高中化学第一章物质及其变化

第2课时物质的转化

核心微网络

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「籁施类型—……一

（彭镉反筋」u-a：

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素养新目标，

1.认识酸、碱、盐的化学性质。

2.掌握并应用不同类别物质之间的转化关系。

3.熟悉常见反应类型的特征与应用。

［预习新知］

一、酸、碱、盐的性质

1.酸的主要化学性质

酸的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）

酸与活泼金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

酸与碱性氧化物反应Ca0+2HCl=CaCl2+H20

酸与碱反应2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20

酸与某些盐反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2f+H20

2.碱的主要化学性质

碱的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）

碱与酸性氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

碱与酸反应2NaOH+H2sOi=Na2sCh+2H20

碱与某些盐反应2K0H+CUS04=K2S04+CU(OH)2I

3.盐的主要化学性质

盐的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）

盐与单质反应

Zn+CuS04^ZnS04+Cu

盐与酸反应BaC03+2HCl=BaCl2+C02t+H20

盐与碱反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4

盐与盐反应Na2C03+BaCl2=2NaC1+BaCO31

4.上述酸、碱、盐的性质，涉及到的反应类型：置换反应、复分解反应。

二、物质的转化

已知：

[Ca[①>-Ca(0H)2③-CaCOs

同⑷*国-^|H2CO3|CaCO3

写出有关序号的化学方程式并注明反应类型。

化学方程式反应类型

2Ca+O2=2CaO；化合反应

Ca0+H20=Ca(0H)2；化合反应

Ca(0H)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH；复分解反应

占燃

C+02三也eg?；化合反应

C02+H20=H2C03；化合反应

H2C03+Ca(0H)2=CaC03I+2H2；复分解反应

［即学即练］

1.判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”

(1)酸、碱、盐都易溶于水，且水溶液为无色溶液。()

(2)金属都能与酸反应产生氢气。()

(3)酸和碱发生反应都有盐和水生成。()

(4)有酸味的物质都是酸，有咸味的物质都是盐。()

(5)金属铁和盐酸反应生成FeCL和压的反应是置换反应。()

(6)2岫尬+2压0=4g011+021是置换反应。()

答案：⑴X(2)X(3)V(4)X(5)V(6)X

2.下列反应方程式有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()

占燃

A.S+Oz仝室SOz

B.Na2C03+C02+H20=2NaHC03

C.NH4HCO3^^NH3t+C02t+H2

D.CO2+C^^2CO

解析：考查反应类型，明显看出A、B、D三项都属于化合反应，而C项属于分解反应。

答案：C

3.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、NazO、CO?、CuO

②HC1、压0、HQ、HNO3

③NaOH、Na2cO3、KOH,Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：

①;②;③o

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCOs,该反应类型是(从四种基本

反应类型考虑)。

(3)写出Na£03与足量稀硫酸反应的化学方程式：

解析：

(1)①中COz是酸性氧化物，其余均是碱性氧化物；②中压0是氧化物，其余均是酸；③中

Na2c是盐，其余均是碱。

(2)由多种物质反应生成一种物质的反应是化合反应。

(3)Na£O3与H£04的反应是复分解反应，反应的化学方程式为Na2C03+H2S04=Na2S04+

C02t+H20„

答案：

(l)C02H2ONa2cO3

(2)化合反应

(3)Na2C03+H2S04=Na2S04+C02t+H20

技能素养

目标不同类别物质之间的转化关系

［例］无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如下图所示)。

无机化合物

酸碱盐氧化物氢化物……

(1)图中所示的物质分类方法的名称是。

(2)以Na、K、H、0、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中

②③⑥的后面。

物质类别酸碱盐氧化物氢化物

①HC1③____⑤Na2cCh⑦C02@NH

化学式；i

②—@Ba(0H)2⑥—⑧NazO⑩H2O2

(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：

(4)写出实验室由⑩制备G的化学方程式:

_______________________________________________________________________,反

应类型为。

(5)实验室制备⑦常用和^反应，检验该气体的方法是

【解析】常见的酸有H2s。4、HN03、HC1等；常见的碱有NaOH、KOH,Ba(OH)z等；常见的

盐有NazSO」、Na2c0八NaN03>Na2sO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化,如C02+

MnCK

2Na0H=Na2C03+H20o实验室制备O2常利用压0?在催化剂作用下的分解反应：2H2。2^=2庆0+

02t。制备COz常利用大理石或石灰石(CaCOs)与稀盐酸反应:CaC03+2HCl=CaClz+C02t+HQ,

将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即可证明是C0?。

【答案】

(1)树状分类法

(2)②HzSO,(或HNO3等)③NaOH(或KOH等)

⑥Na2sCh(或K2c或Na2s。3或NaN03等)

(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H20

MnO?

(4)2H202^^2H20+02f分解反应

(5)稀盐酸大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明

是COz

［提升］如图所示，“一一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“一”表示丁

在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()

推断题应从下列三方面突破：

1.分析已知反应物性质特征；

2.分析反应条件的特征；

选项甲乙丙丁

AH2s。4Na2S0dNaOHNaCl

BKC1K2CO3KOHHC1

C02COCuOC

DFeCl2CuCl2ZnHC1

解析：A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；B中甲和

乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，丁也不能转化为乙，故A、B不符合题意。C中反应依

次为甲和乙：2C0+02直暨2C0z；乙和丙：C0+Cu0^^Cu+C02；丙和丁：2CuO+C盘遢2Cu+

占燃占燃

C02t；甲和丁：C+0?仝四CO*丁一乙：2c+0?三室2C0。D中，甲和乙、丁和甲均不能反应,

故D不符合题意。

答案：C

［核心能力］

1.单质到盐的转化关系

诲一筱而毓花就34汨酸或酸性氧化物

挟叁扇蔽;9■画西花橱冉。〔破】侬碱性氧化物但

2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系

常见物质转化中的反应类型：

(1)

化学反Ji

反一物和住成物的类别以及］反应葡后物质和类的多少

।、

分解n反应反应।置~掾反।应复分解反应

(2)

化学反应

物质臭后|得氧、失氧

.r-n

氧化反应还摩氏位

学考评价

授课提示：对应学生用书5页

1.化学概念在逻辑上存在如下关系：

®@颂)®

包含关系并列关系交叉关系重叠关系

对下列概念的说法正确的是()

A.化合物与纯净物属于重叠关系

B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C.分解反应与复分解反应属于并列关系

D.硫酸与硝酸只有交叉关系

解析：化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物属于包含关系；分解反应与复分解反应属

于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。

答案：C

2.下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是()

A.Na£03、KOH、CaO

B.CO、NaOH、KC1

C.七0、H2S04>NaCl

D.CuO、Cu2(OH)2cO3、CaCO3

答案：B

3.下列物质间的转化能一步实现的是()

A.Na2cOsfNaOH

B.CaCOs-Ca(OH)z

C.NaNOs—NaCl

D.FeS04-*CuS04

解析：Na2cO3+Ca(OH)2=CaC()3I+2NaOH,A项符合题意；CaCOs不溶于水，故不能与可

溶性碱反应得到Ca(OH)2,B项不符合题意；NaNOs无论与哪种物质反应均无法得到NaCl,C项

不符合题意；FeSOq与金属铜、Cu(OH)2及可

溶性铜盐都不能反应，故不能得到CuSO,，D项不符合题意。

答案：A

4.有物质①O2②Fe③H2SO4④NaOH⑤CuCk,请回答：

(1)写出一个上述物质发生化合反应的化学方程式

(2)写出两个上述物质发生复分解反应的化学方程式

(3)写出两个上述物质发生置换反应的化学方程式

答案：

(l)2O2+3Fe^^Fe3O4

(2)H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20>

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2I+2NaCl

(3)Fe+H2S04=FeS04+H2t、

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

练后感悟

酸性氧化物和碱性氧化物

(1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧

化物。

(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如MnB是酸性氧

化物，NazO?是过氧化物，它们都不是碱性氧化物。

(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如加以)7是酸性氧化物，但它是金属氧化物；非金

属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等是不成盐氧化物。

课时作业2物质的转化

授课提示：对应学生用书67页

［学业达标］

1.下列分类正确的是（）

A.酸：CH3COOH>H2sO3、NaHCOj.HF

B.碱：Cuz（OH）2c。3、NaOH、Fe（OH）Mg（0H）2

C.盐：AgCKBaS04>NaH2P0&、Mg（N03）2

D.氧化物:FeO、N2O5、COCk、SiO2

解析：A项中NaHCOs属于盐；B项中Cu2（OH）£（）3属于碱式盐；氧化物是指由两种元素组成,

其中一种元素为氧元素的化合物，D项中COCL不属于氧化物。

答案：C

2.下列选项中各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）

选项分类名称（或俗名）化学式

A碱性氧化物氧化铁FeO

B酸性氧化物碳酸气CO

C酸硫酸H2SO3

D盐纯碱Na2cO3

解析:A项中氧化铁的化学式为Fe2O3；B项中碳酸气应为C02；C项中硫酸的化学式为H2S04o

答案：D

3.下列说法中正确的是（）

A.从组成上来说NazSO,是钠盐、硫酸盐、正盐

B.氧化物不是碱性氧化物就是酸性氧化物

C.非金属氧化物一定是酸性氧化物

D.不含杂质的盐酸是纯净物

解析：

（1）易错选项分析。

错选B的原因在于对基础知识的掌握不系统，不能很好地总结各概念之间的联系及区别。

氧化物除了可分为酸性氧化物、碱性氧化物之外，还可分成其他多种氧化物，如不成盐氧化

物（CO）、过氧化物田越）等。

错选C项是因为对概念的认识不清楚，片面。我们常见的非金属氧化物绝大部分是酸性

氧化物，但像CO这样的物质不符合酸性氧化物的定义，因为CO不能与碱反应生成盐和水。

（2）其他错误选项分析。

D项中盐酸本身就是HC1气体溶于水形成的混合物，即使不含有其他杂质也不会影响盐酸

是混合物的事实。

答案：A

4.在奥运五环中填入了5种物质（如图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉

及的基本反应类型是（）

A.分解反应B.复分解反应

C.化合反应D.置换反应

解析:题目中涉及的反应类型分别为Fe+2HCl=FeClz+H2t置换反应;HCl+NaOH=NaCl

+上0复分解反应；C（）2+H2O=H£O3化合反应。

答案：A

5.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应

关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应四个反应类型

的说法正确的是（）

A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

解析：A处,Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2HzO（复分解反应）；B处,Ca（OH）2+CuCl2=CaCl2

+CU（OH）2；（复分解反应）;C处,Fe+CuC12=FeCk解反（置换反应）;D处,Fe+2HCl=FeCl2

+H2t（置换反应）。

答案：C

6.A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含

的相同元素是（）

A.铜B.碳

C.铁D.钙

答案：D

7.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）

rCuOH20Ca（OH）^^高温

C----*C02---*H2CO3--->CaCO3---*C02

高温.

A.化合、置换、分解、复分解B.置换、复分解、化合、分解

C.置换、化合、分解、复分解D.置换、化合、复分解、分解

答案：D

8.下列说法正确的是（）

A.金属氧化物都是碱性氧化物

B.酸性氧化物都是非金属氧化物

C.含有氧元素的化合物均为氧化物

D.难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水

解析：A项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如AI2O3是金属氧化物，但不是碱性氧化

物，是两性氧化物，错误；B项，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如MnA属于酸性氧化

物，是金属氧化物，错误；C项，氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，如Na2c含

有氧元素，但它不是氧化物，错误；D项，难溶于水的氢氧化物受热易分解，其对应的氧化物

难溶于水，正确。

答案：D

9.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物

质间存在如图所示的相互关系，选择①〜⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。

I单零①II氧化物③I

I酸②I----1氧化物④I

------[^]-------

(1)请推断它们的化学式分别为①;②;③;(D;

⑤o

(2)写出下列序号之间的化学方程式：

①和②：

②和④：

②和⑤:

③和④：

解析：该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质①能和酸②发生化学反应,

推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀HzSO”，即②为稀H2SO4,则氧化物④应为金属氧

化物CaO,从而氧化物③为酸性氧化物，即CO2,⑤属于盐且其溶液既能与H2sO’反应，又能与

CaO反应，则⑤应为Na£03。

答案：

(l)FeH2SO4C02CaONa2CO3

(2)Fe+H2S04=FeS04+H2t

Ca0+H2S04=CaS04+H20

Na2CO3+H2S04=Na2S04+C02t+H20

CO2+CaO=CaCO3

10.下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

第I组第n组第ni组

甲BaCLHC1CU(N03)2

乙Fe203K2sO4H2sO4

丙FeNaOHMgCl2

根据表格信息回答问题：

⑴第III组中有一种物质能与第组中的所有物质发生反应，这种物质是

(2)第II组物质中，跟第I组中的所有物质都不能发生反应的是,该物质能与第

III组中的所有物质发生反应，化学方程式分别为，

解析：(1)第III组中的HzSOa可以与第I组中的所有物质发生反应；(2)第H组中的NaOH

与第I组中的所有物质都不能发生反应，但可以与第III组中的所有物质发生反应。

答案：

(1)1H2s

(2)NaOHCu(N03)2+2Na0H=2NaN03+Cu(OH)2I

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H=0MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl

11.(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质的名称填写到下面的适当位置。

化合物：①

(金属单质：②_________

物质〈单质V

［非金属单质：③

I混合物：④

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种作为反应物，按下述反应类型，各写一个化学

方程式。

①分解反应：

②化合反应:

③置换反应:

④复分解反应:

解析：

(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，氧气属于非金属单质。

(2)CaC()3受热分解生成CaO和CO2,Fe和02可以化合生成FesO”盐酸和铁可以发生置换

反应，CaCOs与盐酸可以发生复分解反应。

答案：

(1)①碳酸皂②铁③氧气④稀盐酸

(2)@CaCO3^^CaO+CO2t

点燃

®3Fe+2O2^^Fe3O4

③Fe+2HCl=FeCL+H2t

@CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2t

12.分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不

同，请分别填出其化学式。

甲：Na、压、。2、Cl2；

乙：CO、Na?。、CO2、SO2；

丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K£0©

丁：NaOH、Ca(OH)2>KOH、NaCl。

(1)甲,乙_________,丙，T-

(2)问题(1)中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式：

回工©且固工匠］

①;

②;

③«

(3)请指出题(2)中甲、乙、丙、丁4种物质的种类？

(4)题⑵中反应③，除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？

答案：⑴NaNa20NaOHNaCl

(2)04