水解离子方程式的书写

水解的特点：⑴可逆：⑵吸热（3）一般很微弱,水解平衡（动态）中和水解，有弱酸或弱碱生成，溶质微粒种数增多△H＞0CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-吸热12盐+水酸+碱四、盐类水解方程式的书写：先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。（阴离子带几个电荷就要水解几部，水的系数为1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。

S2–

+

H2OHS

–

+OH

–

HS

–

+H2OH2S+OH

–四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。？（三）多元弱碱强酸盐水解如：CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（四）弱酸弱碱盐“双水解”1、一般双水解，如：CH3COONH4CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O(NH4)2CO3

、CH3COONH42、“完全双水解”的，用“==”、“↑”、“↓”。Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–NH4+与AlO2–、SiO32–以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接，且标上“”、“”符号(用电荷守恒和原子个数守恒配平）。常见“完全双水解”的弱离子组合——注意：不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解。①Cu2+与S2-发生复习分解反应，生成CuS沉淀。②若离子间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还原反应，如Fe3+与S2-、HS-能生成沉淀双弱2Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO22Al

3++3S

2–+6H2O

2Al(OH)3+3H2S1.下列变化不属于水解反应的是（

）

①NH3＋H2ONH4＋＋OH－；②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；③AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－

④Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑；⑤HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－；⑥NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O+。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①④⑤

D．①③

A【当堂训练】2.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）

A.NH4++H2ONH３·H2O+H+

B.S2-+2H2OH2S+2OH-

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋A

S2-+H2OHS-+OH-，

HS-+H2OH2S+OH-

或只写S2-+H2OHS-+OH-【板书设计】四、盐类水解方程式的书写：先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解