2015-2016学年高一化学下册同步练习题11

第2课时化学反应的限度及其应用一、单项选择题1．对化学反应限度的叙述错误的是()。A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与反应速率无关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等2．下列关于化学平衡的说法中，正确的是()。A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止3．在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表时间/min012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007该反应达到平衡状态的时间是()。A．3minB．1minC．2minD．0min4．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()。①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化⑤将煤气化处理⑥通入适量空气A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()。A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)6．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()。A．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B．单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成C．单位时间内有nmolA2消耗，同时就有2nmolAB生成D．单位时间内有nmolB2发生反应，同时就有2nmolAB分解7．把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是()。A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断8．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图2－3－4所示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度。影响反应速率的因素有()。图2－3－4A．①④B．③④C．①②③D．②③二、双项选择题9．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡的是()。A．混合气体的压强B．D的体积分数C．B的物质的量D．气体的总物质的量10．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间的变化如图2－3－5所示，下列判断正确的是()。图2－3－5A．t1时刻，v(正)<v(逆)B．t2时刻，v(正)>v(逆)C．t3时刻，v(正)＝v(逆)D．t4时刻，v(正)＝v(逆)三、非选择题11．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图2－3－6所示。图2－3－6(1)该反应的化学方程式：____________________________________________________。(2)反应开始至2min末，X的反应速率为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出具体表达式)。(3)3min后图中曲线所表示的含义是___________________________________________________________________________________________________________________。12．一定条件下，可逆反应2A＋B3C＋4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是()。正反应速率逆反应速率Av(A)＝4mol/(L·min)v(B)＝2mol/(L·min)Bv(B)＝1mol/(L·min)v(C)＝3mol/(L·min)Cv(C)＝3mol/(L·min)v(D)＝4mol/(L·min)Dv(D)＝2mol/(L·min)v(C)＝3mol/(L·min)13.图2－3－7是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是()。图2－3－7 A.t1时，只有正方向反应 B.t2时，反应达到平衡 C.t2～t3，反应不再发生 D.t2～t3，各物质的浓度相等14．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下发生放热反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)。5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。下列说法中正确的是A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)D．B的转化率为25%15．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度都为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应物A在10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)。(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)v1，且c3________1.0mol/L。16．某固定容积的2L密闭容器中进行反应N2＋3H22NH3。起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol,5min后反应达到平衡，NH3的物质的量为3mol，求(1)这5min内用N2来表示该反应的反应速率(请写出计算过程，下同)。(2)求平衡时H2的物质的量浓度。(3)平衡时容器的压强为初始时的几分之几？

第2课时化学反应的限度及其应用1．B2.B3.A4.C5.A6.D7．B解析：反应开始时，正反应最大且逐渐减小，逆反应速率为零且逐渐增大，直至达到化学平衡，正逆反应速率相等。8．C解析：镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，实质是镁与H＋间的置换，与Cl－无关；镁条的表面积越大，接触的盐酸就越多，反应速率自然越大；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使溶液温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，盐酸浓度不断减小，即H＋浓度不断减小，反应速率会逐渐减慢。9．BC解析：此反应方程式两边气体分子数相等，则混合气体的压强和总物质的量在平衡前后均始终保持不变，故不能用压强和气体的总物质的量来判断反应是否达到平衡。10．BD11．(1)Y＋2Z3X(2)v(X)＝eq\f(0.4mol,2L×2min)＝0.1mol/(L·min)(3)在此条件下该反应已达到化学平衡12．D解析：将所有正逆反应速率换算为用同一种物质表示的逆反应速率，再比较v(正)是否与v(逆)相等。13．B14.C15．(1)0.013(2)1.0加入催化剂(3)>>16．(1)5分钟内由NH3表示该反应的反应速率v(NH3)＝eq\f((3－2)mol,2L·5min)＝0.1mol/(L·min)v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝0.05mol/(L·min)(2)N2＋3H22NH3起始222平衡3变化Δn(H2)1eq\f(Δn(H2),Δn(NH3))＝eq\f(3,2)Δn(H2)＝1.5mol平衡时n(H2)＝2－1.5mol＝0.5molc(H2)＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.5mol,2L)＝0.25mol/L(3)由容器的体积恒定有eq\f(n总1,n总2)＝eq\f(P1,P2)由(2)得Δn(N2)＝0.5mol平衡的n总2＝1.5＋0.5＋3＝5moleq\f(P2,P1)＝eq\f(n总2,n总1)＝eq\f(5mol,6mol)＝eq\f(5,6)即平衡时压强为初始时的eq\f(5,6)。沁园春·雪<毛泽东>北