考前辅导2022高考评分细则与规范精准答题学案及训练知识梳理

考前辅导：2022高考评分细则与规范精准答题学案及训练

知识梳理

一、明确高考评分原则

1.化学用语的“规范化”给分原则

化学专用名词中出现错别字（甚至白字）都要参照标准扣分。化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或

不全等都不给分（包括反应物或生成物的系数非最小公倍数或分数等均视为不规范而不给分）。

“t”、反应条件等均应正确使用。

2.易于辨识，修正清楚原则

凡是辨别不清的，皆为“0”分。答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。不能过分潦草，难以辨认。

有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B,由B又改成D,中间

修改不清楚，难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷（题）时，

没有把握，用铅笔答题，最后未用0.5mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成失分。

3.“不许越线”原则

答错位置或答题超出答题卡标出的划定界限时，由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，从而造成答

题内容缺失，造成失分。答题卡上多处有明显的提示，不许越线。

4.“白纸黑字”原则

即凡是答题卡上写了的就有，没有写的就没有。只有认定答题卡上的白纸黑字所表达的内容信息，才能真

正做到公平公正地评分。

5.“见空给分”原则

在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案正确与否，

不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分。

6.“严格按要求给分”原则

填空要求什么就写什么，答非所问者按“0”分处理。

二、高考评分细则举例

示例（2018•全国卷I,27）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问

题：

⑴生产Na2s2。5,通常是由NaHSCh过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2s2O5的工艺为:

SONa2coi固体SO2

NaiC。他2

和溶液

dmh|[in]-T结晶脱汞]~Na2s2。$

pH=4.1pH=7-8pH=4.1

①pH=4.1时，I中为溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2cCh固体，并再次充入S02的目的是

（3）制备Na2s2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中S02碱吸收液中含有NaHSCh和Na2s。3。

阳极的电极反应式为。

电解后，____________室的NaHSCh浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2s2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2s2O5残留量时，取50.00inL葡萄酒样品，用0.010

00mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为

该样品中Na2s2O5的残留量为gir（以SO2计）。

答案（1）标准答案：2NaHSO3=Na2s2O5+H2O（0」,2分）

评分细则：下列情况不规范，扣1分

①系数翻倍或缩小

②写成“一”或可逆符号

③反应条件写成“加热”或“高温”

但条件写“结晶”或“脱水”或“结晶脱水”不扣分.

下列情况给“0”分

①元素符号或分子式、化学式错误（极不规范）

②未配平

③写离子方程式

（2）标准答案：①NaHSC）3（0,2分）

②得到NaHSO3过饱和溶液（0,l,2分）

评分细则：

a.给分前提：明确呈现NaHSOK或名称）

b.“过”与“饱和溶液”各得1分

c.用“制备”也可，不扣分

d.额外表述：“调节溶液pH”或“增大c（Na+）或c（HSO»”或“提高产率”等不扣分，也不给分。

e.增大NaHSCh浓度，便于晶体（Na2s2O5晶体）析出（1分）

（3）标准答案：2H2。-40=4H++O2t（0,1,2分）

评分细则：

a.该空只能写H20放电，写OK放电得0分(该错误率极高)

b.方程式必须规范：电子的表示，离子的表示写错的，一律0分。如e-写成e,Hl写成H等

c.系数如果成比例扩大或缩小，扣1分

d.氧气掉了t扣1分，写成“一”或可逆符号扣1分，两者不累计

标准答案：a(0,2分)

评分细则：答案唯一

+

(4)标准答案：S2Or+2I2+3H2O=2SOF+4F+6H(0,1,2分)

评分细则：

a.方程式要规范：离子符号、电荷、脚标等错误均为0分

b.“一"写成“一”或可逆符号扣1分

c.系数如果成比例扩大或缩小，扣1分

标准答案：0.128(0,2分)

评分细则：该空比较客观

写成0.1280、0.12800、0.13不扣分

写成捐’券不扣分

写成1.28X10-1不扣分

带单位且正确不扣分，单位错了0分

写成12.8%的0分，意义错了

三、规范答题

1.不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落

笔之前，应看清要求，如：

(1)要求填“化学方程式"还是“离子方程式”。

(2)要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等。

⑶要求填“大于”还是“>”“增大”还是“变大”等。

(4)要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”。

(5)要求画“离子结构示意图"还是“原子结构示意图”。

(6)要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”。

2.考生乱写、错写化学符号、化学用语书写不规范

(1)化学专用名词中出现错别字

如：“催化剂”写成“摧化剂”、“容量瓶”写成“溶量瓶”、“酯化反应”写成“脂化反应”、“均崩”

写成“钳锅”、“饱和”写成“饱合”等。

(2)元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范如："KMnOj写成“KmnO」、硫化氢电子式写

•.H....

irr:s：m+H：ci：()：

成••、氨分子电子式写成H・N・H、次氯酸电子式写成........速率单位写成mol/L・s

等。

⑶方程式的书写一定要符合要求，不能“答非所问”如：“化学方程式”“离子方程式"''电极反应

式”“电解方程式”“水解方程式”“电离方程式”“热化学方程式”。

①不配平不给分

②非最小公倍数扣分(电极反应式、热化学方程式除外)。

③“t”“I”“一”"”“通电”“催化剂”“高温”“高压”等均应正确使用，否则扣

分。

(4)有机化学问题的答题规范

①结构式：苯环、双键、竣基、醛基等均应按教材要求规范写出。注意官能团原子间的连接方式。

②有机物中文名称与化学式不能混淆，有机物命名要规范。

③化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混淆，勿多氢少氢。

④书写有机方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，不用等号而要用“一”。有机反应条件要

记清。

⑤聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。

3.计算题的答题规范

(1)用字母表示，若有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如(a+6)/c,则“a+b”一定要用括

号写成(a+b),否则会引起歧义。

(2)单位：有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。

(3)计算式。现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没有。但有一点须注意，如果题目不是以填空的

形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有计算式的，则以0分计。而且

计算式不能仅写一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏

联系的，则不给分。

(4)以数字表示的计算结果。

按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的则给满分，不合理的，则为0分。

4.实验题的答案规范

实验题语言表达较多，需要规范的地方难以用简单的语言一一说清，总的原则是要求使用教材规范的专业

用语表达。

(1)专业术语

如止水夹、长颈漏斗、分液漏斗、导管、加热、煮沸等常用仪器及操作，有不少学生胡乱编写，还出现专

业语言生活化、口语化的现象。

(2)准确性

如制备Fe(0H)2考题的答案中，为了防止Fe(0H)2被溶于溶液中的02氧化，须事先加热煮沸，以除去溶解

在其中的02,但有些学生写出“蒸储”“蒸发”“加压”“高温”“高压”“高压锅加热”等不规范、甚

至是胡编的语言，按高考评分细则，凡写出这些不规范词语的均为0分。

(3)关键词

如氨气溶于水的“喷泉实验”，其中装有氨气的圆底烧瓶与水之间通过一个装有止水夹的乳胶管连接，如

果其中的止水夹不打开，则气路不通畅，实验无法执行，而恰恰不少考生却忽略了这一点，未打开止水夹，

就做实验，尽管后面的叙述头头是道，结果仍判定为0分，因为实验无法进行，无法实现后面的实验。

(4)实验气体的纯度

关于检验气体的纯度，尤其是像H2这种可燃性气体，有不少考生不是采用“先用一个干燥的试管收集气

体后点燃，听是否有尖锐的爆鸣声”来作出判断，而是直接在气体出口处点燃，多么危险啊！像这种情况

肯定按“0”分处理。

四、高考化学各类题型答题技巧

(一)实验操作类规范语言表述

1.测定溶液pH的操作

将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准

比色卡对照。

答题模板

答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。

四步：①取放试纸一②蘸待测液一③点滴试纸一④与比色卡对照。

概括为“取、蘸、点、比”。

抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。

2.沉淀洗涤

(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。

(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸储水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2〜3次。

(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀

溶解而使其质量偏低。

(4)沉淀剂是否过量的判断方法

答题模板

⑴加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。

(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与

沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。注意：若需称量沉淀的质量

而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

(5)判断沉淀是否洗净的操作

答题模板

取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已洗净。

3.容量瓶检漏操作

答题模板

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指握住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞

旋转180。后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。

4.滴定管检查是否漏水的操作

答题模板

酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是

否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞旋转180。后，重复上述操作。

碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架上，观察是否漏水。若2

分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

5.滴定管赶气泡的操作

答题模板

酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30。左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满

尖嘴。

碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液

从尖嘴流出，即可赶出气泡。

6.装置的气密性检查

答题模板

形成封闭体系——操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）一描述现象一得出结论。

微热法——关键词：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱；

液差（封）法——关键词：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向XX漏斗加水）、液差（XX漏斗

中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。

整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个加热容器微热，观察插入水中导管

口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。

7.萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层。

在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

8.焰色反应的操作

先将伯丝蘸取盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。

然后用伯丝蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含钠元素；

若透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色，则说明溶液中含钾元素。

9.氢氧化铁胶体的制备

往煮沸的蒸储水中逐滴滴加饱和的FeCb溶液，当液体变红褐色时，立即停止加热。

10.从溶液中结晶实验操作

答题模板

溶解度受温度影响小的：蒸发一结晶f过滤

溶解度受温度影响较大的或带结晶水的：加热浓缩一冷却结晶f过滤

(二)实验设计类规范语言表述

1.性质实验设计

从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。

答题模板

操作一现象一结论

取样，加入……一有……生成f……的是……

(1)水蒸气最先检验：

(2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙的检验有干扰，检验思路：检验气体甲一除去气体甲一确

定气体甲除尽f检验气体乙。

2.定量实验误差分析

对于定量实验，要采用措施减小误差。

减小误差从以下角度考虑：

(1)装置气密性良好；

(2)排除装置中气体；

(3)减少副反应；

(4)避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)；

(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。

燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置一气体干燥装置一主反应装置一吸收产物(1)一吸收产物

(2)一干燥装置一尾气处理装置

3.实验现象描述

有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利

用下面的模板来处理：

(溶液)一(1)颜色由……变成……

(2)液面上升或下降(形成液面差)

(3)溶液变浑浊

(4)生成(产生)……沉淀

(5)溶液发生倒吸

(6)产生大量气泡

(7)有气体从溶液中逸出

(8)有液体溢出；

（固体）f（l）固体表面产生大量气泡

（2）固体逐渐溶解

（3）固体体积逐渐变小（变细）

（4）颜色由...变成....：

（气体）f⑴生成……色（味汽体

（2）气体由...色变成....色

（3）先变...后....（加深、变浅、褪色）

（4）色、味

4.仪器或装置作用

答题模板

有利于……（这样做的好处），以防止……（这样做的坏处）

尾气吸收：吸收……气体，防止污染空气

例如：有机实验中玻璃长导管的作用是：冷凝回流，提高反应物的利用率；

某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液体倒吸进入……中；某导管的作用：平衡气压，便于……中液

体顺利进入……中

5.原因、理由类

答题模板

“有理”——化学原理，“有据”一事实依据

可采取以下两种方式：

⑴“正说”——“直接原因+根本目的”

⑵“反说”——“如果……就……”

6.理论型简答题

答题模板

……存在……平衡……（条件）使平衡……（方向）移动，……（结论）

（三）图表、图像类试题规范语言表述

1.图像题

（1）会识图：一看面，二看线，三看点（弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、终点的意义；看清曲线

的变化趋势），四看量变，五看是否作辅助线。

（2）会分析：分析图像中隐含的信息，将其加工成化学语言，从而快速解决问题。

2.表格数据题

（1）明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。

（2）析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决

问题。

口诀：图像题要细心，全面观察得高分；曲线题能速答，分析走势好办法；表格题要解好，转化数据离不

了。

综合大题训练

1、某矿渣的成分为CsO、AI2O3、Fe2O3^SiO2,工业上用该矿渣获取铜和胆矶的操作流程如下:

已知：①CU2O+2H+=CU+CU2++H2O

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

CU(OH)2A1(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2

开始沉淀pH5.44.02.75.8

沉淀完全pH6.75.23.78.8

请回答下列问题：操作1主要包括:。洗涤CUSO4-5H2O粗产品不能

用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是__________________________________________

答案蒸发浓缩冷却结晶过滤冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失

解析从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。洗涤CuSONH?。

粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是CuS04晶体溶于水，而且温度越高，溶解度越大。若用冰

水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失。

2.FePC>4是一种难溶于水的白色固体，可作金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePCU。

实验室利用FeSO4-7H2O和H3Po鼠弱酸)制备FeP04,LiFePO4的流程如下图:

回答下列问题:

(1)洗涤FePCU沉淀的操作是.

(2)若经多次洗涤后所得“FePO」仍呈棕色，则“FePOj最可能混有的杂质是.

答案(1)向漏斗中加入蒸镭水至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作2〜3次(2)Fe(OH)3

3、以黄铜矿(CuFeSz)、FeCb和乳酸［CH3cH(OH)COOH］为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸

亚铁｛［CH3cH(OH)COOhFe｝。其主要实验流程如下：

>I__1__________1

t1i

(1)FeCb溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是。

(3)过滤后得到的FeCCh固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是

答案⑴CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S

(2)除去溶液中的Fe3+,提高产品的纯度

(3)取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤完

全

解析(3)FeCC>3固体会吸附溶液中的C「，所以检验洗涤已完全应检验是否含有C「。

4.硫酸铳在不同温度下结晶可分别得到MnSO4-7H2O>MnSO4-5H2O和MnSO4H2O»硫酸铳在不同温度下

的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。

从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4H2O的操作是:控制温度在80〜90℃之间蒸发结晶,

使固体MnSSHO与溶液分离，、真空干燥。

答案趁热过滤用80〜90℃的蒸储水洗涤2〜3次

解析据溶解度曲线图，要从过滤所得MnSCU溶液中获得较高纯度的MnSO^HzO晶体，应在80〜90℃

之间进行蒸发结晶、趁热过滤，再用80〜90c的蒸健水洗涤MnSOrHzO晶体2〜3次，最后真空干燥。

5,以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbCh、PbSO。和稀H2sO4为原料制备高纯PbO,实现铅

的再生利用。其主要流程如下：

PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)=三NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示。

结合图示溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：

答案在35%NaOH溶液中，加热至110℃,充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到

高纯PbO固体

解析根据图像可知35%NaOH溶液的溶解度受温度影响较大，超过110℃随温度升高而降低，因此由粗

品PbO得到高纯PbO的操作为将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110°C,充分溶解后，

趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

6.Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(C103)2-6H2。的方法：

已知：①卤块的主要成分为MgCb-6H2O,含有MgSO4、FeCL等杂质。

②几种化合物的溶解度(5)随温度(7)的变化曲线如上图。

(1)加入BaCL的目的是除(填离子符号)，如何判断该离子已除尽：

⑵加入NaCICh饱和溶液会发生反应：MgCl2+2NaC103=Mg(C103)2+2NaClI,请利用该反应，结合溶

解度图，制取Mg(ClO3)2-6H2O的实验步骤依次为：

①取样，加入NaCICh饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③______;④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得

Mg(ClO3)2-6H2O晶体。

答案(l)SOF静置，取上层清液加入BaCk，若无白色沉淀生成，则SOF已沉淀完全(2)趁热过滤

解析(1)加入BaCb的目的是除去SOF,领离子与硫酸根离子结合生成硫酸领沉淀，过滤除去；检验SO£

是否除尽的方法是静置，取上层清液加入BaCb,若无白色沉淀生成，则SOF已沉淀完全。

(2)Mg(C103)2的溶解度受温度变化影响大，温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小，所以需要趁热过

滤除去氯化钠。

7.在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1.0molCO2^3.0molH2,在一定温度范围内发生如下转化:CC)2(g)

+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△"=-xkJ-mo「(x>0)。在不同催化剂作用下，相同时间内CC>2的转化

率随温度的变化如图所示：

⑴催化效果最佳的是催化剂_____(填“I”“n”或“in")；b点”(填或“=”)。逆。

(2)此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是

答案(1)I>(2)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动

解析(1)根据图示可知，相同温度时，在催化剂I的作用下，反应相同时间CO2的转化率最大，因此催化

剂I的效果最好；b点时反应还未达到平衡状态，CO2的转化率还会继续增加，反应正向进行，因此v正

迄。(2)该反应为放热反应，a点时达到平衡，从a点到c点，温度升高，平衡逆向移动，CO2的转化率

下降。

8.丙烷氧化脱氢法制备丙烯的主要反应如下：

C3H8(g)+；O2(g)C3H6(g)+H2O(g)△H2=T18kJ-mol1

在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率

随温度变化关系如图所示。

(1)图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是。

(2)575℃时，C3H6的选择性为--------。©3H6的选择性=场品黯瑞孺瓦X100%)

(3)基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(1)温度升高，催化剂的活性增大(2)51.5%

(3)选择相对较低的温度

解析(1)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C3H8的转化率应该降低，但实际上C3H8的转化

率随温度升高而上升，可能是升高温度，催化剂的活性增大导致的。(2)根据图像，575℃时，C3H8的转化

率为33%,C3H6的产率为17%,假设参加反应的C3H8为lOOmol,生成的C3H6为17mo1,C3H6的选择性

174

=万义100%Q51.5%。(3)根据图像，535c时，C3H6的选择性=不义100%Q66.7%,550℃时，C3H6的选择

Q[7

性=行*100%-61.5%,575℃时，C3H6的选择性=为乂100%P51.5%,故选择相对较低的温度能够提高

C3H6选择性。

9、某研究小组将2moiN%、3moiNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在AgzO催化剂表面发生

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△“<(),NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

(1)在5min内，温度从420K升高到580K,此时段内NO的平均反应速率o(NO)=

(2)在有氧条件下，温度580K之后NO生成刈的转化率降低的原因可能是

答案⑴0.171mol-L'-min1(2)反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动

解析(1)420K时一氧化氮的转化率为2%,此时消耗的w(NO)=3molX2%=0.06mol,580K时一氧化氮

的转化率为59%,此时消耗的〃(NO)=3molX59%=1.77mol,此时段内一氧化氮的变化量为：1.77mol

1.71mol

—0.06mol=1.71mol,容器的体积为2L,所以反应速率。=呼=一^7福一=0.171mom•mirTi。⑵该反

应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低。

10、.(2020•深圳外国语学校高三4月测试)镀铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组

从某废旧镀铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiCh)中回收被和铜两种金属的工艺流程如下:

已知：1.镀、铝元素化学性质相似；BeCL熔融时能微弱电离;

II.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表:

难溶物

CU(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2

溶度积常数(Kp)2.2X1()-2O4.0X10-382.1X1013

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有(填化学式)，写出反应I中含镀化合物与过量盐酸反应的

离子方程式：。

⑵①滤液C中含NaCl、BeCh和少量HC1,为提纯BeCL，最合理的实验步骤顺序为(填字母)。

a.加入过量的氨水b.通入过量的CO2c.加入过量的NaOH

d.加入适量的HC1e.洗涤f.过滤

②从BeCb溶液中获得BeCb的晶体易带结晶水，但是将BeCh晶体与SOCL(易水解，产物之一能使品红

褪色)混合可得无水BeCb，请从平衡移动角度解释原因：

⑶MnCh能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应H中CuS发生反应的化学方程式：

⑷滤液D中c(Cu2+)=2.2molL-1,c(Fe3+)=0.0080mol-L-',c(Mn2+)=0.010mol.L缓慢通氨气调节

pH可将其依次分离(体积变化忽略不计)。当CM+恰好完全沉淀［c(Cu2+)=1.0X

105mol.LI时，溶液中东了，勺为。(四七4.7,保留两位有效数字)

(5)电解NaCl—BeCb混合熔盐可制备金属被。

①电解过程中，加入氯化钠的目的是O

②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为

已知部分物质的熔沸点如下表:

物质熔点(K)沸点(K)

Be15513243

Na3701156

+2+

答案⑴NazBeCh、Na2SiO3BeOf+4H=Be+2H2O⑵①afed②SOCI2+H2OSO2+

2HC1,SOCb能吸收水，同时产生HC1,抑制BeCL的水解

10

(3)MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O(4)2.6X1O(5)①增强熔融物的导电性

②可以控制温度在1156〜3243K之间冷却

解析(2)①滤液C中含NaCl、BeCL和少量HC1,为提纯BeCL,可先加入过量的氨水生成Be(OH”，过

滤，洗涤后再加入盐酸，可生成BeCb,操作顺序为afed。②已知SOCL易水解，产物之一能使品红褪色，

发生的反应为SOCI2+H2OSO2+2HC1,则SOCb能吸收水，同时产生HC1,抑制BeCL的水解。

(4)已知Ksp［Cu(OH)2］=2.2X10-20,当CiP+恰好完全沉淀［c(Cu2+)=1.0X］。七!™)1［、］时，c(OH-)=

/22XIO20__40乂10-38

-11

A/j^-y^Tmol-L;则根据Ksp［Fe(OH)3］=4.0X10-38,可知溶液中c(Fe3+)=—j===-mo\.L-,

1.0XIOf"

c(Cu2+)4.0X10-38

故溶液中精力=1.0X10sl0

20«2.6X10»

2.2X1Q-?

i.oxio-5)

(5)①熔融的NaCl能导电，则电解过程中，加入氯化钠能增强熔融物的导电性。②电解得到的Be蒸气中

约含1%的Na蒸气，由表中熔沸点可知，除去Be中少量Na的方法为控制温度在1156〜3243K之间冷

却。

11.一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSCU-7H2O晶体，进而获取ZnO,并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制

锌的方法，工艺流程如图所示:

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2,还含有SiCh、CuO、PbO和FeO。

(2)Cu++Cr=CuClJ。

回答下列问题：

⑴滤渣1的主要成分为SiCh和。

(2)酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是。

(3)写出“沉铜”时的离子方程式：o

⑷在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是

(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)r离子，每溶解1molZnO需

消耗molKOH«电解池中的总反应离子方程式为：

2+

(6)该工艺废水中含有Zn,排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节