高中化 专题1 揭示物质结构的奥秘专题综合检测 苏教版选修3

【创新设计】-高中化学专题1揭示物质结构的奥秘专题综合检测苏教版选修3(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中不属于物质结构知识所解决的问题是 ()。A．原子结构与元素化合价之间的关系B．化学键的形成C．金属的导电性D．化学反应的类型解析A、B、C均与物质的结构知识有关。答案D2．下列各组物质属于同素异形体的是 ()。A.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)HB．CH4和CH3CH3C．白磷和红磷D．CH3CH2CH2OH和解析A中互为同位素，B中互为同系物，D中互为同分异构体。答案C3．已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是 ()。A．砷元素的最高化合价为＋3价B．砷元素是第4周期的主族元素C．砷原子的第3电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性解析由As的原子序数推测其在周期表中的位置为第4周期、ⅤA族。根据同主族性质的相似性与递变性知，As的非金属性比P弱，故砷酸是比H3PO4更弱的弱酸，其最高化合价为＋5价。答案BC4．下列不属于探索物质微观结构的是 ()。A．探索氨分子的空间形状B．乙醇(C2H6O)分子中各原子的连接方式C．从浊液中用过滤方法分离出BaSO4D．金刚石坚硬的原因解析A、B、D均属于物质微观结构所解决的问题。答案C5．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ()。A．C、D、E、A、B B．E、C、D、A、BC．B、A、E、D、C D．B、A、D、C、E解析由碱性B＞A，可知B原子序数小于A，且A、B均为金属元素，由气态氢化物稳定性C＞D可知D原子序数小于C，且C、D均为非金属元素。当它们形成简单离子时，A、B原子失去最外层电子，形成阳离子，而C、D形成阴离子时电子层数不减少，因此A、B离子的半径小于C、D离子半径。题目给出E的离子半径最小，因此E形成的离子一定是阳离子，其原子序数在A、B、E三原子中最大，但小于D的原子序数，如果忽略了阴、阳离子的电子层结构不同，只考虑原子序数最大，会误选D。答案C6．据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是()。A．H2BO4 B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O7解析硼位于元素周期表第2周期ⅢA族，常显＋3价。在A～D四个选项所给分子式中硼不显＋3价的只有A项，故A项不可能。答案A7．在一定条件下，ROeq\o\al(－,3)与R－发生如下反应ROeq\o\al(－,3)＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是 ()。A．R是第ⅤA族元素B．R的氢化物水溶液是强酸C．ROeq\o\al(－,3)中的R元素只能被还原D．R2在常温下一定是气体解析由R－可知，R可显－1价，故R为卤素中除氟之外的一种，HCl、HBr、HI的水溶液均为强酸；ROeq\o\al(－,3)中R呈＋5价，还能被氧化成＋7价；R2在常温下只有Cl2是气体；若R2是溴或碘则不一定为气体。答案B8．化学开始成为一门科学的标志是 ()。A．火药的发现 B．质量守恒定律的提出C．“原子—分子论”的提出 D．氧化还原理论的建立答案C9．发现元素周期律的科学家是 ()。A．玻尔 B．道尔顿C．门捷列夫 D．卢瑟福答案C10．镭是第7周期ⅡA族元素，下列有关镭及其化合物性质的叙述中，正确的是()。A．在化合物中镭为－2价B．镭的氢氧化物是弱碱C．镭单质易与水反应放出H2D．硫酸镭易溶于水解析第ⅡA族所含元素为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，它们的化合价均为＋2价，它们的氢氧化物从上到下碱性依次增强，Ba(OH)2是我们熟知的强碱，则Ra(OH)2的碱性应比Ba(OH)2更强。该主族中的Ca，它的金属性比Na强，可从金属活动顺序表得出，而Ra的金属性比Ca要强得多。所以，易与水反应放出H2。第ⅡA族元素的硫酸盐是越来越难溶(可从MgSO4易溶，CaSO4微溶，BaSO4不溶推知)，所以硫酸镭应不易溶于水，因此答案选C。答案C二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11．(12分)人们在长期探索物质的微粒和物质的微观结构的过程中，主要运用了________方法、________方法、________和________方法；________为化学研究提供了分析原子和分子结构的理论基础；________方法早已应用于研究原子、分子和晶体结构。答案实验模型化科学假说论证量子力学光谱和衍射实验12．(13分)现有A、B、C、D四种元素，A是第5周期ⅠA族元素，B是第3周期元素。B、C、D的最外层电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D次外层电子均为18个。(1)则四种元素为：A______________________，B______________________，C__________________________，D__________________________。(2)A、B元素最高价氧化物对应的水化物呈______(填“酸”、“碱”)性，相对强弱______＜______(用化学式表示)。(3)A、D元素的原子半径大小______＞______(填元素符号)。(4)D元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。其单质在常温下呈________态，实验室用________________________________保存。解析本题是一道考查“位——构——性”的综合题，根据A在周期表中的位置可知为Rb；由B是第3周期元素，且知最外层电子数为2，所以B是Mg；C、D的最外层电子数为2和7，且知C和D的次外层电子数均为18个，所以C为30号Zn，D为35号Br。答案(1)RbMgZnBr(2)碱Mg(OH)2RbOH(3)RbBr(4)HBrO4液棕色试剂瓶且加水封存并置于冷暗处13．(12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期的主族元素。已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的符号：A______，D______，E________。(2)B的单质在F的单质中反应的现象是______________________________，化学方程式是____________________________________________________。(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_____________________________________________________。解析根据各种元素均为短周期的主族元素，A、C、F三种元素的最高价氧化的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，可推知其中有一种元素为铝。因A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，故只能是C为铝元素，A为钠元素，B为镁元素。再根据A、C、F三种元素的最外层共有11个电子，可求得F的最外层电子数为7，F为氯元素。D和E的原子序数应介于13和17之间，依据D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，可推知D为硅元素，E为磷元素。答案(1)NaSiP(2)产生白色的烟Mg＋Cl2eq\o(=,\s\up10(点燃))MgCl2(3)OH－＋Al(OH)3=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O14．(13分)有X、Y、Z三种元素，已知X气态氢化物的化学式为H2X，该气态氢化物的相对分子质量与X所形成最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数是相同的；Y与X形成离子化合物的化学式为Y2X，Y的阳离子电子层结构与氖相同；Z与X的原子电子层数相同，其气态单质是双原子的分子，两原子有一对共用电子。(1)写出各元素的元素符号：X____、Y______、Z________。(2)X的相对原子质量近似等于________。(3)X的离子结构示意图为________；X与氢的生成物的电子式为________。(4)①Y单质在空气中燃烧的化学方程式为：___________________________________________________________________________________________。②该化合物与水反应的方程式为：______________________________________________________________________________________________________。③此反应的离子方程式为：___________________________________________________________________________________________________________。(5)Z的单质与水反应的化学方程式为：__________________________________________________________________________________________________。(6)写出Z2的电子式________；Z单质的水溶液与H2X反应的现象是______，其化学方程式为：__________，此反应的离子方程式为：________________，由此反应所得到的结论是________________________。解析由X的氢化物的化学式H2X可知X的最高正价为＋6价，其最高价氧化物的化学式为XO3。设X的相对原子质量为M，依题意有：eq\f(2＋M（X）,M（X）＋16×3)＝eq\f(17,40)得M(X)＝32，由于X原子核内质子数和中子数相等，故X的质子数为16，为硫元素。已知离子化合物Y2X，即Y2S，可知Y在Y2S中的化合价为＋1价，根据其阳离子电子层结构与氖原子相同，可知Y为钠元素。Z与X电子层