2022-2023学年山东省潍坊市文山中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年山东省潍坊市文山中学高三化学期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L

B、1LO.2mokL-lAl2（SC）4）3溶液中的离子总数为NA

C、标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NA

D、含4moiHCI的浓盐酸跟足量MnCh加热反应可制得CL的分子数为NA

参考答案：

C

A、NO与混合后得到NO?的体积与NO的相等，但由于存在2NO2口N2O4,故体积小

于22.4L,故A错误；B、铝离子水解以及溶液中还存在水电离的氢离子和氢氧根离子，

故B错误；C、标准状况下水是液态，22.4LH2O的物质的量大于1摩尔，所含原子个数

大于3NA，故C正确；D、由于制取氯气时对盐酸的浓度有要求，当反应进行到一定程度

时反应将停止，所以可制得Cb的分子数小于NA，故D错误。

2.在25℃时一，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3,（NH4）2Fe（SO4）2（^^

亚铁镂）三种溶液中，测得其中。@114+）分别为20101/1、bmol/L.cmol/L,则

下列判断正确的是

A.a>b>cB.a>c>bC.b>a>cD.c>a>b

参考答案：

D

3.下列各组离子，在指定的环境中，能大量共存的是

A、在耽=面溶液中

B、在c（/r）〈c（ar弱溶液中

C、在中性溶液中，m，HC°；

D、在酸性溶液中，P^\r.cr.cio-

参考答案：

B

4.

LiFePOi电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反

放电

应为：FePOi+Li充电LiFePO”，电池的正极材料是LiFePO」，负极材料是石墨，含U

导电固体为电解质。下列有关LiFePOi电池说法正确的是O

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

B放电时电池内部Li向负极移动.

C.充电过程中，电池正极材料的质量减少

D.放电时电池正极反应为：FePOi+Li++e^LiFePO.,

参考答案：

答案：CD

5.已知下述三个实验均能发生化学反应.下列判断正确的是（）

①②③

将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中

A.上述实验证明氧化性：Fe3*>Fe2t>Cu2t

B.实验①中铁钉只作还原剂

C.实验②中Fe"•既显氧化性又显还原性

D.实验③中发生的是置换反应

参考答案：

B

考点：氧化还原反应.

专题：氧化还原反应专题.

分析：①中发生Fe+Cu”-Fe"+Cu,②中发生3Fe"+4H+N03—3Fe"+N0t+2HO③中发生

Cu+2Fe"-2Fe"+Cu。利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于

氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱.

解答：解：A.发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实

验证明氧化性为Fe">Cu2'>Fe"故A错误；

B.由①中发生Fe+Cu"-Fe"+Cu,Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故B正确；

C.实验②中发生3Fe2*+4H'+N(V-3Fe"+N0t+2H2,Fe?,表现还原性，故C错误；

D.置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生

Cu+2Fe"-2Fe2*+Cu。生成物中没有单质，则不是置换反应，故D错误；

故选B.

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化

为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较，题目难度不大.

6.某芳香族酯类化合物甲的分子式为G4H1OO5,Imol甲水解后只生成一种产物乙，

其物质的量为2m01,下列说法正确的

是

A.符合上述条件的甲共有3种B.lmol甲最多可以和

3molNaOH反应

C.乙不能和溟水发生反应D.2mol乙最多消耗

1molNa2c。3反应

参考答案：

A

7.某溶液中只含有Na+、H\OH二与四种离子，下列说法正确的是()

A.若溶质为NaA、HA,则一定存在：c(AD>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.溶液中不可能存在：c(Na+)>c(AD>c(OH-)>c(H+)

C.若c(OH»c(H+),溶液中不可能存在：c(Na+)>c(OH)>c(A')>c

(H+)

D.若溶液中c(AD=c(Na+),则溶液一定呈中性

参考答案：

D

略

8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.12g金刚石中含有的共价键数目为4NA

B.lmol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA

C.18gH2O2中含有的质子数为18NA

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N,\个，则阳极质量减少64g

参考答案:

B

9.下列有关物质分类或归类正确的是()

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaC12、烧碱、聚苯乙烯淀粉

③电解质：H2s04、胆矶、冰醋酸、硫酸钢

④同系物：CH2O2、C2H4O2、c3H6。2、C4H8。2

⑤同素异形体：C60'C70、金刚石、石墨

A.①③④B.②③④C,③⑤D.②④

参考答案：

C

略

10.下列反应的离子方程式书写正确的是

+2+

A.铜溶于0.5mo/L的硝酸：CU+4H+2NO3-=CU+2NO2T+2H2O

+2

B.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s203*+4H=SO4+3S2H2O

2++2

C.向Ba(0H)2溶液中加入少量的NH4HsO4溶液:Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

2+

D.Ca(HCC)3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca+OH=CaCO,4+H2O

参考答案：

D

+2+

铜溶于0.5mo/L的硝酸生成NO,离子方程式是3Cu+8H+2NO,f=3Cu+2NOt+4H2O,故

A错误；Na2s2O3溶液中加入稀硫酸，+2价S发生歧化反应2生成S单质、SO?气体，反

应离子方程式是S2O3”+2H+=SO2T+SJ+H2O,故B错误；向Ba(0H)2溶液中加入少量的

2++2+XH

NH4HSO4溶液，反应离子方程式是Ba+2OH+H+SO4+NH4=BaSO41+H2O+<%。,

故C错误；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，反应离子

2+

方程工弋是：HCO.f+Ca+OH-CaCO31+H2O,故D正确。

11.已知

①2c(s)+O2(g)===2CO(g)；AH=-221.()kJmol'

@2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；AH=-483.6kJmo「

则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的AH为

A.+131.3kJ-mor1B.-131.3kJ-mor'

C.-352.3kJmorID.+262.6kJmo「

参考答案：

A

略

12.镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影

响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是()

A、乙醇B、CH3coONaC、NaOHD、

NaHCO3

参考答案：

B

略

13.已知在t℃,某Ba(0H)2稀溶液中，c(H+)=10amolL-\c(OH)=10bmol-L

i,且。+8=16。向该溶液中逐滴加入pH=。的盐酸，tC下测得混合液的pH如下图

所示

序号盐酸体积混合液

Ba(OH)2溶液体积/mL/mLpH

122.00010

222.0018.009

322.0022.008

假设混合时体积变化忽略不计，则c为

A、3B、4C、5D、6

参考答案:

D

略

14.下列离子方程式正确的是（）

A.醋酸溶解鸡蛋壳：2H+C（VTO?t+&0

B.铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH+2H2O—2A102'+3H2t

C.铁与盐酸反应：2Fe+6H'=2Fe"+3Hzt

D.铜片投入FeCk溶液中：Cu+Fe3t=Cu2t+Fe24

参考答案：

B

解析：A.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：

2

CaC03+2CH：tC00H=Ca^+H>0+C02f+2CH.C00',故A错误；

B.铝片加入烧碱溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OH-

+2HQ=2A10J+3H2f,故B正确；

2

C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确达到离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2t,故C

错误；

D.铜片投入FeCh溶液中，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：

Cu+2Fe"-Cu"+2Fe'，故D错误；

故选B

15.三氯化氮（NCR在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于

NC13的叙述正确的是（）

A.NCE形成的晶体为原子晶体

B.分子中N—C1键是非极性共价键

C.NC13是一种含极性键的极性分子

D.N—C1键能小，故NC13沸点低

参考答案:

答案：c

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.某研究小组为了探究Fe3*与1-的反应是否为可逆反应，设计了如下实验:

（1）取少量溶液1于试管中，加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明Fe3+与的反应

有生成（填化学式）。

（2）上述操作1的名称：,所用的主要仪器是,上层溶液

的颜色为o

（3）该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因，提出了下列两种猜想。

猜想一：;

猜想二：残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe（SCN）3浓度极小，其溶液颜色肉眼无法观察。

为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

Fe3+可与［Fe（CN）6］"反应生成蓝色沉淀，用IMFe（CN）6］溶液检验Fe'+的灵敏度比用KSCN更

高。

（4）若猜想1成立，请写出该反应的离子方程式：；

（5）若猜想2成立，请自行设计实验验证。

实验步骤预期现象与结论

参考答案:

3+

（1）12（2）分液，分液漏斗紫色或紫红色（3）Fe3+已全部转化为Fe2+；（4）2Fe+2l

2+

=2Fe+l2；

实验步骤预期现象与结论

另取少量下层溶液于试管中，向其

产生蓝色沉淀，则猜想2成立

中滴加几滴K4Fe(CN)6］溶液,

振荡。

验

解析：⑴根据加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明Fe3+与「的反应有L生成

⑵根据操作1得到上层溶液与下层溶液知该操作是分液，用到分液漏斗，上层溶液是碘的

苯溶液，呈紫色或紫红色

⑶下层溶液滴加KSCN溶液未见红色说明该溶液没有Fe3+,即Fe3+被「还原完，Fe，+已全

部转化为Fe2+,反应为2Fe3++21—=2Fe2++L。验证猜想2,即用灵敏度更高的试剂

K4Fe(CN)6］溶液检验Fe3+,

思路点拨:根据流程中的操作前后物质的状态(不溶物还是溶液或晶体等)判断操作名称；

猜想是根据实验现象提出的，假设或猜想的验证需根据物质的性质设计实验。

三、综合题(本题包括3个小题，共3()分)

17.(13分)下图是工业生产硝酸钱的流程。

空气

吸收塔］)

——।硝酸

硝酸一

⑴吸收塔C中通人空气的目的

是

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的

是(填字母)。

(2)已知：4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(g)；AH=-1266.8kJ/mol

N2(g)+02(g)=2NO(g)；AH=+180.5kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程

式：________________________________________________________________________

⑶已知:N2(g)+3H2(g)=^2NHNg)；AH=-92kJ/mol„为提高氢气的转化率，宜

采取的措施有o(填字母)

A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强D.循环利用和不断补充氮气

E.及时移出氨

(4)在一定温度和压强下，将也和即按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反

应达到平衡

时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时比的转化率

为______________

参考答案：

⑴使NO全部转化成HNO3(2分)ABC(2分)

(2)4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H2O(g)；AH=-905.8kJ/mol(3分)

(3)CDE(3分)

（4）30%（或29.9%）（3分）

18.（10分）某澄清溶液中，可能含有NH/、Mg2+、Na'\Fe2\Ag\OH，Cl

，「、NO3和SO42一等离子中的几种，现进行如下实验：

（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。

（2）取溶液少许，加入足量CC14,在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上

层接近无色，下层呈紫色。

（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；

接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

（-）由此判断原溶液中一定有大量的离子。

（二）判断有无「所应用的反应的离子方程式是

（三）判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是

（四）在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的

现象。

参考答案：

（每空2分，共10分）

（―）NH4+>Mg2+、r；-

（二）21+C12=2C「+l2（H）Mg2++2OH-=Mg（OH）2；

（四）焰色反应（2分），观察是否有黄色火焰。（2分）

略

19.现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化

关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

红一色沉高

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B―