福建省闽侯第六中学高三下学期期中考试理科综合化学试题

福建省闽侯第六中学2018届高三下学期期中考试理科综合试题H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 Ba137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列说法中正确的是A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B.“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水C.“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D.“榆荚只能随柳絮，等闲摭乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1NA B.常温常压下，3.2gCH4中含有的电子数为2NAC.1molCl 2溶于足量的水中，反应时斯裂的ClCl 键数目为NAD.标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA9．设A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.AB．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为AC．标准状况下，2.24LPH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.AD．已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4kJ/mol当该反应生成A个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ1．下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图装置制取干燥纯净的NH3 B．用图装置实验室制备Fe（OH）2C．用图装置可以完成“喷泉”实验 D．用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体体积11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO2、SiO32B．中：NH+4、、Cl、NO3Ca C．0.1mol·L1NHHC3O溶液中：K+、Na+、NO3、ClD．与Al反应能放出H2的溶液中：Na、Fe、ClO、SO4

12四种短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大WX的简单离子具有相同电子层结构X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的W与Y同族Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是A．简单离子半径：W＜X＜Z ．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z13C﹣NaM2电池是科学家正在研发的钠离子电池据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动xnB．电池充电时的阳极反应式为：nC+xN+﹣xe﹣═NaCxnC．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe

﹣═Na MO+xNa+（1﹣x） 226、（15分）二氧化氯（1﹣x） 2与CH3OH（沸点64.7℃）在催化剂、61℃时发生反应得到Cl2,实验装置如下图，（已知ClO2的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO2，使用时加酸释放出ClO2。完成下列填空：（1）仪器b的名称 ，其作用 。（2）反应中甲醇被氧化为甲酸（HCOOH，写出制备ClO2的化学方程式 。（3）甲装置中采取的加热方式是 ，如果滴加甲醇的速度过快，可能造成的后果 。（4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗e，你认为他的理由是 。（5）实验结束后，先用仪器a注入一定量的NaOH溶液,过一段时间后再拆卸仪器，其目的是 。（6）下表是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 （填“1”或“2，原因是 。时间/天稳定剂0246810121416稳定剂1801508020105000稳定剂2405252525250484720（7）某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO2的含量，其实验操作如下：在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入5ml稀硫酸，取15ml保鲜剂于锥形瓶中，ClO2与KI反应的离子方 + 程式为：2ClO2+10I+8H=2Cl+52+4H2；用0.1000mol/LNa2S23标准溶液滴定碘单2 2质（I2+2S2O3

=2I+S4O6

）,达到滴定终点时用去18.00mlNa2S2O3标准溶液，测得1该保鲜剂中ClO2的含量为 ·L12714高氯体r26O很济工难的酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：已知：I.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。II.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：氢氧化物Fe(OH3Fe(OH2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7（1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。22（2）酸性条件下，加入30%HO溶液，将F22

氧化成Fe3+

，其离子方程式为 。（3）在步骤②③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为 。A．氨水 B．氢氧化锶粉末 ．氢氧化钠 ．碳酸钠晶体（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。（5）步骤④的操作是 。（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 。A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．10℃以上28（14分）请根据化学反应原理的相关知识回答下列问题：（1）已知NaCl的溶解热为3.8KJ·mol1(吸热)，Na(s)－e=Na+(aq) △H=－240KJ·mol1 10.5Cl2(g)+e=Cl(aq) △H－167KJ·mol写出Na在氯气中燃烧的热化学方程 。（2）在一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1.5molCO2和3mol2发生反应：CO2（g）+H2（g） CH3OH（g）+H2O（g，已知温度为500K时，该反应10min达到平衡。图1是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。①该反应是 （填“吸热”或“放热）反应②温度为500K时，该反应的平衡常数为 。③若改充入2molCO2和3molH2，图中的曲线会 （填“上移”或“下移）（3）根据下表数据回答问题表1 25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的PH溶质NaClON2CO3PH9.711.6表2 25℃时两种酸的电离平衡常数Ka1Ka22S31.3×1026.×1082C34.2×1075.×1011①根据表1中的数据能不能判断出HClO与H2CO3的酸性强弱 ②0.1mol/LNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ③SO2通入NaHCO3溶液中发生的主要反应的离子方程式为 28（14分）钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一被誉“电子陶瓷工业的支柱工业制取方法如下先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)24H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ；（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是 ;（3加入H2C2O4溶液时发生反应的化学方程式为 可循环使用的物质X是 (填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净： ；（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、 和 ；（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4，待达到平衡后，移走上层清液，重复3多次操作将其转化为易溶于酸的BaCO3再由BaCO3制备其它钡盐已知常温下Ksp(BaSO4)=1.0×103

10，3Ksp(BaCO)=2.58×193水解。

，请问至少需要

mol·1

的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO2的35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题：（1）砷元素基态原子的电子排布式为 。（2砷与氢元素可形成化合物砷化氢该化合物的空间构型为 其中砷原子的杂化方式为 。（3根据等电子原理写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式 。（4已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式 ；（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g·cm－3，23 10 3通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式 （已知NA=6.02×10

,1pm=10

cm,405=6.64×107;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的列式计算铝的原子半径r(A1)= pm.(只列出计算式即可)36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有一种新型药物，具有血管扩张活性的选择性β1肾上腺素受体拮抗剂，用于合成该药物的中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为：请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是 、 。（2）反应A→B的化学方程式为 。（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 、 。（4）有机物F的结构简式为 。（5）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式： 、 。Ⅰ.苯环上只有两种取代基。Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。（6）根据已有知识并结合相关信息，补充完成以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选。部分合成路线流程图如下：请完成合成路线 。化学试卷参考答案选择题：7.D 8.B 9.D 10、C 11、C 12、B 13、D26答案（1）（2分）（2）碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体)；（2分）装置乙易发生倒吸；（2分）（3）（3分） （）偏高（2分）（5）250mL容量瓶（2分）（6）5Fe2++MnO4+8H+=Mn2++5Fe3++4HO（2分）26（15分）（1）球形冷凝管（1分） 冷凝回流（1分）（2）4NaClO3+CH3OH+2H2SO4 2Na2SO4+4ClO2↑+HCOOH+32O(2分)（3）水浴加热（1分） 稳定剂来不及吸收ClO2（1分）（4）有利于液体顺利低下，防止甲醇挥发（2分）（5）待反应停止，并吸收多余ClO2（2分）（6）2（1分；释放的ClO2浓度稳定，保鲜时间长（2分）（7）1.62（2分）2 227、每空2分共12 23（1）加热、研磨、搅拌、增加盐酸浓度等，SrCO+2H+=Sr3（2）

2++CO↑+HO（3）B（4）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（6）A28、每空2分共14分（1）Na(s)+0.5C2(g)===NaCl(s) △H=－410.8KJ/mol（2）①放热②0.64或9/14③下移（3）①不能②[Na+]