高中化学-化学反应与能量习题(含解析)

高中化学-化学反应与能量

一.选择题(共30小题)

1.(2015春•龙岩校级期中)已知分解ImolH2O2放出热量98kJ,在含少量「的溶液中，H2O2分解的机理为:

H2O2+I玲H2O+IO慢

H2O2+IOfH2O+O2+L快

下列有关该反应的说法正确的是()

A.反应速率与厂的浓度有关B.IO也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98kJ・mo「।D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

2.(2015•上海)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示.下列说法正确的是

()

H20T.20：

反应进6

A.加入催化剂，减小了反应的热效应

B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2-H2O+O2+Q

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

3.(2015•嘉峪关校级三模)己知充分燃烧ag乙快气体时生成Imol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,则

乙焕燃烧的热化学方程式正确的是()

A.2c2H2(g)+502(g)->4CO2(g)+2H2O(1)；△H=-4bkJ/mol

B'C2H2(g)+-§02(g)玲2cO2(g)+H2O(1)；△H=2bkJ/mol

2

C.2C2H2(g)+502(g)玲4cO2(g)+2H2O(1)；△H=-2bkJ/mol

D.2C2H2(g)+502(g)玲4co2(g)+2H2O(1)；△H=bkJ/mol

4.(2015•南昌校级模拟)下列图示与对应的叙述不相符的是()

图4

A.图1表示KN03的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80°(:时KNO3的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示O.lOOOmogL/iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol«L-1醋酸溶液得到滴定曲线

D.图4表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物

质的量n的变化

5.(2015•南充模拟)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ«mol1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ・mori

下列说法不正确的是()

A.反应①②均为放热反应

B.反应①②转移的电子数相同

C.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)AH=-akJ«mol1,a<574

D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,放出的热量是173.4kJ

6.(2015•天津校级模拟)有关下列图象说法正确的是()

A.由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和4H都减小

B.图2表示向含有H+、Mg2+、A|3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系

C.图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n(H2)对此反应平衡的影响.可知反应物N2的转

化率最高的是b点；T1>T2,K2>K1(Tl和T2表示温度，Kl、K2表示对应温度下平衡常数)

D.图4表示25℃时，用0.1盐酸滴定20mL0.lmol・17i氨水的pH随加入盐酸体积的变化

7.(2015•大庆校级模拟)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ»mor1

②CH30H(g)+02(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ»mol1

下列说法正确的是()

反应物的［£H,OH(g)+HXXg)

总饱微厂、.....:…

生点成能物僦的I.....网.......g...)、+通(g)

反应过「

A.CH30H的燃烧热为192.9-1

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应CH30H(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的4H>-192.9kJ.mol1

8.(2015•张家界模拟)下列变化中，属于放热反应的是()

A.H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ/mol

B.2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ/mol

c.

能量变化如图所示的化学反应

D.形成化学键时放出能量的化学反应

2。2(I)

9.(2015•河南模拟)已知2H=2H2O(I)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不

能脓I

，"2mol

2E1H/MDXL™01。加

正确的是()反应过程

A.途径n与途径I相比，可能是加入了二氧化锌

B.2molH2O2(I)的能量高于2moiH2O(I)的能量

C.其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径I大于途径口

D.其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径I大于途径n

10.(2015•河南模拟)下列图示对应的叙述相符的是()

由图可知：H2的燃烧热为241.8kJ・mol

图中表示压强对反应2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影响，乙曲线对应的压强比甲的压强大

如图，若除去CuS04溶液中的Fe2+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH=4,过滤

HH.O)mL

如图表示常温下HA、HB两种酸加水稀释时溶液pH的变化，则相同条件下，NaA溶液的pH大于NaB溶液的

PH

11.(2015•朝阳区二模)根据下列实验及现象，能量关系正确的是()

实验及现象能量关系

A将"NO2球"置于热水中，红棕色加深N2O4(g)U2NO2(g)△H<0

NaOH与HC1溶液混合，溶液温度升高

钠投入水中，熔化成小球

D微热含酚配的Na2cO3溶液，红色加深CO?2-(叫)+H2O(1)^HCO3'(aq)+OH'(aq)△H<0

A.A、B.B、C.C、D.D、

12.(2015•辽宁校级模拟)已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A.每生成2分子AB吸收bkJ热量

B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C.断裂ImolA-A键和ImolB-B键，放出akJ能量

D.该反应焰变为△H=+(a-b)kJ/mol

13.(2015•玉林二模)反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=+234kJ«mol1的反应机理为：2NO2=NO3+NO

(慢)NO2+CO=NO2+CO2(快)下列有关该反应的说法正确的是()

A.正反应的活化能比逆反应的活化能大234kJ・mo17

B.NO3是该反应的催化剂

C.化学反应速率v(NO2)=2v(CO)

D.过程1和过程2均为放热反应

14.(2015•衡南县二模)下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是()

班蝌

A.由Zn和稀H2SO4反应制取氢气

B.灼热的碳与二氧化碳反应

C.Ba(OH)2・8H2O晶体和NH4cl晶体混合

D.碳酸钙的分解

15.(2015•南昌校级二模)关于下列各图的分析或叙述，正确的是()

A.II.■：<><.-I

■

lAH-4X16Umd

[2nuMH；O|g>

反应过.

此图表示H2与02发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ.mol1

此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2(g)=N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交

点A对应的状态为化学平衡状态

t：

此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将U°(:时A、B的饱和溶液分别升温至t2°C,则溶质的质

量分数B>A

此图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度

的NaB溶液的pH

16.(2015•市中区校级模拟)根据碘与氢气反应的热化学方程式

(1)12(g)+H2(g)#2HI(g)△H=-9.48kJ/mol

(2)I2(S)+H2(g)U2HI(g)△H=+26.48kJ/mol

下列判断正确的是()

A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定

D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

17.(2015•大庆校级模拟)下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是()

A.已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定

B.己知12(g)+H2(g)=2HI(g)AHi；I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2；则△HiCAbh

C.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2s04和Ba(OH)2反应的中和热△H=2x(-57.3)kJ/mol

D.已知H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ/moL则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟;气吸收270kJ热

里

18.(2015•宜春模拟)下列图示与对应的叙述相符的是()

V(益酸溶液)/mL

T

A.由图甲可以判断：TI>T2,且反应的△HVO

B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)U3c(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+,可先向溶液中加入适量双氧水，再调节pH=4

D.图丁表示用O.lmol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

19.(2015•阳泉二模)己知H2(g)+Br2(g)玲2HBr(g)+72kJ.ImolBr2(g)液化放出的能量为30kJ,其它相

关数据如下表：

H2(g)Br2(1)HBr(g)

Imol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369

则上述表格中的a值为()

A.404B.344C.260D.200

20.(2015•临沂校级模拟)有关能量的判断或表示方法正确的是()

A.由H+(aq)+OH(aq)=心0(1)△H=-57.3kJ/mol,可知:含ImolCH3coOH的溶液与含ImolNaOH的溶

液混合，放出热量等于57.3kJ

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C.从C(S、石墨)=C(S、金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-285.8kJ/mol

21.(2015•包头校级模拟)下列关于各图象的解释或结论正确的是()

A.

热化学方程式是H2(g)+-i02(g)=H?0(g)△H=-241.8kJ/mol

对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）UN2O4（g）,A点为平衡状态

C.

将A、B饱和溶液分别由Ti°C升温至T2°C时，溶质的质量分数B>A

D.

同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

22.（2015•郴州校级模拟）下列说法错误的是（）

A.金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强

B.电解池的反应属于自发过程

C.稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子

D.AHVO、△S>0化学反应一定能自发进行

23.（2015•上海校级模拟）据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH,此

物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO,方程式为CH2=CHOH玲CH3cHO+Q（Q>0）.据此，以下叙述

中不正确的是（）

A.该星球表面温度很低

B.低温下稳定性：CH2=CHOH<CH3CHO

C.该星球表面温度很高

D.高温下稳定性：CH2=CHOH>CH3cHO

24.（2015•天津校级模拟）下列图示与对应的叙述相符的是（)

B.图2表示0.1000mol«L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol・L7cH3coOH溶液所得到的滴定曲线

C.图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v逆＞丫正

25.(2015•山东模拟)根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)h(S)+H2(g)#2HI(g)△Hi=+26.47kJ/mol

(ii)12(g)+H2(g)U2Hl(g)△H2=-9.48kJ/mol.下列判断正确的是()

A.反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定

B.Imolh(s)比lmoU2总能量低35.96kJ

C.254gl2中通入2gH2(g)充分反应放热9.48kJ

D.反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高17kJ

26.(2015•贵州模拟)根据如图所给信息，得出的结论正确的是()

反应过程

A.48g碳完全燃烧放出热量为1574kJ/mol

B.2C(s)+02(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol

C.2CO2(g)=2CO(g)+02(g)△H=+283.0kJ/mol

D.C(s)+02(g)=CO2(s)AH=-393.5kJ/mol

27.(2015•安康模拟)己知NO与H2反应后生成lmolN2和水蒸气时，放出665kJ热量，其反应机理为：①2NON2O2

(快)②N2O2+H2=N2O+H2O(慢)③N2O+H2=N2+H2O(g)(快).下列说法正确的是()

A.整个过程的反应速率由反应②决定

B.N2O2,N2O是该反应的催化剂

C当L(NO)=v(N2)时，反应达到平衡

2

D.该反应的活化能为665kJ・mo「3

28.(2015•广东模拟)下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据：

CH4C2H2H2

燃烧热/kj/mo890.31299.6285.8

已知链能：C-H键：413.4mol»LH-H键：436.0kg»mol1.则下列叙述正确的是()

A.-C三C-的键角为120。

B.2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)△H=-571.6kj»mol1

C.C-H键键长小于H-H健

D.2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H=+376.4kj・moL

29.(2015•德阳模拟)H2和12在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=-akJ/mol下列说法正

确的是()

已知：

ckJ/mol。。

(a、b、c均大于零)

A.H2、12和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B.断开2moiHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

C.相同条件下，1molH2(g)和lmoll2(g)总能量小于2moiHI(g)的总能量

D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2moi12(g),充分反应后放出的热量为2akJ

30.(2025•乌鲁木齐模拟)已知：常温下，0.01mol・LiNaOH溶液的pH为10,MOH(aq)与H2sCM(叫)反应

生成Imol正盐的△H=-24.2kJ«mol1,强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ・mo「L则MOH的水溶液

中电离的^H为()

A.-69.4kJ»mol1B.-45.2kJ»mol1

C.+69.4kJ・mo「lD.+45.2kJ«mol1

高中化学.化学反应与能量

参考答案与试题解析

选择题(共30小题)

1.(2015春•龙岩校级期中)已知分解lmolH2O2放出热量98kJ,在含少量I.的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2+IfH2O+IO慢

H2O2+IO玲H2O+O2+1快

下列有关该反应的说法正确的是()

A.反应速率与I一的浓度有关B.ICT也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98kJ-molrD.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

考点：反应热和焰变；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律.

专题：物质的性质和变化专题；化学反应中的能量变化.

分析：A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；

B、反应的催化剂是I一；

C、分解Imol过氧化氢放出的热量是其△比而非活化能；

D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；

解答：解：A、已知：①H2O2+I玲H2O+IO慢②H2O2+IOfH2O+O2+L快，过氧化氢分解快慢决定于反应

慢的①，「是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为。时反应不能发生，

故A正确；

B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是1一，10-只是中间产物，故B错误；

C、Imol过氧化氢分解的△H=-98KJ/mol,△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错

误；

D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，

故D错误.故选：A.

点评：本题是2014年河北高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大.

2.(2015•上海)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示.下列说法正确的是

()

________HQT/2Q

0反应进〃

A.加入催化剂，减小了反应的热效应

B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2玲H2O+O2+Q

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

考点：反应热和熔变：化学平衡的影响因素.

分析：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应;

B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；

C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；

D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量.

解答：解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；

B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误;

C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2(I)

=H2O(1)+2)2(g)+Q,故C错误；

2

D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；

故选D.

点评：本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度

中等

3.(2015•嘉峪关校级三模)已知充分燃烧ag乙烘气体时生成Imol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,则

乙焕燃烧的热化学方程式正确的是()

A.2c2H2(g)+502(g)->4CO2(g)+2H2O(1)；△H=-4bkJ/mol

B'C2H2(g)+-|o2(g)f2co2(g)+H2O(1)；△H=2bkJ/mol

C.2C2H2(g)+502(g)玲4co2(g)+2H2O(1)；△H=-2bkJ/mol

D.2c2H2(g)+502(g)玲4cO2(g)+2H2O(1)；△H=bkJ/mol

考点：热化学方程式.

专题：压轴题；化学反应中的能量变化.

分析：燃烧ag乙烘气体时生成Imol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,由物质的物质的量与反应放出的

热量成正比可知，生成2moi二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ,生成4moi二氧化碳气体和液态水,

并放出热量4bkJ,以此来解答.

解答：解：由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4moi二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ,

则乙焕燃烧的热化学方程式为2c2H2(g)+502(g)好4c02(g)+2H2O(1)；△H=-4bkJ/moL

故选A.

点评：本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位

即可解答.

4.(2015•南昌校级模拟)下列图示与对应的叙述不相符的是()

图4

A.图1表示KN03的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KN03的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示O.lOOOmoHL'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol・L7醋酸溶液得到滴定曲线

D.图4表示向NH4AI(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物

质的量n的变化

考点：化学能与热能的相互转化；镁、铝的重要化合物；中和滴定.

专题：化学反应中的能量变化；元素及其化合物.

分析：A、KN03的溶解度随着温度的升高而升高；

B、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率；

C、强碱滴定弱酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7；

D、根据硫酸铝镀和氢氧化钢溶液反应的情况来判断.

解答：解：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和

溶液，故A正确；

B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，

但反应热不改变，故B正确；

C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7,

而不是等于7,故C错误；

D、开始滴加同时发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4j,A13++3OH=A1(OH)34，当Ap+沉淀完全时需加入

0.03molOH,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+为0.015moLSO4?-未完全沉淀，此时溶液含有硫

22++

酸筱、硫酸铝；(开始到a)再滴加Ba(OH)2,生成BaSCU沉淀，发生反应为SO4'+Ba=BaSO4xk-NH4+OH

-=NH3-H2O,所以沉淀质量继续增加；当SCU2-完全沉淀时，共需力口入0.02molBa(OH)2,力口入0.04molOH

,AN+反应掉0.03molOH,生成Al(OH)30.01mol,剩余O.OlmolOH一恰好与NH4+完全反应，此时溶液

中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)继续滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解，发生反应Al

(OH)3+OH=A1O2+2H2O,由方程式可知要使O.OlmolAI(OH)3完全溶解，需再加入0.005molBa(OH)

2,此时溶液为氨水与偏铝酸铁溶液，(b到c),故D正确.

故选C.

点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，综合

性较强，难度大.

5.(2015•南充模拟)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ»mol'1

@CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ・moL

下列说法不正确的是()

A.反应①②均为放热反应

B.反应①②转移的电子数相同

C.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H1O(1)△H=-akJ»mol1,a<574

D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,放出的热量是173.4kJ

考点：化学能与热能的相互转化.

专题：化学反应中的能量变化.

分析：A.根据方程式中AH符号判断；

B.根据元素化合价变化判断；

C.水蒸气液化放出热量；

D.根据甲烷和反应热的关系式计算.

解答：解：A.由方程式中AH符号可知，AH均为负值，所以都是放热反应，故A正确；

B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②时，碳元素的化合价变化相同，所以反应转移的电子数相同，

故B正确；

C.水蒸气液化放出热量，所以生成液态水放出热量多，所以得CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)

+2H2O(1)△H=-akJ*mor1,a>574,故C错误；

D.用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,放出的热量=—£1江~xl160kJ/mol=173.4kJ,故D正确;

22.4L/mol

故选：C.

点评：本题考查了物质的量的有关计算、反应热的计算等知识点，题目比较简单.

6.(2015•天津校级模拟)有关下列图象说法正确的是()

A.由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和4H都减小

B.图2表示向含有H+、Mg2+>Al3\NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系

C.图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n(H2)对此反应平衡的影响.可知反应物N2的转

化率最高的是b点；TI>T2,K2>KI(TI和T2表示温度，Ki、K2表示对应温度下平衡常数)

D.图4表示25℃时,用0.1mol・L1盐酸滴定20mL0.1mol・L1氨水的pH随加入盐酸体积的变化

考点：化学能与热能的相互转化；物质的量或浓度随时间的变化曲线；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；

镁、铝的重要化合物.

专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；元素及其化合物.

分析：A.催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热；

B.向含有H+、Mg2+、Al3+>NH4+中加入NaOH溶液，分别发生：H++OH=H2O^Mg2++2OH=Mg(OH)

2-、A13++3OH=A1(OH)3/、NH4++OH=NH3・H2O、Al(OH)3+OH=A1O2+H2O,以此进行判断;

C.温度越高，平衡向吸热反应方向移动，根据温度对化学平衡的影响分析；

D.当滴定至终点时pH迅速发生变化，曲线斜率较大.

解答：解：A.催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热，故A错误；

+2+

B.向含有H+、Mg2+、A「+、NH4+中加入NaOH溶液，分别发生：H+OH=H2O,Mg+2OH=Mg(OH)

24、A13++3OH=A1(OH)3-、NH4++OH=NH3・H2O、Al(OH)3+OH=A1O2+H2O,先后出现先没有

沉淀、生成沉淀、沉淀溶解、沉淀不变等，故B正确；

C.由图1可知，氮气和氢气反应生成氨气的反应是放热反应，其它条件相同时，当升高温度，平衡向逆反

应方向移动，导致氨气的含量减少，所以T2>TI；温度越高，氨气的含量越少，所以平衡常数越小，即Ki

>K2,故C错误；

D.当滴定至终点时pH迅速发生变化，曲线斜率较大，故D错误.

故选B.

点评：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量、离子反应、化学平衡以及酸碱滴定等问题，题目难度中等，易

错点为D,注意酸碱混合反应pH的变化特点.

7.(2015•大庆校级模拟)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ・mo「1

②CH30H(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ.mor1

下列说法正确的是()

反应物的LS!!QH(gHHQ(g)

总®僦一\.....:…

7

生成物的........z-

总能僦[CO«g)+3H：(g)

反应过装

A.CH30H的燃烧热为192.9kJ.mol-1

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应CH30H(1)+02(g)=C02(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ^mol-1

考点：吸热反应和放热反应.

分析：A、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焰变是-192.9kJ/mol；而1molCH30H充分燃烧生成二氧

化碳和水放出的热量大于192.9kJ；

B、反应①是吸热反应；图中是放热反应；

C、根据①②反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；

D、依据盖斯定律结合①②合并，即②-①得到判断.

解答：解：A、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焰变是-192.9kJ/mol;而1molCH3OH充分燃烧生成二氧

化碳和水放出的热量大于192.9kJ,故A错误：

B、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故B错误；

C、CH30H转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，

故C错误；

D、依据盖斯定律结合①②合并：②-①得到H2(g)+&)2(g)=H20(g)AH=-241.9kJ/mol；所以

2

2H2(g)+02(g)=2H2O(g)△H=-483.8kJ/mol,故D正确，

故选D.

点评：本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热

量变化，盖斯定律的应用.

8.(2015•张家界模拟)下列变化中，属于放热反应的是()

A.H2O(g)=H2O(I)△H=-44kJ/mol

B.2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ/mol

C.4

能里

反应物的一________

@能里、

生成物白卜-----------------

总能里

反应历程*

能量变化如图所示的化学反应

D.形成化学键时放出能量的化学反应

考点：吸热反应和放热反应.

分析：A.水由气态到液态是物理变化;

B.热化学方程式中吸热为正；

C.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；

D.形成化学键必定放出能量的反应可能是吸热反应.

解答：解：A.水由气态到液态是放热热的物理变化，故A错误；

B.热化学方程式中吸热为正，故B错误；

C.反应物的总能量大于生成物的总能量必定是放热反应，故C正确；

D.形成化学键必定放出能量，但不一定是放热反应，故D错误.

故选C.

点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键.

9.(2015•河南模拟)已知2H2。2(I)=2H2O(I)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不

能脓I

一||32mol

2E1H/MIAL™"1。加

正确的是()反应过程

A.途径n与途径I相比，可能是加入了二氧化镭

B.2moiH2O2(I)的能量高于2moiH2O(I)的能量

c.其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径I大于途径n

D.其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径I大于途径口

考点：吸热反应和放热反应；催化剂的作用.

分析：A、途径II的活化能小于途径I；

B、由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量；

C、催化剂只改变速率，不改变反应的热效应；

D、途径n化学反应速率快，据此解答即可.

解答：解：A、由图可知，途径n的活化能减小，可能加入了催化剂，故A正确；

B、此反应为放热反应，即2mol双氧水的总能量高于2m。旧20和lmolO2的总能量，那么2molH2O2(I)

的能量高于2molH2O(I)的能量也正确，故B正确；

C、催化剂只改变化学反应速率，不改变AH,故C错误；

D、途径II加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，故D正确，

故选C.

点评：本题主要考查的是放热反应与吸热反应的判断，涉及活化能、催化剂影响等知识点，难度不大.

10.(2015•河南模拟)下列图示对应的叙述相符的是()

A.fit」;n.jl1（裾alII：H”卜

1g

反双过健

由图可知:H2的燃烧热为24L8kJ・mori

B.

MM

图中表示压强对反应2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影响，乙曲线对应的压强比甲的压强大

如图，若除去CuS04溶液中的Fe2+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH=4,过滤

如图表示常温下HA、HB两种酸加水稀释时溶液pH的变化，则相同条件下，NaA溶液的pH大于NaB溶液的

PH

考点：吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡.

专题：图示题.

分析：A.燃烧热是Imol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；

B.增大压强，加快化学反应速率，平衡向着气体体积减小的方向移动；

C.根据铁离子完全沉淀，铜离子不沉淀的pH数据来回答；

D.酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大.

解答：解：A.图象中Imol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ,不是氢气的燃烧热，故A错误；

B.2A(g)+2B(g)U3C(g)+D(s),增大压强，平衡正向移动，故B正确；

C.pH=4时，铁离子完全沉淀，铜离子不沉淀，若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,

调节pH=4,故C正确；

D.稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，故酸性HA>HB,则

同浓度的钠盐，水解程度：NaAVNaB,所以同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D错误；

故选BC.

点评：本题考查图象的分析判断，涉及的知识点较多，题目较为综合，题目难度中等.理解图象含义和变化趋势

是解题的关键.

II.(2015•朝阳区二模)根据下列实验及现象，能量关系正确的是()

实验及现象能量关系

A将"NO2球"置于热水中，红棕色加深

BNaOH与HC1溶液混合，溶液温度升高

钠投入水中，熔化成小球

质我过杈

D微热含酚就的Na2co3溶液，红色加深CO32'(aq)+H2O(1)#HCO3-(aq)+0H-(aq)△H<0

A.A、B.B、C.C、D.D、

考点：吸热反应和放热反应.

分析：A、升高温度，平衡向吸热反应方向移动；

B、酸碱中和反应为放热反应；

C、钠与水的反应为放热反应，钠的熔点较低：

D、弱酸根的水解为吸热反应.

解答：解：A、将"NO2球”置于热水中，红棕色加深，说明生成NO2的反应为吸热反应，故N2O4(g)U2NO2(g)

△H>0,故A错误；

B、酸碱中和反应为放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量，故B正确；

C、钠与水的反应为放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量，故C错误；

D、微热含酚酸的Na2c03溶液，红色加深，说明水解为吸热反应，即CO32-(aq)+H20(1)UHC03(aq)

+0H-(aq)△H>0,故D错误，

故选B.

点评：本题主要考查的是吸热反应与放热反应的判断，依据反应物与生成物的总能量关系判断即可，难度不大.

12.(2015•辽宁校级模拟)已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A.每生成2分子AB吸收bkJ热量

B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C.断裂ImolA-A键和ImolB-B键，放出akJ能量

D.该反应熔变为△H=+(a-b)kJ/mol

考点：吸热反应和放热反应.

分析：A、依据图象分析判断lmolA2和lmolB2反应生成2moiAB,能量变化为(a-b)；

B、由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量；

C、断裂化学键吸收能量；

D、反应热A11=反应物能量总和-生成物能量总和.

解答：解：A、依据图象分析判断lmolA2和lmolB2反应生成2moiAB,吸收(a-b)kJ热量，故A错误；

B、由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，即为吸热反应，故B错误；

C、断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，故C错误；

D、反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b)kJ/mol1,故D正确；

故选D.

点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热△11=反应物能量总和-生成物能量总和，题

目较简单.

13.(2015•玉林二模)反应N02(g)+C0(g)=N0(g)+CO2(g)AH=+234kJ・mo「】的反应机理为:2NO2=NO3+NO

(慢)NO2+CO=NO2+CO2(快)下列有关该反应的说法正确的是()

A.正反应的活化能比逆反应的活化能大234kJ・mo「i

B.NO3是该反应的催化剂

C.化学反应速率v(N02)=2v(CO)

D.过程1和过程2均为放热反应

考点：吸热反应和放热反应；化学反应速率和化学计量数的关系.

分析：A.正反应△H=+234kJ・mo「I为吸热反应；

B.NO3是中间产物；

C.化学反应速率之比等于化学计量数之比；

D.该反应为吸热反应.

解答：解：A.某反应的△H=+234kJ・mo「i,则正反应的活化能-逆反应的活化能=234kJ・mol一，，故A正确；

B.NO3是中间产物，不是催化剂，故B错误；

C.化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NO2)=v(CO),故C错误；

D.过程1和过程2均放热，总反应不可能为吸热反应，故D错误.

故选A.

点评：本题考查了反应熠变的含义和计算、催化剂等，注意过程1和过程2均放热，总反应不可能为吸热反应,

难度不大.

14.(2015•衡南县二模)下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是()

反应过程

A.由Zn和稀H2s04反应制取氢气

B.灼热的碳与二氧化碳反应

C.Ba(OH)2«8H2O晶体和NH