.98mL,16.10mL与其他两组数

据相差较大，应舍去，则(15.02+14.98)/2=15.00mL,在25.00mL样品溶液中：

n(Fe2+)=cV=0.4000mol/Lx0.015L=0.006mol,由反应方程式为：CnO,+6Fe2++14H+=

2Cr*++6Fe3++7HO,n(CrO72)=-n(Fe2+)=0.001mol,n(Cr3+)=-n(Fe2+)=0.002mol,在500.00

2263

mL样品溶液中：n(Cr3+)=0.002molx:^^=0.04mol,agX中n(CI)=0.14moL由电荷守恒：

n(K+)=0.02mol,则n(K+):n(Cr3+):n(Cl)=1:2:7,则X的化学式为KCl-2CrCho

【学科素养拔高练】

18.(2021•河北保定•高二期中)用中和滴定法测定某烧碱样品(不考虑样品变质且杂质不参

与反应)的纯度，回答下列问题：

(1)准确称取ag样品，配成100mL待测溶液。

配制溶液的过程中，主要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯