广西桂林市龙胜中学2024-2025学年高二化学开学考试试题

PAGEPAGE4广西桂林市龙胜中学2024-2025学年高二化学开学考试试题(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1.依据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1②I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1下列推断正确的是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定答案C2.只变更一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变更，平衡肯定移动C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值肯定变更答案D3.室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))都增大的是()A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体 D.上升温度答案C4.下列说法或表示方法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH<0D.已知中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ答案D5.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入肯定量的CO气体，肯定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)≒Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v正>v逆D.在80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－1答案C6.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A.醋酸溶液中离子浓度的关系满意：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B.0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7答案B7.破坏(或形成)1mol化学键所汲取(或放出)的能量称为键能。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，O=O键的键能为498kJ·mol－1，依据热化学方程式H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，推断H2O分子中O—H键的键能为()A.485.5kJ·mol－1 B.610kJ·mol－1C.917kJ·mol－1 D.1220kJ·mol－1答案A8.肯定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)≒4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是()A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB.平衡时v正(O2)＝eq\f(4,5)v逆(NO)C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后上升温度，混合气体中NO含量降低答案D9.对常温下0.1mol·L－1的醋酸溶液，以下说法正确的是()A.由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B.c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)<pH(盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1答案B10.某化学探讨小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)≒pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列推断正确的是()A.由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B.由图2可知，该反应m＋n<pC.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线肯定运用了催化剂答案C11.用CH4催化还原NOx，可以消退氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是()A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB.由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574kJ·mol－1C.反应①②转移的电子数相同D.反应②中，当4.48LCH4完全反应时转移的电子总数为1.60mol答案D12.在容积肯定的密闭容器中，置入肯定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)≒CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时肯定有v正<v逆D.在T3时，若混合气体的密度不再变更，则可以推断反应达到平衡状态C答案D13.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案C14.在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A.－488.3kJ·mol－1 B.＋488.3kJ·mol－1C.－191kJ·mol－1 D.＋191kJ·mol－1答案A15.在肯定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)≒2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法中正确的是()t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正C.该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大答案C16.已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A.c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B.c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C.c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D.c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)答案A17.等物质的量的X(g)与Y(g)的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)≒2Z(g)＋W(s)ΔH<0，下列叙述正确的是()A.达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同B.上升温度，平衡常数K值增大C.平衡常数K值越大，X的转化率越大D.达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)答案C18.已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是()A.该溶液的pH＝4B.此溶液中，HA约有0.1%发生电离C.加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍答案C19.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A.上升温度，溶液pH降低B.c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D.加入少量NaOH固体，c(SOeq\o\al(2－,3))与c(Na＋)均增大答案D20.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是()A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D.t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共40分)21.(10分)在一固定容积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)≒CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________________________________。(2)若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________。(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________(填“上升”、“降低”或“不能确定”)。(4)能推断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________________(填字母)。A.容器内压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)＝v逆(H2O)D.c(CO2)＝c(CO)E.c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)答案(1)eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)(2)33.3%(3)降低(4)BC22.(12分)火箭推动器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，马上产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。(1)反应的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。(3)此反应用于火箭推动，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)放射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1②肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1(2)408.815(3)生成物不会造成环境污染(4)N2H4(g)＋NO2(g)=eq\f(3,2)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－567.85kJ·mol－123.(12分)部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝4.0×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为___________________。(2)室温下①0.1mol·L－1HCOONa，②0.1mol·L－1NaClO，③0.1mol·L－1Na2CO3，④0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_____________________________________。(3)浓度均为0.1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)浓度由大到小的依次为________________________。(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。a.2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)b.2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOO－＋H2O＋CO2↑c.H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SOeq\o\al(2－,3)d.Cl2＋H2O＋2COeq\o\al(2－,3)=2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl－＋ClO－(5)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的依次为________________。答案(1)Ka越大，酸性越强(2)③>②>④>①(3)c(SOeq\o\al(2