高中化 专题三有机化合物的获得与应用专题测试 苏教版必修2

专题综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共48分)1．甲型H1N1是一种病毒，只要破坏病毒内部的蛋白质，就可以杀死病毒。根据你所学知识判断下列预防甲流感的措施中不正确的是()。A．甲型H1N1病毒是一种氨基酸，进入人体内能合成对人体有害的蛋白质B．养成良好的个人生活习惯，如多吃水果、蔬菜，多锻炼，多饮水，吃营养丰富的食品，增强抵抗能力C．高温或使用消毒剂可以有效杀死甲型H1N1病毒D．没有蛋白质就没有生命，但并不是所有蛋白质对人体都是有利的解析甲型H1N1病毒是一种蛋白质，A选项错误；高温或者使用消毒剂可以使蛋白质变性，C选项正确；病毒等也属于蛋白质，对人体有害，D选项正确。答案A2．下列反应的化学方程式正确的是()。A．乙烯和溴单质反应：CH2=CH2＋Br2→CH2－CH2Br2B．乙醇与金属钠反应：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑C．皂化反应：＋3H2Oeq\o(→,\s\(H＋),\s\do5(△))D．合成聚乙烯塑料：nCH2=CH2→解析乙烯和溴单质的加成反应为：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br，A项错误；皂化反应是指油脂碱性条件下的水解，C选项错误；聚乙烯的结构中没有碳碳双键，D选项错误。答案B3．下列实验装置图正确的是()。A.实验室制备及收集乙烯B.石油分馏C.实验室制硝基苯D.实验室制乙酸乙酯解析乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法收集，只能用排水法收集，A选项错误；蒸馏实验中，应该下端进水，上端出水，温度计水银球应在支管口处，B选项错误；用饱和碳酸钠溶液除杂时，导管不能插入液面下，防止倒吸，D选项错误。答案C4．区别下列各组物质的方法错误的是()。A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液C．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味解析乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，A选项正确；乙醇和乙酸可以用石蕊试液来鉴别，因为乙酸显酸性，乙醇显中性，虽然乙酸与NaOH溶液反应，但是没有明显现象，B选项错误；苯的密度小于水，苯在上层，四氯化碳的密度大于水，在下层，C选项正确；棉花为纤维素，羊毛为蛋白质，灼烧后，蛋白质有烧焦羽毛的气味，D选项正确。答案B5．下列叙述正确的是()。A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖能发生酯化反应和水解反应D．蛋白质溶液加入饱和硫酸铜溶液后蛋白质析出，所以可用于分离和提纯蛋白质解析植物油的结构中含有不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，A选项错误；葡萄糖不能发生水解反应，C选项错误；硫酸铜溶液使蛋白质变性，不可恢复，D选项错误。答案B6．下列涉及有机化合物的说法正确的是()。A．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应B．甲烷分子中存在碳碳单键C．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物D．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的解析甲烷中无碳碳单键，故B错误；聚氯乙烯塑料有毒，不能用来制食品包装袋，故C错误；苯使溴水褪色，是由于发生了萃取，是物理变化，乙烯能使溴水褪色，发生了加成反应，是化学变化。故D错误。答案A7．从年5月1日开始施行的《刑法修正案(八)》规定，在道路上醉酒驾驶机动车的，处拘役，并处罚金。我们要切记“开车不喝酒，喝酒不开车”。交通警察检验司机是否酒后驾车的化学原理是：3C2H5OH＋2Cr2O72－(橙色)＋16H＋=3CH3COOH＋4Cr3＋(绿色)＋11H2O。结合上述信息判断有关说法不正确的是 ()。A．乙醇在反应中发生了氧化反应B．为增强检测效果，加入盐酸酸化重铬酸钾溶液C．每1mol乙醇参与反应转移电子物质的量为4molD．乙醇汽油是一种较清洁能源解析由反应方程式可知，该反应中乙醇做还原剂，发生了氧化反应；根据电子守恒可知每1mol乙醇参与反应转移电子物质的量为4mol；重铬酸钾具有强氧化性，能将盐酸氧化为氯气，故应用硫酸酸化重铬酸钾。答案B8．标准状况下，0.56LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g(假设C2H4完全被吸收)，则乙烯占混合气体体积的()。A．20%B．40%C．60%D．80%解析混合气体共0.025mol，溴水增重0.28g，即乙烯质量为0.28g，则乙烯为0.01mol，体积分数为40%。答案B二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)9．(12分)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________________________________。【实验步骤】(1)按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；(2)将试管固定在铁架台上；(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；(4)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a．步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应检查________________；b．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)_________________________________________________________________;c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________________________________________________________;d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是_________________________________________________________________。解析乙装置比甲装置合理，因为甲装置将导管末端插入到液面以下，容易引起液体倒吸。将甲中的玻璃管改成球形干燥管，能起到防倒吸作用。装药品之前要先检查装置气密性。反应方程式为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层。由于乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，且密度比Na2CO3溶液小，故用分液方法进行分离。答案装置设计：乙能防止倒吸问题讨论：a.装置的气密性b．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2Oc．吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层d.分液10．(14分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇氧化反应是________反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________；乙的作用是________________。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是___________；集气瓶中收集到的气体的主要成分是___________________________。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)，然后再通过________(填实验操作名称)即可除去。a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳解析(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu＋O2eq\o(,\s\(△))2CuO，CH3CH2OH＋CuOeq\o(,\s\(△))CH3CHO＋Cu＋H2O，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。(2)甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。(3)a中收集到的物质是易挥发的乙醇、反应生成的乙醛、水等。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。(4)试纸显红色，说明a中收集到的液体呈酸性，这是由于CH3CHO进一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。答案(1)2Cu＋O2eq\o(,\s\(△))2CuO、CH3CH2OH＋CuOeq\o(\s\(△))CH3CHO＋Cu＋H2O放热(2)加热冷却(3)乙醛、乙醇、水氮气(4)乙酸c蒸馏11．(16分)是全球经济急剧衰退的一年，在金融风暴的冲击下，提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如下，请根据要求填空：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_________________________________________________________________；(2)B装置的三种功能是①____________，②____________，③____________；(3)设eq\f(V（Cl2）,V（CH4）)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________________；(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁有油珠附着，写出生成产物中密度最大的物质的化学方程式_________________________________________________________________；(5)D装置的作用是________(填编号)；A．收集气体 B．吸收氯气C．防止倒吸 D．吸收氯化氢(6)D装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为____________(填编号)。①CH4②CH3Cl③CH2Cl2④CHCl3⑤CCl4解析利用MnO2和浓HCl共热制得氯气；CH4和Cl2取代物中只有CH3Cl是气体，可能成为尾气，CCl4的密度最大；副产物HCl极易溶于水，需要用防止倒吸装置来收集氯化氢；分离不易溶于水的有机物和无机物的水溶液选择分液的方法。答案(1)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(,\s\(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)干燥混合气体控制气体流速使气体混合均匀(3)大于或等于4(4)CH4＋4Cl2eq\o(,\s\(光照))CCl4＋4HCl(5)CD(6)分液①②12．(10分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？(2)通过计算确定该有机物的分子式。解析(1)3gA燃烧的产物中，m(CO)＝3g＋eq\f(4.48L,22.4L·mol－1)×32g·mol－1－3.6g－4.4g＝1.4g，所以n(H2O)＝eq\f(3.6g,18g·mol－1)＝0.2mol；n(CO2)＝eq\f(4.4g,44g·mol－1)＝0.1mol；n(CO)＝eq\f(1.4g,28g·mol－1)＝0.05mol；n(H)＝2