2022届四川省资阳市安岳县中考四模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验符合下图所示关系的是()A．向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液B．向硫酸铜溶液中加入锌粉C．向饱和的石灰水中加入氧化钙D．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰2．小红同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在置换反应时，元素化合价一定会改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣．其中正确的个数是（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个3．古代用墨（主要成分炭黑）书写的字，长时保存不变色，这是因为单质碳具有A．可燃性B．还原性C．常温下，化学性质不活泼D．吸附性4．下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类的是（）A．冰生铁矿石B．干冰氢气矿泉水C．甲烷生石灰过磷酸钙D．四氧化三铁铁高锰酸钾5．某同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图象是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是A．装有定量氧气的密闭容器内燃烧木炭B．一定量的高锰酸钾加热制取氧气C．用相等质量的氯酸钾来制取氧气D．过氧化氢和二氧化锰制取氧气6．厨房中的下列物品，所使用的主要材料属于天然纤维的是（）A．塑料保鲜膜 B．橡胶手套 C．棉布围裙 D．不锈钢盆7．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中8．下列说法正确的是A．能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（）B．若已知化学反应：甲+乙→丙+丁，且该反应为复分解反应，则丙或丁一定有一个是气体C．可用火碱来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠9．下列有关实验及结论的描述正确的是（）A．将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子B．向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子C．向溶液中加入稀盐酸有气体产生，证明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子D．向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根10．某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点表示溶液中的溶质是（）A．HClNaOH B．NaCl C．NaClNaOH D．NaClHCl二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是几种常见微粒结构示意图和元素周期表部分信息。（1）图中属于金属元素的是_____（填序号）。（2）A、B中属于离子结构的是_____（填序号）。（3）B元素与D元素形成化合物的化学式是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，求此温度下将15.8gKNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水_____克，所得溶液的溶质质量分数是__。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．水是生命的源泉，下列变化与水相关。河水含泥沙、细菌等杂质需要净化处理成自来水，某市自来水厂的生产过程如图所示：根据图回答下列（1）﹣（4）问题为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入_____。沙滤池可将_____过滤除去；活性炭常用于吸附池中，原因是它具有_____的结构；常用于杀菌池消毒的物质有多种请写出其中一种物质的化学式_____。要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的_____，搅拌如果观察到_____，则样品为软水。海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。①下列方法中，可以使海水淡化的是_____（填字母序号）；A滤纸过滤B吸附C沉降D蒸馏②从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为_____。14．绿色骑行成为新的生活方式。下是两款自行车图。回答下列问题：铝合金自行车全塑料自行车（1）材质采用铝合金的自行车，主要优点是_____________________________；自行车链条涂抹润滑油，既减小阻力，又可防止生锈，其防锈原理是_________________；手柄的塑料是热塑性塑料，____________（填“不能”或“能”）进行热修补。开发全塑料自行车的目的是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学实验小组的同学学习了酸碱盐知识后，自己设计并进行了以下探究物质性质的实验：A烧杯中发生反应的化学方程式（1)______________________________。实验后同学们将A烧杯中物质过滤，将所得滤液和B烧杯中物质集中到同一废液缸中，观察到有白色沉淀产生，同学们将固液混合物过滤后得到C烧杯中滤液和滤渣D。同学们对C烧杯中滤液产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。C烧杯滤液中含有哪些离子？同学们根据以上实验及所学知识讨论后，甲同学取滤渣D，乙、丙同学取C烧杯中滤液做了如下的探究实验：甲同学根据实验现象分析得出结论:C烧杯中滤液一定不含有(2)_____(填离子符号）。同学们认为乙同学的实验及结论不正确，其理由是（3)______________。丙同学通过实验现象得出C烧杯中滤液一定含有的离子是（4)__________(填离子符号）。综合上述所有实验及推理分析，经小组同学讨论后，最终确定了C烧杯中滤液的离子成分为（5)____________________。通过上述实验探究过程，可以总结出，证明反应后溶液中的离子成分的思路是：首先根据实验现象及离子的化学性质等推测出一定存在的离子，并且无需证明，然后再针对可能存在的离子设计实验进行证明，但是要注意所选试剂不能同时和（6)___________,否则不能得出正确结论。16．在学习酸的化学性质后，同学们做了如下两个实验：（观察与讨论1）实验时，甲试管中没有观察到明显现象，同学们对氢氧化钙和盐酸是否发生化学反应表示怀疑。请你写出能观察到该化学反应发生的一种方法_______________。（观察与讨论2）实验结束后，同学们将两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，然后出现白色沉淀。经过讨论确定，甲试管中废液含有的溶质是________________（填化学式，下同），乙试管中废液含有的溶质是________________。为科学处理实验后产生的废液，同学们决定对烧杯中最终废液溶质的成分进行探究。（提出问题）最终废液中溶质成分是什么？（猜想与假设）猜想1：NaCl。猜想2：NaCl、CaCl2。猜想3：________________。（实验探究）请你设计实验证明猜想3是正确的，并完成下列实验报告。实验步骤实验现象实验结论____________________________________猜想3正确（反思交流）随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无气体、沉淀生成，随着氢氧化钠的不断加入，溶液质量逐渐增加，不符合题意；B、向硫酸铜溶液中不断加入锌粉，，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减少，溶液质量增加，随着锌的加入，溶液质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，溶液质量不变，符合题意；C、向饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有溶质析出，溶液质量减小，不符合题意；D、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，溶液质量不断减少，待过氧化氢完全反应后，溶液质量为0，不符合题意。故选B。2、C【解析】①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火，正确；②单质只含有一种元素，但是含一种元素的物质不一定一定属于单质，比如O2和O3组成的物质是混合物，错误；③在置换反应时，有单质参加反应，也有单质生成，故元素化合价一定会改变，正确；④中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，错误；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，正确；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，错误。故正确的有①③⑤，共有3个，故选C。3、C【解析】

古代用墨（主要成分炭黑）书写的字，长时保存不变色，这是因为单质碳在常温下化学性质稳定，不易发生化学变化。故选C。4、B【解析】A、冰属于氧化物，生铁属于混合物，矿石属于混合物；B、干冰属于氧化物，氢气属于单质；矿泉水属于混合物；C、甲烷属于有机物，生石灰属于氧化物，过磷酸钙属于混合物，成分是磷酸二氢钙和硫酸钙；D、四氧化三铁属于氧化物，铁属于单质，高锰酸钾属于化合物。故选B。5、A【解析】

A、根据一定质量木炭在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，当木炭反应完后，二氧化碳的质量不再增加分析；B、根据高锰酸钾分解后生成了锰酸钾和二氧化锰这两种固体分析；C、根据氯酸钾制氧气时二氧化锰起催化作用分析；D、根据过氧化氢和二氧化锰制取氧气时二氧化锰起催化作用分析。【详解】A、一定质量木炭在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，当木炭反应完后，二氧化碳的质量不再增加，故图象反应正确，故A正确；B、一定量高锰酸钾分解后生成了锰酸钾和二氧化锰这两种固体，所以最终质量不能为零，故图象反应错误，故B错误；C、氯酸钾制氧气时二氧化锰起催化作用，不会改变反应生成氧气的质量，故图象反映错误，故C错误；D、二氧化锰在过氧化氢制氧气的实验中是催化剂，反应前后质量应该不变，故图象反映错误，故D错误。故选A。【点睛】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，明确选项中的变化过程是正确答题的根本。6、C【解析】A、塑料保鲜膜是一种塑料，不是纤维，错误；B、橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维，错误；C、棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维，正确；D、不锈钢盆是金属材料，不是天然纤维，错误。故选C。7、B【解析】A、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，溶液增加的质量56256-2，不符合题意；B、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4溶液减小的质量160152160-152，符合题意；C、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH+HCl==NaCl+H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。8、A【解析】

A、表示质子数为2，原子核外电子数为2，表示氦3原子中质子数为2，中子数为1，故能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（），符合题意；B、复分解反应不一定有气体产生，如酸碱中和反应：，不符合题意；C、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能和油污反应从而去除油污，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，一般常用氢氧化铝治疗胃酸过多，不符合题意；D、粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，可能还有少量的可溶性杂质，得到的不是纯净氯化钠，不符合题意。故选A。9、D【解析】

A、向溶液中滴加氢氧化钠溶液后，给溶液微热，通过是否有刺激性气味气体产生判断溶液中是否有铵根离子，故A错误；B、加入硝酸银溶液生成的可能是氯化银沉淀也可能是碳酸银沉淀，故B错误；C、向溶液中加入稀盐酸有气体产生，产生的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫气体等，故C错误；D、向溶液中加入稀盐酸无现象，排除碳酸根离子和银离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子，故D正确。故选D。【点睛】本题考查离子鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断。10、C【解析】

图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠没有反应完，加上氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、BCAMgCl2【解析】

（1）原子序数=核内质子数，原子序数35的元素为溴元素，原子序数为12的元素为镁元素，由“金”字旁可知，钙、镁元素属于金属元素，故属于金属元素的是：BC；（2）A、核外电子数为：2+8+18+8=36>35，说明A是阴离子，符合题意；B、2+8+2=12，核内质子数=核外电子数，故B是原子，不符合题意。故选A。（3）B元素为镁元素，通常为+2价，D元素为氯元素，通常为-1价，故它们形成化合物的化学式是：MgCl2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、5024%【解析】

KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，即20℃时，达到饱和状态条件下，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，所以此温度下将15.8gKNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水50g，所得溶液的溶质质量分数是＝。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、明矾难溶性杂质疏松多孔ClO2肥皂水泡沫多，浮渣少D80%【解析】

（1）明矾具有吸附小颗粒泥尘的作用，是常用的絮凝剂，故填：明矾；（2）过滤池有过滤作用，能除去不溶性固体杂质，故填：不溶性杂质；（3）活性炭常用于吸附池中，具有疏松多孔的结构的物质才具有较强的吸附性，故填：疏松多孔；（4）二氧化氯等物质有很好的杀菌作用，故填：ClO2(合理即可)；（5）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的肥皂水，搅拌，如果观察到泡沫多，浮渣少，则样品为软水，故填：肥皂水泡沫多，浮渣少；（6）①A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误；B、吸附是除去水中色素、异味等可溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；C、沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误；D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到纯的蒸馏水，可将水淡化，正确，故该小题选D；②重水中的重氢原子的相对原子质量为2，则氧元素质量分数为：；故重水中氧元素的质量分数为80%。【点睛】本题主要考查学生对各种净水方法的应用。本题不太难，记住净水的方法及其作用即可解答。14、密度小、硬度大隔绝氧气和水能轻便、节约金属资源【解析】

（1）材质采用铝合金是因为铝合金具有密度小，硬度大的优点，自行车链条涂抹润滑油，既减小阻力，又可防止生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水；热塑性塑料能进行热修补；（2）开发全塑料自行车的目的是轻便，节约金属资源等。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、滤液中有硫酸根离子，硫酸根离子会与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能确定生成的沉淀一定是氢氧化镁；、、、两种成分反应【解析】

（1）氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，A烧杯中发生反应的化学方程式：；（2）C滤液加酚酞变红，证明滤液呈碱性，所以滤液中肯定没有，因为镁离子与氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀；（3）因为滤液中有硫酸根离子，硫酸根离子会与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能确定生成的沉淀一定是氢氧化镁；（4）丙同学的实验证明滤液中一定有氢氧根离子，所以通过丙同学的实验现象得出C烧杯中滤液一定含有的离子是：；（5）乙同学的实验，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且溶液中没有镁离子，则乙同学实验中生成的白色沉淀是硫酸钡，可知滤液中一定含有硫酸根离子；滤液C中有氢氧根离子，证明B实验中氢氧化钾过量，所以肯定有钾离子；甲同学的实验证明白色沉淀为氢氧化镁，所以A实验中氯化钡反应完全，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，又因为滤液呈碱性，肯定没有镁离子，所以氯化镁反应完全，生成了氯化钾和氢氧化镁沉淀，所以滤液C中肯定有氯离子；综合上述所有实验及推理分析，C烧杯中滤液的离子成分为：、、、；（6）通过上述实验探究过程，可以总结出，证明反应后溶液中的离子成分的思路是：首先根据实验现象及离子的化学性质等推测出一定存在的离子，并且无需证明，然后再针对可能存在的离子设计实验进行证明，但是要注意所选试剂不能同时和两种成