广东省中山市化学高二上册期末模拟试题及答案

广东省中山市化学高二上册期末模拟试题班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列关于化学键的叙述正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中只含有离子键D.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物答案：A下列说法正确的是()A.硅酸钠可用于木材防火，其原理是硅酸钠耐高温不易燃烧B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C.铝热反应可用于冶炼铁，也可用于焊钢轨D.SO₂通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色答案：C下列关于元素周期表的说法正确的是()A.过渡元素全部是金属元素B.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐减弱C.ⅠA族元素全部是金属元素D.元素周期表有7个横行代表7个周期，18个纵列代表18个族答案：A下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()

|选项|实验操作|现象|解释或结论|

|—|—|—|—|

|A|向盛有少量苯酚的试管中滴加饱和溴水|生成三溴苯酚白色沉淀|苯酚与溴水发生取代反应|

|B|向盛有少量KI溶液的试管中先加入氯水，再加入CCl₄，振荡、静置|溶液分层，下层呈紫红色|氧化性：Cl₂>I₂|

|C|向盛有Na₂SiO₃溶液的试管中滴加盐酸|有白色沉淀生成|非金属性：Cl>Si|

|D|向蔗糖中加入浓硫酸|蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体|浓硫酸具有吸水性和强氧化性|答案：B下列离子方程式书写正确的是()A.醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H⁺+OH⁻=H₂OB.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓答案：C二、多选题（每题4分）下列关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极上发生还原反应C.原电池中电子从负极流出，经外电路流入正极D.电解池中与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应答案：CD解析：A选项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B选项错误，电解池中阳极上发生的是失电子的氧化反应；C选项正确，原电池中电子从负极流出，通过导线流向正极；D选项正确，电解池中与电源正极相连的是阳极，阳极上发生氧化反应。下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D.氧化反应和还原反应一定同时发生答案：CD解析：A选项错误，氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），而元素化合价的变化是氧化还原反应的特征；B选项错误，在氧化还原反应中，氧化剂是得电子被还原的物质，还原剂是失电子被氧化的物质；C选项正确，这是氧化剂和还原剂的基本性质；D选项正确，氧化反应和还原反应总是同时存在于一个氧化还原反应中。下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小进行排序的B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8（He除外）答案：BD解析：A选项错误，元素周期表是按照元素的原子序数（即核电荷数或质子数）进行排序的；B选项正确，这是元素周期律的内容之一；C选项错误，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；D选项正确，稀有气体元素原子的最外层电子数均为稳定结构，一般为8个电子（He为2个）。下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.离子化合物中可能含有共价键C.共价化合物中一定含有共价键D.离子化合物中一定只含有离子键答案：BC解析：A选项错误，离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力；B选项正确，如NaOH、NH₄Cl等离子化合物中既含有离子键又含有共价键；C选项正确，共价化合物是由非金属元素之间通过共用电子对形成的化合物，因此一定含有共价键；D选项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、NH₄Cl等。三、填空题（每题3分）题目：某元素X的原子核外有3个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半，则X元素的原子序数为______。答案：8解析：根据元素X的原子核外电子排布，最外层电子数是次外层电子数的一半，次外层电子数为8（因为第二层为最外层时最多只有2个电子，而X有三个电子层），所以最外层电子数为4。因此，X元素的原子序数为2（第一层）+8（第二层）+4（第三层）=14，但考虑到最外层电子数应小于8，所以实际应为2+2+4=8，即氧元素。题目：将标准状况下22.4L的HCl气体溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L。答案：5解析：标准状况下，22.4L的HCl气体的物质的量为n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol。将这1mol的HCl气体溶于水配成200mL（即0.2L）的溶液，所得溶液的物质的量浓度为c=n/V=1mol/0.2L=5mol/L。题目：在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为______L，它与标准状况下______L硫化氢含有相同数目的氢原子。答案：2.24；3.36解析：首先计算1.7g氨气的物质的量，n=m/M=1.7g/17g/mol=0.1mol。在标准状况下，其体积为V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。氨气分子中有3个氢原子，而硫化氢分子中有2个氢原子，所以要使两者含有的氢原子数目相同，硫化氢的物质的量应为氨气的1.5倍，即0.15mol。在标准状况下，其体积为V=nVm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L。题目：在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为______。答案：10:11解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。设生成的C的质量为x，根据C、D的相对分子质量之比和它们在化学方程式中的化学计量数之比，可以列出比例式：(2×9):(4×22)=x:8.8g，解得x=1.8g。然后，根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：8.8g+1.8g-2.6g=8g。所以，B与D的质量比为8g:8.8g=10:11。题目：在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO₂物质的量之比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O原子个数比是______，混合气体的平均相对分子质量是______，密度是______g/L。答案：1:3；25%；17.5%；4:7；40；1.79解析：首先，根据标准状况下的气体摩尔体积，计算混合气体的总物质的量，n=V/Vm=6.72L/22.4L/mol=0.3mol。设CO的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，根据总物质的量和总质量列出方程组：x+y=0.3，28x+44y=12。解得x=0.075mol，y=0.225mol。然后，根据各物质的量计算相应的物理量：物质的量之比为0.075mol:0.225mol=1:3；CO的体积分数为(0.075mol/0.3mol四、解答题（每题8分）题目1：（8分）

某化学兴趣小组为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下实验方案：（1）将铝片插入到氯化亚铁溶液中，观察到铝片表面有黑色的物质析出，溶液由浅绿色逐渐变为无色。该反应的化学方程式为：______。（2）将铜片插入到硝酸银溶液中，铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变为蓝色。该实验的目的是：______。（3）将金属片A插入到C的盐溶液中，金属片A表面有金属C析出，则A、B、C三种金属的活动性顺序可能为______（填序号）。A.AB.BC.A答案：（1）2Al（3）A、C

题目2：（8分）

某同学用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集氧气。（1）写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：______。（2）实验结束后，该同学发现水槽中的水变成了紫红色，原因是：______。（3）收集满氧气后，应用玻璃片在水下盖好，再取出集气瓶正放在桌面上，原因是：______。（4）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部应预先______。答案：（1）2KMnO4=△K2MnO4+Mn①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。②通过灼热的Cu③通过白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO和H2五、综合题（每题10分）题目一（10分）

题目：某化学兴趣小组为了测定某铜锌合金（不含其他杂质）中锌的含量，取合金样品10g与足量稀硫酸在烧杯中充分反应，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如右图所示。请计算：该合金中锌的质量分数是多少？所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）答案：解：设合金中锌的质量为x，参与反应的硫酸质量为y。根据化学方程式Zn设锌的质量为x，则有：652=x0.2锌的质量分数为：锌的质量分数解：设参与反应的硫酸质量为y，则有：6598=6.5g所用稀硫酸中溶质的质量分数为：硫酸的质量分数=9.8g100某工厂排放的废水中含有硫酸铜和硫酸，为了回收铜并除去废水中的硫酸，该厂向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示。请回答下列问题：OA段发生反应的化学方程式是什么？加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）答案：OA段发生的是硫酸与氢氧化钠的中和反应，化学方程式为：H解：设恰好完全反应时，生成硫酸钠的质量为x，参与反应的氢氧化钠质量为y。从图中可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g。根据化学方程式Cu设硫酸铜的质量为m，则有：16098=m9.8再根据Cu设生成的硫酸钠质量为x，消耗的氢氧化钠质量