4.1原子结构与元素周期表随堂检测上学期高一化学人教版

4.1原子结构与元素周期表随堂检测20232024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族取消，从左向右按原顺序编为18列，如第ⅠA族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（

）A．每一列都有非金属元素B．第18列元素的原子最外层均有8个电子C．在18列元素中，第3列所含元素种类最多D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子2．首先提出了“带核的原子结构模型”的科学家是A．道尔顿 B．玻尔 C．汤姆生 D．卢瑟福3．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是A．道尔顿 B．牛顿 C．门捷列夫 D．阿佛加德罗4．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，A、B的原子序数分别为m和n，且它们为同一周期的元素，下列关系式可能正确的是A． B． C． D．5．Cl和Cl两种微粒，相同的是（

）A．核外电子层数 B．核外电子数C．最外层电子数 D．化学性质6．2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素7．2020年12月17日，嫦娥五号返回器(采用超级钢材料等)携带月球样品(含核聚变原料和等)安全着陆，标志着我国“追逐梦想，勇于探索”的探月工程迈出了一大步。下列有关说法错误的是A．航天燃料燃烧属于氧化还原反应 B．超级钢材料所含的元素均为主族元素C．与互为同位素 D．还原可提取8．天然同位素原子R的一个原子中共有96个微粒，其中36个微粒不带电，则R的质量数和中子数分别为（

）A．36、30 B．66、30 C．66、36 D．60、309．中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是A．137Cs和133Cs互为同位素 B．单质Cs与水反应非常缓慢C．137Cs比133Cs多4个中子 D．137Cs最外层只有1个电子10．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，且都比水轻⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应阳离子的氧化性依次增强A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤11．以下物质中存在12C、13C、14C原子的是（）①金刚石②CO2③石灰石④葡萄糖。A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②③12．下列关于同位素和同种元素关系判断正确的是A．质量数相同的原子，一定不是同位素关系B．质子数相同的原子，一定是互为同位素C．核外电子数相同的原子，可能属于不同种元素D．中子数相同的原子，一定属于同种元素13．R原子的质量数为Y，mgR2中含有电子Xmol，则R原子核内中子数为A． B．YX+2 C． D．YX214．嫦娥三号完成着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面，成功实现对月面的科学探测。“玉兔号”使用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A．与具有相同的最外层电子数 B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质 D．与互为同位素15．下列说法不正确的是A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法B．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气C．屠呦呦——从青蒿中提取青蒿素D．原子结构模型演变历史可以表示为如图16．根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述错误的是A．K层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等17．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（）A．原子核内含有4个质子B．和互为同位素C．原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性18．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A．原子数 B．分子数 C．质量 D．质子数19．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第(n1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是A．必为K层 B．必为L层 C．必为M层 D．可为任意层20．下列对元素周期表的认识正确的是A．有9行7个周期 B．有16列16个族C．有三个短周期四个长周期 D．非金属元素存在于主族与副族中21．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中错误的是A．金刚石、石墨和互称为同素异形体B．物质的摩尔体积主要取决于粒子大小和粒子的间距C．容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏液D．焰色试验中有杂质铂丝可用稀硫酸洗净后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同再实验22．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molD318O+(其中D代表2H)中含有的中子数为10NAB．34g中含有的极性键数目为2NAC．7.8gNa2O2与足量SO2反应，转移电子数为0.1NAD．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.5NA23．下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成24．研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—，若离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A．有24个电子 B．N原子中未成对电子的电子云形状相同C．质子数为20 D．中N原子间形成离子键25．现有四种短周期元素的有关信息如表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期序数工业上用电解法冶炼该金属乙原子最外层电子数是次外层电子数的一半单质是重要的半导体材料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的单质丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（

）A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙二、填空题26．概念(1)同一种元素形成几种不同的现象叫做。(2)同一元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的。27．回答下列问题。(1)画出Cl的原子结构示意图，写出“赤铁矿”的化学式。(2)写出NaHCO3在水中的电离方程式。(3)写出S在元素周期表中的位置。(4)氯气与溴化钠溶液反应的离子反应方程式。28．碘单质对动植物的生命极其重要，还可用于医药、照相、染料和系统监测等。某学习小组在实验室中从海藻和油井盐水生产母液中提取碘单质的主要步骤如图所示：已知：本实验条件下，氧化性：Cl2＞IO＞MnO2＞I2检验海藻和油井盐水生产母液中含有I的操作和现象为。参考答案：1．C【详解】A．只有元素周期表的第2列到第12列都是金属元素，A错误；B．第18列元素即稀有气体元素，其中氦原子最外层是2个电子，B错误；C．第3列包含了镧系和锕系元素，所以该列元素的种类最多，C正确；D．除第2列元素外，稀有气体元素He及过渡元素中的大多数元素原子的最外层电子数也是2，D错误；故答案为：C。2．D【详解】A．道尔顿提出近代原子学说，A错误；B．波尔提出了量子论，B错误；C．汤姆生发现电子，提出葡萄干面包式的原子结构模型，C错误；D．卢瑟福提出带核的原子结构模型，D正确；故选D。3．C【详解】A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．牛顿提出的万有引力定律以及牛顿运动定律，故B错误；C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D．阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误；故选C。4．A【详解】若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即n=m+1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25，综上所述，A项符合题意；故答案选A。5．A【详解】A．Cl和Cl两种微粒核外都有3个电子层，故A正确；B．Cl核外有17个电子，Cl核外有18个电子，Cl和Cl两者的核外电子数不同；故B错误；C．Cl的最外层有7个电子，Cl最外层有8个电子，故C错误；D．Cl和Cl核外电子结构不同，Cl不是稳定结构，Cl是稳定结构，化学性质不同，故D错误。答案选A。6．C【详解】Ds的原子序数为110，Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族。A、Ds位于元素周期表中的第七周期，则电子层数为7，故A正确；B、110＞92，原子序数在92号以后的元素为超铀元素，故B正确；C、Ds原子的原子序数为110，质量数一定大于110，故C错误；D、Ds为过渡元素，属于金属元素，故D正确；故选C。7．B【详解】A．物质燃烧的过程是与氧气发生的氧化还原反应，所有的燃烧均为氧化还原反应，所以航天燃料燃烧属于氧化还原反应，故A正确；B．超级钢材料中含有铁元素，铁元素的核电荷数为26，位于周期表中第四周期第VIII族，不属于主族元素，故B错误；C．具有相同的质子数、不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素，所以与互为同位素，故C正确；D．一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，能够把氧化铁还原为铁，故D正确；故选B。8．C【详解】原子中微粒有质子、中子、电子，不显电性是中子为36，即质子和电子共96－36=60，又由于质子数和电子数相等，故质子数=电子数=30，因质量数=质子数+中子数=30+36=66，故C正确；综上所述，答案为C。【点睛】质量数=质子数+中子数质子带正电，电子带负电，中子不带电。9．B【详解】A、二者质子数相同，但质量数不同，所以互为同位素，正确，不选A；B、铯是比钠活泼的金属，与水剧烈反应，错误，选B；C、质子数相同，质量数的差值就是中子数的差值，正确，不选C；D、铯是第一主族元素，最外层有1个电子，正确，不选D。答案选B。【点睛】质子数相同中子数不同的元素的原子互为同位素。铯与钠钾是同主族元素，元素的性质与钠相似，且金属性比钠或钾的强。10．D【详解】①碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此氢氧化物中碱性最强的是CsOH，故①正确；②从上到下，金属的熔点逐渐降低，因此单质熔点最高的是Li，故②错误；③碱金属是是热和电的良导体，故③正确；④碱金属密度具有增大趋势，但钠的密度大于钾的密度，铷、铯密度比水大，故④错误；⑤从上到下金属性增强，它们的还原性依次增强，故⑤正确；⑥从上到下金属性增强，还原性增强，它们对应阳离子的氧化性依次减弱，故⑥错误；因此①③⑤正确，故D正确。答案为D。11．A【详解】12C、13C、14C是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，①金刚石、②CO2、③石灰石、④葡萄糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在12C、13C、14C原子，故合理选项是A。12．A【详解】A．质量数相同，质子数相同的原子，是同一种核素；质量数相同，质子数不同的是不同元素，故质量数相同的原子，一定不是同位素关系，A正确；B．质子数相同且中子数不同的原子互为同位素，B错误；C．核外电子数相同的原子，质子数一定相同，属于同种元素，C错误；D．质子数相同的原子一定属于同种元素，D错误；故选A。13．A【详解】R原子的质量数为Y，设R原子中的中子数为N，则质子数为YN，R2电子数为YN+2，mgR2的物质的量为mol，mgR2中含有电子Xmol，即，解得N=，综上所述A正确；故答案为：A。14．A【详解】A．与的质子数相同，中子数不等，互为同位素，核外电子数相等，则具有相同的核外电子排布，故A正确；B．同素异形体是指同一种元素组成的不同单质，而与为两种核素，故B错误；C．与是两种不同元素的不同核素，不能称为同位素，化学性质不完全相同，故C错误；D．与是两种不同元素的不同核素，不能称为同位素，故D错误；故答案为A。15．D【详解】A．侯德榜改进了索尔维的制碱工艺，提高了食盐的利用率，从而发明了侯氏制碱法，A正确；B．舍勒利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，发现了一种黄绿色气体，后来戴维将该气体确认为氯气，B正确；C．屠呦呦利用乙醚从青蒿中成功提取青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，C正确；D．原子结构模型演变历史中，道尔顿首先提出近代原子学说，后来汤姆生提出葡萄干面包式原子结构模型，再后来依次为卢瑟福带核模型、玻尔原子轨道模型，D不正确；故选D。16．C【详解】A.K层电子数为奇数的元素是氢元素，氢所在的族的序数与氢元素原子的K层电子数相等，故A正确；B.L层电子数为奇数的所有元素，一定在第二周期，所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故B正确；C.L层电子数为偶数的元素，不一定在第二周期，如钠元素，L层电子数是8，族序数是ⅠA，故C错误；D.M层电子数为奇数的元素一定是第三周期元素，所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确。选C。17．B【详解】A．24He原子核内含有2个质子，A错误；B．24He和24He质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C．23He中子数=32=1，B错误；D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，D错误；答案选B。【点睛】明确核素的构成及相互之间的数量关系是解答的关键。①根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数质子数；②质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；③金属性是元素的原子失去电子的能力。18．B【详解】A．H2分子中含有2个H原子，而H3分子中含有3个H原子，故等物质的量的H3和H2分子中含有的H原子数不相等，A错误；B．1mol任何分子中都含有NA个分子，故等物质的量的H3和H2分子中含有的分子数相等，B正确；C．H2的相对分子质量是2，H3的相对分子质量是3，故二者的摩尔质量不相等，若两种气体的物质的量相等，则二者的质量不相等，C错误；D．H2分子中含有2个质子，而H3分子中含有3个质子，故等物质的量的H3和H2分子中含有的质子数不相等，D错误；故合理选项是B。19．C【详解】根据核外电子排布规律可知，最外层不超过8个电子，而K层最多可容纳2个电子，L层最多可容纳8个电子，M层最多可容纳18个电子。当n层为最外层时，最多可容纳8个电子，而第(n1)层最多可容纳8个电子，应为L层；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层多10个，则证明(n1)层不是K层，而是L层，则n层为M层。答案为C。20．C【详解】A．元素周期表有7个纵行，分为7个周期，故A错误；B．元素周期表有18列16个族，其中7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，故B错误；C．元素周期表有7个周期，其中一、二、三为短周期，四、五、六、七为长周期，故C正确；D．副族中没有非金属元素，非金属元素全部是主族或0族元素，故D错误；故答案为C。21．D【详解】A．金刚石、石墨和均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故A正确；B．物质的体积取决于物质粒子的大小、粒子间的间距、粒子的数目，物质的摩尔体积主要取决于粒子大小和粒子的间距，故B正确；C．有活塞或塞子的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液，故C正确；D．焰色试验中有杂质的铂丝可用盐酸洗净后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同再实验，不能用硫酸，故D错误；故选：D。22．D【详解】A．每个D318O+中含有13+10=13个中子，1molD318O+中含有的中子数为13NA，选项A错误；B．每个中含有6个极性键，34g即0.5mol中含有的极性键数目为3NA，选项B错误；C．Na2O2与SO2反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4，7.8gNa2O2与足量SO2反应，转移电子数为0.2NA，选项C错误；D．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为NA=0.5NA，选项D正确；答案选D。23．A【详解】A．原子核外电子在核外排布在能量不连续的电子层中，由里向外能量依次升高，故K层电子的能量低于L层，A错误；B．原子核外电子排布遵循能量最低原则，即核外电子总是优先排在离核近的能量低的电子层里，即总是从K层开始填充，B正确；C．由核外电子排布规律可知，每一层最多排布的电子为2n2个(n为电子层序数)，故第二层即L层最多能容纳8个电子，C正确；D．原子由原子核与核外电子构成，D正确；故答案为：A。24．B【详解】A.1个氮原子中含有7个电子，则1个N5分子中含有35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1