浙江师范大学附属东阳花园外国语学校2020-2021学年高一下学期第一次质量检测化学试题

花外20202021学年高中部第二学期化学第一次质量检测卷H1C12N14O16Mg24Al27Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意)1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A.太阳能集热器 B.氢氧燃料电池 C.太阳能电池 D.开采可燃冰【答案】B【解析】【分析】【详解】A．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故A错误；B．燃料电池是化学能转化为电能的装置，故B正确；C．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故C错误；D．开采可燃冰的过程是获取可燃冰中的化学能，故D错误。故选B。2.下列物质中，不属于合成材料的是A.塑料 B.天然橡胶 C.合成纤维 D.合成橡胶【答案】B【解析】【分析】【详解】天然橡胶是从橡胶树的橡胶乳中提取的物质经加工而制成的物质，不是人工合成物质，而塑料、合成纤维、合成橡胶是热工方法合成得到的物质，属于合成材料，故合理选项是B。3.下列说法中错误的是A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.如果一个反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由于化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，断键要吸热，形成化学键要放热，这样必然伴随整个化学反应吸热或放热，所以化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B．断键要吸热，形成化学键要放热，是反应中能量变化的主要原因，故B正确；C．一个化学反应是放热还是吸热主要取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小，与外界条件没有关系，故C错误；D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，反应物总能量大于生成物总能量，说明该反应是放热反应，故D正确。故选C。4.A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A【答案】C【解析】【详解】A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，则金属活泼性A>C，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极，B失去电子被氧化，金属活泼性B>A，A、B、C三种金属的活动性顺序为B>A>C；答案选C。5.下列有关化学用语表示正确的是（）A.氯离子的结构示意图B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.乙炔的电子式：D.丙烷分子的比例模型为：【答案】A【解析】【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，Cl﹣离子的结构示意图为，选项A正确；B．乙烯的结构简式应为CH2＝CH2，选项B错误；C．乙炔分子中存在1个碳碳三键和2个碳氢键，乙炔的电子式为，不能写成，选项C错误；D为丙烷的球棍模型，选项D错误；答案选：A。6.下列关于如图所示装置的叙述不正确的是A.锌片减少6.5g时，铜片表面生成2.24LH2(标况下)B.电流从锌片流向铜片C.锌片做负极D.正极的电极反应式为：2H++2e=H2↑【答案】B【解析】【详解】A.锌片作负极，电极反应式Zn2e=Zn2+，铜片作正极，电极反应式2H++2e=H2↑，锌片减少6.5g时转移0.2mole，生成标况下2.24LH2，A正确；B.电流由正极流向负极，电流应从铜片流向锌片，B错误；C.锌片失电子，电极反应式Zn2e=Zn2+，锌片作负极，C正确；D.铜片作正极，电极反应式2H++2e=H2↑，D正确；答案选B。7.除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是A.澄清石灰水 B.高锰酸钾溶液 C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A．澄清石灰水与CO2、SO2均能发生反应，故A不选；B．高锰酸钾溶液可以将SO2氧化生成硫酸，与CO2不反应，故可以除去CO2中混有的少量SO2气体，但不是最佳方案，故B不选；C．溴水可氧化二氧化硫，但溴易挥发，易引入溴蒸气杂质，故C不选；D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，可用于除杂，故D选。故选D。8.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则0~5min内该反应的平均速率为A.v(A)=1.0mol/(L·min) B.v(B)=1.5mol/(L·min)C.v(C)=2.0mol/(L·min) D.v(D)=0.5mol/(L·min)【答案】B【解析】【分析】根据反应方程式中各物质反应的量关系，变化量之比等于系数之比，推出速率之比等于各物质的系数之比。【详解】A．A是固体不能表示速率，故A不正确；B．根据A的物质量减少了10mol，B的物质的量减少了则是15mol，根据变化量之比等于系数比，则=1.5mol/(L·min)，故B正确；C．根据A的物质量减少了10mol，C的物质的量增加了则是10mol，根据变化量之比等于系数比，=1.0mol/(L·min)，故C不正确；D．根据A的物质量减少了10mol，D的物质的量增加了则是20mol，根据变化量之比等于系数比，=2.0mol/(L·min)，故D不正确；故选答案B。【点睛】根据速率之比等于化学反应方程式的计量数之比的实质进行分析，注意对于固体和纯液体不能表示其速率。9.下列反应中，属于加成反应的是A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.+HNO3（浓）+H2OC.CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClD.CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O【答案】A【解析】【分析】加成反应是指有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，据此分析解答。【详解】A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl中，碳碳双键发生了加成反应，A符合题意；B．+HNO3（浓）+H2O中，苯环上的H被硝基(—NO2)取代，属于取代反应，B不符合题意；C．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl属于取代反应，C不符合题意；D．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O为乙醇的燃烧反应，属于氧化反应，D不符合题意；答案选A。10.下列说法正确的是A.用石灰石石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO3B.过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2C.等物质的量的氯气和甲烷在光照条件下反应能制得纯净的CH3ClD.用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅的同时产生大量CO【答案】D【解析】【详解】A．用石灰石石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO4，A错误；B．不管是否过量，Fe在干燥的氯气中点燃均生成FeCl3，B错误；C．等物质的量的氯气和甲烷在光照条件下反应能制得CH3Cl、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢气体等，C错误；D．工业上制粗硅，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅的同时产生大量CO，D正确；答案选D。11.生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，工农业生产中使用的塑料也是聚乙烯。下列有关说法正确的是（）A.聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色B.聚乙烯既可以人工合成，也可以从自然界中获取C.聚乙烯与乙烯的性质相似D.用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物【答案】A【解析】【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B．聚乙烯是人工合成的高分子化合物，B错误；C．聚乙烯中没有碳碳双键，乙烯中含有碳碳双键，二者性质不相似，C错误；D．聚乙烯分子的聚合度不同，因此聚乙烯是混合物，D错误；故选A。【点睛】我们常会错误地认为聚乙烯也含有碳碳双键，具有乙烯的性质，亲手写一写聚乙烯的结构简式，就可避免此类错误的发生。12.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电池的正极反应为H2O2+2e=2OH－B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电池放电时电子从电极b经外电路流向电极aD.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用【答案】C【解析】【分析】以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，a为负极，发生氧化反应，电极反应式为，b为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH，电极反应式为H2O2+2e=2OH。【详解】A．正极发生反应为：H2O2+2e=2OH，故A正确；B．放电时为原电池，阳离子移向正极，b为正极，则电池放电时Na+从a极区移向b极区，故B正确；C．电子由负极经外电路流下正极，应该由a到b，故C错误；D．正极电极反应式为H2O2+2e=2OH，产生氢氧化钠溶液可以循环使用，故D正确；故选C。13.使1乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是A.3 B.4 C.5 D.6【答案】C【解析】【详解】烯含有碳碳双键，1mol乙烯与氯气发生完全加成反应需要1mol氯气。所得产物中含有4个氢原子，完全被取代又需要4mol氯气，则共计是5mol，答案选C。14.下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是A.拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(1)，共吸收484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量【答案】D【解析】【详解】A．拆开化学键吸收能量，故A错误；B．形成化学键放出能量，故B错误；C．由题干方程式可知应生成气态水，而不是液态水时，放出484kJ能量，故C错误；D．依据图象数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正确；故答案为D。15.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量．已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开键和键所需能量大于断开键所需能量C.断开键所需能量约为D.向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于【答案】B【解析】【详解】A．已知H2和I2燃烧生成2HI是一个放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；B．已知H2和I2燃烧生成2HI是一个放热反应，断开键和键所需能量小于断开键所需能量，B错误；C．根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则有：akJ=bkJ+ckJ2E(HI)，则2E(HI)=(a+b+c)kJ，断开键所需能量约为，C正确；D．由于反应是一个可逆反应，向密闭容器中加入和，2molH2不能完全反应，故充分反应放出的热量小于，D正确；故答案为：B。16.在一固定体积的容器中，发生制水煤气反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入He④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A.①②⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.②③④【答案】A【解析】【分析】【详解】该反应有气体参加，增大压强反应速率加快，①正确；升高温度，反应速率加快，②正确；通入He，不参加反应，容器体积固定，则反应物浓度不变，反应速率不变，③错误；碳是固体，增大固体的质量，反应速率不变，④错误；用等量炭粉代替焦炭，反应物的接触面积增大，反应速率加快，⑤正确。故选A。17.下列四组实验中，反应速率最快的是ABCDH2O2的溶液体积/mL10101010H2O2溶液质量分数/%6636温度/℃20404040MnO2质量/g0.050.050.050A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】内因相同时，外界条件温度越高、浓度越大、使用催化剂能加快化学反应速率，对比四组实验，B实验中温度、浓度最高，并且加入了催化剂，所以

B反应速率最快，故B正确。故选B。18.下列对烃的分类不正确的是A.CH4、CH2=CH2、CH2=CHCH=CH2均属于饱和烃B.CH3CH2CH3、CH3CH=CH2、CH3CH=CHCH2CH=CH2均属于链状烃C.CH3CH3、、C18H38均属于饱和烃D.、、均属于芳香烃【答案】A【解析】【详解】A．CH2=CH2、CH2=CHCH=CH2分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃，A项错误；B．链状烃指的是分子中无环状结构的烃，B项正确；C．CH3CH3、、C18H38三种分子中每个C原子均达到饱和状态，属于饱和烃，C项正确；D．含苯环的烃属于芳香烃，D项正确；故选A。19.下列说法正确的是（）A.分子式符合CnH2n+2的不同物质一定互为同系物B.分子式符合CnH2n的烃不一定是烯烃C.烷烃、烯烃和炔烃都属于链状烃D.芳香族化合物均具有香味【答案】B【解析】【详解】A．分子式符合CnH2n+2，说明物质中碳原子均达到饱和状态，属于烷烃，如果碳原子数不同，则一定互为同系物，如碳原子数目相同，则为同分异构体，A不正确；B．分子式符合CnH2n的烃可能是烯烃也可能是环烷烃，B正确；C．烷烃、烯烃和炔烃若分子中无环状结构，则属于链状烃，但分子中有环式结构，也可能是烯烃，如环戊烯等，C不正确；C．芳香族化合物指分子中含有苯环的有机物，它们并不一定具有香味，D不正确。答案选B。20.已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3反应1molN2放出92.4kJ的热量.在恒容密闭容器内，投入2molN2和6molH2发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是A.其他条件不变，升高温度，平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小B.一定存在2v(H2)正=3v(NH3)正C.若容器内有1molNH3生成，则放出热量46.2kJD.容器内混合气体压强不再发生变化【答案】A【解析】【分析】【详解】A．升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；B．任意时刻都符合速率之比等于物质的量之比，所以一定存在2v(H2)正=3v(NH3)正，故B正确；C．由反应的热化学方程式可知，有2molNH3生成，则放出热量92.4kJ，所以若容器内有1molNH3生成，则放出热量46.2kJ，故C正确；D．该反应为气体总量减小的反应，容器内混合气体压强不再发生变化时，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；故选A。21.下列关于甲烷的说法不正确的是（）A.甲烷结构为正四面体型 B.可使高锰酸钾溶液褪色C.能发生氧化反应 D.工业上用作生产C和H2【答案】B【解析】【详解】A．甲烷分子中C原子是sp3杂化，其分子结构是正四面体型，故A正确；B．甲烷性质稳定，不能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．甲烷能在氧气中燃烧，发生氧化反应，故C正确；D．甲烷高温下，隔绝空气可分解生成碳和氢气，则工业上可用甲烷生产C和H2，故D正确；故答案为B。22.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代物的是A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH2CH(CH3)CH3C.C(CH3)4 D.CH3C(CH3)2CH2CH3【答案】A【解析】【详解】A．CH3CH2CH2CH3中有2种氢原子，所以一氯代物有2种，A正确；B．CH3CH2CH(CH3)CH3中有4种氢原子，所以一氯代物有4种，B错误；C．C(CH3)4中有1种氢原子，所以一氯代物有1种，C错误；D．CH3C(CH3)2CH2CH3中有3种氢原子，所以一氯代物有3种，D错误；故选A。23.下列离子检验的方法正确的是A.检验CO：取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体B.检验SO：取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C.检验Cu2+：取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀D.检验NH：取样后加入氢氧化钠溶液，产生使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的气体【答案】C【解析】【分析】【详解】A．取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，该样品中可能含有碳酸根离子或亚硫酸根离子等，故A错误；B．先加盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明有硫酸根离子，而不是先加氯化钡，因为白色沉淀可能是氯化银，故B错误；C．加入氢氧化钠后生成蓝色絮状沉淀为氢氧化铜，则溶液中一定含有铜离子，故C正确；D．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，故D错误；故选C。24.一定量的甲烷燃烧产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体重49.6g，当其缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，则原混合气体中CO的质量为（）A.11.2g B.13.2g C.19.7g D.24.4g【答案】A【解析】【分析】无水氯化钙吸收为水蒸气，即甲烷完全燃烧生成水的质量为25.2g，水的物质的量为：n(H2O)==1.4mol，生成一氧化碳和二氧化碳的质量为：49.6g25.2g=24.4g，据此解答。【详解】设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则28x+44y=24.4，根据H原子、C原子守恒可知：CH4~2H2O，则n(C)=n(CO)+n(CO2)=n(CH4)==0.7mol，即x+y=0.7，解得：x=0.4，y=0.3，所以，m(CO)=0.4mol×28g/mol=11.2g，A正确。答案选A。二、非选择题25.有下列几组物质：A.H和HB.甲烷和己烷C.正丁烷和异丁烷D.和

E.和F.O2和O3G.和H.金刚石和石墨，其中(用字母回答)，(1)属于同分异构体的是_______；(2)属于同素异形体的是_______；(3)属于同位素的是_______；(4)属于同一种物质的是_______；(5)属于同系物的是_______。【答案】①.CE②.FH③.A④.DG⑤.B【解析】【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；有机化合物中结构相似、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；分子式相同、物质结构相同的物质为同一种物质，根据以上概念进行判断。【详解】A.H和H的质子数相同，中子数不同，互为同位素；B.甲烷和己烷结构相似，组成上相差5个CH2原子团，属于同系物；C.正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体；D.和结构相同，是同种物质；E.和分子式相同，结构不同，互为同分异构体；F.O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；G.和结构相同，是同种物质；H.金刚石和石墨都是由C元素形成的不同单质，互为同素异形体；(1)属于同分异构体的是CE；(2)属于同素异形体的是FH；(3)属于同位素的是A；(4)属于同一种物质的是DG；(5)属于同系物是B。26.某温度时，在一个2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_______；(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为_______；(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的_______倍(4)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/Lc(A)：c(B)=3：5，C的反应速率是0.125mol·Ｌ1·min1，A在4min末的浓度是_______，x的值是_______。【答案】①.3X+Y2Z②.0.05mol/(L•min)③.0.9④.0.75mol/L⑤.2【解析】【分析】【详解】(1)根据图象知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大，说明X、Y是反应物而Z是生成物，达到平衡状态时，参加反应的△n(X)=(1.00.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.00.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.20)mol=0.2mol，同一反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，该反应方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；(2)从开始至2min，Z的物质的量从0变为0.2mol，则Z的平均反应速率，故答案为：0.05mol/(L•min)；(3)开始时，容器内气体物质的量为1mol+1mol+0mol=2mol，平衡时，容器内气体物质的量为0.2mol+0.7mol+0.9mol=1.8mol，相同体积容器内，压强之比等于气体物质的量之比，故平衡时体现压强是开始时的倍，故答案为：0.9；(4)经4分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，生成D为0.5mol/L×2L=1mol，，C的平均反应速率是0.125mol/(L•min)，由速率之比等于化学计量数之比可知：，解得：x=2；设开始前放入容器中A的物质的量浓度为y，则，且c(A)：c(B)=3：5，则：，解得：y=1.5mol/L，则A在4min时的浓度是c(A)=y0.75=1.5mol/L0.75mol/L=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L；2。27.如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲中注入10mLCH4同温同压下乙中注入50mL将乙中气体推入甲中，用日光照射一段时间，气体在甲中反应。(1)下列是某同学预测的实验现象：①气体最终变为红色；②实验过程中，甲中活塞向内移动；③甲中内壁有油珠；④产生火花。其中正确的是_______(填序号)。(2)甲管中发生的化学反应类型为_______。(3)反应后，甲中剩余气体最宜选用下列哪种试剂吸收_______(填字母)。。A.水B.氢氧化钠溶液C.硝酸银溶液D.饱和食盐水(4)反应后，若将甲中的物质推入盛有适量溶液的小试管中会观察到_______。(5)写出乙烯通入到溴水中的化学方程式：_______【答案】①.②③②.取代反应③.B④.液体分为两层，产生白色沉淀⑤.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br【解析】【分析】【详解】(1)理论上，CH4与Cl2体积比为1:4时二者恰好完全反应，而甲中Cl2与CH4体积比为5:1，Cl2过量，最终气体中仍有Cl2。反应进行过程中不会产生火花。产物中只有HCl和CH3Cl为气体，所以气体的总物质的量减小，内部压强减小，甲中活塞向内移动。产物中除HCl和CH3Cl为气体外，其它均为油状液体，因此能观察到甲中内壁有油珠；故答案为：②③；(2)甲中发生的是甲烷与氯气的取代反应，故答案为：取代反应；(3)剩余气体中含有Cl2和HCl，可用NaOH溶液吸收剩余气体，故答案为：B；(4)生成的HCl会与反应生成AgCl白色沉淀；同时因、、，均难溶于水而可看到液体分层；故答案为：液体分为两层，产生白色沉淀；(5)乙烯通入溴水中，与溴发生加成反应生成1,2二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；28.(1)已知2H→H2放出437.6kJ热量，下列说法正确的是_______A.氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B.氢气分子的能量比两个氢原子的能量低C.1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D.氢原子比氢气分子稳定(2)科学家最近