河北省张家口市宣化区宣化第一中学2024-2025学年高二化学10月月考试题

PAGEPAGE28河北省张家口市宣化区宣化第一中学2024-2025学年高二化学10月月考试题一、单选题（本大题共24小题，共72.0分）2010年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题．针对这一现象，某化学学习探讨性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是(    )A.采纳电解水法制取无污染的氢能 B.完善煤液化制取汽油的技术

C.研制推广以甲醇为燃料的汽车 D.进一步提高石油加工工艺下列关于金属腐蚀的说法正确的是(    )A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O=M(OH)n+n2

H2↑

B.金属的化学腐蚀的实质是M-n

下列说法正确的是(    )A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B.自发反应的熵肯定增大，非自发反应的熵肯定减小

C.常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

D.反应在通风橱中进行下列试验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，快速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是(    )A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻挡Fe进一步反应

C.对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量削减．据此推断这四种金属活动性由强到弱的依次是(    )A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④某爱好小组设计如下微型试验装置．试验时，先断开

K2，闭合

K1，两极均有气泡产生；

一段时间后，断开

K1，闭合

KA.断开

K2，闭合

K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-- 通电  Cl2↑+H2↑

B.断开

K2，闭合

K下列说法正确的是(    )A.肯定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率

B.上升温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率

C.缩小体积，增大压强，对气体反应都会加快反应速率

D.运用催化剂肯定会加快反应速率，并使平衡发生移动使10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是(    )A.KNO3 B.CH3COONa 用石墨电极电解100mL

H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L(A.0.5mol/L B.1mol/L C.2mol/L D.4mol/L已知某化学反应A2(g)+2B2A.该反应的进行肯定须要加热

B.该反应的△H=-(E1-E2)kJ⋅mol-1

C.断裂1

molA-A键和2

mol在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2A.2v(正、HF)=v(逆、H2O) B.v(H2O)=2v(SiF对于Zn(s)+H2A.反应过程中能量关系可用如图表示

B.△H的值与反应方程式的计量系数有关

C.若将该反应设计成原电池，锌为负极

D.若将其设计为原电池，当有32.5

g锌溶解时，正极放出气体肯定为11.2

L在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2(气)，然后将活塞同时向外拉到1A.A中颜色比B中浅 B.A中颜色比B中深

C.A、B中颜色深浅一样 D.A、B中颜色都比起先时深现有X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；正反应放热．从反应起先经过t1后达到平衡状态，t2

时由于条件变更，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2A.增大X或Y的浓度 B.增大压强

C.增大Z的浓度 D.上升温度下列各装置中都盛有0.1mol⋅L-1的NaCl溶液，放置肯定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的依次是(    )A.③①④② B.①②④③ C.①②③④ D.②①④③已知下列反应的平衡常数：

H2(g)+S(s)⇌H2S(g)，K1；

S(s)+A.K1+K2 B.K-K2下列状况下，反应速率相同的是(    )A.等体积0.1

mol/L

HCl和0.05

mol/L

H2SO4分别与0.2

mol/L

NaOH溶液反应

B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1

mol/L

HCl反应

C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D.等体积低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3A.平衡时，其他条件不变，上升温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，推断该反应是否达到平衡的依据为(    )A.压强不随时间变更

B.气体的密度不随时间变更

C.c(A)不随时间变更

D.单位时间里生成C和D的物质的量相等在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入肯定量的A.不变 B.增大 C.减小 D.无法推断在相同容积的4个密闭器中进行同一可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如表所示，在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是(    )容器甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2molA.A的转化率为：甲<丙<乙<丁 B.A的转化率为：甲<乙<丙<丁

C.B的转化率为：甲>丙>乙>丁 D.B的转化率为：丁>乙>丙>甲肯定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol⋅LA.c1：c2=3：1

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C.X、Y的转化率不相等

D.C1在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是(    )A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率削减了

C.物质B的质量分数减小了 D.a>b体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法推断二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）(1)用惰性电极电解下列溶液，写出电极反应式和总反应式以及溶液复原需加入的物质

①NaCl溶液

阴极：______；阳极：______；

总反应式：______。

②CuSO4溶液

阴极：______；阳极：______；

总反应式：______。

(2)写出下列原电池电极反应式和总反应式

①氢氧燃料电池

(电解质是KOH溶液)

负极反应：______；

正极反应：______；

总反应：______。

②甲烷燃料电池。碱性介质(如KOH)

负极：______；

正极：______；

总反应式：______。三、简答题（本大题共2小题，共16.0分）在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3(s)⇌CaO (s)+CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变更关系如图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的

变更曲线。请按要求回答下列问题：

(1)该反应正反应为______(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为______。

(2)假如该反应的平衡常数K值变大，该反应______(选填字母)。

a.肯定向逆反应方向移动

b.在平衡移动时正反应速领先增大后减小

c.肯定向正反应方向移动

d.在平衡移动时逆反应速领先减小后增大

(3)保持温度、体积不变，充入CO2气体，则(1)试验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______。

(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键须要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H-HN-HN≡N键能/kJ436391945已知反应N2+3H2⇌2NH3△H=a kJ⋅mol-1.试依据表中所列键能数据计算a的数值：______。

(3)以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，且c初始(CO)=1×10-4mol⋅L-1，反应体系起始总压强为答案1.【答案】A

【解析】解：A.电解水，须要消耗大量的电能，与节能减排不符，可探讨运用催化剂使水分解制取无污染的氢能，故A选；

B.煤液化转化为清洁能源，削减石油的运用，在节能的同时削减污染物的排放，科学合理，故B不选；

C.甲醇燃烧产物为二氧化碳和水，削减汽车尾气的排放，科学合理，故C不选；

D.提高石油加工工艺，提升裂化、裂解技术，充分利用能源，能提高汽油柴油的产量，科学合理，故D不选；

故选：A。

A.电解水，须要消耗大量的电能；

B.煤液化转化为清洁能源，削减石油的运用；

C.甲醇燃烧产物为二氧化碳和水；

D.提高石油加工工艺，提升裂化、裂解技术，充分利用能源．

本题考查试验方案的评价，为高频考点，把握能源的综合应用及节能减排的途径为解答的关键，侧重分析、应用实力的考查，留意化学与生活的联系，题目难度不大．

2.【答案】D

【解析】解：A.金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，所以没有生成氢气，故A错误；

B.金属的化学腐蚀实质是：M-ne-=Mn+，是金属失电子干脆和氧化剂反应的过程，该过程没有电流产生，故B错误；

C.金属的化学腐蚀在酸性或是碱性环境下均有可能进行，不肯定是酸性条件，故C错误；

D.在潮湿的中性环境中，负极上金属失电子被腐蚀，正极上氧气得电子，即金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，故D正确；

故选：D。

A.金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而变质；

B.金属的化学腐蚀是金属失电子干脆和氧化剂反应的过程；

C.金属的化学腐蚀在酸性或是碱性环境下均有可能进行；

D.在潮湿的中性环境中，正极上氧气得电子，发生吸氧腐蚀。

本题考查了金属的腐蚀与防护，明确金属发生电化学腐蚀原理即可解答，留意电化学腐蚀的条件和类型的关系，侧重分析与应用实力的考查，题目难度不大，

3.【解析】解：A、反应的自发性是由熵变和焓变共同确定的，若△H<0，△S>0，则肯定自发，若△H>0，△S<0，则肯定不能自发，若△H<0，△S<0或△H>0，△S>0，反应能否自发，和温度有关，故A错误；

B、若△H<0，△S>0，则肯定自发，若△H>0，△S<0，则肯定不能自发，若△H<0，△S<0或△H>0，△S>0，反应能否自发，和温度有关，故B错误；

C、该反应的△S>0，若△H<0，则肯定自发，现常温下不自发，说明△H>0，故C正确；

D、该反应的△S<0，能自发，说明△H<0，故D错误；

故选：C。

A、反应的自发性是由熵变和焓变共同确定的；

B、若△H<0，△S>0，则肯定自发，若△H>0，△S<0，则肯定不能自发，若△H<0，△S<0或△H>0，△S>0，反应能否自发，和温度有关；

C、反应的△S>0，若△H<0，则肯定自发，现常温下不自发，说明△H>0；

D、反应的△S<0，能自发，说明△H<0．

本题考查化学反应进行的方向，明确焓判据和熵判据均存在缺陷，精确推断焓变和熵变是解题的关键，难度不大，留意基础学问的积累．

4.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查硝酸的化学性质、原电池原理，难度不大，侧重考查学生分析解决问题的实力．

【解答】

A.稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2，故A正确；

B.Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻挡Fe进一步反应，故B正确；

C.对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且快速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；

D.依据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以推断原电池的正负极，进而推断Fe是否被氧化，故D正确，

故选：【解析】【分析】

本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，留意依据反应现象和电流推断电源的正负极，负极金属较活泼。

【解答】

①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①>②；

①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①>③；

②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④>②；

③④相连时，③的质量削减，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③>④，

则金属活动性依次为①>③>④>②。

故选B。

6.【答案】D

【解析】解：A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，电解饱和食盐水的总反应的离子方程式为2H2O+2Cl-- 通电  Cl2↑+H2↑+2OH-，故A错误；

B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气，因此活泼金属Cu不能做阳极，Cu做阴极，石墨做阳极，阳极上(石墨电极上)氯离子离子失电子发生氧化反应，阴极上(Cu电极上)氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红；故B错误；

C、断开K1，闭合K2时，发觉电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，据上述分析可知，Cu电极上产生了氢气，石墨电极上产生了氯气，因此铜做负极发生氧化反应，氢气失电子生成氢离子的反应；故C错误；

D、断开K1，闭合K2时，发觉电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，石墨电极上产生的是氯气，做原电池正极；故D正确；

故选：D。

A、断开【解析】解：A.肯定条件下，假如反应物是固体或纯液体，固体或纯液体反应物量的多少不影响反应速率，所以增大反应物的量不肯定加快反应速率，故A错误；

B.上升温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，故B错误；

C.增大压强，只有气体参与的反应速率增大，故C正确；

D、运用催化剂反应速率加快，但平衡不发生移动，故D错误；

故选：C。

A.肯定条件下，假如反应物是固体或纯液体，固体或纯液体反应物量的多少不影响反应速率；

B.上升温度，正逆反应速率都增大；

C.对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快；

D、运用催化剂反应速率加快，但平衡不发生移动。

本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析实力和基本概念、基本理论学问的综合理解和运用的考查，难度不大，留意相关基础学问的积累。

8.【答案】B

【解析】解：A.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，故A错误；

B.加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且供应的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；

C.Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；

D.加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量削减，故D错误．

故选B．

反应的实质为Zn+2H+=Zn2+【解析】解：用石墨电极电解100mL

H2SO4与CuSO4的混合液，阳极上电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O、阴极反应式为Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，两极均收集到2.24L(标况)气体，则阴阳极上得到气体物质的量=2.24L【解析】解：A.由图可知，为吸热反应，反应中能量变更与反应条件无关，可能在常温下进行，故A错误；

B.焓变等于正逆反应的活化能之差，则该反应的△H=(E1-E2)kJ⋅mol-1，故B错误；

C.断裂化学键汲取能量，则断裂1 molA-A键和2 molB-B键，汲取E1kJ能量，故C错误；

D.图中反应物总能量小于生成物总能量，则为吸热反应，故D正确；

故选：D。

A.由图可知，为吸热反应，反应中能量变更与反应条件无关；【解析】解：A.化学反应速率与化学计量数成正比，则平衡时v(正、HF)=2v(逆、H2O)，故A错误；

B.平衡时v(正，H2O)：v(逆，SiF4)=2：1，则2v(正，H2O)=v(逆，SiF4)，没有指出正逆反应速率，不肯定处于平衡状态，故B错误；

C.SiO2的质量保持不变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；

D.【解析】解：A.反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确；

B.热化学方程式中，反应热与物质的物质的量呈正比，故B正确；

C.反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故C正确；

D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，未指明标况下就不肯定为11.2

L，故D错误。

故选：D。

对于Zn(s)+H2SO【解析】解：A中存在2NO2⇌N2O4平衡，将活塞同时向外拉出到12处，容器体积增大，压强减小，平衡向着逆向移动，二氧化氮含量增加，A中颜色比B中溴蒸汽深，又由于两容器的体积都增大了，A、B中的颜色都会变浅；

故选B．

由于存在2NO2⇌N2O【解析】解：A、由图可知，t2秒瞬间浓度都不变更，不行能是增大X或Y的浓度，且若增大了X或Y的浓度，平衡向正反应方向移动，Z的浓度应增大，不符合，故A错误；

B、增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故B错误；

C、若增大Z的浓度，变更条件瞬间Z的浓度应增大，平衡时Z的浓度应大于原平衡，图象与实际不相符，故C错误；

D、该反应放热，上升该反应的温度，平衡逆向移动，X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，图象符合，故D正确。

故选：D。

由图可知，t2秒变更条件瞬间浓度都不变更，不能是变更浓度与压强，t2秒后X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，依据反应的特点和外界条件对平衡的影响来推断．

本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，留意化学方程式的前后计量数的关系以及反应放热的特点，以此推断影响平衡移动的因素．

【解析】解：①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，③中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的依次为②①④③。

故选：D。

电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到爱护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被爱护．

本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答．

16.【答案】D

【解析】解：H2(g)+S(s)⇌H2S(g)的平衡常数K1=c(H2S)c(H2)，S(s)+O2(g)⇌SO2(g)的平衡常数K2【解析】【分析】

本题考查影响反应速率的因素，明确浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，留意反应的实质，选项D为解答的易错点，题目难度不大。

【解析】

A.因酸中的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A正确；

B.Zn的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B错误；

C.醋酸为弱酸，氢离子浓度不同，则反应速率不同，故C错误；

D.反应生成的硫酸钙微溶，阻挡反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D错误。

故选A。

18.【答案】C

【解析】解：A、该反应放热，升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；

B、增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，故B错误；

C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；

D、运用催化剂平衡不移动，故D错误；

故选：C。

A、从平衡移动的方向推断平衡常数的变更；

B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此推断转化率变更；

C、反应达到平衡时，正逆反应速率相等；

D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．

本题考查外界条件对化学反应速率的影响，平衡状态的推断等问题，做题时留意平衡常数的变更以及平衡状态的推断方法等问题．

19.【答案】【解析】解：A.该反应为气体体积不变的反应，压强为定值，不能依据压强推断平衡状态，故A错误；

B.该反应前后气体质量、总物质的量为定值，混合气体的密度始终不变，不能据此推断平衡状态，故B错误；

C.c(A)不随时间变更，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；

D.单位时间里生成C和D的物质的量相等，无法推断正逆反应速率是否相等，则无法推断平衡状态，故D错误；

故选：C。

A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)为气体体积不变的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等不再变更，据此推断。

本题考查化学平衡状态的推断，题目难度不大，留意驾驭化学平衡状态达到特征，试题侧重基础学问的考查，有利于提高学生的分析实力及敏捷应用实力。

20.【答案】C

【解析】【分析】本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，留意从压强的角度相识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为B，留意体会该题。

【解答】

解：假设在题给的过程中，容器的体积从A变更到A+B(见图)，这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡。很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等。这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO2【解析】解：将起始时状况作如下排列：

2A(g)+B(g)⇌3C(g)+2D(g)

甲2 mol 1 mol

乙1 mol 1 mol

丙2 mol 2 mol

丁1 mol 2 mol

A越少B越多，A的转化率越高，则A转化率最高的为丁，最低的为甲；乙与丙相比较，丙相当于在乙的基础上再分别增加1 mol A和1 mol B，因是恒容为加压，平衡逆向移动使A的转化率减小，故A的转化率丁>乙>丙>甲，同理得B的转化率：甲>乙>丙>丁，

故选A．

甲相当于在乙的基础上再增加A的物质的量，所以甲中B的转化率大于乙中B的转化率，但A的转化率要小于乙中A的转化率；

丁相当于在乙的基础上再增加B的物质的量，所以丁中A的转化率大于乙中A的转化率，但B的转化率要小于乙中B的转化率；

丙和乙相比，相当于在增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率均降低；

丙和甲相比，相当于在甲的基础上再增加B的物质的量，所以丙中A的转化率大于甲中A的转化率，但B的转化率要小于甲中B的转化率；

丙和丁相比，相当于在丁的基础上再增加A的物质的量，所以丙中B的转化率大于丁中B的转化率，但A的转化率要小于丁中A的转化率．

本题考查影响化学平衡移动的因素，题目难度中等，留意对比四种容器内各物质的物质的量关系，结合影响平衡移动的因素解答．

22.【答案】D

【解析】解：A.设X转化的浓度为x，

X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)

初始：c1c2c3

转化：x

3x

2x

平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L

所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A错误；

B.平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；

C.反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；

D.若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

依据方程式

X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，

起先(mol/L)：c1

c2

c3

变更(mol/L)：0.04

0.12

0.08

平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08

c1=0.14

c2=0.42

c3=0

若反应逆正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

依据方程式

X(气)+3Y(气)⇌2Z(气)，

起先(mol/L)：c1

c2

c3

变更(mol/L)：0.1

0.3 0.2

平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08

c1=0

c2=0

c3=0.28

反应为可逆反应，物质不行能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1>0，如反应向正反应分析进行，则c1<0.14mol⋅L-1，故有0<c1<0.14mol⋅L-1，故D正确；

故选：D。

X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、【解析】【分析】

本题考查化学平衡的移动，明确体积变更引起的B的浓度变更来推断平衡的移动是解答本题的关键，留意动态和静态变更的结合来解答，题目难度中等。

aA(气)⇌bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，以此来解答。

【解答】

A.若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，则化学平衡正向移动，故A正确；

B.平衡正向移动，A的转化率增大，故B错误；

C.B的浓度增大，则B的质量分数增大，故C错误；

D.减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数a<b，故D错误；

故选：A。

24.【答案】B

【解析】解：甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%，

故选：B。

甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积