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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中,只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中,有X析出。则三种金属的活动性顺序是A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.X>Z>Y D.Z>Y>X2.下列说法正确的是A.长期饮用蒸馏水有益健康B.肥皂遇到硬水容易起浮渣C.霉变花生洗净后可以食用D.为了健康大量服用保健品3.下列实验操作正确的是A.熄灭酒精灯B.倾倒稀盐酸C.称量氯化钠固体D.过滤浑浊的天然水4.物质的用途既与化学性质有关又与物理性质有关的是A.金刚石:切割玻璃 B.二氧化碳:灭火C.活性炭:净水剂 D.氦气:多用途电光源5.2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是A.利用风力发电B.增加绿化面积C.节约用水用电D.直接排放废气6.下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是A.2N:两个氮元素B.CO2:表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子C.:表示1个镁离子带两个单位的正电荷D.S2-:表示硫元素的化合价为-27.下列实验中,能够达到实验口的的是()A.制备氢氧化铜:将氧化铜和氢氧化钠溶液混合,过滤B.鉴别稀盐酸和氯化钠溶液:取样,分别滴加硝酸银溶液,观察现象C.除去氧化钙中的少量碳酸钙:高温加热至固体质量不再减少D.分离MnO2和KCl的固体混合物:加入足量的水,过滤,洗涤、烘干8.如图表示初中化学常见实验操作,其中正确的是()A.点燃酒精灯 B.检查装置的气密性C.读出液体的体积 D.液体的取用9.对以下四种粒子的结构示意图,分析错误的是A.①②属于同一种元素 B.①④的化学性质相似C.①得到电子可形成③ D.②③表示不同种离子10.下列图示的实验操作正确的是()A.过滤 B.称取氯化钠C.稀释浓硫酸 D.测溶液的pH值11.下列洗涤方法中利用了乳化原理的是A.用汽油洗去手上的油污 B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用酒精洗去试管中的碘 D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈12.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,下面从该图获取的信息中,正确的是A.该元素的原子序数为52B.该元素的相对原子质量为52gC.该元素的原子核内有24个中子D.该元素原子的核电荷数为2413.在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质。下列物质中含有少量杂质(括号内为杂质),所选除杂质的试剂和方法不合理的是A.CO气体(CO2):通过石灰水B.Na2SO4溶液(Na2CO3):滴加稀盐酸至不发生气泡为止C.Cu粉(Fe):滴加稀硫酸至不发生气泡为止,再过滤D.KCl粉末(MnO2):放入水中充分搅拌,过滤,将滤液蒸干14.化学开始成为一门独立的学科,奠定了近代化学的基础是A.原子论和分子学说的创立 B.门捷列夫发现元素周期律和编制元素周期表。C.绿色化学概念的提出 D.冶铜、炼铁、制陶瓷,造纸、制黑火药等等15.下列粗盐提纯操作中,正确的是()A.称量固体药品 B.溶解 C.过滤 D.蒸发二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.根据图示回答下列问题:(1)图2中m的值为___________,n的值为____________。(2)硒元素位于元素周期表中的第__________周期,硒化钠的化学式为____________。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。(1)烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态?_______(填“是”、“否”或“无法判断”);(2)烧杯②中溶解的溶质是________(写化学式);(3)t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量______g;(4)关于图1中烧杯内的物质,下列说法正确的是_________A烧杯①内溶液中溶质的质量分数<烧杯②内上层清液中溶质的质量分数B烧杯②中加热蒸发少量水时,同时一定还有固体析出C将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中可能还有氯化钾没有溶解D将温度升高到t2℃,烧杯②中固体一定全溶解,并成为不饱和溶液(不考虑水的蒸发)E将温度升高到t2℃,烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量(不考虑水的蒸发)18.(8分)铁及其化合物应用广泛。铁及其化合物的应用①下图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗______________(选填序号)。A.佝偻病B.侏儒症C.贫血症图中不涉及到的材料是_________________(选填序号)。A.无机材料B.合成材料C.复合材料②食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等,上图2为其原理探究实验:滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后,铁粉上出现红色固体,气球______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是______。铁及其化合物的实验将废铁屑加入滴有洗涤剂的热水中,充分搅拌以除去油污,这利用了洗涤剂的______作用。取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加热控制在50~80℃),搅拌、静置、过滤、洗涤,检验铁粉已洗净的方法是________。向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经蒸发浓缩、________、过滤等操作得到浅蓝绿色晶体。常见含铁元素的浅蓝绿色晶体有:①硫酸亚铁晶体[FeSO4•7H2O];②硫酸亚铁铵晶体[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]。取一定量晶体样品,溶于适量水,加入足量的______溶液,微热,并把产生的气体通入酚酞试液,酚酞试液变成______色,说明该晶体是硫酸亚铁铵晶体。硫酸亚铁铵晶体的热分解实验兴趣小组称取此晶体样品39.2g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。①硫酸亚铁铵晶体(相对分子质量为392)在100℃完全失去结晶水,剩余物在500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。②B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。装配好实验装置后,先要________。加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和________。控制不同的温度对A中固体加热,测得装置B和C中的质量变化如下表。温度/℃室温100500B装置/g200.00x228.00C装置/g100.00100.00103.20①表格中x=________。②最终生成SO3的质量为________g,铁的某氧化物的化学式为________。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。如图所示,将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是_____。用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时,轻轻摇晃,发现熔化的铝不滴落,好像有一层膜兜着(资料:铝的熔点660℃,氧化铝的熔点2054℃。)。请解释原因_____。铝与氯化铜溶液的反应将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中,观察到铝片表面逸出大量无色气体,且附着红色物质,过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示)。写出生成红色物质的化学方程式为_____。结合图1分析,铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_____(填名称)。白色沉淀的化学成分是什么?①氢氧化铝、氯化亚铜(CuCl)均是难溶于水的白色固体。②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl—。③Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色;Cl—可与硝酸银溶液反应,产生白色沉淀。将上述实验中产生的沉淀过滤出来,并洗涤干净后,加入浓氨水,沉淀部分溶解得到无色溶液,将无色溶液分为两份,进行实验。操作步骤实验现象实验结论用试管取其中一份溶液,滴加适量AgNO3溶液_____该溶液中含有Cl—将另一份溶液置于空气中一段时间_____该溶液中含有Cu(NH3)2+(实验结论)通过实验可以确定,该白色固体是CuCl。小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合,没有观察到白色沉淀。在老师的启发下,结合图2“温度-时间变化曲线”,对实验进行改进,确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_____。经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成,写出该反应的化学方程式_____;查阅资料:在金属活动顺序表中,金属位置越靠前,越容易失去电子。钙的金属活动性比镁强,两者的原子结构示意图如图1所示,据此推测金属失电子能力的强弱规律是_____;据此规律,结合图2中钾、铷(Rb)原子的结构示意图,判断金属Rb的活动性比钾_____(填:强或弱)金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池(如图)。观察到铜片表面有气泡(H2),小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_____(填序号)。A铜与稀硫酸发生了置换反应B铜的金属活动性变得比锌强C烧杯中溶液的pH会逐渐增大D该装置将电能转化为化学能E烧杯中溶液的质量会逐渐增加
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、A【解析】A、把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中,只有Z表面无现象,说明Z最不活泼,Y加入X的硝酸盐溶液中,有X析出,说明Y比X活泼,故选A。2、B【解析】A、人体正常生长需要从水中摄取少量的矿物质,故不能长期饮用蒸馏水,错误;B、肥皂遇到硬水容易起浮渣,正确;C、霉变花生有毒,不能食用,错误;D、不能大量的摄入保健品,错误。故选B。3、C【解析】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心,所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作正确。
D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误。
故选:C。4、B【解析】
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。【详解】A、金刚石:切割玻璃,利用其硬度大,属于物理性质,故A不正确;B、二氧化碳:灭火,利用的物理性质是二氧化碳密度比空气大,利用的化学性质是不燃烧、不支持燃烧,故B正确;C、活性炭:净水剂,利用其吸附性,属于物理性质,故C不正确;D、氦气:多用途电光源,是其在光的照射下发出色光,属于物理性质,故D不正确。故选B。5、D【解析】A、风能属清洁能源,正确;B、植物能吸收二氧化碳,产生氧气,正确;C、节约用水用电可保护水资源和环境,正确;D、直接排放废气会造成空气污染,错误。故选D。6、B【解析】
A.2N中的“2”表示两个氮原子,故错误。B.CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子,故正确。C.中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价,故错误。D.S2-中的“2”表示一个硫离子带2个单位的负电荷,故错误。
故选:B。7、C【解析】
A、制备氢氧化铜:将氧化铜和氢氧化钠溶液混合,氧化铜和氢氧化钠不反应;故选项错误;B、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液:取样,分别滴加硝酸银溶液,都会产生氯化银白色沉淀,观察现象不能鉴别;故选项错误;C、除去氧化钙中的少量碳酸钙:高温加热至固体质量不再减少,因为碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳气体,可以达到实验目的;故选项正确;D、分离MnO2和KCl的固体混合物:加入足量的水,过滤,洗涤、烘干得到二氧化锰固体,再将滤液蒸发结晶得到氯化钾固体;故选项错误;故选:C。8、B【解析】试题分析:A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用火柴点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误;B、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确;C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作错误;D、取用液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中所示操作错误。考点:考查化学仪器的使用及注意事项化学实验操作。9、C【解析】
A、①②的质子数都是8,属于同一种元素,选项A正确;B、由于元素的化学性质与其最外层电子数关系密切,而①④最外层电子数相同,故两者化学性质相似,选项B正确;C、①③的质子数不同,①得到电子不能可形成③,选项C错误;D、②③的质子数不同,核内质子数都不等于核外电子数,表示不同种离子,选项D正确。故选C。10、C【解析】
A、过滤液体时,要注意一贴二低三靠的原则,图中操作错误,缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”,故A错误;B、称量固体:左物右码,图中操作错误,故B错误;C、释浓硫酸时,将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中,否则会沸腾溅出,可能伤人,故C正确;D、整个pH试纸丢入试剂,污染了试剂.图中操作错误,故D错误;故选C。11、B【解析】试题分析:A选项属于溶解不属于乳化;B选项用洗洁精洗去餐具上的油污,属于乳化;C选项用酒精洗去试管中的碘,属于溶解;D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈,发生了化学反应而溶解;故答案选择B考点:溶解与乳化12、D【解析】
根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量。【详解】A、元素的原子序数为24,故A不正确;B、元素的相对原子质量为52.00,故B不正确;C、该元素的原子序数为24,在原子中,相对原子质量=质子数+中子数,该元素的原子核内有个中子,故C不正确;D、该元素的原子序数为24,在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素原子的核电荷数为24,故D正确。故选D。【点睛】在原子中,相对原子质量=质子数+中子数,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。13、B【解析】
A、CO2能与通过澄清石灰水反应,而一氧化碳不能,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确,不符合题意。B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,Na2SO4溶液不与稀盐酸反应,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的试剂错误,符合题意。C、混合物中加入硫酸,铁会与硫酸反应而溶解,最后就只剩铜粉了,过滤后滤纸上就只有铜粉,故选项所采取的方法正确,不符合题意。D、KCl和二氧化锰放入水中充分搅拌,二氧化锰难溶于水,氯化钾能溶于水,再过滤,将滤液蒸干,可以得到氯化钾,故选项所采取的方法正确,不符合题意。故选:B。【点睛】在解此类题时,首先分析杂质和物质的性质,然后选择适当的试剂只与杂质反应,不与主要物质反应,不会生成新的杂质。14、A【解析】
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子学说,奠定了近代化学的基础。故选A。【点睛】道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子学说,奠定了近代化学的基础。15、D【解析】
A、用托盘天平称量固体药品,左物右码,砝码用镊子夹取,不能用手直接拿取,故选项A不正确;B、溶解时用玻璃棒不断搅拌,使氯化钠溶解更快,不能用温度计搅拌,故选项B不正确;C、过滤时要用玻璃棒引流,不能把要过滤的液体直接倒入漏斗,漏斗下端管口要紧靠烧杯的内壁,故选项C不正确;D、蒸发时,用玻璃棒不断搅拌,防止液体局部温度过高,造成液滴飞溅,故选项D正确。故选:D。【点睛】本题考查的是初中化学常见的实验操作,掌握各操作要领,能轻松解答。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、346四Na2Se【解析】
根据原了结构示意图和元素周期表部分信息解答。【详解】(1)根据图1硒元素的原子序数为34,而在原子中质子数等于原子序数等核外电子数,则图2中m的值为34,n的值为。(2)根据图2硒元素的原子结构示意图核外有四个电子层,原子的电子层数等于元素的周期数,则硒元素位于元素周期表中的第四周期。硒原子最外层电子数为6,在化学反应中易得到2个电子,带两个单位的负电荷,形成化合物时常体现-2价,钠元素的化合价为+1价,故硒化钠的化学式为Na2Se。【点睛】一般来说化合物中元素的化合价与元素原子得失电子数目有关,得失电子数目与化合价数值相等。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、是KNO340gDE【解析】
(1)图1中烧杯②中有未溶解的固体,故烧杯②中的上层清液已经达到饱和状态,故填是;(2)由图2可知,t1℃时,硝酸钾的溶解度小于氯化钾,故烧杯②中溶解的溶质是KNO3;(3)t1℃时,硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数为:,则t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为200g×20%=40g;(4)A、t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后,烧杯①中固体物质全部溶解,烧杯②中还有部分未溶解,故烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数,不符合题意;B、由溶解度曲线可知,两种物质的溶解度随温度的升高而增加,故加热后,烧杯②中饱和溶液有可能变为不饱和溶液,加热蒸发少量水时,不一定有固体析出,不符合题意;C、t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾,将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,氯化钾一定完全溶解,不符合题意;D、由溶解度曲线可知,两种物质的溶解度都随温度的升高而增加,烧杯①在t1℃时,烧杯中溶质全部溶解,这时烧杯①中溶液可能为不饱和溶液,也可能恰好饱和,将温度升高到t2℃时,溶解度增加,这时烧杯①中溶液一定是不饱和溶液,t2℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相同,两个烧杯中加入溶质、溶剂质量相同,故烧杯②中溶液也为不饱和溶液,符合题意;E、将温度升高到t2℃,这时,氯化钾和氯酸钾的溶解度相同,两个烧杯中固体物质全部溶解,溶质质量相同,溶剂质量相同,故烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量,符合题意。故选DE。【点睛】饱和溶液溶质质量分数=;不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法:。18、CC变大加快铁生锈乳化取最后一次洗涤后的滤液,滴加BaCl2溶液,无现象降温结晶(或冷却结晶或结晶)NaOH溶液红检查装置的气密性使生成的气体被相应装置完全吸收210.812Fe2O3【解析】
(一)①(1)适当服用硫酸亚铁糖浆可治疗贫血症;(2)图中涉及到的塑料属于合成材料,铝盖属于金属材料,玻璃为无机非金属材料,没有涉及到复合材料;②(1)滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后,由于铁生锈,铁粉上出现红色固体,因氧气减少,压强变小,气球变大;(2)食盐水的作用是加速铁的锈蚀;(二)(1)将废铁屑加入滴有洗涤剂的热水中,充分搅拌以除去油污,这利用了洗涤剂的乳化作用;(2)取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加热控制在50~80℃),搅拌、静置、过滤、洗涤,检验铁粉已洗净的方法是:取最后一次洗涤后的滤液,滴加BaCl2溶液,没有沉淀生成;(3)向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到浅蓝绿色晶体;[查阅资料](4)铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水。氨气和水结合生成氨水,呈碱性。取一定量晶体样品,溶于适量水,加入足量的氢氧化钠溶液,微热,并把产生的气体通入酚酞试液,酚酞试液变成红色,说明该晶体是硫酸亚铁铵晶体;(三)②(1)装配好实验装置后,先要检查装置的气密性;(2)加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和使生成的气体被相应装置完全吸收;由关系式可知39.2g的晶体分解的结晶水的质量为10.8g,所以①表格中x=210.8;B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O,故C装置只吸收二氧化硫,②最终生成SO2的质量为3.2g;由化学式可计算39.2g的晶体中硫元素的质量为6.4g,3.2g二氧化硫中硫元素的质量为1.6g,故三氧化硫中硫元素的质量为4.8g,最终生成SO3的质量为4.8g÷(32÷80×100%)=12g;39.2g的晶体中铁元素的质量为5.6g,反应后剩余固体总质量为:39.2g-28g-3.2g=8g,铁的氧化物中铁元素的质量分数为:5.6g÷8g×1
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