2017届高考化学第一轮同步复习检测试卷38

南安一中高三化学系列练习高三化学南安一中高三化学系列练习原电池班级座号姓名日期：11.25组卷：黄明坂审核：杨仲发选择题1．用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置。下列有关该装置的说法不正确的是()A．该装置将化学能转变为电能 B．溶液中的阳离子向锌电极移动C．Cu极上有气泡产生，发生还原反应 D．电流方向是从铜片流向锌片2．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．锌是正极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原3．下列关于原电池的叙述中错误的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极4．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤5．下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是()A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极C.电流通过硫酸溶液，SO42-向正极移动D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过6．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是:（）A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液7．下列各变化中属于原电池的反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．从海水中通过化学方法得到金属镁C．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快8．下列有关原电池的说法中，正确的是()A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质9．Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g③电流由铜极经导线流向锌极④溶液中SO42-移向铜极A．①④ B．③④ C．②③ D．①③10．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A>B>D>CB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A二、填空题11．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为_______；X电极上发生的电极反应为_____________________；（填反应类型）（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。12．如图所示，是原电池的装置图(为电流表)。请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将(填“升高”“降低”或“基本不变”)。（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为，B(正极)极材料为，溶液C为。（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为。参考答案（23）1．B2．D3．A4．B5．D6．C7．D8．B9．C10．A11．（1）Cu；AgNO3（2）正极；

Ag++e-=Ag；

氧化反应（3）X（或Cu）；Ag（4）5.4g12．（1）2H++2e-==H2↑；升高（2）Cu石墨（合理即可）FeCl3溶液；（3）Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O.沁园春·雪<毛泽东>北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。