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文档简介
【创新设计】-高中化学专题1揭示物质结构的奥秘专题综合检测苏教版选修3(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10个小题,每小题5分,共50分)1.下列说法中不属于物质结构知识所解决的问题是 ()。A.原子结构与元素化合价之间的关系B.化学键的形成C.金属的导电性D.化学反应的类型解析A、B、C均与物质的结构知识有关。答案D2.下列各组物质属于同素异形体的是 ()。A.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)HB.CH4和CH3CH3C.白磷和红磷D.CH3CH2CH2OH和解析A中互为同位素,B中互为同系物,D中互为同分异构体。答案C3.已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是 ()。A.砷元素的最高化合价为+3价B.砷元素是第4周期的主族元素C.砷原子的第3电子层含有18个电子D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性解析由As的原子序数推测其在周期表中的位置为第4周期、ⅤA族。根据同主族性质的相似性与递变性知,As的非金属性比P弱,故砷酸是比H3PO4更弱的弱酸,其最高化合价为+5价。答案BC4.下列不属于探索物质微观结构的是 ()。A.探索氨分子的空间形状B.乙醇(C2H6O)分子中各原子的连接方式C.从浊液中用过滤方法分离出BaSO4D.金刚石坚硬的原因解析A、B、D均属于物质微观结构所解决的问题。答案C5.A、B、C、D、E是同周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D,五种元素所形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是 ()。A.C、D、E、A、B B.E、C、D、A、BC.B、A、E、D、C D.B、A、D、C、E解析由碱性B>A,可知B原子序数小于A,且A、B均为金属元素,由气态氢化物稳定性C>D可知D原子序数小于C,且C、D均为非金属元素。当它们形成简单离子时,A、B原子失去最外层电子,形成阳离子,而C、D形成阴离子时电子层数不减少,因此A、B离子的半径小于C、D离子半径。题目给出E的离子半径最小,因此E形成的离子一定是阳离子,其原子序数在A、B、E三原子中最大,但小于D的原子序数,如果忽略了阴、阳离子的电子层结构不同,只考虑原子序数最大,会误选D。答案C6.据硼在元素周期表中的位置,推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是()。A.H2BO4 B.H3BO3C.HBO2 D.H2B4O7解析硼位于元素周期表第2周期ⅢA族,常显+3价。在A~D四个选项所给分子式中硼不显+3价的只有A项,故A项不可能。答案A7.在一定条件下,ROeq\o\al(-,3)与R-发生如下反应ROeq\o\al(-,3)+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列有关R元素的叙述正确的是 ()。A.R是第ⅤA族元素B.R的氢化物水溶液是强酸C.ROeq\o\al(-,3)中的R元素只能被还原D.R2在常温下一定是气体解析由R-可知,R可显-1价,故R为卤素中除氟之外的一种,HCl、HBr、HI的水溶液均为强酸;ROeq\o\al(-,3)中R呈+5价,还能被氧化成+7价;R2在常温下只有Cl2是气体;若R2是溴或碘则不一定为气体。答案B8.化学开始成为一门科学的标志是 ()。A.火药的发现 B.质量守恒定律的提出C.“原子—分子论”的提出 D.氧化还原理论的建立答案C9.发现元素周期律的科学家是 ()。A.玻尔 B.道尔顿C.门捷列夫 D.卢瑟福答案C10.镭是第7周期ⅡA族元素,下列有关镭及其化合物性质的叙述中,正确的是()。A.在化合物中镭为-2价B.镭的氢氧化物是弱碱C.镭单质易与水反应放出H2D.硫酸镭易溶于水解析第ⅡA族所含元素为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,它们的化合价均为+2价,它们的氢氧化物从上到下碱性依次增强,Ba(OH)2是我们熟知的强碱,则Ra(OH)2的碱性应比Ba(OH)2更强。该主族中的Ca,它的金属性比Na强,可从金属活动顺序表得出,而Ra的金属性比Ca要强得多。所以,易与水反应放出H2。第ⅡA族元素的硫酸盐是越来越难溶(可从MgSO4易溶,CaSO4微溶,BaSO4不溶推知),所以硫酸镭应不易溶于水,因此答案选C。答案C二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(12分)人们在长期探索物质的微粒和物质的微观结构的过程中,主要运用了________方法、________方法、________和________方法;________为化学研究提供了分析原子和分子结构的理论基础;________方法早已应用于研究原子、分子和晶体结构。答案实验模型化科学假说论证量子力学光谱和衍射实验12.(13分)现有A、B、C、D四种元素,A是第5周期ⅠA族元素,B是第3周期元素。B、C、D的最外层电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D次外层电子均为18个。(1)则四种元素为:A______________________,B______________________,C__________________________,D__________________________。(2)A、B元素最高价氧化物对应的水化物呈______(填“酸”、“碱”)性,相对强弱______<______(用化学式表示)。(3)A、D元素的原子半径大小______>______(填元素符号)。(4)D元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。其单质在常温下呈________态,实验室用________________________________保存。解析本题是一道考查“位——构——性”的综合题,根据A在周期表中的位置可知为Rb;由B是第3周期元素,且知最外层电子数为2,所以B是Mg;C、D的最外层电子数为2和7,且知C和D的次外层电子数均为18个,所以C为30号Zn,D为35号Br。答案(1)RbMgZnBr(2)碱Mg(OH)2RbOH(3)RbBr(4)HBrO4液棕色试剂瓶且加水封存并置于冷暗处13.(12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期的主族元素。已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的符号:A______,D______,E________。(2)B的单质在F的单质中反应的现象是______________________________,化学方程式是____________________________________________________。(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_____________________________________________________。解析根据各种元素均为短周期的主族元素,A、C、F三种元素的最高价氧化的水化物之间两两皆能反应生成盐和水,可推知其中有一种元素为铝。因A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,故只能是C为铝元素,A为钠元素,B为镁元素。再根据A、C、F三种元素的最外层共有11个电子,可求得F的最外层电子数为7,F为氯元素。D和E的原子序数应介于13和17之间,依据D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4,E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,可推知D为硅元素,E为磷元素。答案(1)NaSiP(2)产生白色的烟Mg+Cl2eq\o(=,\s\up10(点燃))MgCl2(3)OH-+Al(OH)3=AlOeq\o\al(-,2)+2H2O14.(13分)有X、Y、Z三种元素,已知X气态氢化物的化学式为H2X,该气态氢化物的相对分子质量与X所形成最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40,X原子核内质子数与中子数是相同的;Y与X形成离子化合物的化学式为Y2X,Y的阳离子电子层结构与氖相同;Z与X的原子电子层数相同,其气态单质是双原子的分子,两原子有一对共用电子。(1)写出各元素的元素符号:X____、Y______、Z________。(2)X的相对原子质量近似等于________。(3)X的离子结构示意图为________;X与氢的生成物的电子式为________。(4)①Y单质在空气中燃烧的化学方程式为:___________________________________________________________________________________________。②该化合物与水反应的方程式为:______________________________________________________________________________________________________。③此反应的离子方程式为:___________________________________________________________________________________________________________。(5)Z的单质与水反应的化学方程式为:__________________________________________________________________________________________________。(6)写出Z2的电子式________;Z单质的水溶液与H2X反应的现象是______,其化学方程式为:__________,此反应的离子方程式为:________________,由此反应所得到的结论是________________________。解析由X的氢化物的化学式H2X可知X的最高正价为+6价,其最高价氧化物的化学式为XO3。设X的相对原子质量为M,依题意有:eq\f(2+M(X),M(X)+16×3)=eq\f(17,40)得M(X)=32,由于X原子核内质子数和中子数相等,故X的质子数为16,为硫元素。已知离子化合物Y2X,即Y2S,可知Y在Y2S中的化合价为+1价,根据其阳离子电子层结构与氖原子相同,可知Y为钠元素。Z与X电子层
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