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高一必修一化学笔记总结

新课标化学必修一

第一章从实验学化学-1-化学实验基本方法

分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏

过滤一帖、二低、三靠

斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）

不断搅拌，有大量晶体时就

把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸

蒸发应熄灯，余热蒸发至干，可

发

防过热而迸溅

①液体体积②加热方式③

利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质

蒸储温度计水银球位置④冷却

（蒸储烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）

的水流方向⑤防液体暴沸

萃取剂:原溶液中的溶剂互

利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂

不相溶；②对溶质的溶解

萃取把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，

度要远大于原溶剂；③要

主要仪器：分液漏斗

易于挥发。

下层的液体从下端放出，上

分液把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

层从上口倒出

过滤器上洗涤沉淀的操向漏斗里注入蒸储水，使水面没过沉淀物，等水流完后，

作重复操作数次

需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

配制一定物质的

主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，

量浓度的溶液

注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到

容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀

①容量瓶上注明温度和①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶

容量瓶量程。②容量瓶上只有刻解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液

线而无刻度。温度20℃左右

第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用

1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

2摩尔—物质的量的单位

标准状况

30℃和1标准大气压下

STP

4阿伏加德罗常数NAImol任何物质含的微粒数目都是6.02X1023个

5摩尔质量MImol任何物质质量是在数值上相对质量相等

6气体摩尔体积VmImol任何气体的标准状况下的体积都约为22.41

同温同压下同体积的任何气体有同分子数

阿伏加德罗定律（由

7

PV=nRT推导出）

mNiVi

右三

112N2V2

1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

8物质的量浓度CB

CB=HB/VIIB=CBXVV=IIB/CB

物质的质量

9

mm=Mxnn=m/MM=m/n

标准状况气体体积V

10V=nxVmn=V/VmVm=V/n

物质的粒子数

11

NN=NAxnn=N/NANA=N/n

物质的量浓度a与溶质1-

121»1000XpX3

的质量分数31

M

13溶液稀释规律C（浓）xV（浓）=C（稀）xV（稀）

物质的量浓度CB

L

XVB：VB

xMXNAa

质量m4物质的量n微粒N

«:NA-

以物质的量

为中心

x22.4L/mol・22.4L/mol

气体的体积（标况下）

第二章幺。学物质及变化-1-物质的分类

1元素分类：金属和非金属元素

2化合物分类：有机物（含C）和无机物

酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2>SO2、CO2、SO3、N2O5、（多数为非金属氧化物）

Fe2C）3、CuO、MgO（多数为金

碱性氧化物（与酸反应生成部和水）

属氧化物）、

氧化物

两性氧化物（与酸、碱反应生成盐

AI2O3、ZnO

和水）

不成盐氧化物NO2、NO、CO、（盐中的N的化合价无+2、+3、c无+2）

溶液（很稳定）分散质粒子小于Inm,透明、稳定、均一

分散系

胶体（介稳定状态）分散质粒子lnm-100nm,较透明、稳定、均一

浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于lOOnm,不透明、不稳定、不均一

H

化合：2so2+。22s03

图

四大基本反应类型

分解：2NaHCO3Na2cO3+C02t+H2O

置换：Cl2+2KI===2KC1+I2

复分解：2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3t+2H2O

化学反应的离子反应：C12+H2O=HC1+HC1O

是否有离子参加反应（电解

分类序

质在水溶液中）

非离子反应：2Fe+3c122FeC13

是否有元素电子得失或偏氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

移（有升降价）

非氧化还原反应：A1(OH)3+NaOH=NaA102+2H2O

放热反应：3Fe+2O2Fe3CU

热量的放出或吸收

屋

吸热反应：C+C022C0

第二章今。学物质及变化-2-离子反应

电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物

在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物

非电解质（包括C02.so2）

HCO三H++HCOJ(弱电解质用“E

碳酸的电离方程式23

NaHC03的电离方程式NaHCQ；=Na++HCO：「（强电解质用“=”

离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子

一写、二改、三删、四查

离子反应式写法

单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式

有颜色的离子MnCU-紫红、Fe3+棕黄、Fe?+浅绿、Ci?+蓝色

22

与H+不共存（弱酸根）0H\CO3\SO3”、SiChHA10f>S\F等

与OH-不共存（弱碱金属阳

H\Fe3+、Fe2+>Fe3\Cu2\Al3+>Mg2\NH+等

离子）4

离子共存

HCO\HSO3、HS>

与H+和0H-都不共存3

等

常见生成沉淀Ba2+>Ca2+与SCh'、CO32-Ag+与Cr

胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉

胶体

判断胶体最简单的方法丁达尔现象

胶体提纯渗析（胶体微粒不能透过半透膜）

取烧杯盛20mL蒸储水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和

Fe（0H）3胶体制备的方法FeCb溶液1mL〜2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所

得红褐色液体Fe（OH）3胶体。

邑

Fe（0H）3胶体制备方程式—

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HC1

胶体凝聚的条件_______加热、加电解质、加相反电性的胶体

第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应

氧化还原反应的本质有电子转移（得失或偏移）

氧化还原反应的特征元素化合价的升降（不一定有氧的得失）

升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物

降得还氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物

化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质

分解反应生成的分解反应才属氧化还原反应

置换反应一定是氧化还原反应

复分解反应一定不是氧化还原反应

用湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3的检验

S02的检验用品红溶液褪色

S02的吸收用KMnO溶液（强氧化性）

气体的检验4

用澄清石灰水变浊

C02的检验

用湿润的淀粉试纸变蓝

Cl2的检验KI

NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色

加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变

NFU+的检验

蓝

①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红

Fe"的检验

色

①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色

Fe2+的检验

离子的检验②加KSCN溶液无现象，再加氯水后出现血红色

SO4?-的检验先加HC1无现象后加BaC12溶液有不溶于酸的白色沉淀

先加AgNCh后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl

Cl\（Br\「）的检验

（淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀Agl）

加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气

NO3-的检验

体放出（NO2）

K、Na保存在煤油中（防水、防02）

见光易分解的物质用棕色瓶（HNChAgNCh氯水、HC1O等）

物质的保存

碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（NazSiCh、NaOH、Na2co3）

酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3,KMnO4）

F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃）

物质的保存

保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）

地壳中含量最多的元素氧0、硅Si、铝Al、铁Fe

地壳有游离态存在的元素金、铁（陨石）、硫（火山口附近）

金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性

两性：Al、AI2O3、A1（OH）3

能与HC1和NaOH都弱酸的酸式盐：NaHCCh、NaHSCh、NaHS

能反应的物质

弱酸的镂盐：（NHQ2co3、（NH4）2S

两性金属锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2）

钝化金属铁Fe、铝Al（被冷的浓H2s0八浓HN03）

1强酸性一反应生成盐

稀、浓硫酸的通性

2高沸点酸，难挥发性一一制备易挥发性酸

1、吸水性一做干燥，不能干燥ML、H2s

浓硫酸的特性2、脱水性一使有机物脱水炭化

酸化学性质3、强氧化性一一与不活泼金属、非金属、还原性物质反应

硝酸HNO31、强酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）

次氯酸HC1O1、弱酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）

硅酸H2SiO31、弱酸性2、难溶性3、不稳定性（热）

氧化型（永久）强氧化性:HC10、Na2O2>O3、浓H2so4、浓HNO3

漂白加合型（暂时）SO2（使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）

吸附型（物理）活性碳明机溶液生成的A1（OH）3胶体

分子：Ck、见0、HC10

氯水主要成分

离子:H+、cr.cio-

水溶液

分子：

氨水主要成分NH3H2ONH3•H2O

离子：NH；OH-

氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物

氯原子C1与氯离子cr的区别最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子cr达稳定结构

极易溶于水（喷泉）NH3(1：700)HC1(1:500)

气体只能用排气法收集NO2NH3HC1

只能用排气法收集NON2CO

①钠浮在水面上一一密度小于水；②水蒸气一一放热；③熔

钠与水的反现象：①浮、②熔、③游、

化成一个小球一一溶点低；④在水面上游动一一生成气体；

应④喳、⑤红

噬噬发出响声一一反应剧烈；⑤变色一一生成碱

苏打Na2co3、小苏打NaHCCh水玻璃：NazSiCh的水溶液漂白粉主要成分：

俗名

Ca(ClO)2、CaCb,有效成分Ca(C10)2

Na2()2(淡黄色)用作呼吸面具，A1(OH)3和NaHCCh(小苏打)可中和胃酸

明机用作净水剂，次氯酸HC1O杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白

自来水常用Ch来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯，改用广谱高效消毒剂二氧化氯(C1O2)

用途

FezCh一红色油漆和涂料；AI2O3一耐火材料,NE可用于氮肥、制冷剂。

晶体硅Si作半导体、太阳能电池；SiCh可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催

化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶

第三章金属及其化合物7-金属的化学性质

物质。研究它们的性质的主要方法。

氧气。现察和实验法。

1.学习方法

氨气。现察和实验法。

锌和铁。现察和实验法Q

盐酸。观察和实瑜法。

非金属的通性。分类、比较法。

金属的通性。分类、比较法。

酸的通性。分类、比较法。

2.研究一种

观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质

物质的性质

分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质

的程序

(1)含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

(2)内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借

3.观察法助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜

集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的

目的，要对观察到的现象进行分析和综合。

4.金属钠的金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属

物理性质钠熔点为97.81C,沸点为882.9C：密度为0.97g•cm3

5、金属与水t

的反应2Na+2H2O====2NaOH+H2

在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结

6.分类法

出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。

运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的

7.比较法

性质进行归纳和概括。

（1）含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

（2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是

因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。

8.实验法

（3）实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验

中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果

进行分析。

9、金属和氧

4Na+O2====2Na2。2Na+O2=====2NazO2

气的反应

2e

2Na20^-2H20=4Na20H-tO2t

属于自身氧化还原反应；-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。

10、NazCh与

4.铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面

H2O反应的化

学原理：的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）,包

在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。

熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成

一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的02和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油

之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗（生成Na2O）

11.钠的保存

出现白色固体（NaOH）表面变成粘稠状（NaOH潮解）白色块状固体（Na2c。3TOH2O）

风化为白色粉未状物质（Na2c03）

铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化

铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐：

12、铝与氢氧

2A1+6H2O=2A1（OH）3+3H2tAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

化钠溶液的

总反应：

反应

（标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH溶液反应的实质）

简写为：2A1+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2t

第二节几种重要的金属化合物

1、钠的盐一碳酸钠（Na2c03）碳酸氢钠（NaHCOa）

碳酸钠、碳酸分类正盐酸式盐

氢钠俗称纯碱、苏打小苏打

色态白色粉末细小的白色晶体

化学性质

与酸反应

Na2co3+HCl=NaCl+NaHCO3

2+

(CO3+H=HCO3)

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

+

(HCO3+H=H2O+CO2t)

开始无外观现象(因为首先生成HCCV),随后出现气泡。

(若向足量HC1中分别滴入Na2c03或NaHC03,则均会立刻出现气泡。)

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2\

+

(HCO3+H=H2O+CO2t)

滴入盐酸后，即刻出现气泡。

与碱反应

Na2co3不反应：NaHCO3+Na0H=H20+Na2c03

与Ca(0H)2反应：Na2c03+Ca(OH)2=CaC03\+2NaOH

反应的本质是：

22+

CO3+Ca=CaCO3INaHCO3与少量石灰水的反应为：

2NaHCCh+Ca(OH)2=CaCO3I+Na2co3+2H2O

2+2

2HCO3+Ca+2OH=CaCO3I+CO3+2H2O

若石灰水过量，则新生成的Na2cCh可与Ca(OH)2继续反应，即：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH

...过量石灰水中NaHCCh与Ca(0H)2的反应为：

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3I+NaOH+H2O

2+

HCO3+Ca+OH=CaCO3I+H2O

热稳定性

(运用此性质可除去Na2cCh中的NaHC03)很稳定受热不分解

(分解温度851C,酒精灯温度达不到)不很稳定，受热易分解。

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2t

(分解温度150℃)

二者之间相互转化

注意：将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中。

(-)氧化铝(A12O3)

1、物理性质：白色难熔固体、不溶于水。

2、化学性质：A12O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。

+3+

二.铝的化合与强酸：A12O3+6H=2A1+3H2O

2

物与强碱：A12O3+2OH=2A1O+H2O

3、用途：耐火材料、制取铝的原料

(二)氢氧化铝[A1(OH)3]

1、Al(0H)3的物理性质：Al(0H)3是不溶于水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物

能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。

2、A1(OH)3的两性：

+

H+A1O2+H2O=A1(OH)3AF++3OH-=AI(OH)3

酸式电离碱式电离

+3+

当与强酸反应：A1(OH)3+3H=AI+3H2O

当与强碱溶液作用：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

3、A1(0H)3的制取：

(1)铝盐与碱反应：

用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制A1(OH)3：AF++3NH3•H20=A1(OH)3I+3NH4+

说明：制取A1(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过

量会使制得的A1(OH)3转化为偏铝酸盐：A1(0H)3+0H--AI02+2H20O所以，实验室一

般不采用这种方法制A1(OH)3

4、A1(OH)3的用途：净水。

A1(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到

净化水的目的。

第三节用途广泛的金属材料

铁的化合(―)铁的氧化物

物

名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁

俗称----------铁红磁性氧化铁

化学式FeOFe2O3Fe3O4

色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

化合价+2还原性为主+3只有氧化性+2,+3

水溶性不溶不溶不溶

类型碱性氧化物--------

+3+

共性与酸都能与酸反应如Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

与还原剂都能被还原如Fe2O3+3CO=2Fe+3co2(高温条件下反应)

(二)氢氧化物

名称氢氧化亚铁氢氧化铁

化学式Fe(0H)2Fe(0H)3

分类碱碱性

质色态白色固体红褐色固体

水溶性不溶于水不溶于水

2++3+

与酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe+2H2OFe(OH)3+3H==Fe+3H2O

还原性

稳定性4Fe(OH)2+02+2H20==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H20(受热分解)

2+3+

制法原理Fe+20H-=Fe(0H)2IFe+30H-=Fe(OH)3I

现象白色絮状沉淀红褐色沉淀

（三）铁盐与亚铁盐

铁盐（Fe3+）亚铁盐（Fe2+）

颜色黄色淡绿色

与碱反应Fe3++3OH—==Fe（OH）3I,Fe2++2OH=Fe（OH）2I

氧化性、还原性氧化性

2Fe3++Fe=3Fe2+氧化性：Fe2++Zn==Zn2++Fe

2+3+

还原性：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

（四）Fe2\Fe3+的检验

鉴别方法Fe2+Fe3+

直接观色：淡绿色，黄色

与KSCN：不显红色，血红色

与OH作用：白色I-灰绿I-红褐色I红褐色沉淀

合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质

合金的特点硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角一一硅

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元

1.硅元素：

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以

上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，

其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状

结构，基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石

英用烟，光导纤维）

2、二氧化硅物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

<SiO2）化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是

酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4T+2H20

SiO2+CaO===（高温）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SQ2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其

3、硅酸他酸性比硅酸强的酸反应制得。

（HSiO）

23Na2SiO3+2HCI==H2SiO31+2NaCI

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SQ3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,

4、硅酸盐

其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产

品：玻璃、陶瓷、水泥

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体,

5、硅单质熔点高（1410℃）,硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：

半导体晶体管及芯片、光电池

第二节富集在海水中的元素一一氯

位于第三周期第vnA族，原子结构：容易得到一个电子形成

1、氯元素:

氯离子CI-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）

和固态。

制法:MnO2+4HCI（浓）MnCI2+2H2O+CI2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）.

也能与非金属反应：

2Na+CI2===（点燃）2NaCI2Fe+3cl2===（点燃）2FeCI3Cu+CI2===（点燃）CuCI2

CI2+H2===（点燃）2HCI现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧

化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

CI2的用途：

①自来水杀菌消毒CI2+H2O==HCI+HCIO2HCI0===（光照）2HCI+O2f

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HCIO有强

氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解,

2.氯气因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O，其有效成分NaCIO比HCIO稳定多，

可长期存放制漂白粉（有效氮35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2CI2+

2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32一、SO32-）

HCI+AgNO3==AgCI[+HNO3

NaCI+AgNO3==AgCIl+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?31+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2f+H20

Cl-+Ag+==AgCI]

第三节硫和氮的氧化物

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

S+O2===（点燃）SO2

1、二氧化硫

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2s03,形成的溶液酸性，有漂白作用，

遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和S02

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化

学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2N0,生

成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

2.一氧化氮

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

和二氧化氮

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。

S02、N02溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

3.大气污染

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

第四节氨硝酸硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11======(浓H2so4)12C+11H2。放热

1.硫酸

2H2SO4(浓)+CC02T+2H2O+SO2f

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2f

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱

性氧化物反应，与碱中和

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的

金属，但不放出氢气。