广东省高州市2025届高三化学下学期第二次模拟试题

PAGEPAGE14广东省高州市2025届高三化学下学期其次次模拟试题考生留意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：高考范围。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56Co59Cu64一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜礼器，形制巨大，宏伟庄重，工艺精致，足以代表高度发达的商代青铜文化。下列有关说法错误的是A.青铜的熔点低于纯铜B.古代湿法炼铜的原理是置换反应C.现代电解精炼铜时，粗铜作阳极D.青铜器表面的铜绿是铜的一种氧化物2.中华古诗文中蕴含中很多化学学问。下列诗文中有关物质不能发生水解反应的是.A.“葡萄美酒夜光杯”中的“酒”B.“嫘祖栽桑蚕吐丝”中的“丝”C.“廿两棉花装破被"中的“棉花”D.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”3.2024年4月13日，日本政府确定以海洋排放方式处置福岛核电站事故核废水，核废水中含有氚（3H）和14C等放射性同位素。下列有关说法正确的是A.氚的核内中子数是2H的2倍 B.氚气的还原性比氢气强C.属于化学变更 D.含碳的材料都属于非金属材料4.“21世纪是钛的世纪”，钛是一种性能特别优越的金属，在能源、航天、医疗等方面有重要应用。已知钛原子序数为22，位于第四周期，最外层有2个电子。则其次外层电子数为A.2 B.8 C.10 D.185.试验室从废定影液[含和等]中回收Ag和Br2的步骤是：向废定影液中加入Na2S沉银，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并将其通人滤液中氧化，用四氯化碳萃取分液。其中部分操作的装置如图所示。甲乙丙丁下列叙述正确的是A.用装置甲分别出Ag2S B.用装置乙灼烧Ag2S制取AgC.用装置丙制备Cl2 D.用装置丁分液时，有机相应从下口放出6.右图所示有机物能促进机体蛋白的合成，下列有关该有机物的说法错误的是A.苯环上的一氯代物有3种（不考虑立体异构）B.1mol该有机物最多与5molH2发生反应C.分子中含有3种含氧官能团D.该有机物可以与NaOH、溴的四氯化碳溶液反应7.化学与生活关系亲密，说明下列应用的离子方程式正确的是选项应用说明（离子方程式）A淀粉—KI溶液（稀硫酸酸化）检验碘盐中含KIO3B电解饱和食盐水制氢气和氯气C醋酸用于除去水垢D氯化铁用于蚀刻铜板8.钴碘催化循环制备乙酸的过程如图所示。下列叙述正确的是A.循环a中CH3I是催化剂B.循环中需不断补充CH3OH、H2O、COC.反应①为置换反应D.X的摩尔质量为1729.已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100ml.0.01醋酸溶液与10mL.0.1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量 B.电离度C.H+的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量10.某同学在试验室利用氢氧化钠、盐酸分别铁粉和铝粉的混合物，物质转化关系如图所示：下列说法错误的是A.x为NaOH溶液，y为盐酸B.a→b发生的反应为C.b→c→Al的反应条件分别为加热、电解D.a、b、c均既能与酸反应又能与碱反应11.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB.7.2gCaO2中含有的阴离子数为0.2NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2NAD.1mol/LMgCl2溶液中，含有的数目为2NA12.下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIANH3能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红NH3溶于水呈碱性B新制的Mg(OH)2白色沉淀上滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色相同温度下C常温下，等浓度的醋酸钠和硼酸钠溶液，前者pH小酸性：D将H2O2滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色H2O2具有强氧化性13.一种将工厂中含H2S废气先用NaOH溶液汲取，然后利用汲取液进行发电的装置示意图如右。装置工作时，下列说法正确的是A.Na+向a极区移动B.a极电势比b极的高C.a极和b极四周溶液的pH均增大D.由生成的电极反应为：14.三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途特别广泛，试验室可用如图所示装置制备ICl3（氯气与碘在稍低于70℃反应，夹持装置已省略）。下列说法错误的是A.装置①中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5B.装置②的作用是除去氯气中的HCl，同时可监测装置③中是否发生堵塞C.装置③与装置⑤的作用完全相同D.三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为15.常温下，用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1H3PO4溶液，曲线如图所示，下列说法中错误的是A.溶液中，电离程度大于水解程度B.a点磷酸的电离常数大于b点C.磷酸的Ka1约为D.a点溶液中有：16.W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大。如图是由X、W、Y形成的一种有预防血凝作用的化合物，其全部原子均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是A.W的氢化物的熔点不肯定比X的高B.W与M形成的某种化合物具有漂白性C.W与Y形成的二元化合物只含有离子键D.由Y、W、M形成的化合物水溶液可能为碱性二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，每个试题考生都必需作答。第20~21题为选考题，考生依据要求作答。（一）必考题：共42分。17.（14分）甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种复合补血养分剂。试验室用绿矾（FeSO4•7H2O）为原料制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下：甘氨酸（H2NCH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇试验过程：I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。II.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中缓慢加入200mL1.1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。III.制备(H2NCH2COO)2Fe：试验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将试验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）试验I中：试验室配制绿矾溶液时，必需用到的玻璃仪器有。（2）试验II中：生成沉淀的离子方程式为。（3）试验III中：①检查装置A的气密性的方法是。②A中反应产生的气体是，C中空气排净时，D中现象是。③洗涤试验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是（填标号）。a.乙醇b.热水c.柠檬酸溶液（4）甘氨酸亚铁中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化的Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00%即不能再服用。试验室用Ce(SO4)2溶液对甘氨酸亚铁中的Fe2+进行滴定[假设样品中其他成分不与Ce(SO4)2反应]，滴定过程发生如下反应：。①称量6.0g甘氨酸亚铁样品，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成250mL溶液。取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.10的Ce(SO4)2溶液滴定，以邻二氮菲为指示剂。当溶液由红色变为浅蓝色且半分钟之内不复原原色，滴定达到终点。若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe2+的氧化率（填“偏高”“偏低”或“不变”）②滴定时消耗9.60mLCe(SO4)2溶液，则甘氨酸亚铁样品中Fe2+的氧化率为。18.（14分）某卤水锂矿“沉锂”后所得滤饼的主要成分为Li2CO3，同时含有共生盐——氯化钠、氯化钾及少量重金属盐，为提高Li2CO3的纯度，须要在“沉锂”后进行“洗矿”，洗矿母液为接近饱和的碳酸锂的高盐废水，废水的pH约为10~12且重金属离子含量超标，需处理后排放，回收处理洗矿母液的工艺流程如下图所示。碳酸锂的溶解度（g/L）如下表：温度/℃010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72回答下列问题：（1）“洗矿”通常采纳90℃的热水进行，目的是。（2）洗矿母液呈碱性的主要缘由是（用离子方程式表示）。（3）“除重金属”时所得滤渣含有硫化亚砷（As2S3），可用硝酸将其转化为砷酸（H3AsO4）、硫酸，同时生成一氧化氮，则该反应的化学方程式为。（4）NaCl、KCl、LiCl的溶解度随温度的变更状况如图所示。流程中操作I为“加热蒸发、浓缩结晶、趁热过滤”，操作II为“冷却结晶、过滤”，则晶体b和晶体c的主要成分分别为、（填化学式）。（5）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯Li2CO3。①a中，阳极的电极反应式是，宜选用（填“阳”或“阴”）离子交换膜。②b中，生成Li2CO3反应的离子方程式是。19.（14分）我国自然气储量丰富，自然气是重要的化工原料，先与氧气转化为合成气再进一步可催化转化为甲醇和二甲醚。回答下列问题：（1）甲烷转化为合成气的反应中能量变更如图1所示，某些化学键的键能数据如表1：化学键键能/kJ/mol498.84134361072该反应的热化学方程式为，该反应在随意温度下均能自发进行，缘由是。（2）CO和H2合成二甲醚的反应为，T2℃时，向5L恒容密闭容器中充入1molCO（g）和2molH2（g），发生该反应，达到平衡时，测得容器内总压强为p，CO的体积分数为25%，则T2℃时，反应的平衡常数Kp=（用含p的代数式表示Kp，分压=总压×物质的量分数）。（3）CO和H2合成甲醇的反应为。若在容积可变的密闭容器中充入mmolCO和nmolH2，（）发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变更曲线如图2所示。①能推断该反应达到化学平衡状态的是（填标号）。a.密度不再变更b.H2的转化率和CO的转化率相等c.混合气体的平均相对分子质量不再变更②比较中p1p2（填“>”“<”或“=”），理由。（4）CH4、CH3OH、CH3OCH3都是较好的燃料，都可以作为燃料电池的燃料。①作为电池燃料，CH4、CH3OH、CH3OCH3比能量最高的是（电池的比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小）。②写出甲醇燃料电池在硫酸电解质中负极的电极反应式为。（二）选考题：共14分。请考生从2道试题中任选一题作答。假如多做，则按第一题计分。20.[选修3：物质结构与性质]（14分）铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用，宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的漂亮景色，历经千年色调依旧，其中绿色就是来自Cu(OH)2•CuCO3。回答下列问题：（1）基态Cu2+的核外电子排布式，Cu在元素周期表中属于区。（2）的空间构型为。（3）铜的某种协作物结构如图，该协作物中Cu2+的配位数为，其中C、N、O按第一电离能由小到大的依次排列为。该协作物中碳原子的杂化方式为。该配体能Cu2+形成稳定的环状离子，其缘由是。（4）钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图a。探讨发觉，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2和+3，Y元素的化合价为+3。该物质的化学式为，该物质中Cu2+与Cu3+的个数比为。（5）已知黄铜矿中铁、硫、铜组成晶胞结构如图b，化学式为CuFeS2。若晶体密度为，则晶胞的高h=pm（写出简化后的计算式即可）。21.[选修5：有机化学基础]（14分）化合物H是治疗肿瘤的新型药物，由芳香族化合物A为原料制取，其一种合成路途如下：回答下列问题：（1）D的结构简式为。（2）③、⑤的反应类型分别是、。（3）G的分子式为，H中含氧官能团名称是。（4）写出B→C的化学方程式：。（5）芳香族化合物E有多种同分异构体，同时满意下列条件的E的同分异构体有种。①能发生银镜反应②不能与Na反应生成H2③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2（6）已知：，参照上述路途，设计一条由苯和乙醛为起始原料（其它无机试剂任选），制备的合成路途。高州市2025届高三其次次模拟考试•化学参考答案、提示及评分细则1.D铜绿是碱式碳酸铜。2.A酒精不能水解。丝的主要成分蛋白质、棉花的主要成分纤维素、脂肪均能发生水解反应。3.A3H核内2个中子，2H核内1个中子，A项正确；氚气和氢气的化学性质相同，B项错误；核反应不属于化学变更，C项错误；生铁含碳，属于合金，D项错误。4.C总共22个电子，K层2个、L层8个、N层2个，则M层。5.D过滤时应用玻璃棒引流，A项错误；灼烧Ag2S应在坩埚中进行，B项错误；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气应加热，C项错误。6.C只含有一个苯环，一氯代物有邻间对三种，A项正确；羰基和双键苯环都可以和氢气发生加成反应，B项正确；分子中含有碳碳双键、酯基、羰基，其中只有2种是含氧官能团，C项错误；分子中含有酯基可以与NaOH反应，碳碳双键可以与溴的四氯化碳溶液反应，D项正确。7.AB项，食盐水星中性，电解反应的离子方程式为；C项醋酸应当用分子式表示；D项，电荷不守恒。8.D循环a中CH3I是中间产物，A项错误；总反应为，理论上无需补充H2O，B项错误；反应①为取代反应，没有单质参与和生成，C项错误；依据质量守恒定律X化学式为HCo(CO)4，D项正确。9.B100mL0.01醋酸溶液与10mL0.1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，因此中和时消耗的NaOH的量相等，A项错误；醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离度越小，故电离度前者大于后者，B项正确；酸的浓度越大，c(H+)越大，故c(H+)前者小于后者.C项错误；电离度前者大于后者，故溶液中CH3COOH的物质的量前者小于后者，D项错误。10.D向铁粉和铝粉的混合物中加入试剂x，过滤得到铁，则试剂x能溶解铝，盐酸与铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只能与铝反应，其化学方程式为，a为偏铝酸钠，偏铝酸钠和适量盐酸发生的反应为，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，A项正确；a→b发生的反应为，B项正确；氢氧化铝受热分解，氧化铝电解，C项正确；b为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，c为氧化铝，属于两性氧化物，故b、c均既能与酸反应又能与碱反应，a为偏铝酸钠，只能与酸反应，不能与碱反应，D项错误。11.C12g金刚石含1mol碳原子，形成共价键数目为2NA，A项错误；1molCaO2含有1mol，B项错误；0.5mol甲烷和乙烯含氢原子均为2mol，C项正确；溶液体积不明确，溶液中含有的氯离子个数无法计算，故D项错误。12.BNH3能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，陈述I不正确.A项不符合题意；Fe(OH)3溶度积常数比Mg(OH)3的小，Mg(OH)2沉淀能转化为Fe(OH)3沉淀，B项符合题意；酸性CH3COOH>H3BO3，C项不符合题意；H2O2有强氧化性，但陈述I的现象是H2O2表现为还原性，D项不符合题意。13.Da极为负极，b极为正极，Na+向正极移动，A项错误；负极电热比正极电势低，B项错误；a极四周溶液pH减小，C项错误。14.C装置A中反应为，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，A项正确；装置B的作用是除去氯气中的HCl，同时可作平安瓶，以监测装置C中是