宁夏固原第一中学2025届高三理综上学期第四次月考试题

PAGE23-宁夏固原第一中学2025届高三理综上学期第四次月考试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33--39题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。相对原子质量：H-1C-12O-6N-14Na-23Al-27Fe-56Cu-64一．选择题：本小题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.科学家最近发觉了一种在低光照环境中能汲取光能并释放氧气的蓝细菌——温泉拟甲色球藻。下列相关叙述正确的是()A.温泉拟甲色球藻细胞膜的主要成分是蛋白质和磷酸B.温泉拟甲色球藻含有核糖体，核糖体中不含有PC.温泉拟甲色球藻的拟核区能形成DNA—蛋白质复合物D.温泉拟甲色球藻汲取光能并释放氧气的化学反应是在类囊体薄膜上进行的2.磷存在于全部细胞中，是组成细胞化合物的重要元素，参加生物体内很多生化反应。下列关于细胞内含磷化合物的叙述，错误的是()A.DNA分子解旋后，因空间结构变更而丢失功能B.核酸具有携带遗传信息、转运某些物质、催化等功能C.线粒体、染色质、核糖体等结构都有含磷化合物D.叶绿体基质中三碳化合物的还原须要含磷化合物的参加3.下图是一个动物细胞内外不同离子的相对浓度示意图，下列说法正确的是()A．从图中可以看出Cl－比Mg2＋运输速率快B．K＋只能利用主动运输方式进行跨膜运输C．全部离子的跨膜运输都须要载体和能量D．Na＋和Cl－在肺泡细胞中运输受阻，易引起囊性纤维病4.下面是几个同学对有关蛋白质和核酸之间关系的总结，你认为其中错误的是()A.在同一个生物体不同体细胞中，蛋白质和RNA种类不都相同B.基因中的遗传信息通过rRNA传递到蛋白质，遗传信息通过蛋白质中的氨基酸的排列依次得到表达C.在蛋白质合成旺盛的细胞中，由DNA分子形成的tRNA分子多，从而翻译成的蛋白质多D.在真核细胞中，DNA的复制和RNA的转录主要在细胞核中完成，而蛋白质的合成在细胞质完成5.为探讨环境因素对某植物光合作用强度的影响，设计图甲所示试验装置若干（已知密闭小室内的CO2足够，光照不影响温度变更），在相同温度等条件下进行试验，一段时间后测量每个小室中的气体释放量，绘制曲线如图乙。下列叙述正确的是()A.若距离突然由a变为b，短时间内叶绿体中C3含量削减B.当距离为c时，该植物叶肉细胞产生ATP的细胞器是叶绿体和线粒体C.I~J段表示该植物光合作用渐渐减弱，K~L段表示呼吸作用渐渐增加D.当距离为d时，该植物只进行呼吸作用，不进行光合作用6.探讨人员对珍宝贝(2n)细胞分裂过程中染色体形态、数目和分布进行了视察分析，图1为细胞分裂某时期的示意图(仅示部分染色体)，图2是不同时期细胞中染色体数和核DNA分子数的数量关系。下列有关叙述错误的是()A.图1细胞所处的分裂时期为有丝分裂后期 B.图1细胞对应图2中的a细胞类型C.b→d、d→c两者变更的缘由相同 D.a、b、c在有丝分裂中出现的先后依次是c→b→a7．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（）A.高纯度的二氧化硅可用于制造半导体材料B.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的是一种磁性物质C.港珠澳大桥路面运用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到D.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料8．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.10g质量分数为34%的溶液含有的氢原子数为0.2

B.0.1mol和的混合物中含有的离子总数等于0.4

C.标准状况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应后转移电子数为NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.019．下列图示试验合理的是()A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．图2为制备少量氧气C．图3为配制肯定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体10．下列说明事实的方程式不正确的是A．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B．用硫酸铜溶液除去C2H2中的H2S气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+C．NaClO溶液中加白醋可增加漂白性：H++ClO-=HClOD．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是（）A．①②中除加试剂外，还须要进行过滤操作B．③中须要通入过量的氨气C．a、b中铝元素的化合价相同D．④进行的操作是加热，而且d肯定是氧化铝12．下列说明有关试验现象的离子方程式错误的是()选项试验操作试验现象离子方程式A大理石中加入足量醋酸溶液大理石渐渐溶解B新制氯水中加过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变无色C酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液溶液紫色褪去，有气泡产生D将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色13．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气依据肯定方向转化始终是科学领域探讨的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（）A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．运用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．“物理”是取“格物致理”四字的简称。在学习物理规律同时，还须要了解物理学家发觉物理规律的过程，领悟并驾驭处理物理问题的思想与方法。下列叙述正确的是（）A.在验证力的平行四边形定则的试验中运用了限制变量的方法B.伽利略采纳了斜面试验，“冲淡”了重力的作用，便于运动时间的测量C.笛卡尔依据志向斜面试验，提出了力不是维持物体运动的缘由D.牛顿三大定律都无法利用试验来验证15.质量为M的半圆柱体P放在粗糙的水平地面上，其右端固定一个竖直挡板AB，在P上放两个大小相同的光滑小球C和D，质量均为m，整个装置的纵截面如图所示．起先时P、C球心连线与水平面的夹角为θ，点P、D球心连线处于竖直方向，已知重力加速度为g.则下列说法正确的是()A．P和挡板对C的弹力分别为eq\f(mg,tanθ)和eq\f(mg,sinθ)B．地面对P的摩擦力大小为零C．使挡板缓慢地向右平行移动，但C仍在P和挡板AB作用下悬于半空中，则地面对P的摩擦力将不断增大D．使挡板绕B点顺时针缓慢转动，P始终保持静止，则D肯定缓慢下滑16.2024年4月10日21时，人类首张黑洞照片在全球六地的视界面望远镜发布会上同步发布。该黑洞半径为R，质量M和半径R的关系满意：（其中c为光速，G为引力常量）。若天文学家观测到距黑洞中心距离为r的天体以速度v绕该黑洞做匀速圆周运动，则（）A.该黑洞的质量为B.该黑洞的质量为C.该黑洞的半径为D.该黑洞的半径为17.某人用绳子通过定滑轮拉物体A，A穿在光滑的竖直杆上，人以速度v0匀速向下拉绳，当物体A到达如图所示位置时，绳与竖直杆的夹角为θ，则物体A实际运动的速度是()A.eq\f(v0,cosθ)B.eq\f(v0,sinθ)C．v0cosθD．v0sinθ18.如图，窗子上、下沿间的高度差H＝1.6m，墙的厚度d＝0.4m．某人在离墙壁L＝1.4m、距窗子上沿高h＝0.2m处的P点，将可视为质点的小物体以速度v垂直于墙壁水平抛出，小物体干脆穿过窗口并落在水平地面上，g取10m/s2，则v的取值范围是()A．v＞7m/sB．v＞2.3m/sC．3m/s＜v＜7m/sD．2.3m/s＜v＜3m/s19.如图所示皮带传动装置，主动轴O1上有两个半径分别为R和r的轮，O2上的轮半径为r′，已知R＝2r，R＝r′，设皮带不打滑，则：A.A∶B＝1:2B.B∶C＝3:2

C.vA∶vB＝1:2D.vB∶vC＝1:120.有a、b、c、d四颗地球卫星，a还未放射，在赤道表面上随地球一起转动；b是近地轨道地球卫星；c是地球的同步卫星；d是高空探测卫星．它们均做匀速圆周运动，各卫星排列位置如图所示，则()A．a的向心加速度等于重力加速度gB．b在相同时间内转过的弧长最长C．c在4h内转过的圆心角是eq\f(π,3)D．d的运动周期可能是20h21.如图所示，一位同学玩飞镖嬉戏．圆盘最上端有一P点，飞镖抛出时与P点等高，且距离P点为L.当飞镖以初速度v0垂直盘面瞄准P点抛出的同时，圆盘绕经过盘心O点的水平轴在竖直平面内匀速转动．忽视空气阻力，重力加速度为g，若飞镖恰好击中P点，则()A．飞镖击中P点所需的时间为eq\f(L,v0)B．圆盘的半径为eq\f(gL2,2v02)C．圆盘转动角速度的最小值为eq\f(2πv0,L)D．P点随圆盘转动的线速度可能为eq\f(5πgL,4v0)三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都做答；第33～38题为选考题，考生依据要求作答。(一)必考题(共129分)22．（6分）⑴用游标卡尺测量一个“圆柱形”导体的长度L，如图所示，则：L=cm;⑵用螺旋测微器测量一个“圆柱形”导体的直径R，如图所示，则R=mm。23．（9分）为了探究物体质量肯定时加速度与力的关系，甲、乙两同学设计了如图所示的试验装置．其中M为带小滑轮的小车的质量，m为砂和砂桶的质量，m0为小滑轮的质量。力传感器可测出轻绳中的拉力大小。（1）试验时，不须要进行的操作是。A．用天平测出砂和砂桶的质量B．将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力C．小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车D．为减小误差，试验中肯定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M（2）甲同学在试验中得到如图所示的一条纸带（两计数点间还有四个点没有画出），已知打点计时器采纳的是频率为50Hz的沟通电，依据纸带可求出小车的加速度为_____m/s2（结果保留三位有效数字）。（3）甲同学以力传感器的示数F为横坐标，加速度a为纵坐标，画出的图象是一条直线，求得图线的斜率为k，同时用量角器测得图线与横坐标的夹角为θ，则小车的质量为_____。A． B．C． D．24.小船在200m宽的河中横渡，水流速度为2m/s，船在静水中的速度为4m/s.(1)若小船的船头始终正对对岸，它将在何时、何处到达对岸？(2)要使小船到达正对岸，应如何航行？历时多长？(3)若水流速度是5m/s，船在静水中的速度是3m/s，则怎样渡河才能使船漂向下游的距离最短？最短距离是多少？25.如图所示，餐桌中心是一个半径为r＝1.5m的圆盘，圆盘可绕中心轴转动，近似认为圆盘与餐桌在同一水平面内且两者之间的间隙可忽视不计．已知放置在圆盘边缘的小物体与圆盘的动摩擦因数为μ1＝0.6，与餐桌的动摩擦因数为μ2＝0.225，餐桌离地高度为h＝0.8m．设小物体与圆盘以及餐桌之间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度g取10m/s2.(1)为使物体不滑到餐桌上，圆盘的角速度ω的最大值为多少？(2)缓慢增大圆盘的角速度，物体从圆盘上甩出，为使物体不滑落到地面，餐桌半径R的最小值为多大？(3)若餐桌半径R′＝eq\r(2)r，则在圆盘角速度缓慢增大时，物体从圆盘上被甩出后滑落到地面上的位置到从圆盘甩出点的水平距离L为多少？26、（14分）现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，依据它们的组成及性质进行如下分类。请回答下列问题：(1)SO2属于_____________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。(2)Na2O2最终位于________组；它的电子式为____________(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：__________________________(4)II组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_____________(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有0.8NA个电子转移则有_________g该物质参加反应。(6)N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过I组的某种物质和NaClO反应制得，该制备反应的化学方程式为______________________27、(15分)某化学试验小组为了探究氨气的还原性和氧化性设计了如下试验方案。试验一：探究氨气的还原性已知：Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O。(1)装置A用于制备氨气，硬质玻璃管中发生的反应为___________________，装置B中所盛放的试剂是____________________。试验起先前应先通一段时间的N2，其目的是_________________________________________。(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下试验：取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g，则红色固体的成分及其物质的量为______________。试验二：探究氨气的氧化性已知：①铝可以与氨气发生反应：2Al＋2NH32AlN＋3H2。②AlN性质稳定，常温下基本不与水反应，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。按如图所示连接好装置，打开装置F中分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。(3)装置F中发生反应的化学方程式为_________________________________。(4)橡胶管a的作用是________________，装置I的作用是_____________。(5)依据已知信息设计试验方案测定所得样品中AlN的纯度，简要写出试验过程：____________________________________________________。28、（14分）氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3Fe(OH)2起先沉淀的pH238.84.97.5沉淀完全的pH4.110.46.89.7请回答下列问题：（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有______________（2）将铬云母矿石粉碎的目的是__________________________。（3）滤渣1主要成分的用途是______________________________。(写一种)（4）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________。（5）第一次滴加氨水调整pH范围为_________________。（6）其次次滴加氨水调整pH为6.8～8.8的目的是____________________，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若其次次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：___________________________________。29．探讨发觉，线粒体内的部分代谢产物可参加调控核内基因的表达，进而调控细胞的功能。下图为T细胞中发生上述状况的示意图，请据图回答下列问题：（1）丙酮酸进入线粒体后先经氧化脱羧形成乙酰辅酶A，再彻底分解成__________和[H]。[H]经一系列困难反应与__________结合，产生水和大量的能量，同时产生自由基。（2）线粒体中产生的乙酰辅酶A可以进入细胞核，使染色质中与__________结合的蛋白质乙酰化，激活干扰素基因的转录。（3）线粒体内产生的自由基穿过线粒体膜到__________中，激活NFAT等调控转录的蛋白质分子，激活的NFAT可穿过__________进入细胞核，促进白细胞介素基因的转录。转录后形成的__________分子与核糖体结合，经__________过程合成白细胞介素。（4）T细胞内乙酰辅酶A和自由基调控核内基因的表达，其意义是__________。30．酶的抑制剂能降低酶的活性，不同的抑制剂对酶活性的影响不同。某科研小组通过试验探讨了两种抑制剂对某消化酶酶促反应速率的影响，对试验的结果进行分析并绘图如图所示，请回答下列问题：(1)该试验的自变量是____________，试验中对无关变量应进行限制，该试验的无关变量有____________(答出两项即可)。(2)据图分析，随着底物浓度的上升，抑制剂________（填类型）的作用渐渐减小甚至消逝。从活化能的角度分析，推想抑制剂能降低酶促反应速率的缘由是：______________。(3)某同学认为该试验小组的试验过程应是：a．将某消化酶溶液等分为①②③三组，将每组等分为若干份；b．在肯定条件下将三组消化酶溶液均与等量的不同浓度的底物混合；c．在①中加入肯定量的蒸馏水，②中加入等量的抑制剂Ⅰ，③中加入等量的抑制剂Ⅱ；d．定时取样检测各反应中底物的量或产物的量，记录试验结果并绘图。你认为该试验操作是否正确？______，假如不正确，请进行改正：_________________。31.植物光合测定仪可应用于田间或野外对绿色植物光合作用强度进行测量，可同时记录CO2浓度、湿度、光照、叶室温度和叶片温度的数据，由此计算出植物光合速率、水分蒸发、水分利用效率等数值。据图回答下列问题：(1)在相宜光照条件下，光合测定仪通过测定一段时间内密闭叶室内CO2浓度(2)用光合测定仪比较生长在同一地点的甲、乙两种水稻品种的光合作用强弱，除保持测量时间照强度、温度、CO2初始浓度等条件一样外，还应保持 等条件一样。（至少写出两点）(3)若用该光合测定仪测定某叶片的呼吸作用强度，应将叶室置于 的环境CH2O)的变更。(4)请写出用该光合测定仪测定植物甲叶片的光补偿点和光饱和点数值的试验方案(写出大致思路和仪器视察要点）： 。32．细胞周期可分为分裂间期和分裂期（M期），依据DNA合成状况，分裂间期又分为G1期、S期和G2期。为了保证细胞周期的正常运转，细胞自身存在着一系列监控系统（检验点），对细胞周期的过程是否发生异样加以检测，部分检验点如图所示。只有当相应的过程正常完成，细胞周期才能进入下一个阶段运行。请据图回答下列问题：（1）与G1期细胞相比，G2期细胞中染色体及核DNA数量的变更是__________。（2）细胞有丝分裂的重要意义在于通过__________，保持亲子代细胞之间的遗传稳定性。图中检验点1、2和3的作用在于检验DNA分子是否__________（填序号：①损伤和修复、②完成复制）；检验发生分别的染色体是否正确到达细胞两极，从而确定胞质是否分裂的检验点是__________。（3）细胞癌变与细胞周期调控异样有关，癌细胞的主要特征是_________。有些癌症采纳放射性治疗效果较好，放疗前用药物使癌细胞同步化，治疗效果会更好。诱导细胞同步化的方法主要有两种：DNA合成阻断法、分裂中期阻断法。前者可用药物特异性抑制DNA合成，主要激活检验点__________，将癌细胞阻滞在S期；后者可用秋水仙碱抑制__________的形成，主要激活检验点__________，使癌细胞停滞于中期。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道生物题中任选1题解答，假如多做，则按所做的第一题计分。物理、化学必做。33/34．[物理]（15分）（1）（5分。填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）宇宙中两颗相距较近的天体称为“双星”，它们以二者连线上的某一点为圆心做匀速圆周运动，而不会因为万有引力的作用而吸引到一起．如图所示，某双星系统中A、B两颗天体绕O点做匀速圆周运动，它们的轨道半径之比rA∶rB＝1∶2，则两颗天体的()A．质量之比mA∶mB＝2∶1B．角速度之比ωA∶ωB＝1∶2C．线速度大小之比vA∶vB＝1∶2D．向心力大小之比FA∶FB＝2∶1E．向心力加速度比aA∶aB＝1∶2（2）．（10分）如图所示，探月卫星的放射过程可简化如下：首先进入绕地球运行的“停岸轨道”，在该轨道的P处通过变速再进入“地月转移轨道”，在快要到达月球时，对卫星再次变速，卫星被月球引力“俘获”后，成为环月卫星，最终在环绕月球的“工作轨道”绕月飞行(视为圆周运动)，对月球进行探测．“工作轨道”周期为T、距月球表面的高度为h，月球半径为R，引力常量为G，忽视其他天体对探月卫星在“工作轨道”上环绕运动的影响．(1)要使探月卫星从“转移轨道”进入“工作轨道”，应增大速度还是减小速度？(2)求探月卫星在“工作轨道”上环绕的线速度大小；(3)求月球的质量.(4)求月球的第一宇宙速度．35/36、（15分）2024年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据探讨，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。试验室用如图所示装置制备NaClO溶液。(1)A中仪器甲的名称是，乙中反应的离子方程式为。(2)装置B中试剂为，作用是。(3)写出按上图装置制备NaClO溶液，其连接依次为______________(用小写字母表示)。由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70℃时会生成NaClO3，为防止副反应发生，试验时可以实行的措施是。(4)用离子方程式说明84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合运用的缘由。(5)一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应,同时有Cl2生成,产物中Cl2体积约占1/3,每生成0.5molClO2,转移________mole-。37.【生物技术实践——选修1】（15分）作为“浆果之王”的蓝莓，养分价值丰富，鉴于其保鲜难度和成本，目前世界各国仍以加工为主，其加工途径非常广泛。下图是蓝莓醋发酵工艺流程图：（1）蓝莓汁的榨取过程中，选择成熟蓝莓果的缘由是___________，清水冲洗后选择硫代硫酸钠进行消毒。一段时间后，加入的①是___________，进行破裂榨汁，目的是提高蓝莓果浆的___________。（2）蓝莓酒发酵前，调整成分时主要添加的是___________，提高酒精度。制备酵母菌悬液时，需进行活化，当___________，意味着活化完毕，可接种运用。（3）蓝莓醋的发酵过程中，为了加快发酵速度，可以适当提高发酵温度、选择相宜pH值、定期搅匀、___________等（至少写出2点）（4）还原糖可将3，5-二硝基水杨酸还原成棕红色物质，在540nm处有特征汲取。发酵完毕后，为测定蓝莓醋中还原糖的含量，先绘制葡萄糖的__________，后对样品液进行测定。若样品液还原糖含量较高，可以先___________再进行测定。38.【现代生物科技专题——选修3】（15分）近年来，我国蓝莓科研工作者致力于开展蓝莓的遗传育种探讨，期望取得突破性进展。探讨发觉，LEA蛋白对植物在逆境胁迫过程中起爱护作用，某探讨小组对优质蓝莓转LEA基因及耐寒性进行了分析探讨。

（1）LEA基因序列未知的状况下，探讨小组可以从___________中获得目的基因。构建如图所示的植物表达载体pLR，须要用到的工具酶有___________，其中抗卡那霉素抗性基因npt的作用是___________，将构建完成的载体转化至农杆菌中。（2）以蓝莓茎段为外植体，切成2～3cm的小段，建立高效组培再生体系。每段保留1～2个腋芽的目的是___________。待生根后，打开生根苗的培育瓶瓶盖培育4~5天，目的是___________，再移栽至草炭土或蛭石中。（3）在农杆菌与蓝莓茎段共培育结束后，须要将茎段转移至含有抗生素的培育基中，目的是__________；若侵染之后外植体软腐或恶化死亡，可能的缘由有___________（至少写出2点）。（4）为了检测转基因蓝莓目的基因是否表达，可检测蓝莓植株的耐寒性，或者__________。固原一中第四次月考化学答案参考答案：7-13ACACBCD26．（每空2分，共14分）（1）酸性氧化物（2）Ⅰ（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）2：1（5）16.8（6）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O27．（除标注外每空2分，共15分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O碱石灰（1分）解除装置中的空气，防止对试验产生干扰（2）0.05molCu2O、0.05mol的Cu（3）NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2（4）平衡气压，便于液体顺当滴下平安瓶（5称取肯定量的产物，加入足量浓NaOH溶液中并加热，将产生的气体干燥后，再用稀硫酸汲取，依据汲取的NH3的质量计算出AlN的纯度(合理即可)28.(每空2分，共14分)（1）Fe2O3、、FeO、MgO(2.)增大接触面积，加快浸取速率（3）光导纤维（4）Cr2O3+3H2SO4===Cr2(SO4)3+3H2O(5)[4.14.9）（6）使Cr3+完全沉淀，Mg2+不沉淀Cr（OH）3+OH-=====Cr（OH）-+2H2O或Cr（OH）3+OH-=====CrO2-+2H2O35（除标注外每空2分，共15分）（2）饱和食盐水除去氯气中的氯化氢（3）acbd将C中烧