2021-2021学年高三化学上学期第三次月考试题V

2019-2020学年高三化学上学期第三次月考试题(V)相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27S—32Na—23Cl—35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于有机物的叙述正确的是()A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素C．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气D．光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种2．下列各项表达中正确的是()

A．Ca２＋的结构示意图为B．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”C．H202的电子式为D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数）3．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．v(D)=0.4mol/L·sB．v(C)=0.5mol/L·sC．v(B)=0.6mol/L·sD．v(A)=0.15mol/L·s4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2NAB．标准状况下，22.4LNO与足量O2充分反应，生成的NO2分子数为NAC．常温下，1molSiC中含有Si－C键的数目为4NAD．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NA5.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A、pH=l的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-C、水电离出的c(H+)=10-12mol／L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D、能溶解AI(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-6．对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7.．下列化学反应的离子方程式正确的是()A.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋B.Fe3O4溶解于稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2OC.在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH–==BaSO4↓＋H2OD．石灰乳与MgCl2溶液反应：Mg2++Ca(OH)2＝Ca2++Mg(OH)28、某有机物的结构简式如右所示：下列关于该物质的描述正确的是()A、它是苯乙酸的一种同分异构体B、该物质在一定条件下可以发生银镜反应C、该化合物的1H核磁共振谱中会在三个位置上出现特征峰D、它可以和Na2CO3溶液反应放出CO2气体9．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是()A．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D．Q的非金属性弱于W的非金属性10．Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应为：2Li＋＋FeS＋2e－＝Li2S＋Fe。有关该电池的下列说法中正确的是()A.Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B.该电池的电池反应为2Li＋FeS＝Li2S＋FeC.负极的电极反应为：Al－3e－＝Al3＋D.电池工作时，电子流向由正极到负极11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯12．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤13.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A、氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)；△H=+285.5kJ·mol-1B、已知2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)；△H=-221kJ·mol-1则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol-1C、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ·mol-1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D、已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366．8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)；△H=-44.2kJ·mol-114.一定温度下,在三个恒容体积均为2.0的容器中发生反应:,下列说法正确的是(

)编号温度(℃)起始/平衡/达到平衡所

需时间/Ⅰ3200.400.100.10Ⅱ3200.80Ⅲ4100.400.150.15A.平衡常数:容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反应到达平衡时,的转化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反应到达平衡时,容器Ⅰ中的平均速率为

D.容器Ⅲ中平衡后,等温条件下充入一定量,平衡不发生移动15．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是()A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B．生成2molNa2FeO4时，反应中共有10mol电子转移C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2D．Na2FeO4净水过程中只发生氧化还原反应16.下列操作中能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是 （）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝617.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是()A、甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B、甲烧杯中a的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2OC、当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D、当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L(标准状况)18.反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是()A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热第Ⅱ卷非选择题(共46分)19．(4分)(1)已知下列反应的焓变①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH=(2)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式20.(7分)人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：eq\x(CuFeS2)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(800℃))eq\x(Cu2S)eq\o(→,\s\up7(O2，△),\s\do5(①))eq\x(Cu2O)eq\o(→,\s\up7(Cu2S，△),\s\do5(②))eq\x(Cu)→eq\x(CuSO4)试回答下列问题。(1)反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_______，其立体结构是______。(2)Cu＋的核外电子排布式为________________。(3)叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与Neq\o\al(－,3)互为等电子体的分子有____(举2例)。(4)丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：乙炔＋2HCHOeq\o(→,\s\up7(丁炔铜))CHOCH2CH2OH。CHOCH2CH2OH中碳原子杂化方式______，乙炔属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。21．（5分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10％和3.0mol·L-1的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（℃）20304050607080铜平均溶解速率（）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。（3）（3分）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是。22．（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：试回答下列问题：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，反应的离子方程式为；(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是；(3)试剂②可以选用；写出此反应的化学方程式；(4)电解熔融MgCl2制备单质镁的化学方程式。23.(18分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C，B与D分别是同主族元素；又知B、D二种元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。回答下列问题：（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式，其晶体中存在的化学键有（填化学键名称）。（2）写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式、。这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为。（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是极，电极反应式为；b是极,电极反应式为。(4)稀硫酸与铜屑在常温下不反应，但是再滴加A2B2溶液后，溶液呈蓝色。写出离子方程式：。

高三化学月考试题答题卡可能用到的相对原子质量：H—1