2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液（导学案）高一化学（原卷版）

第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第四课时配制一定物质的量浓度的溶液【学习目标】1.通过小组讨论交流，设计溶液的配制方案并进行评价，形成科学合理的配制溶液的方案，培养学生从定量的角度认识“宏观辨识和微观探析”的核心素养。2.通过问题探究、实验操作、分析归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。形成善于合作、敢于质凝的科学探究意识。【学习重点】学会一定物质的量浓度的溶液的配制方法。【学习难点】实验中的误差分析。【课前预习】旧知回顾：配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液需要的实验仪器有，实验步骤：。新知预习：1.配制100ml1.00mol/LNaCl溶液需要的主要仪器有：___。配制步骤：。【课中探究】情景导入：在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒；质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水等。在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。（见PPT图片）一、一定物质的量浓度溶液的配制活动一、容量瓶的使用及实验步骤任务一、一定物质的量浓度溶液的配制需要使用容积精确的仪器容量瓶,阅读教材P5859页内容，结合图224和“资料卡片”，观察实物样品，思考使用容量瓶的注意事项是什么？①构造：②常用规格：③选用原则：④用途：⑤注意事项：任务二、应用探究：结合教材P59页【实验210】和P60页图226配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。①主要仪器：②实验步骤：任务三、归纳总结：结合教材P60页图226配制100mL1.00mol/LNaCl溶液实验过程，填写下表内容。图示解读：配制步骤仪器操作图解注意事项如配制480mL溶液，应按500mL来计算③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩【对应练习】1．下列实验操作正确的是()A．用托盘天平称量11.50gNaCl固体B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中2．某同学欲配制100mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（）A．操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切活动二、其它实验仪器的使用及操作注意事项任务一、实验中计算需NaCl固体5.85g，为何用托盘天平称取5.9gNaCl固体？若用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸有何不同？任务二、问题探究：（1）配制480mL溶液选用什么规格的容量瓶?（2）要配制1L0.1mol·L1CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的质量一样吗?（3）实验过程中，玻璃棒的作用是什么？溶解时要注意什么问题？【对应练习】1.实验室中需要配制0.2mol·L－1的硫酸铜溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是()A．950mL；30.4g B．950mL；47.5gC．1000mL；50.0g D．1000mL；32.0g2．某同学用碳酸钠配制0.10mol·L－1碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有()A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦二、实验误差分析活动一、探究引起误差的依据任务一、讨论交流：配制一定物质的量浓度溶液时，产生误差的依据是什么？任务二、问题探究：结合教材P60页“思考与讨论”，思考（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？【对应练习】1．某学生欲配制0.1mol·L－1氢氧化钠溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是()A．空盘时天平指针指向左边B．把烧碱放在滤纸上称量C．定容时俯视刻度线D．使用部分变质的烧碱2．配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是（）A．先称取4.0gCuSO4，再将其溶于250mL蒸馏水B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低活动二、探究引起误差的操作任务一、讨论交流：配制一定物质的量浓度溶液时，哪些操作可能引起实验误差，完成表中内容。能引起误差的一些操作mVcB托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长量筒用量筒量取液体时，仰视读数用量筒量取液体时，俯视读数烧杯和玻璃棒搅拌时部分液体溅出未洗涤烧杯和玻璃棒容量瓶溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容向容量瓶转移溶液时有少量液体流出定容时，水加多了，用滴管吸出定容时，俯视刻度线定容时，仰视刻度线任务二、定容时仰视或俯视刻度线对实验结果会有哪些影响呢？①图示分析：②对结果的影响分析：【对应练习】1．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线2．实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是()A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H2O晶体B．本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高【课后巩固】1．（易）教材作业：P1819页练习5、6、102．（易）用固体样品配制一定物质量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容3．（易）配制0.1mol·L－1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是A．称量时，左盘低，右盘高 B．定容时仰视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥 D．溶解NaCl时有溶液溅出4．（易）关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是()A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥C．①②④⑥ D．②③④⑥5．（中）某实验需1mol·L－1NaOH溶液90mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：下列说法正确的是()A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤6．（中）实验室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是()①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④用天平准确称量1.8gNaOH固体⑤NaOH固体已潮解A．①②③⑤ B．②③④C．①③④ D．①②④⑤7．（中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高8．（难）配制480mL0.2mol·L1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入___________中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用________________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；⑥待溶液恢复到室温。请填写下列空白：(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_____________________。(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。(3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_____