安徽省滁州市高三化学上册期末同步模拟试题及答案

安徽省滁州市高三化学上册期末同步模拟试题班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列关于物质的分类正确的是()A.氯气溶于水后的溶液能导电，所以氯气是电解质B.氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质答案：C下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应中一定存在电子的转移C.氧化剂在反应中被氧化，所含元素的化合价升高D.还原剂在反应中发生还原反应，所含元素的化合价降低答案：B下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢答案：D下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、HCO₃⁻C.含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SCN⁻、Cl⁻D.c(H⁺)=1.0×10⁻¹³mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、CH₃COO⁻、SO₄²⁻答案：D下列说法正确的是()A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)C.常温下，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，溶液中c(H⁺)和c(CH₃COO⁻)均增大D.常温下，向硝酸银溶液中滴加盐酸至不再产生沉淀为止，所得溶液为硝酸银和盐酸的混合溶液答案：B二、多选题（每题4分）下列关于物质的分类或性质判断正确的是（）A.胆矾、冰醋酸、漂白粉、氯化钾均为纯净物B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D.醋酸、一水合氨、碳酸均为弱电解质答案：CD解析：A选项中，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是纯净物，故A错误；B选项中，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不是碱，故B错误；C选项中，蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质；硫酸钡在熔融状态下完全电离，属于强电解质；水只能部分电离，属于弱电解质，故C正确；D选项中，醋酸、一水合氨、碳酸在水溶液中均只能部分电离，均为弱电解质，故D正确。下列离子方程式书写正确的是（）A.钠跟水反应：NB.硫酸与氢氧化钡溶液反应：SC.盐酸与氢氧化铁反应：HD.醋酸与碳酸钙反应：C答案：D解析：A选项中，离子方程式两边电荷不守恒，应为2Na+2H下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应中一定有电子的转移C.氧化剂被氧化，还原剂被还原D.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质答案：B解析：A选项中，氧化还原反应的本质是电子的转移，元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，故A错误；B选项中，氧化还原反应中一定有电子的转移，这是氧化还原反应的本质，故B正确；C选项中，在氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化，故C错误；D选项中，氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质，如氯气与水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误。下列说法正确的是（）A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体的原子最外层电子数均为8C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D.干冰升华时，只破坏分子间的作用力答案：D解析：A选项中，原子晶体中可能含有极性共价键，如二氧化硅晶体中含有Si三、填空题（每题3分）题目：在化学反应中，原子是______的最小粒子，而分子则是保持物质______的一种粒子。答案：化学变化中不可再分；化学性质题目：写出下列物质的化学式：硫酸铜晶体_______；氢氧化钠_______；氯化亚铁_______。答案：CuSO4题目：在100mL水中溶解了0.04mol的NaOH，该溶液中溶质的物质的量浓度为____mo答案：0.4；0.4；0.004题目：1mol的H2SO答案：4题目：现有①BaCl2、②金刚石、③NH4C属于原子晶体的是____；晶体中只存在离子键的是____；晶体中既有离子键又有共价键的是____；晶体熔化时，需要破坏共价键的是____。答案：②；①；③；②四、解答题（每题8分）题目1：(8分)

在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。若此气体为双原子分子，则1mol该气体的质量是多少？在标准状况下的体积为多少？答案：气体的物质的量为0.672L22.4L若此气体为双原子分子，其摩尔质量仍为64g/mol题目2：(8分)

用密度为ρg/cm3，质量分数为ω的浓盐酸配制物质的量浓度为c配制稀盐酸时，应选用容量为____mL经计算需要浓盐酸的体积为____mL在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250m②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1∼③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（填序号）____。答案：(1)250(2)1000ρVω36.5c(3)③①④②

题目3：(8分)

已知某溶液中只存在OH−①cCl−>cNH4+>c若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____，上述四种离子浓度的大小顺序为____（填序号）。若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____。答案：(1)NH4Cl；①

(2)N五、综合题（每题10分）题目1：（10分）

某化学兴趣小组为了测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取10.0g大理石样品加入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸90.0g，称量反应后烧杯中剩余物质的总质量为96.7g。求：（1）反应生成二氧化碳的质量是多少？（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）答案：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以生成的二氧化碳质量为：10.0g（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl=CaCl题目2：（10分）

某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应前称得混合物总质量为25g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.2g。请计算：（1）反应生成的氧气的质量为多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量为多少克？答案：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氧气的质量为：25g（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，

2KClO3=△MnO题目3：（10分）

实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热混合物至不再产生气体时，试管内剩余固体物质的质量为18.4g。将剩余固体加水充分溶解