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文档简介
高中化学《镁铝》专题复习
一、自查物质重要性质
1、镁的性质
①镁与氧气、氮气__________________________________________________
②镁与盐酸__________________________________________________
③镁与C02__________________________________________
④镁粉加入氯化镂溶液中___________________________________________________
2、海水提镁的步骤及主要反应(是离子反应的写离子方程式)
①制碱___________________________________________________________
②沉淀__________________________________________________________
③酸化__________________________________________________________
④蒸发结晶
⑤脱水
⑥电解___________________________________________________________
3、铝的性质
①铝与G
②铝和NaOH溶液______________________________________________________
③铝热反^____________________________________________________________
④工业炼铝____________________________________________________________
4、ALO3的性质(氧化物)
①________________________________________________________
②________________________________________________________
5、Al(0H)3的性质(_______氢氧化物)
①________________________________________________________
________________________________________________________
③________________________________
6、实验室制备A1(OH)3的方法
①________________________________
②________________________________
③________________________________
二、常见镁铝的图象
1、向4a3溶液中滴加溶液至过量
发生反应的离子方程式为:沉
淀
的
0~A段:________________________物
.商
A-B段:_________________________*
2、向NaOH溶液中滴入A1C1溶液°NaOH溶液的侬积儿
发生反应的离子方程式为:
沉
0〜A段:淀
的
A〜B段:物
质
曾
AAICI3体积/L
3、向Na[Al(OH)j溶液中滴入盐酸
发生反应的离子方程式为:
0~A段:
A〜B段:
盐酸体积/L
4、向盐酸中滴加NalAlSH)/溶液至过量
帖©4体积小
沉
雷
5、向A/C%、Mg。2溶液中滴加MO”溶液物
质
发生反应的离子方程式依次为:矍
0~A段:__________________________________0a
NaOH溶液的体积/L
A〜B段:__________________________________
6、向明矶溶液中滴加8a(。”),溶液
沉
淀
的
物
质
的
量
图13
B点的意义_____________________
《镁铝》专题练习
1、铝在人体内积累可使人慢性中毒,引起老年痴呆症,世界卫生组织已正式将铝确定为“食
品污染源之一”而加以控制,铝在下列使用场合一般无需控制的是()
A.铝质导线B.牙膏皮C.制造炊具和餐具D.糖果香烟包装
2、下列金属组合中,一般用电解法冶炼的是
A.Fe、Hg、NaB.Na、Mg、AlC.Al、Fe、AgD.Cu、Ag、Au
3、由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;
④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是
A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①
4、镁粉是制造烟花的重要原料之一。生产镁粉时,将镁蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气
体的是()A.空气B.氮气C.氧气D.二氧化碳
5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状
况下为1L2L,则混合物中一定含有的金属是()
A.锌B.铁C.铝D.镁
6、下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是
+2+2+
A.NaBaClSO4'B.KA1(OH)4NOyOH
++3+2+
C.HNH4AlSO4-D.HcrCH3cooNO3
7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()
A.明帆水解形成的A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.电解MgCL饱和溶液,可制得金属镁
8、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝
粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g
9、元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同
学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性。下列化学反应中,你认为能支持该同学观
点的是
A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强碱溶液
C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反应
10、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
足量溶液A
方案I:铜铝混合物七八U一,测定生成气体的体积
充分反应
足量溶液B
方案II:铜铝混合物f测定剩余固体的质量
充分反7应7
下列有关判断中不正确的是
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.实验室中方案H更便于实施
C.溶液A和B均可选用稀硝酸D.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
11、向含有amolA/C/3的溶液中加入含。molKOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是
b
(1)amol(2)bmol(3)—nwl(4)—mol(5)0mol(6)(4a-b)mol
3
A.(1)(2)(4)(5)(6)B.(1)(4)(5)(6)
C.(1)(2)(3)(5)(6)D.(1)(3)(5)
12、下列各面组物质的溶液逐滴互滴,前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中,与后一种溶液逐滴滴入
前一种溶液中产生的现象相同的是
①Ba(OH)2和稀H3P。4②HNO3和Na[Al(OH)4③NaOH和AlCb@Ca(HCO3)2^Ba(OH)2
⑤Na2cO3和HC1⑥AgNCh和NH3•H2O®NaHCO3和HCI
A.①⑤B.@@C.⑤⑦D.④⑦
13、现有100mL只含MgCL和AlCb两种溶质的混合溶液,其中c(Cl-)=1.0mol-L-,,c(Mg2+)=
O.Zmol-L-'o如果不考虑水解因素,则要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH”沉淀而分离出来,至
少需要4moi1-1的NaOH溶液的体积是
A.25mLB.30mLC.5mLD.100mL
14、将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应
后,放出氢气最多的是
-11
A.3molLHCIB.4mol-L_HNO3
_1_1
C.8mol-LNaOHD.18mol-LH2SO4
15、已知:25°C时,[姓(Q〃)2]=5.61X10“2,=7.42X10-11.下列说
法正确的是()
A.25°C时,饱和Mg(OH白溶液与饱和Mg弱溶液相比,前者的c(瞬。大
B.25°C时,在Mg(O")2的悬浊液加入少量的M/4a固体,。(皎”)增大
C.25°C时,Mg(0")2固体在20ml0.01mol•厂氨水中的勺,比在20mL0.01mol•匚'NH&C1
溶液中的心,小
D.25°C时,在吸(。")2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(。”%不可能转化成为Mg工
16、右图是向MgCL、AlCb混合溶液中,开始滴加6ml试剂A,之
后改滴试剂B,所得沉淀ymol与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论
不正确的是()
A.A是盐酸,B是NaOH,且[B]=2[A]
B.原混合液中,[AP+]:[Mg2+]:[Cl-]=1:1:5
C.A是NaOH,B是盐酸,且[NaOH]:[HC1]=2:1
+
D.从6到9,相应离子反应式H+OH=H2O
17、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取
出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说
法错误的是
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
18、将铝粉与某铁的氧化物FeO・2FezO3粉末配制成铝热剂,分成两等份。一份直接放入足量的烧
碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L;另一份在高温下恰好反应完全,
反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为
A.11.20LB.15.68LC.22.40LD.3L36L
19、(双选)将AlCb和NaOH溶液等体积混合,得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元
素的质量相等,原AlCb溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是
A.1:3B.1:4C.2;3D.2:7
2()、在标准状况下,取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝
合金粉末,得下表中有关数据(设反应前后溶液体积不发生变化):
实验序号甲乙丙
合金质量/mg255385459
气体体积/mL280336336
请回答:
(1)甲组实验中,盐酸(选填“过量”“适量”或“不足量”,下同):丙组实验
中盐酸»
(2)盐酸的物质的量浓度为o
(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为o
21、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矶晶体(FeSO4・7H2O)
和胆研晶体(CUSO4・5H2。),以探索工业废料的再利用。其实验方案
如下:
试回答下列问题:
(1)过滤用的玻璃仪器有o
(2)写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式。
(3)由滤液A制AlCb溶液的途径有I和II两条,你认为合理的是途径(填“I”或'II"),
理由是。
(4)从滤液E中得到绿矶晶体的实验操作是o
(5)H2O2是一种绿色氧化剂,应用十分广泛,在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆机晶体
是一种绿色工艺,该反应的总化学方程式为o
(6)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸,重新设计方案,也能制得三种物质,
你认为后者的方案是否更合理?;理由是
232
22、某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba\Al\[A1(OH)4]\MnOr,CO3>SCh?一中的若干种离子
组成,取溶液进行如下连续实验:
⑴气体A的成分是(填化学式),
气体B的成分是(填化学式).
(2)X溶液中一定存在的离子是_____________________________________
⑶写出步骤①时发生反应的所有的离子方程式
⑷写出步骤②时形成白色沉淀甲的离子方程式
⑸通过上述实验,白色沉淀乙的组成可能是
只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成,该方法是:
23、对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
f-—爵惊■材
脱脂修淮水院除灰电解
等".*-—————•———
H1s0」一
槽精
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是(用离子方程
式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的…
a.NH3b.C02c.NaOHd.HNO3
②以铝材为阳极,在溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为—取少量废
H2SO4o
电解液,加入NaHCO,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是o
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因
是____________________________________________________________
(3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于处。
若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为。
24、某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓产生气泡,析出疏松的红色固体,溶
度的CuC12溶液中。液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸储水洗涤后,置于潮湿一段时间后固体由红色变为绿色[视其
空气中。主要成分为CU2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应______________________________________________
化合反应______________________________________________
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中
还可以观察到的现象是o
解释此现象的离子方程式是»
(3)工业上可用铝与软镒矿(主要成分为Mn(h)反应来。
①用铝与软镒矿冶炼镒的原理是(用化学方程式来表示)
②Mn(h在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnCh加入酸化的H2O2的溶液中,MnCh溶解
产生MM+,该反应的离子方程式是
《镁铝》专题练习答案
1、A2、B3、D4、C5、C6、B7、D8、A9、B10、C11、B12、D13、B
14、A15、B16、A18、D19、A20、CD
21、(1)过量;不足量(各2分)(2)1.00mol-L-1(4分)(3)1:1(4分)
22、(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分,全对给分)
-
(2)A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3(2写Cth?一或化学方程式不给分)
(3)途径II(1分)因滤液A是NaAICh和NaOH溶液,按途径I向A中加入盐酸得到的AlCb
溶液中含有大量的NaCl杂质;按途径II得到的是纯净的AlCb溶液。(2分)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)[或蒸发结晶1
(5)CU+H2O2+H2SO4+3H2O=CUSO4-5H2O或C11+H2O2+H2so4=CuSO4+2H2O(2分)
(6)不合理(1分)因为该方案操作步骤多、时间长,消耗试剂量更大。(2分)
2
24、答案.(1)CO2NH3(各1分,共2分)(2)Na\A1O2\CO3(2分)
2++3+
(3)CO3+2H=CO2t+H2OA1O2+4H=A1+2H2O(2分)
(4)AF++3HCO3JA1(OH)31+3CO2T(2分)(5)BaCCh或BaCCh、BaS(>4的混合物(2分)
在沉淀乙中加足量的稀盐酸,若全部溶解则说明只有BaCO3,若不能全部溶解,说明是BaCCh
和BaS(h的混合物(2分)
25、解析:⑴①冒气泡的原因是A1与NaOH反应了,方程式为:2A1+2OH+6H2O==2A1(OH)4+3H2;
使A1(OH)4-生成沉淀,最好是通入CO2,加HNCh的话,沉淀容易溶解。
②阳极是A1发生氧化反应,要生成氧化膜还必须有H2O参加,故电极反应式为:2A1+3H2O-6e
3+
'--ALO3+6H*;加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,是由于废电解液中含有Al,和HCO3
发生了互促水解。
⑵电镀时,阳极Cu可以发生氧化反应生成CM+。
(3)铁被保护,可以是做原电池的负极,或者电解池的阴极,故若X为碳棒,开关K应置于N处,
Fe做阴极受到保护;若X为锌,开关K置于M处,铁是做负极,称为牺牲阳极保护法。
答案®(1)①2A1+2OH+6H2O==2A1(OH)4+3出;
+
②2A1+3H2。—fcAl2O3+6H+6e-HCO3-与H+反应使H+浓度减少,产生Al(OH)
(2)补充溶液中消耗的CM+,保持溶液中的CM+浓度稳定
(3)N牺牲阳极的阴极保护法
++2+,+
26、(1)2AH-6H=2AP+3H2t或2A1+3CU=2AI+3CU
2Cu+O2+H2O+CO2=CU2(OH)2COJ
(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
AP++3OH~=A1(OH)3I
Al(OH)3+OH-=AIO2+2H2O
(3)①3MnC)2+4A逊3Mn+2Al2O3
②MnO2+H2()2+2H+=Mn2++O2t+2H2O
23、铝土矿(主要成分为ALO3、SiO2>Fe2(h)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:
加过量浓NaOH
铝土矿~加热,过戏》
反应I
(1)滤液甲的主要成分是
(2)写出反应II的离子方程式:
(3)结合反应II,判断下列微粒结合质子(H+)的能力,由强到弱的顺序是.(填字母序
号)
b.OH-2
AI(OH)4-C.SiO3-
(4)取漉液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产生,且全部
逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式,
沉淀消失的原因可用离子方程式表示为:。
(5)取(4)电解以后的溶液10.0mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,
向其中逐滴加入0.100mol・L-1盐酸溶液,当加入50.0mL盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解。
请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
沉
淀12.00
的
物10.00
质
的8.00
量
6.CX)
o4
XImI)4.00
2.00
10.020.030.0
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