高中化 专题4 分子空间结构与物质性质专题综合检测 苏教版选修3

【创新设计】-高中化学专题4分子空间结构与物质性质专题综合检测苏教版选修3(时间：45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括10个小题，每小题5分，共50分）1.下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是 （）。A.CO2 B.H2O C.H2O2 D.C2H2答案C2.下列说法正确的是 （）。A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强解析分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，例如氮气。答案A3.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （）。A.PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等B.PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键D.PCl3是非极性分子解析PCl3分子是由P—Cl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3，中心原子采用sp3杂化。答案D4.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （）。A.苯 B.二硫化碳 C.氯水 D.四氯化碳解析由题意可知，细流发生偏转，说明分子中的正电荷和负电荷的重心不重合，形成了静电的吸引，即本题考查的是分子的极性问题。答案C5.下列推论正确的 （）。A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4＋为正四面体结构，可推测出PH4＋也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的；SiO2晶体是原子晶体；C3H8不是直线形的，碳链呈锯齿形且为极性分子。答案B6.下列说法中，不正确的是 （）。A.配位键也是一种静电作用B.配位键实质也是一种共价键C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供D.配位键具有饱和性和方向性答案C7.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）。A.CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B.CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子解析此题考查的是相似相溶规则。物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系。答案D8.氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 （）。A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.其分子空间结构类似CH2O解析由氯化硼的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体，由于分子中键与键之间的夹角为120°，说明氯化硼为平面正三角形，中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子。答案CD9.在下列物质中：①CO2、②CCl4、③NH3、④BF3、⑤H2O、⑥HBr，分子中电荷的空间分布是对称的是 （）。A.①②④ B.②④⑤C.③⑤⑥ D.①②解析CO2、CCl4、BF3分子中的中心原子最外层电子均参与成键，故为非极性分子，分子的电荷分布对称。答案A10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的eq\f(1,2)。下列说法正确的是 （）。A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB.XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A.错误，原子半径：C＞N＞O；B.错误，W2Z2即H2O2为折线形分子；C.石墨、C60等为非原子晶体；D.NH4HCO3为离子化合物，符合条件，反例CH3—NO2为共价化合物。答案C二、非选择题（本题包括4个小题，共50分）11.（8分）氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋、N2H62＋等，已知N2H5＋与N2H62＋是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4＋，因此有类似于NH4＋的性质。（1）NH2－的电子式为。（2）N3－有个电子。（3）写出两种由三个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式。（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3－的构型。答案（1）（2）22（3）CO2、N2O（4）直线形12.（12分）有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN（H—C≡N）；只含有极性键的是；只含有非极性键的是；既有极性键，又有非极性键的是；只有σ键的是；既有σ键又有π键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的的σ键的是，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是。解析不同种元素间形成的共价键为极性键，同种元素间形成的共价键为非极性键。以极性键形成的分子，空间结构完全对称的为非极性分子，空间结构不完全对称的为极性分子，以非极性键构成的分子为非极性分子。σ键有s－pσ、s－sσ、p－pσ（头碰头），全为轴对称，π键有p－pπ（肩并肩），单键全为σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键两个π键。答案①③⑨②④⑦⑤⑥⑧①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨13.（16分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。（1）写出五种元素的名称A：，B：，C：，D：，E：。（2）画出E的原子结构示意图，写出电子式D2A2，EB4。（3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）＞。（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式________________________________________________________________。（5）C2A是由键形成的分子；EB4是由键形成的分子。（填“极性”或“非极性”）答案（1）氧氟氢钠硅（2）eq\a\vs4\al()Na＋[×·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))··eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))×·]2－Na＋·（3）SiO2SiF4（4）2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋Cu（OH）2＋H2↑（5）极性极性极性非极性14.（14分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是__________________________________________________________________________________；（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键______________________________________________________________________________。（5）YZ2在固态时为晶体，1molYZ2中含σ键mol，π键mol。解析X、Y、Z、Q、E五种元素分别为S、C、O、Cr、F。SO2、CO2的立体结构分别为V形、直线形，SO2和H2O都是极性分子，CO2是非极性分子，根据“相似相溶规则”，SO2在水中的溶解度较大；CO2在固态时为分子晶体，CO2分子中碳原子以sp